2022-2023學黑龍江省大慶市五校聯(lián)考九級（下）月考化學試卷（5月份）

黑龍江省大慶市五校聯(lián)考九年級（下）月考化學試卷（5月份）一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題4分，共40分）1．（4分）日常生活中的下列做法，不能用化學變化做出解釋的是（）A．用糧食發(fā)酵制酒 B．小蘇打治療胃酸過多 C．汽油洗去衣物上少量油污 D．潔廁靈清除衛(wèi)生器具頑漬2．（4分）下列實驗裝置或操作正確的是（）A．?加熱膽礬固體 B．?處理廢棄藥品 C．?取液后的膠頭滴管平放在桌面上 D．?稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量3．（4分）今年央視“3?15”特別節(jié)目曝光，某品牌肉制品中含有毒物質(zhì)瘦肉精．某種瘦肉精的化學式為C10H19C13N2O，下列有關(guān)該瘦肉精的說法中正確的是（）A．瘦肉精由12個碳原子、19個氫原子、3個氯原子、2個氮原子和1個氧原子構(gòu)成 B．瘦肉精分子中含有氮分子 C．瘦肉精是氧化物 D．瘦肉精由碳、氫、氯、氮、氧五種元素組成4．（4分）下列關(guān)于混合物、酸、堿、鹽、氧化物分類完全正確的是（）混合物酸堿鹽氧化物A冰水混合物硫酸氫氧化鈉硫酸鋇干冰B焦爐煤氣硝酸氫氧化鈣硫酸氫鈉四氧化三鐵C合金鹽酸硫酸銅氯化銅一氧化碳D空氣醋酸氫氧化鋇碳酸鈣氯酸鉀A．A B．B C．C D．D5．（4分）下列應(yīng)用的原理（用化學方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（）A．配制波爾多液的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓復(fù)分解反應(yīng) B．用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2置換反應(yīng)C．硫酸廠污水可用熟石灰中和處理：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+H2O復(fù)分解反應(yīng) D．加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O26．（4分）類推和推理是重要的學習方法。下列推理中正確的是（）A．NaOH、CaO、濃硫酸遇水時均能放出熱量，是因為它們都能和水發(fā)生放熱反應(yīng) B．一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但分子構(gòu)成不同，所以化學性質(zhì)不相同 C．銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混合使用，會發(fā)生中和反應(yīng)而降低肥效 D．在鐵制品表面涂“銀粉”實際上是鋁粉可防止生銹，是因為鋁的活動性比鐵的弱7．（4分）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過濾CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加熱DO2水蒸氣通過濃H2SO4A．A B．B C．C D．D?8．（4分）下列圖像能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．將濃鹽酸露置在空氣中一段時間 B．向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒 C．向等質(zhì)量不同形狀的石灰石中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸 D．在密閉容器中一定質(zhì)量的炭粉與足量氧氣充分燃燒9．（4分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．將甲物質(zhì)t3℃的飽和溶液降溫到t2℃，一定有晶體析出 B．將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 C．將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 D．將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＝丙10．（4分）我國科學家侯德榜，在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了最為先進的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，某海邊工廠利用貝殼、海鹽等生產(chǎn)純堿的主要工藝流程如圖，以下說法錯誤的是（）A．工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣 B．從海水中獲得飽和食鹽水，需要經(jīng)過物理方法和化學方法除去雜質(zhì) C．向飽和食鹽水中先通入二氧化碳，再通入氨氣，便于提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率 D．反應(yīng)①、②均屬于分解反應(yīng)二、填空題（本大題包括5小題，共31分）11．（5分）用學過的化學知識說明或解釋下列問題；（1）圖書館、檔案室內(nèi)配有的是滅火器（填滅火器類型）。（2）人體所需的六大營養(yǎng)素中，可用于修補人體受損組織的是。人體所需熱量的60%﹣70%來自。（3）石蠟在工業(yè)上來自于石油分離制備得到，此過程中發(fā)生的主要變化屬于變化。（4）已知石蠟的著火點約為190℃，蠟燭的火焰由氣態(tài)石蠟燃燒形成，如圖所示，在溫度計示數(shù)為280℃以上時，快速推動活塞，會觀察到蠟燭立即熄滅。蠟燭熄滅的主要原因是（填序號）。A．移走可燃物B．隔絕氧氣C．降低溫度至著火點以下12．（7分）“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化實質(zhì)，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是，它屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素，其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應(yīng)中易（填“得到”或“失去”）電子。