2025年中考化學(xué)題型專題復(fù)習(xí) 題型六 科學(xué)探究題課件

七年級(jí)上冊(cè)題型六科學(xué)探究題2025年中考化學(xué)題型專題復(fù)習(xí)類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究【典例1】

某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究,請(qǐng)你參與。如圖1,向碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中加入氫氧化鋇溶液,充分反應(yīng)后靜置。類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究【典例1】

(1)取圖1試管B中少量上層清液(Y)于另一支試管中,滴加無(wú)色酚酞溶液,溶液變成

色,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,則Y的溶質(zhì)成分是

,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

紅

NaOH、Ba(OH)2

類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究【典例1】

(2)將試管B中物質(zhì)過(guò)濾,得到固體Z,向Z中加入稀硫酸,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量如圖2所示。沉淀Z中硫酸鋇的質(zhì)量為

(用m和n的關(guān)系式表示,相對(duì)原子質(zhì)量:C—12,O—16,S—32,Ba—137)。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)可歸納出鹽的化學(xué)性質(zhì)有

。

與堿反應(yīng),與酸反應(yīng)類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究圖示化分析（1）滴入酚酞溶液，因?yàn)楹琌H-，所以變紅（2）加入Na2CO3溶液后有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)Ba2++CO32-═BaCO3↓，說(shuō)明Y中有Ba(OH)2，則Y中有生成的NaOH和過(guò)量的Ba(OH)2（2）BaCO3與稀硫酸反應(yīng)，BaCO3+H2SO4═BaSO4+H2O+CO2↑類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究

類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究

類型1酸堿鹽綜合反應(yīng)后物質(zhì)成分的探究

類型2溶解度與酸堿鹽綜合【典例2】

類型2溶解度與酸堿鹽綜合【典例2】

已知:①20℃時(shí),幾種鹽的溶解度如下表;②氨氣極易溶于飽和食鹽水,形成的溶液呈堿性。

(1)為配制飽和食鹽水,應(yīng)向100g水中至少加入

gNaCl固體。

(2)儀器a的名稱是

,裝置D的作用是

。

(3)裝置A制取的CO2中會(huì)混有HCl,用飽和NaHCO3溶液吸收HCl的化學(xué)方程式為

。

36.0試管產(chǎn)生氨氣

物質(zhì)NaClNaHCO3NH4Cl溶解度/g36.09.637.2類型2溶解度與酸堿鹽綜合(4)為使CO2在裝置C中能充分吸收,可采取的措施是

。

充分反應(yīng)后,裝置C中有晶體析出。為分析晶體產(chǎn)生的原因,興趣小組繼續(xù)開(kāi)展探究。查閱資料:一定條件下,可溶性物質(zhì)的溶解存在限度,當(dāng)相應(yīng)離子濃度過(guò)大時(shí),可溶性物質(zhì)會(huì)部分結(jié)晶析出。(5)裝置C中析出的晶體主要成分是NaHCO3而不是NH4Cl,原因是

。

向裝置C中通入NH3后,再通入CO2(合理即可)反應(yīng)生成的NaHCO3質(zhì)量較大,且在20℃時(shí),NaHCO3溶解度較小【典例2】類型2溶解度與酸堿鹽綜合(6)裝置C中的物質(zhì)過(guò)濾后得到的濾液在工業(yè)上稱為母液。侯氏制堿法通過(guò)向母液中加入食鹽,使NH4Cl結(jié)晶析出,析出晶體的原因是

。

【典例2】類型2溶解度與酸堿鹽綜合思路分析類型2溶解度與酸堿鹽綜合(1)根據(jù)20℃時(shí)幾種鹽的溶解度可知,20℃時(shí)NaCl的溶解度是36.0g,所以為配制飽和食鹽水,應(yīng)向100g水中至少加入36.0gNaCl固體。(4)由于氨氣極易溶于飽和食鹽水,形成的溶液呈堿性,堿性溶液能充分吸收二氧化碳,所以為使CO2在裝置C中被充分吸收,可采取的措施是向裝置C中通入NH3后,再通入CO2。類型2溶解度與酸堿鹽綜合

類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項(xiàng)目式探究【典例3】[2024湖南中考]2024年5月1日,我國(guó)利用船舶加裝的碳捕捉系統(tǒng)回收的首罐液態(tài)二氧化碳卸船,標(biāo)志著遠(yuǎn)洋航行船舶從燃油消耗到二氧化碳回收利用形成閉環(huán)。同學(xué)們對(duì)“二氧化碳回收利用形成閉環(huán)”非常感興趣,開(kāi)展有關(guān)二氧化碳的項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一:調(diào)查空氣中二氧化碳含量增加的原因同學(xué)們調(diào)查到空氣中二氧化碳含量增加的原因有很多,你認(rèn)為有

