化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與原理探究知識(shí)考點(diǎn)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作與原理探究知識(shí)考點(diǎn)姓名_________________________地址_______________________________學(xué)號(hào)______________________-------------------------------密-------------------------封----------------------------線--------------------------1.請(qǐng)首先在試卷的標(biāo)封處填寫您的姓名，身份證號(hào)和地址名稱。2.請(qǐng)仔細(xì)閱讀各種題目，在規(guī)定的位置填寫您的答案。一、選擇題1.下列哪個(gè)化合物屬于無(wú)機(jī)物？

A.乙醇

B.氫氧化鈉

C.乙醛

D.乙酸

2.下列哪個(gè)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)？

A.2H2O2→2H2O

B.CaCO3→CaOCO2

C.NaClAgNO3→AgClNaNO3

D.2H2O→2H2O2

3.在實(shí)驗(yàn)室中，下列哪種物質(zhì)常用于干燥氣體？

A.氫氧化鈉

B.氯化鈣

C.氯化銨

D.氫氧化鈣

4.下列哪個(gè)物質(zhì)的溶液呈堿性？

A.氫氧化鈉

B.硫酸

C.鹽酸

D.氫氧化銨

5.下列哪個(gè)物質(zhì)在水中溶解度最大？

A.氯化鈉

B.氯化鉀

C.氯化鈣

D.氯化鎂

6.下列哪個(gè)反應(yīng)屬于水解反應(yīng)？

A.NaClH2O→NaOHHCl

B.CaCO32HCl→CaCl2CO2H2O

C.Na2SO4BaCl2→BaSO42NaCl

D.H2SO42KOH→K2SO42H2O

7.下列哪個(gè)物質(zhì)具有還原性？

A.氧化鈉

B.氫氧化鈉

C.氧化鐵

D.氫氧化鐵

8.下列哪個(gè)物質(zhì)在常溫下是固體？

A.氫氧化鈉

B.鹽酸

C.氯化鈉

D.氫氧化銨

答案及解題思路：

1.B

解題思路：無(wú)機(jī)物通常指不含碳碳鍵的化合物，氫氧化鈉（NaOH）是無(wú)機(jī)堿。

2.A,D

解題思路：氧化還原反應(yīng)是指有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)，2H2O2→2H2O和2H2O→2H2O2都是氧化還原反應(yīng)。

3.B

解題思路：氯化鈣（CaCl2）是一種常用的干燥劑，因?yàn)樗芪剿帧?/p>

4.A,D

解題思路：堿性溶液的pH值大于7，氫氧化鈉和氫氧化銨的溶液呈堿性。

5.C

解題思路：氯化鈣（CaCl2）在水中的溶解度最大，超過(guò)氯化鈉和其他選項(xiàng)。

6.B

解題思路：水解反應(yīng)是化合物與水反應(yīng)兩種或更多物質(zhì)的反應(yīng)，CaCO32HCl→CaCl2CO2H2O是碳酸鈣與鹽酸的水解反應(yīng)。

7.C

解題思路：具有還原性的物質(zhì)可以失去電子，氧化鐵（Fe2O3）具有還原性。

8.A,C,D

解題思路：在常溫下，氫氧化鈉、氯化鈉和氫氧化銨是固體。鹽酸是液體。二、填空題1.氫氧化鈉的化學(xué)式為_(kāi)_________。

答案：NaOH

解題思路：氫氧化鈉由一個(gè)鈉離子（Na）和一個(gè)氫氧根離子（OH）構(gòu)成，根據(jù)離子的價(jià)態(tài)和組合方式，氫氧化鈉的化學(xué)式為NaOH。

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑會(huì)__________，還原劑會(huì)__________。

答案：被還原被氧化

解題思路：氧化還原反應(yīng)中，氧化劑是電子的受體，因此被還原；還原劑是電子的給予者，因此被氧化。

3.下列物質(zhì)中，具有酸性的物質(zhì)是__________。

答案：硫酸、鹽酸或硝酸（任意給出其中之一）

解題思路：酸性物質(zhì)能夠提供氫離子（H），常見(jiàn)的酸性物質(zhì)有硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）和硝酸（HNO3）等。

4.在實(shí)驗(yàn)室中，常用的干燥劑有__________、__________、__________。

答案：硫酸鈣（石膏）、五氧化二磷（P2O5）、無(wú)水硫酸銅（CuSO4）

解題思路：干燥劑用于吸收水分，常用的干燥劑有吸濕性強(qiáng)、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易反應(yīng)的干燥劑，如硫酸鈣、五氧化二磷和無(wú)水硫酸銅等。

