第五章第二節(jié)第2課時(shí)氨和銨鹽-高一化學(xué)課件（人教版2024）

氨和銨鹽【第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素】人教版高中化學(xué)必修第二冊(cè)新課導(dǎo)入合成氨工藝讓人類擺脫了“靠天吃飯”的命運(yùn)，與合成氨相關(guān)的研究三次獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。合成氨工廠一、氨氣物理性質(zhì)氨氣的物理性質(zhì)顏色、狀態(tài)氣味溶解性密度極易溶于水1：700密度比空氣小刺激性氣味無(wú)色氣體收集氨氣用向下排空氣法氨氣易液化，可作制冷劑【實(shí)驗(yàn)5-6】氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管(預(yù)先吸入水)的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中(預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液)。打開(kāi)彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。一、氨氣一、氨氣實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象噴泉紅實(shí)驗(yàn)結(jié)論一、氨氣

打開(kāi)止水夾，擠壓滴管的膠頭，燒杯中的溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成

，燒瓶?jī)?nèi)液體呈

色。氨

溶于水氨的水溶液呈

性極易堿一、氨氣思考與討論為什么會(huì)形成噴泉？

氨氣極易溶于水，瓶?jī)?nèi)外存在較大壓強(qiáng)差，水被壓入燒瓶中氨氣中可能混有空氣吸收氨氣，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，引發(fā)水上噴。(2)膠頭滴管的作用是什么？(3)為什么溶液不能充滿燒瓶？（4）某同學(xué)做氨氣溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開(kāi)彈簧夾后將膠頭滴管內(nèi)的水?dāng)D入燒瓶?jī)?nèi)，并未產(chǎn)生噴泉，試分析實(shí)驗(yàn)失敗可能的原因。一、氨氣思考與討論裝置氣密性不好a.收集的NH3純度較低b.燒瓶不干燥c.一、氨氣拓展與延伸哪些氣體與吸收劑也能形成噴泉實(shí)驗(yàn)？氣體HClNH?

吸收劑

濃NaOH

溶液水/NaOH水/HClSO2/CO2/Cl2/NO2形成原理：容器內(nèi)外產(chǎn)生較大的壓強(qiáng)差

一、氨氣噴泉裝置裝置甲如何引發(fā)噴泉？打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。一、氨氣噴泉裝置裝置乙如何引發(fā)噴泉？打開(kāi)止水夾，用手或熱毛巾捂住燒瓶底部，使燒瓶?jī)?nèi)氣體與液體接觸，一旦形成氣壓差，引發(fā)噴泉。裝置丙如何引發(fā)噴泉？打開(kāi)止水夾，加熱錐形瓶/使錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體。使錐形瓶?jī)?nèi)液體與氣體接觸，引發(fā)噴泉。一、氨氣噴泉裝置引發(fā)噴泉的方法：減少“上瓶”壓強(qiáng)增大“下瓶”壓強(qiáng)思考：若VL燒瓶充滿標(biāo)況下的氨氣，試計(jì)算所得溶液物質(zhì)的量濃度？一、氨氣c==nV22.4VV22.41=mol/L相關(guān)計(jì)算一、氨氣化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，會(huì)與水結(jié)合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨中有一小部分電離形成NH4+

和OH-化學(xué)方程式：NH3+H2ONH3·H2O+NH4+

OH-氨氣是高中階段唯一的一種堿性氣體，氨的水溶液(俗稱氨水)顯弱堿性氨水能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞溶液變紅。注意：氨水不穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解。NH3·H2O===NH3↑＋H2O△氨水應(yīng)密封保存，置于陰涼處一、氨氣化學(xué)性質(zhì)

液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物質(zhì)類別粒子種類純凈物純凈物混合物NH3“三分子”：NH3·H2O、NH3、H2O；“三離子”、OH－、H＋、OH-NH3·H2O思考：液氨、一水合氨、氨水三者有何區(qū)別？一、氨氣化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)氨與氯化氫相遇時(shí)的現(xiàn)象是