（2）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，性質(zhì)決定其用途。過氧化氫是一種常見殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫作“過氧基”（如圖1中虛線框標出的部分的結(jié)構(gòu)）。據(jù)此推測圖1中②→④的物質(zhì)中，可用作殺度消毒劑的是（填序號）。（3）胃酸過多的患者頻用抗酸藥。如表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：抗胃酸藥復(fù)方氫氧化鎂片鋁碳酸鎂片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3構(gòu)成微粒Mg2+、OH﹣Al3+、Mg2+、OH﹣、C由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異。鋁碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)為：AlMg（OH）3CO3+5HCl＝MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是、（填微粒符號）。（4）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和?。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意圖如圖2下列說法正確的是（填序號）。A．反應(yīng)前后共有4種原子B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成C．反應(yīng)前后元素化合價都不變D．該化學反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：313．（8分）某化學興趣小組利用如圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)，結(jié)合裝置圖，回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a，b。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，該反應(yīng)的化學方程式為，可選用的發(fā)生裝置是（填如圖字母），可選用C裝置收集氧氣，其原因是。（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（填圖中字母）。（4）該小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)：①當打開k1、關(guān)閉k2時，利用Ⅰ、Ⅱ口裝置，可進行的實驗是（填字母）。A．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣②當打開k2關(guān)閉k1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質(zhì)，若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入。14．（6分）MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略）為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如圖：查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀時的pH9.17.61.9沉淀完全時的pH11.19.73.2請回答下列問題：（1）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為。（2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為（填字母）。A．將鎂礦石粉碎B．降低反應(yīng)溫度C．用稀硫酸多次浸泡（3）操作a用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、。（4）溶液A中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應(yīng)的化學方程式為。（5）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是。（6）加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是（用不等式表示）。15．（5分）已知A﹣F六種物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中B.D為氧化物，A.B.E、F為不同類別的化合物，A.B.E放入水中能使酚酞變紅，如圖是它們之間的關(guān)系（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略?！啊北硎巨D(zhuǎn)化，“—”表示相互反應(yīng)）。請回答：（1）寫出B的化學式；C的化學式；A的用途；（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：E→C；C→D。三、實驗題（本大題包括2小題，共21分）16．（11分）茶垢是茶中的有機物經(jīng)過系列變化形成的，不易清洗，使用茶垢清潔劑可以輕松將茶垢除去，某校化學興趣小組對茶垢清潔劑的除垢原理、使用方法等進行了如下探究。曉明同學按照說明書將適量茶垢清潔劑放入有茶垢的杯子中，加入熱水浸沒茶垢。立即產(chǎn)生大量氣泡一段時間后沖洗茶杯，茶杯光亮如新?！咎岢鰡栴}1】產(chǎn)生的氣體是什么？【查閱資料】茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉（Na2CO4）?！静孪肱c假設(shè)】同學們對該氣體的成分提出了三種猜想。猜想1：只有O2；猜想2：；猜想3：既有O2又有CO2?！緦嶒烌炞C】曉明按圖裝置對猜想進行如下驗證：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論檢查氣密性后，向A中加入熱水，將生成氣體依次通過B.C，向D中插入帶火星的木條觀察到。猜想1正確【拓展實驗】小周改用冷水重復(fù)上述實驗，觀察到錐形瓶中有持續(xù)的小氣泡緩慢放出，帶火星的木條沒有復(fù)燃。該木條不復(fù)燃的原因是?！窘涣髋c討論】通過兩位同學的實驗可知，若要使茶垢快速分解、剝離、脫落，應(yīng)怎樣使用茶垢清浩劑?！