上海市上海中學2024-2025學年高一上學期期終考試化學試題 （原卷版+解析版）

上海中學2024學年第一學期期終考試高一化學試題原子量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Ti-48，Cu-64，Br-80考生注意：選擇題標注“不定項”的有1~2個正確答案，未標注的有1個正確答案。一、離子反應是中學化學中重要的反應類型，化學上把有離子參加或生成的反應叫做離子反應。1.只用一種試劑就能把、NaCl、、四種溶液區(qū)分開來，種試劑是A. B.NaOH C. D.2.除去粗鹽中的雜質、和，過程如下：下列有關說法中，錯誤的是A.除去的主要反應：B.NaOH的作用是除去粗鹽中的C.加稀鹽酸調節(jié)pH后，采用蒸發(fā)結晶的方法得到NaCl固體D.試劑①、②、③分別是NaOH、、3.已知某溶液中存在的離子及濃度(mol/L)如表，則M可能為離子Mmol/L2121A. B. C. D.4.在下列溶液中通入至過量，原溶液一直保持澄清的是A.氫氧化鋇溶液 B.氯化鋇溶液 C.石灰水 D.漂白粉溶液5.在無色酸性溶液中能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.現(xiàn)有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥硫化氫氣體⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融的氯化鈉。請用上述序號填空：（1）屬于電解質的是_______，屬于非電解質的是_______。（2）請寫出硫化氫的電離方程式_______。7.甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子(Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、、、OH-)中各不相同的4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（1）甲廠污水中含有的4種離子是___________________________（2）乙廠污水中含有的4種離子是___________________________二、氧化還原反應是一種重要的化學反應類型，氯氣是參與氧化還原反應的一種常見物質。8.下列變化中，一定要加入適當?shù)难趸瘎┎拍軐崿F(xiàn)的是A. B. C. D.9.已知反應①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－；②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl③ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O，下列物質氧化能力強弱順序正確的是A.ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B.BrO3－＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C.BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D.Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－10.2022年6月5日，我國神舟十四號載人飛船發(fā)射取得圓滿成功，飛船的天線用鈦鎳記憶合金制造，工業(yè)上用鈦酸亞鐵(FeTiO3)冶煉鈦的過程如下：反應①：反應②：在氬氣環(huán)境中，下列說法正確的是A.反應①中被氧化，C、被還原B.反應①中每生成0.1molCO，轉移0.2mol電子C.反應②中氯化物的總質量保持不變D.反應①、②中鈦元素的化合價都發(fā)生了變化11.配平下列反應方程式，并用單線橋標出電子轉移方向和數(shù)目。_________________________________________________，上述反應的氧化劑是_______，被氧化元素為_______。當1mol參與反應時，得到氧化產(chǎn)物_______mol。12.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(部分夾持及加熱儀器已略)。（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，并在A裝置下用酒精燈加熱，則相關反應的化學方程式為_______。裝置B中飽和食鹽水的作用是_______。同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：_______。（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、Ⅱ、Ⅲ依次放入的物質為_______(填選項)。

ABCDI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤有色布條Ⅱ堿石灰五氧化二磷濃硫酸無水氯化鈣Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。向D中緩緩通入一定量氯氣，可以看到無色溶液變?yōu)槌壬?，說明氯的非金屬性強于溴。打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中并振蕩，可觀察到的現(xiàn)象是_______。同學甲認為，E裝置中觀察到該現(xiàn)象不足以證明溴的非金屬性強于碘，理由是_______。13.溴化碘(IBr)的化學性質很像鹵素的單質，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，它也能與水發(fā)生以下反應：IBr＋H2O=HBr＋HIO，下列有關IBr的敘述中，不正確的是()。A.在很多反應中IBr是強氧化劑B.IBr與水反應時既作氧化劑，又作還原劑C.IBr與AgNO3溶液反應會生成AgBr沉淀D.IBr與NaOH溶液反應時，生成NaBr和NaIO14.