5.下列反應(yīng)中，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是__________。

答案：AgNO3NaCl→AgCl↓NaNO3

解題思路：復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物交換成分另外兩種化合物的反應(yīng)。在所給的化學(xué)反應(yīng)中，硝酸銀（AgNO3）和氯化鈉（NaCl）交換成分了氯化銀（AgCl）和硝酸鈉（NaNO3），符合復(fù)分解反應(yīng)的定義。三、判斷題1.氫氧化鈉是一種強(qiáng)酸。

答案：錯(cuò)誤

解題思路：氫氧化鈉（NaOH）是一種強(qiáng)堿，而非強(qiáng)酸。強(qiáng)堿在水中完全電離，產(chǎn)生大量的氫氧根離子（OH），而強(qiáng)酸則產(chǎn)生大量的氫離子（H）。

2.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑同時(shí)存在。

答案：正確

解題思路：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑接受電子（被還原），而還原劑失去電子（被氧化）。因此，在一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑是同時(shí)存在的。

3.下列物質(zhì)中，溶解度最大的是氯化鈉。

答案：錯(cuò)誤

解題思路：溶解度最大的物質(zhì)取決于溶劑和溫度。例如在水中，氯化鈉（NaCl）的溶解度較高，但在某些有機(jī)溶劑中，其他物質(zhì)的溶解度可能更大。因此，不能一概而論。

4.水解反應(yīng)是一種特殊的酸堿反應(yīng)。

答案：正確

解題思路：水解反應(yīng)是指化合物與水反應(yīng)酸或堿的過(guò)程。這種反應(yīng)通常涉及酸堿的，因此可以被視為一種特殊的酸堿反應(yīng)。

5.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是1:1。

答案：錯(cuò)誤

解題思路：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比并不一定是1:1。這取決于反應(yīng)的具體化學(xué)方程式和物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。質(zhì)量比取決于反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)量，而不是物質(zhì)的物理質(zhì)量。四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述氧化還原反應(yīng)的基本概念。

答案：

氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物中的原子或離子的氧化數(shù)發(fā)生變化的反應(yīng)。其中，失去電子的物質(zhì)被稱為還原劑，它使其他物質(zhì)發(fā)生還原；而獲得電子的物質(zhì)被稱為氧化劑，它使其他物質(zhì)發(fā)生氧化。

解題思路：

明確氧化還原反應(yīng)的定義。解釋氧化劑和還原劑的作用。舉例說(shuō)明氧化還原反應(yīng)中氧化數(shù)的變化。

2.簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑及其特點(diǎn)。

答案：

實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑包括硅膠、無(wú)水硫酸銅、濃硫酸和氯化鈣等。

硅膠：具有多孔結(jié)構(gòu)，吸濕能力強(qiáng)，無(wú)毒，適用于干燥各種氣體和液體。

無(wú)水硫酸銅：吸濕性強(qiáng)，顏色從白色變?yōu)樗{(lán)色，適用于檢測(cè)氣體和液體的濕度。

濃硫酸：強(qiáng)脫水劑，適用于干燥氣體和部分液體。

氯化鈣：吸濕性強(qiáng)，無(wú)毒，適用于干燥氣體和液體。

解題思路：

列舉實(shí)驗(yàn)室中常用的干燥劑。分別介紹這些干燥劑的特點(diǎn)。簡(jiǎn)要說(shuō)明這些干燥劑的適用范圍。

3.簡(jiǎn)述復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)及其應(yīng)用。

答案：

復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分，兩種新的化合物的反應(yīng)。其特點(diǎn)

反應(yīng)物必須是兩種化合物。

物中至少有一種是沉淀、氣體或水。

反應(yīng)條件多為加熱或攪拌。

復(fù)分解反應(yīng)廣泛應(yīng)用于以下領(lǐng)域：

制備新物質(zhì)：如制備氫氧化鈉、碳酸鈉等。

檢測(cè)和鑒定：如檢測(cè)氯離子、硫酸根離子等。

洗滌和凈化：如洗滌容器、凈化氣體等。

解題思路：

闡述復(fù)分解反應(yīng)的定義和特點(diǎn)。介紹復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用領(lǐng)域。舉例說(shuō)明復(fù)分解反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。五、論述題1.論述氧化還原反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

氧化還原反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有重要的應(yīng)用，以下列舉幾個(gè)實(shí)例：

（1）金屬的腐蝕與防護(hù)：金屬的腐蝕是由于金屬原子失去電子，與氧氣等氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，可以通過(guò)制備金屬表面保護(hù)膜、腐蝕速率的測(cè)定等實(shí)驗(yàn)方法來(lái)探究金屬腐蝕的機(jī)理。