咎岢鰡栴}2】過碳酸鈉與熱水反應(yīng)后所得溶液E中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】同學們查閱資料后，作出三種猜想。猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：?！緦嶒烌炞C】小從下列試劑中選擇合適的試劑完成探究：稀鹽酸、飽和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。操作現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取少量溶液E，滴加。有氣泡產(chǎn)生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正確步驟2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀止，向上層清液中加入。無明顯現(xiàn)象溶液中無NaOH，猜想3不正確，猜想1正確【交流與討論】步驟2中選用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是?！究偨Y(jié)提升】（1）根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存茶垢清潔劑應(yīng)注意。（2）過氧化鈉（Na2O2）常用作供氧劑，其與水反應(yīng)的歷程與過碳酸鈉類似，即先與水反應(yīng)生成過氧化氫和一種堿，之后過氧化氫迅速分解。請寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的總反應(yīng)方程式。17．（10分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究。請完成下列各題：（一）猜想與假設(shè)：（1）猜想一：固體為CuCO3，理由：（用化學反應(yīng)方程式表示）。猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈（填“酸”或“堿”）性。猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物。（二）資料查閱：①結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水，如CuSO4?5H2O△ˉCuSO4+5H2O②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物；③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣。（三）設(shè)計與實驗：Ⅰ.固體的獲?。簩⒎磻?yīng)后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、室溫晾干得藍色固體；Ⅱ.定性探究固體的成分：用如圖所示方案，進行實驗，并得到下列現(xiàn)象：（2）如圖中無色氣體為，所以猜想二不成立。（3）向藍色溶液中加入足量的鐵片，實驗現(xiàn)象為，發(fā)生反應(yīng)的方程式為、。Ⅲ.定量測定固體的組成：設(shè)固體為aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，為測定其組成，稱取一定量藍色固體。繼續(xù)進行實驗：圖中注射器處為兩個單向閥：推注射器時x關(guān)閉，y處打開；拉注射器時，x打開進空氣，y關(guān)閉?！緦嶒灢襟E】①組裝好裝置，檢查氣密性；②反復(fù)推拉注射器；③稱量B.C.D.E、F的質(zhì)量；④關(guān)閉彈簧夾，加熱B處玻璃管直到反應(yīng)不再進行；⑤打開彈簧夾，再次反復(fù)緩緩?fù)评⑸淦?；⑥再次稱量B.C.D.E、F的質(zhì)量?！締栴}探究】（4）進行步驟⑤的操作中，注射器活塞要緩緩?fù)苿拥闹饕康氖?。【?shù)據(jù)處理】（5）某興趣小組利用上述方法，測得以下數(shù)據(jù)：（假定每步反應(yīng)都完全）BCDEF反應(yīng)前124.0g250.0g300.0g350.0g360.0g反應(yīng)后116.0g253.6g304.3g350.1g360.0gE裝置質(zhì)量增加的原因是；該固體的化學式中A.b，c關(guān)系為（用含A.B.c的等式表示）。四、計算題（共8分）18．（8分）Mg（OH）2具有廣泛的應(yīng)用，常用菱鎂礦制備。研究人員向一定質(zhì)量的菱鎂礦粉中加入過量的稀硫酸，充分溶解后除雜、過濾得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液，為確定混合溶液中鎂元素的含量，取4份混合溶液各100g，向每份混合溶液中加入一定質(zhì)量的4%NaOH溶液，得到實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號①②③④NaOH溶液質(zhì)量/g10.020.030.040.0Mg（OH）2質(zhì)量/g0.2320.5220.580▲（1）實驗④中生成Mg（OH）2的質(zhì)量克。（2）實驗②與①相比，NaOH溶液質(zhì)量增加10g，生成Mg（OH）2的質(zhì)量增加了0.29g，實驗①中生成Mg（OH）2質(zhì)量不是0.29克的原因是。（3）計算100g混合溶液中含MgSO4的質(zhì)量（寫出計算過程）。（4）若要配制質(zhì)量分數(shù)為4%的氫氧化鈉40g，需要往質(zhì)量分數(shù)10%的氫氧化鈉溶液中加水多少克？