，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

產(chǎn)生白煙NH3＋HCl===NH4Cl與濃HNO3反應(yīng)：與濃H2SO4反應(yīng)：

NH3＋HNO3===NH4NO32NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4有白煙沒(méi)有白煙注意：揮發(fā)性酸遇氨氣有白煙產(chǎn)生，而難揮發(fā)性酸無(wú)此現(xiàn)象。一、氨氣化學(xué)性質(zhì)氨中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)氨的還原性4NH3＋5O24NO＋6H2O催化劑(工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))氨氣在純氧中燃燒：4NH3+3O2===2N2+6H2O點(diǎn)燃催化氧化：2NH3+3Cl2===N2+6HCl（氨氣少量）8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨氣足量）此反應(yīng)用作濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏工業(yè)應(yīng)用二、銨鹽均易溶于水受熱易分解與堿反應(yīng)放出氨氣白色或無(wú)色晶體絕大多數(shù)銨鹽具有如下物理性質(zhì)：物理性質(zhì)銨鹽二、銨鹽化學(xué)性質(zhì)①揮發(fā)性酸形成的銨鹽，分解產(chǎn)物通常為氨氣和對(duì)應(yīng)的酸非氧化性酸NH3↑＋HCl↑NH4Cl②難揮發(fā)性酸形成的銨鹽，分解產(chǎn)物為氨和難揮發(fā)的酸或酸式鹽NH3↑＋NH4HSO4(NH4)2SO4NH3↑＋CO2↑＋H2ONH4HCO3不穩(wěn)定性③揮發(fā)性酸形成的銨鹽，分解產(chǎn)物為氮?dú)饣虻难趸锖退趸运岫?、銨鹽化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定性2NH4NO3

4H2O+2N2↑+O2↑>230℃==△4NH4NO38H2O+3N2↑+2NO2↑

>400℃==△注意：不是所有銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣向盛有少量NH4Cl溶液，NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。【實(shí)驗(yàn)5-7】銨鹽與堿反應(yīng)二、銨鹽二、銨鹽二、銨鹽實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)原理三支試管中均有無(wú)色氣體放出，均使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色

△與堿反應(yīng)：所有的銨鹽遇堿加熱均可產(chǎn)生氨氣。CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2NaNO3＋NH3↑＋H2ONH4NO3＋NaOH①若是銨鹽溶液與強(qiáng)堿溶液共熱，用離子方程式表示為NH3↑+H2O+NH4+

OH-②若是銨鹽和強(qiáng)堿的稀溶液混合且不加熱，則無(wú)氨氣逸出，離子方程式表示為NH3·H2O+NH4+

OH-二、銨鹽化學(xué)性質(zhì)檢驗(yàn)NH4+的存在和制取氨氣二、銨鹽NH4+的檢驗(yàn)取少量待測(cè)液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)紅色的石蕊試紙放于試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明溶液中含有NH4＋12取少量待測(cè)液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若產(chǎn)生白煙，則說(shuō)明溶液中含有NH4＋三、氨氣的制備思考與討論圖5-13為實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡(jiǎn)易裝置示意圖。請(qǐng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，思考如何檢驗(yàn)試管中已收集滿氨，如何吸收處理實(shí)驗(yàn)中多余的氨。CaCl2＋2NH3↑＋2H2O2NH4Cl＋Ca(OH)2三、氨氣的制備三、氨氣的制備堿石灰的作用：______________________棉花的作用：___________________________________________________________________________________________________吸收水蒸氣，干燥氨氣若為干燥的棉花減少NH3與空氣的對(duì)流;若為蘸有水或稀硫酸的棉花則吸收多余的NH3，防止污染空氣向下排空氣法不能用無(wú)水CaCl2，會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2?8NH3

濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不能干燥NH3三、氨氣的制備注意事項(xiàng)（1）制取氨時(shí)，不能用氫氧化鈉代替熟石灰。因?yàn)闅溲趸c具有吸濕性，易結(jié)塊，不利于產(chǎn)生NH3，且在加熱條件下易腐蝕試管。（2）不能直接加熱NH4Cl能制取NH3，NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會(huì)再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3三、氨氣的制備其他制備方法方法二：加熱濃氨水NH3↑+H2ONH3·H2ONH3·H2O不穩(wěn)定，受熱易分解生成NH3方法三：①濃氨水+NaOH固體NaOH溶于水放熱方法三：②濃氨水+CaO固體NH3·H2O＋CaO＝NH3↑＋Ca(OH)2CaO、NaOH溶于水放熱，促使氨水分解，且OH?濃度的增大，有利于NH3的放出。NH3↑+H2ONH3·H2O三、氨氣的制備其他制備方法課堂小結(jié)氨和銨鹽氨氣銨鹽物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)噴泉實(shí)驗(yàn)NH4+的檢驗(yàn)氨氣的制備隨堂練習(xí)B1.下列反應(yīng)中，說(shuō)明氨有還原性和堿性的是（）A．2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O

B．8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2

C．4NH3+6NO5N2+6H2O

D．NH3+HCl═NH4Cl隨堂練習(xí)2.用濃氯化銨溶液處理過(guò)的舞臺(tái)幕布不易著火．其原因是（）①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加