（2）電化學(xué)實(shí)驗(yàn)：電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，原電池、電解池等都是基于氧化還原反應(yīng)原理。例如通過(guò)測(cè)量原電池的電動(dòng)勢(shì)來(lái)研究電極反應(yīng)的平衡，通過(guò)電解池實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純等。

（3）化學(xué)分析：氧化還原滴定是一種常見(jiàn)的化學(xué)分析方法，利用氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移來(lái)測(cè)定物質(zhì)的含量。例如碘量法測(cè)定維生素C含量、鐵含量的測(cè)定等。

2.論述水解反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

水解反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也有著廣泛的應(yīng)用，以下列舉幾個(gè)實(shí)例：

（1）水解反應(yīng)制備有機(jī)物：在水解反應(yīng)中，有機(jī)化合物與水反應(yīng)新的化合物。例如醇類水解酮或羧酸，酯類水解醇和酸。

（2）水質(zhì)檢測(cè)：水解反應(yīng)在水質(zhì)檢測(cè)中具有重要意義，如通過(guò)測(cè)定氨氮含量來(lái)評(píng)價(jià)水質(zhì)。

（3）環(huán)境監(jiān)測(cè)：水解反應(yīng)在環(huán)境監(jiān)測(cè)中也發(fā)揮著重要作用，如通過(guò)測(cè)定土壤中的重金屬含量來(lái)評(píng)估土壤環(huán)境質(zhì)量。

3.論述復(fù)分解反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。

復(fù)分解反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也有廣泛的應(yīng)用，以下列舉幾個(gè)實(shí)例：

（1）制備新化合物：復(fù)分解反應(yīng)可以用來(lái)制備新的化合物，如通過(guò)硫酸銅與氫氧化鈉的反應(yīng)制備氫氧化銅。

（2）離子檢驗(yàn)：在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，通過(guò)觀察復(fù)分解反應(yīng)是否發(fā)生來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在特定的離子，如銀離子與氯離子的檢驗(yàn)。

（3）沉淀法分離：復(fù)分解反應(yīng)可以用于沉淀法分離混合溶液中的離子，如從混合溶液中分離鉛離子。

答案及解題思路：

1.答案：氧化還原反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用包括金屬的腐蝕與防護(hù)、電化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)分析等。

解題思路：結(jié)合實(shí)例，闡述氧化還原反應(yīng)在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用，使論述更具說(shuō)服力。

2.答案：水解反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用包括水解反應(yīng)制備有機(jī)物、水質(zhì)檢測(cè)、環(huán)境監(jiān)測(cè)等。

解題思路：列舉水解反應(yīng)在各個(gè)領(lǐng)域的應(yīng)用實(shí)例，闡述其在實(shí)驗(yàn)中的重要性。

3.答案：復(fù)分解反應(yīng)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用包括制備新化合物、離子檢驗(yàn)、沉淀法分離等。

解題思路：通過(guò)具體實(shí)例，闡述復(fù)分解反應(yīng)在實(shí)驗(yàn)中的實(shí)際應(yīng)用，并說(shuō)明其作用原理。六、實(shí)驗(yàn)題1.實(shí)驗(yàn)室中如何檢驗(yàn)氫氧化鈉的濃度？

解題思路：檢驗(yàn)氫氧化鈉的濃度通常通過(guò)滴定法進(jìn)行。準(zhǔn)備已知濃度的酸（如鹽酸）作為滴定劑，并準(zhǔn)確量取一定體積的氫氧化鈉溶液。在酸堿指示劑（如酚酞）的存在下，逐滴加入酸溶液至氫氧化鈉溶液恰好完全中和，記錄所需酸溶液的體積，根據(jù)滴定數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的濃度。

2.實(shí)驗(yàn)室中如何制備氯化鈉溶液？

解題思路：制備氯化鈉溶液的步驟包括稱取固體氯化鈉、量取適量的水、在燒杯中溶解氯化鈉，并用玻璃棒攪拌以加速溶解，待氯化鈉完全溶解后，轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容至所需體積。

3.實(shí)驗(yàn)室中如何進(jìn)行氧化還原反應(yīng)？

解題思路：氧化還原反應(yīng)的進(jìn)行通常需要選擇合適的氧化劑和還原劑。以銅片與濃硝酸的反應(yīng)為例，將銅片浸入濃硝酸中，觀察反應(yīng)產(chǎn)生的氣體和顏色變化，以此說(shuō)明氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

4.實(shí)驗(yàn)室中如何進(jìn)行水解反應(yīng)？

解題思路：水解反應(yīng)通常發(fā)生在含有酸、堿或鹽的水溶液中。例如在醋酸鈉溶液中加入醋酸，觀察溶液pH值的變化，通過(guò)酸堿指示劑判斷水解反應(yīng)的進(jìn)行。

