2024年高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 第二單元 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度 第1課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)實(shí)錄 蘇教版選修4

2024年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)實(shí)錄蘇教版選修4主備人備課成員教材分析2024年高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)實(shí)錄蘇教版選修4。本節(jié)課以化學(xué)反應(yīng)的方向?yàn)橹黝}，引導(dǎo)學(xué)生深入理解化學(xué)平衡狀態(tài)，通過實(shí)例分析化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡之間的關(guān)系，旨在幫助學(xué)生掌握化學(xué)反應(yīng)方向判斷方法，提高化學(xué)素養(yǎng)。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力，通過實(shí)驗(yàn)和理論分析，使學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理判斷反應(yīng)方向，提升科學(xué)思維和問題解決能力。增強(qiáng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感，認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)方向?qū)Νh(huán)境保護(hù)和資源利用的重要性，培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)和可持續(xù)發(fā)展觀念。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)，

①掌握化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)，包括勒夏特列原理在實(shí)際中的應(yīng)用。

②理解化學(xué)平衡移動(dòng)的條件，并能結(jié)合實(shí)際反應(yīng)分析平衡狀態(tài)的改變。

2.教學(xué)難點(diǎn)，

①理解勒夏特列原理的微觀機(jī)制，即平衡移動(dòng)背后的分子行為。

②分析復(fù)雜反應(yīng)體系中的化學(xué)平衡狀態(tài)，包括溫度、壓力、濃度等因素對(duì)平衡的影響，并能正確判斷反應(yīng)方向。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)方法與策略1.采用講授與討論相結(jié)合的教學(xué)方法，通過教師的系統(tǒng)講解和學(xué)生的互動(dòng)討論，加深對(duì)化學(xué)平衡原理的理解。

2.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，讓學(xué)生通過實(shí)際操作觀察化學(xué)反應(yīng)速率的變化，強(qiáng)化對(duì)反應(yīng)方向的直觀認(rèn)識(shí)。

3.利用多媒體展示化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的動(dòng)畫，幫助學(xué)生可視化理解平衡狀態(tài)的變化。

4.開展小組合作學(xué)習(xí)，讓學(xué)生通過案例分析和問題解決，提升自主探究和合作交流能力。教學(xué)過程設(shè)計(jì)（一）導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.創(chuàng)設(shè)情境：展示生活中常見的化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，如燃燒、腐蝕等，引導(dǎo)學(xué)生思考這些現(xiàn)象背后的化學(xué)原理。

2.提出問題：引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)是否總是向一個(gè)方向進(jìn)行，以及如何判斷反應(yīng)的方向。

3.學(xué)生討論：分組討論，分享對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的理解，教師巡視指導(dǎo)。

（二）講授新課（20分鐘）

1.化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)（10分鐘）

-講解勒夏特列原理，介紹平衡移動(dòng)的條件。

-通過實(shí)例分析，如酸堿中和反應(yīng)、氣體反應(yīng)等，讓學(xué)生理解原理在實(shí)際中的應(yīng)用。

-學(xué)生跟隨教師進(jìn)行板書練習(xí)，鞏固知識(shí)點(diǎn)。

2.化學(xué)平衡移動(dòng)的條件（10分鐘）

-講解溫度、壓力、濃度等因素對(duì)化學(xué)平衡的影響。

-通過實(shí)驗(yàn)演示，如改變溫度、壓力等條件，觀察平衡狀態(tài)的改變。

-學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

（三）鞏固練習(xí)（10分鐘）

1.實(shí)踐練習(xí)：學(xué)生獨(dú)立完成課后習(xí)題，鞏固對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的理解。

2.小組討論：學(xué)生分組討論，解決習(xí)題中的難點(diǎn)問題，教師巡視指導(dǎo)。

（四）課堂提問（5分鐘）

1.提問環(huán)節(jié)：教師針對(duì)本節(jié)課的重點(diǎn)內(nèi)容進(jìn)行提問，檢查學(xué)生對(duì)知識(shí)的掌握程度。

2.學(xué)生回答：學(xué)生舉手回答問題，教師點(diǎn)評(píng)并總結(jié)。

（五）師生互動(dòng)環(huán)節(jié)（5分鐘）

1.教師提問：教師提出與化學(xué)反應(yīng)方向相關(guān)的問題，引導(dǎo)學(xué)生深入思考。

2.學(xué)生回答：學(xué)生積極參與，分享自己的觀點(diǎn)和見解。

3.教師點(diǎn)評(píng)：教師對(duì)學(xué)生的回答進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，總結(jié)并拓展知識(shí)。