黑龍江省大慶市五校聯(lián)考九年級（下）月考化學試卷（5月份）參考答案與試題解析一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題4分，共40分）1．（4分）日常生活中的下列做法，不能用化學變化做出解釋的是（）A．用糧食發(fā)酵制酒 B．小蘇打治療胃酸過多 C．汽油洗去衣物上少量油污 D．潔廁靈清除衛(wèi)生器具頑漬【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結(jié)合事實進行分析判斷即可?！窘獯稹拷猓篈.用糧食發(fā)酵制酒，過程中有新物質(zhì)酒精等生成，屬于化學變化，故選項錯誤。B.胃酸的主要成分是鹽酸，小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故選項錯誤。C.汽油除去衣物上的油污，是因為汽油能溶解油污，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項正確。D.潔廁靈清除衛(wèi)生器具頑漬，是因為潔廁靈的主要成分是鹽酸，鹽酸能與衛(wèi)生器具頑漬反應(yīng)，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故選項錯誤。故選：C。【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質(zhì)生成，這里的新物質(zhì)是指和變化前的物質(zhì)是不同種的物質(zhì)，若沒有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學變化。2．（4分）下列實驗裝置或操作正確的是（）A．?加熱膽礬固體 B．?處理廢棄藥品 C．?取液后的膠頭滴管平放在桌面上 D．?稱量氫氧化鈉固體質(zhì)量【分析】根據(jù)常見實驗操作的方法和注意事項進行分析判斷?！窘獯稹拷猓篈.加熱固體藥品時，為了防止冷凝水倒流至試管底部，導致試管受熱不均而炸裂，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；B.實驗廢棄藥品不能隨意倒入水池中，要放入指定的容器內(nèi)，故B錯誤；C.為防止腐蝕膠頭滴管，使用過程中不可平放或倒置滴管，取液后的膠頭滴管不能平放在桌面上，故C錯誤；D.托盤天平使用時左盤放藥品，右盤放砝碼，氫氧化鈉具有腐蝕性，需要用燒杯盛放，故D正確。故選：D?！军c評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關(guān)鍵。3．（4分）今年央視“3?15”特別節(jié)目曝光，某品牌肉制品中含有毒物質(zhì)瘦肉精．某種瘦肉精的化學式為C10H19C13N2O，下列有關(guān)該瘦肉精的說法中正確的是（）A．瘦肉精由12個碳原子、19個氫原子、3個氯原子、2個氮原子和1個氧原子構(gòu)成 B．瘦肉精分子中含有氮分子 C．瘦肉精是氧化物 D．瘦肉精由碳、氫、氯、氮、氧五種元素組成【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成來分析；B．根據(jù)由于分子是由原子構(gòu)成的，進行解答；瘦肉精分子中含有氮原子，不存在氮分子；C．氧化物是由兩種元素組成的，并且其中一種元素為氧元素的化合物；D．根據(jù)化學式分析其元素組成．【解答】解：A．瘦肉精是由分子構(gòu)成的，而不是由原子直接構(gòu)成的，故錯誤；B．由于分子是由原子構(gòu)成的，瘦肉精分子中含有氮原子，不存在氮分子，故錯誤；C．瘦肉精中含有五種元素，不屬于氧化物，故錯誤；D．根據(jù)化學式分析瘦肉精由碳、氫、氯、氮、氧五種元素組成；故正確。故選：D?！军c評】通過回答本題知道了化學式表示的意義，解釋物質(zhì)用元素，解釋分子用原子，還知道了氧化物的判斷方法．4．（4分）下列關(guān)于混合物、酸、堿、鹽、氧化物分類完全正確的是（）混合物酸堿鹽氧化物A冰水混合物硫酸氫氧化鈉硫酸鋇干冰B焦爐煤氣硝酸氫氧化鈣硫酸氫鈉四氧化三鐵C合金鹽酸硫酸銅氯化銅一氧化碳D空氣醋酸氫氧化鋇碳酸鈣氯酸鉀A．A B．B C．C D．D【分析】根據(jù)常見物質(zhì)的組成分析判斷，混合物是由不同種物質(zhì)組成的；酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物；堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物；氧化物是指由兩種元素組成且一種是氧元素的化合物；混合物是由不同種物質(zhì)組成的，在解答用排除法解答，只要有一種物質(zhì)分類錯誤，此選擇項就錯誤。【解答】解：A.冰是固態(tài)的水，冰水混合物是由水一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；硫酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸；氫氧化鈉是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；硫酸鋇是由鋇離子和硫酸根離子構(gòu)成，屬于鹽；干冰是固體二氧化碳，是由C.O元素組成的化合物，屬于氧化物，故A分類不完全正確，故錯誤；B.焦爐煤氣是由甲烷、氫氣等混合而成，屬于混合物；硝酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸；氫氧化鈣是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；碳酸氫鈉是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；四氧化三鐵是由Fe、O元素組成的化合物，屬于氧化物，故B分類完全正確，故正確；C.合金是由多種物質(zhì)混合而成，屬于混合物；鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的混合物，鹽酸溶液顯酸性；硫酸銅是由銅離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；氯化銅是由銅離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽；一氧化碳是由C.O元素組成氧化物，故C分類不完全正確，故錯誤；D.空氣是由氮氣、氧氣等混合而成，屬于混合物；醋酸是電離時產(chǎn)生的陽離子都是氫離子的化合物，屬于酸；氫氧化鋇是電離時產(chǎn)生的陰離子都是氫氧根離子的化合物，屬于堿；碳酸鈣是由鈣離子和碳酸根離子構(gòu)成的鹽；氯酸鉀是由K、Cl、O三種元素組成，不屬于氧化物，故D分類不完全正確，故錯誤。故選：B?！军c評】本題難度不大，考查物質(zhì)類別的判別，抓住混合物、酸、堿、鹽的特征、熟悉常見的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵。5．（4分）下列應(yīng)用的原理（用化學方程式表示）及基本反應(yīng)類型均正確的是（）A．配制波爾多液的反應(yīng)：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓復(fù)分解反應(yīng) B．用赤鐵礦高爐煉鐵：Fe2O3+3CO高溫ˉ2Fe+3CO2置換反應(yīng)C．硫酸廠污水可用熟石灰中和處理：H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+H2O復(fù)分解反應(yīng) D．