5.實(shí)驗(yàn)室中如何進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)？

解題思路：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換離子兩種新的化合物的反應(yīng)。以氯化鈉和硝酸銀的反應(yīng)為例，將氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合，觀察是否白色沉淀，以證明復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生。

答案及解題思路：

答案：

1.通過(guò)滴定法檢驗(yàn)氫氧化鈉的濃度，需要準(zhǔn)備已知濃度的酸溶液作為滴定劑，并在指示劑的存在下進(jìn)行滴定，最后根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的濃度。

2.制備氯化鈉溶液的步驟包括稱取氯化鈉、溶解于水、轉(zhuǎn)移至容量瓶中定容至所需體積。

3.氧化還原反應(yīng)可以通過(guò)銅片與濃硝酸的反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，觀察產(chǎn)生的氣體和顏色變化。

4.水解反應(yīng)可以通過(guò)在醋酸鈉溶液中加入醋酸，觀察溶液pH值的變化來(lái)實(shí)現(xiàn)。

5.復(fù)分解反應(yīng)可以通過(guò)氯化鈉和硝酸銀的反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)，觀察的白色沉淀。

解題思路：

1.滴定法檢驗(yàn)氫氧化鈉的濃度是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的方法，需要熟悉滴定原理和操作。

2.制備氯化鈉溶液是基本操作，了解固體溶解、定容等步驟是必要的。

3.氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的一種類型，通過(guò)觀察反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。

4.水解反應(yīng)是鹽類與水反應(yīng)的一種類型，了解鹽的水解性質(zhì)對(duì)于判斷水解反應(yīng)是有幫助的。

5.復(fù)分解反應(yīng)是離子交換新的化合物的反應(yīng)，觀察沉淀是復(fù)分解反應(yīng)的判斷依據(jù)。七、應(yīng)用題1.根據(jù)下列反應(yīng)方程式，計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的物質(zhì)量比。

2H2O2→2H2O

2.根據(jù)下列反應(yīng)方程式，計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的物質(zhì)量比。

2NaClAgNO3→AgCl2NaNO3

3.根據(jù)下列反應(yīng)方程式，計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的物質(zhì)量比。

H2SO42KOH→K2SO42H2O

4.根據(jù)下列反應(yīng)方程式，計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的物質(zhì)量比。

CaCO32HCl→CaCl2CO2H2O

5.根據(jù)下列反應(yīng)方程式，計(jì)算反應(yīng)前后物質(zhì)的物質(zhì)量比。

2H2O→2H2O2

答案及解題思路：

1.解答：

反應(yīng)方程式：2H2O2→2H2O

氫氣(H2)的摩爾質(zhì)量為2g/mol，氧氣(O2)的摩爾質(zhì)量為32g/mol，水(H2O)的摩爾質(zhì)量為18g/mol。

反應(yīng)前物質(zhì)量：2molH2×2g/mol=4g，1molO2×32g/mol=32g

反應(yīng)后物質(zhì)量：2molH2O×18g/mol=36g

物質(zhì)量比：4g:32g:36g=1:8:9

2.解答：

反應(yīng)方程式：2NaClAgNO3→AgCl2NaNO3

氯化鈉(NaCl)的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，硝酸銀(AgNO3)的摩爾質(zhì)量為169.9g/mol，氯化銀(AgCl)的摩爾質(zhì)量為143.5g/mol，硝酸鈉(NaNO3)的摩爾質(zhì)量為85g/mol。

反應(yīng)前物質(zhì)量：2molNaCl×58.5g/mol=117g，1molAgNO3×169.9g/mol=169.9g

反應(yīng)后物質(zhì)量：1molAgCl×143.5g/mol=143.5g，2molNaNO3×85g/mol=170g

物質(zhì)量比：117g:169.9g:143.5g:170g=2:3:2.5:3

3.解答：

反應(yīng)方程式：H2SO42KOH→K2SO42H2O

硫酸(H2SO4)的摩爾質(zhì)量為98g/mol，氫氧化鉀(KOH)的摩爾質(zhì)量為56g/mol，硫酸鉀(K2SO4)的摩爾質(zhì)量為174g/mol，水(H2O)的摩爾質(zhì)量為18g/mol。

反應(yīng)前物質(zhì)量：1molH2SO4×98g/mol=98g，2molKOH×56g/mol=112g

反應(yīng)后物質(zhì)量：1molK2SO4×174g/mol=174g，2molH2O×18g/mol=36g

物質(zhì)量比：98g:112g:17