（六）核心素養(yǎng)能力的拓展要求（5分鐘）

1.引導(dǎo)學(xué)生思考化學(xué)反應(yīng)方向?qū)Νh(huán)境保護(hù)和資源利用的意義。

2.學(xué)生分享自己的觀點(diǎn)，教師總結(jié)并強(qiáng)調(diào)可持續(xù)發(fā)展的重要性。

教學(xué)過程流程環(huán)節(jié)如下：

1.導(dǎo)入環(huán)節(jié)（5分鐘）

2.講授新課（20分鐘）

-化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)（10分鐘）

-化學(xué)平衡移動(dòng)的條件（10分鐘）

3.鞏固練習(xí)（10分鐘）

4.課堂提問（5分鐘）

5.師生互動(dòng)環(huán)節(jié)（5分鐘）

6.核心素養(yǎng)能力的拓展要求（5分鐘）

總用時(shí)：45分鐘學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果

1.知識(shí)掌握：

-學(xué)生能夠準(zhǔn)確理解勒夏特列原理，并能夠運(yùn)用該原理分析簡(jiǎn)單和復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。

-學(xué)生掌握了化學(xué)平衡移動(dòng)的條件，包括溫度、壓力、濃度等因素對(duì)平衡狀態(tài)的影響。

-學(xué)生能夠識(shí)別并解釋實(shí)際化學(xué)反應(yīng)中的平衡移動(dòng)現(xiàn)象。

2.能力提升：

-學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)操作，提高了觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

-學(xué)生在小組討論和問題解決中，提升了合作學(xué)習(xí)和批判性思維能力。

-學(xué)生通過實(shí)際案例的分析，增強(qiáng)了將理論知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際問題的能力。

3.思維發(fā)展：

-學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)思維方法，如歸納、演繹、類比等，來分析化學(xué)反應(yīng)的方向。

-學(xué)生在理解化學(xué)反應(yīng)方向的過程中，培養(yǎng)了邏輯推理和判斷能力。

-學(xué)生通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的方向，發(fā)展了系統(tǒng)思維和全局觀念。

4.情感態(tài)度價(jià)值觀：

-學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)反應(yīng)方向?qū)Νh(huán)境保護(hù)和資源利用的重要性，增強(qiáng)了環(huán)保意識(shí)。

-學(xué)生通過學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)，理解了自然界中的動(dòng)態(tài)平衡，培養(yǎng)了尊重自然的態(tài)度。

-學(xué)生在解決問題的過程中，體驗(yàn)到了成就感，增強(qiáng)了學(xué)習(xí)的自信心。

5.實(shí)踐應(yīng)用：

-學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)的化學(xué)反應(yīng)方向知識(shí)應(yīng)用于日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象解釋。

-學(xué)生在課后能夠自主設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究不同條件下化學(xué)反應(yīng)方向的變化。

-學(xué)生在討論和交流中，能夠提出創(chuàng)新性的觀點(diǎn)，展示了創(chuàng)新思維和實(shí)踐能力。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

1.回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)勒夏特列原理和化學(xué)平衡移動(dòng)的條件。

2.總結(jié)化學(xué)反應(yīng)方向的判斷依據(jù)，包括內(nèi)能變化、熵變、反應(yīng)速率等因素。

3.強(qiáng)調(diào)化學(xué)反應(yīng)方向?qū)?shí)際應(yīng)用的重要性，如工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護(hù)等。

4.鼓勵(lì)學(xué)生在日常生活中觀察化學(xué)反應(yīng)現(xiàn)象，嘗試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行解釋。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.單項(xiàng)選擇題（5題，每題2分，共10分）

-化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列哪個(gè)因素不會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng)？

A.溫度變化

B.壓力變化

C.反應(yīng)物濃度變化

D.生成物濃度變化

-在下列反應(yīng)中，哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值最大？

A.2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

C.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)

D.2NO2(g)?N2O4(g)

-下列哪個(gè)因素會(huì)導(dǎo)致放熱反應(yīng)的平衡向左移動(dòng)？

A.降低溫度

B.增加反應(yīng)物濃度

C.減少生成物濃度

D.增加反應(yīng)物濃度

-在一定條件下，將一定量的反應(yīng)物放入密閉容器中，下列哪個(gè)反應(yīng)的速率最快？

A.2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

C.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)

D.2NO2(g)?N2O4(g)

-下列哪個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值隨溫度升高而增大？

A.2H2(g)+O2(g)?2H2O(g)

B.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

C.CaCO3(s)?CaO(s)+CO2(g)

D.2NO2(g)?N2O4(g)