(寫(xiě)一種即可)。

化石燃料的燃燒(或人和動(dòng)植物的呼吸作用等,合理即可)類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項(xiàng)目式探究【典例3】

任務(wù)二:討論使空氣中二氧化碳含量減少的方法同學(xué)們討論了使空氣中二氧化碳含量減少的方法,知道低碳生活方式可以減少二氧化碳排放,你的一種低碳生活方式是

。

有同學(xué)想到二氧化碳能使澄清石灰水

(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),補(bǔ)充了可以利用堿溶液或水吸收二氧化碳。

任務(wù)三:探究實(shí)驗(yàn)室中不同試劑吸收二氧化碳的效果實(shí)驗(yàn)室提供4種試劑:水、飽和石灰水、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.165%的NaOH溶液、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NaOH溶液。節(jié)能出行(合理即可)變渾濁類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項(xiàng)目式探究【典例3】

【提出問(wèn)題】上述4種試劑吸收二氧化碳的效果如何?【查閱資料】①室溫下,飽和石灰水中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.165%;②利用壓強(qiáng)傳感器及信息處理終端可將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行記錄、呈現(xiàn)和分析?！具M(jìn)行實(shí)驗(yàn)】步驟1:各裝置氣密性良好(夾持裝置已省略),同學(xué)們用4只250mL燒瓶集滿純凈的二氧化碳?xì)怏w。步驟2:用4支注射器分別取60mL上述提供的4種試劑,將燒瓶分別連接壓強(qiáng)傳感器和注射器(如圖1所示)。類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項(xiàng)目式探究【典例3】

步驟3:待燒瓶?jī)?nèi)氣壓平穩(wěn)后,迅速將4支注射器內(nèi)試劑分別全部注入相對(duì)應(yīng)的燒瓶中,關(guān)閉止水夾,觀察壓強(qiáng)變化。一段時(shí)間后,振蕩燒瓶,繼續(xù)觀察壓強(qiáng)變化。小組合作完成實(shí)驗(yàn),并展示燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化的曲線圖(如圖2所示)。類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項(xiàng)目式探究【典例3】

【分析討論】根據(jù)40%NaOH溶液對(duì)應(yīng)的曲線,分析t1~t3s時(shí)間段曲線變化的原因是

。

【得出結(jié)論】結(jié)合圖2數(shù)據(jù),從壓強(qiáng)和吸收效果兩個(gè)角度對(duì)比分析,得到的結(jié)論是

。

t1~t2

s時(shí)間段NaOH溶液與CO2氣體反應(yīng)(吸收CO2),導(dǎo)致壓強(qiáng)減小,t2s時(shí)振蕩燒瓶,反應(yīng)速率加快,壓強(qiáng)減小更快

同一種物質(zhì)的溶液,濃度越大,吸收效果越好,壓強(qiáng)減小越快(合理即可)類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項(xiàng)目式探究【典例3】

任務(wù)四:形成二氧化碳閉環(huán)的意識(shí)在老師指導(dǎo)下,知道上述實(shí)驗(yàn)中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后,氫氧化鈉有剩余。為了達(dá)到零碳排放和對(duì)環(huán)境無(wú)污染,形成二氧化碳閉環(huán)的意識(shí)?，F(xiàn)處理上述實(shí)驗(yàn)中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液體,你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是

。

師生對(duì)其他燒瓶中的物質(zhì)也進(jìn)行了科學(xué)處理。【拓展思維】我國(guó)已經(jīng)實(shí)現(xiàn)了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和負(fù)碳纖維等,“二氧化碳回收利用形成閉環(huán)”是未來(lái)碳科學(xué)和技術(shù)發(fā)展的探索方向。

先向溶液中加入適量的氯化鈣(或其他可溶性鈣鹽),使碳酸鈉與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,通過(guò)過(guò)濾將沉淀分離,然后向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸,實(shí)現(xiàn)對(duì)碳酸鈉與氫氧化鈉的去除,從而不產(chǎn)生CO2排放類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項(xiàng)目式探究思路分析類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項(xiàng)目式探究思路分析相同條件下，水的吸收能力最差定量分析：相同條件下，等溶度等體積的氫氧化鈉和氫氧化鈣溶液吸收二氧化碳時(shí)，氫氧化鈉溶液的吸收能力稍強(qiáng)相同條件下，40%的NaOH溶液吸收二氧化碳能力最強(qiáng)類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項(xiàng)目式探究思路分析類型3物質(zhì)變化相關(guān)的項(xiàng)目式探究任務(wù)三:【分析討論】二氧化碳能溶于水,能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,導(dǎo)致氣體減少,瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)明顯減小,振蕩