下列方法不合理的是A.用澄清石灰水鑒別CO和 B.用水鑒別苯和四氯化碳C.用硝酸銀溶液鑒別與溴蒸氣 D.用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水15.某化學實驗小組設計了如下實驗裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴。實驗步驟如下：①關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向A中緩慢通入至反應結束；②關閉a、c，打開b、d，向A中鼓入足量熱空氣；③待充分吸收后，向B中通入足量的HCl氣體；④將B中所得液體進行蒸餾，收集液溴。（1）當觀察到A中液面上方出現(xiàn)_______(實驗現(xiàn)象)時即可判斷步驟①中反應已經(jīng)結束。（2）B中試劑是濃NaOH溶液，請完成該反應的化學方程式：_______（3）三口燒瓶A中已獲得游離態(tài)的溴，再將其吹入B中轉變成化合態(tài)的溴，其目的是_______。（4）若將三頸燒瓶A中的液體換成海藻浸取液，則通入時的離子方程式為_______。四、含硫物質與我們的生產(chǎn)、生活密切相關?，F(xiàn)代工業(yè)、農業(yè)、國防、航天、醫(yī)藥和日常生活都離不開硫元素。16.下列關于的敘述，正確的是A.既可以是含硫物質的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質的還原產(chǎn)物B.是硫酸的酸酐C.大氣中的主要來源是汽車排出的尾氣D.具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色17.向濃鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述與該現(xiàn)象無關的是（）A.濃硫酸具有脫水性B.濃硫酸具有吸水性C.濃鹽酸具有揮發(fā)性D.氣態(tài)溶質的溶解度隨溫度的升高而降低18.下列有關實驗描述及結論均正確的是A.向久置于空氣中的亞硫酸鈉中加入氯化鋇產(chǎn)生沉淀，說明亞硫酸鈉已變質B.硫酸型酸雨在空氣中放置一段時間pH變小，說明硫酸具有還原性C.水銀溫度計打碎后，用硫粉覆蓋即可除去水銀，體現(xiàn)了硫元素的還原性D.將通入品紅溶液中，待溶液褪色后，加熱，溶液恢復原色，說明的漂白是可逆的19.稀硫酸中插一塊銅片，加入下列物質后，可使銅片迅速發(fā)生反應的是（）A稀鹽酸 B.硫酸鈉晶體 C.硝酸鉀晶體 D.氯化鈉晶體20.回答下列問題：（1）在過氧化氫跟稀硫酸混合溶液中，加入銅片常溫下就生成藍色溶液。請用一個離子方程式表示該反應：_______。（2）①用重量法測定硫酸銅晶體中結晶水含量時，至少要稱量_______次。②下列實驗操作，會導致測得的結晶水含量偏高的是_______A．坩堝內壁原來附著有受熱不分解的物質B．加熱后坩堝未放入干燥器中冷卻C．加熱過程中有少量晶體濺出D．晶體中混有雜質21.某化學興趣小組同學利用下圖所示裝置(夾持及加熱裝置已略去，裝置氣密性良好)探究性質(實驗前已事先除去裝置中的空氣)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱_______。（2）加熱時，裝置A中反應的化學方程式為_______。（3）打開，關閉，加熱裝置A一段時間后，C中溶液由藍色變?yōu)闊o色，由此推測所得無色溶液中的離子主要是H?、I?和_______；為了進一步實驗證實該過程中已被氧化，該實驗操作及現(xiàn)象是：_______。22.硫有多種化合物，如、COS(羰基硫)、等，它們對環(huán)境均有一定的影響。（1）1mol與1mol充分反應，生成_______mol。（2）COS(羰基硫)完全燃燒生成和。若轉移6mol個電子，則參加反應COS(羰基硫)的物質的量是_______mol。（3）在煤炭中加入生石灰可減少燃燒時的排放量，并生成。請用一個化學方程式表示生石灰和參與并生成的反應：_______。五、氮元素與人們的生活密切相關。自然界中氮的循環(huán)是維持生態(tài)平衡的重要物質基礎，含氮物質的使用在為人類帶來益處的同時，也給人們帶來了一些困擾。23.氮及其化合物的價類二維圖如圖所示，下列有關說法正確的是A.可由固體分解制取B.生成的過程屬于氮的固定C.“雷雨發(fā)莊稼”的原理為D.向濃中投入紅熱的木炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，一定可以證明產(chǎn)生于木炭與濃的反應24.欲迅速除去水壺底的水垢，又不損壞鋁壺，最好選用A.濃鹽酸 B.稀硝酸 C.冷的濃硫酸 D.冷的濃硝酸25.下列關于濃硝酸和濃硫酸說法錯誤的是A.常溫下，可用鐵制容器儲存濃硫酸、濃硝酸B.等量的銅分別溶于足量的濃硝酸、濃硫酸中，還原產(chǎn)物的物質的量相等C.濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中D.濃硫酸能與灼熱的木炭反應，生成二氧化碳、二氧化硫和水26.下列實驗所用裝置合理是A．制取氨氣B．吸收多余氯化氫氣體C．收集NOD．收集A.A B.B C.C D.D27.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol/L，含硝酸的濃度為1mol/L，現(xiàn)向其中加入3.2g銅粉，充分反應后(假設只生成NO氣體)，最多可收集到氣體的物質的量為A.0.004mol B.0.005mol C.0.01mol D.0.02mol28.氮元素及其化合物有多種轉化關系。（1）實驗室常用兩種固體加熱制取氨氣，該反應的化學方程式為_______。（2）工業(yè)上以、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：化學方程式為_______。（3）若要將轉化為；從原理上看，下列試劑可行的是_______。A. B.Na C. D.NO（4）濃、稀