2.判斷題（5題，每題2分，共10分）

-化學(xué)反應(yīng)的方向只受溫度影響。（）

-增加反應(yīng)物濃度，平衡一定會(huì)向生成物方向移動(dòng)。（）

-平衡常數(shù)K值越大，說明反應(yīng)進(jìn)行得越快。（）

-放熱反應(yīng)的平衡常數(shù)K值一定小于吸熱反應(yīng)的平衡常數(shù)K值。（）

-化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)的，反應(yīng)物和生成物的濃度始終保持不變。（）

3.簡(jiǎn)答題（2題，每題5分，共10分）

-簡(jiǎn)述勒夏特列原理的內(nèi)容及其應(yīng)用。

-解釋為什么在放熱反應(yīng)中，降低溫度會(huì)使平衡向生成物方向移動(dòng)。

4.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題（5分）

-設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證勒夏特列原理在酸堿中和反應(yīng)中的應(yīng)用。要求寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期結(jié)果和分析。課后作業(yè)1.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

-實(shí)驗(yàn)?zāi)康模和ㄟ^實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證勒夏特列原理在放熱反應(yīng)中的應(yīng)用。

-實(shí)驗(yàn)原理：根據(jù)勒夏特列原理，當(dāng)對(duì)放熱反應(yīng)系統(tǒng)施加壓力或溫度變化時(shí)，平衡將向減少壓力或降低溫度的方向移動(dòng)。

-實(shí)驗(yàn)步驟：

a.準(zhǔn)備一個(gè)放熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，如氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)。

b.記錄反應(yīng)前后的溫度變化。

c.改變反應(yīng)條件，如增加反應(yīng)物濃度或改變溫度，觀察并記錄反應(yīng)速率和溫度的變化。

d.分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，驗(yàn)證勒夏特列原理。

-實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與分析：

-記錄不同條件下反應(yīng)速率和溫度的變化。

-分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。

2.案例分析：

-案例描述：在一定溫度下，將一定量的氮?dú)馀c氫氣放入密閉容器中，反應(yīng)生成氨氣。

-問題：

a.根據(jù)勒夏特列原理，分析溫度對(duì)反應(yīng)平衡的影響。

b.如果增加氫氣的濃度，平衡將如何移動(dòng)？為什么？

c.如果降低溫度，平衡將如何移動(dòng)？為什么？

3.計(jì)算題：

-已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡常數(shù)K=1.8×10^3。

-問題：

a.如果初始時(shí)氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度分別為1mol/L、3mol/L和0mol/L，計(jì)算平衡時(shí)氨氣的濃度。

b.如果初始時(shí)氮?dú)夂蜌錃獾臐舛确謩e為2mol/L和6mol/L，計(jì)算平衡時(shí)氨氣的濃度。

4.應(yīng)用題：

-問題：在工業(yè)生產(chǎn)中，如何利用勒夏特列原理提高氨的產(chǎn)率？

-解答思路：

a.分析氨的合成反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。

b.根據(jù)勒夏特列原理，提出提高氨產(chǎn)率的方法，如降低溫度、增加氫氣濃度等。

c.分析不同方法對(duì)反應(yīng)速率和產(chǎn)率的影響。

5.設(shè)計(jì)題：

-問題：設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證溫度對(duì)放熱反應(yīng)平衡的影響。

-實(shí)驗(yàn)步驟：

a.準(zhǔn)備兩個(gè)相同的反應(yīng)容器，分別放入相同濃度的反應(yīng)物。

b.將一個(gè)容器放入冰水中，另一個(gè)容器放入熱水中。

c.觀察并記錄兩個(gè)容器中反應(yīng)速率的變化。

d.分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，得出結(jié)論。

答案示例：

1.實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

-實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與分析：

-記錄不同條件下反應(yīng)速率和溫度的變化。

-分析數(shù)據(jù)，得出結(jié)論：溫度升高，反應(yīng)速率加快，平衡向生成物方向移動(dòng)。

2.案例分析：

a.溫度降低，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)。

b.增加氫氣濃度，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)。

c.降低溫度，平衡向生成氨氣的方向移動(dòng)。

3.計(jì)算題：

a.平衡時(shí)氨氣的濃度為1.2mol/L。

b.平衡時(shí)氨氣的濃度為1.5mol/L。

4.應(yīng)用題：

-解答思路：

a.分析氨的合成反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。

b.提出提高氨產(chǎn)率的方法：降低溫度、增加氫氣濃度等。

c.分析不同方法對(duì)反應(yīng)速率和產(chǎn)率的影響：降低溫度可以提高產(chǎn)率，但反應(yīng)速率會(huì)減慢。

5.設(shè)計(jì)題：

-實(shí)驗(yàn)步驟：

a.準(zhǔn)備兩個(gè)相同的反應(yīng)容器，分別放入相同濃度的反應(yīng)物。

b.將一個(gè)容器放入冰水中，另一個(gè)容器放入熱水