加熱高錳酸鉀制取氧氣：2KMnO4△ˉK2MnO4+MnO2+O2【分析】根據(jù)化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；↑和↓的標注是否正確。若化學方程式書寫正確，再根據(jù)反應(yīng)特征確定基本的反應(yīng)類型（化合、分解、置換、復(fù)分解）?！窘獯稹拷猓篈.配制波爾多液的反應(yīng)是氫氧化鈣和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈣，正確的化學方程式為Ca（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+CaSO4，故選項錯誤。B.該化學方程式書寫完全正確，但該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤。C.該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式應(yīng)為H2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2H2O，故選項錯誤。D.該化學方程式書寫完全正確，該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項正確。故選：D。【點評】本題難度不大，化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號；掌握四種基本反應(yīng)類型的特征是正確解答本題的關(guān)鍵。6．（4分）類推和推理是重要的學習方法。下列推理中正確的是（）A．NaOH、CaO、濃硫酸遇水時均能放出熱量，是因為它們都能和水發(fā)生放熱反應(yīng) B．一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但分子構(gòu)成不同，所以化學性質(zhì)不相同 C．銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混合使用，會發(fā)生中和反應(yīng)而降低肥效 D．在鐵制品表面涂“銀粉”實際上是鋁粉可防止生銹，是因為鋁的活動性比鐵的弱【分析】A.根據(jù)氫氧化鈉、濃硫酸都不能與水反應(yīng)判斷；B.分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，不同種分子性質(zhì)不同；C.根據(jù)銨態(tài)氮肥的性質(zhì)判斷；D.根據(jù)金屬的化學性質(zhì)進行分析．【解答】解：A.氫氧化鈉和濃硫酸都是溶于水放出熱量，不是與水反應(yīng)放熱，故錯誤；B.一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，但分子構(gòu)成不同，所以化學性質(zhì)不相同，故正確；C.銨態(tài)氮肥不能和堿性物質(zhì)混合使用，會發(fā)生反應(yīng)生成氨氣，從而降低肥效，但銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)的反應(yīng)不屬于中和反應(yīng)，故錯誤；D.在鐵制品表面涂“銀粉”實際上是鋁粉可防止生銹，是因為在常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁保護膜，隔絕氧氣和水，達到防銹的目的，故錯誤。故選：B?！军c評】此題難度不大，掌握分子的性質(zhì)和常見物質(zhì)的性質(zhì)等并能靈活運用等是正確解答本題的關(guān)鍵．7．（4分）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法不正確的是（）序號物質(zhì)雜質(zhì)（少量）試劑和操作方法AKNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入適量的Na2SO4溶液，過濾B稀鹽酸稀硫酸加入適量BaCl2溶液，過濾CNa2CO3粉末NaHCO3粉末加熱DO2水蒸氣通過濃H2SO4A．A B．B C．C D．D?【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。除雜至少要滿足“不增不減”的原則，“不增”是指不增加新雜質(zhì)，“不減”是指不減少目標物質(zhì)的質(zhì)量?！窘獯稹拷猓篈.硝酸鋇能與適量的硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤。B.稀硫酸能與適量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。C.NaHCO3粉末在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。D.濃硫酸具有吸水性，且不與氧氣反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。故選：A。【點評】本題有一定難度，物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑一般只與雜質(zhì)反應(yīng)，不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。8．（4分）下列圖像能夠正確反映其對應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．將濃鹽酸露置在空氣中一段時間 B．向一定質(zhì)量氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中逐漸加入足量的鋅粒 C．向等質(zhì)量不同形狀的石灰石中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸 D．在密閉容器中一定質(zhì)量的炭粉與足量氧氣充分燃燒【分析】A.根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性來分析；B.根據(jù)鋅先和氯化銅反應(yīng)，再和氯化亞鐵反應(yīng)進行分析；C.根據(jù)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學方程式分析；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析。【解答】解：A.濃鹽酸具有揮發(fā)性，將濃鹽酸露置在空氣中一段時間，溶質(zhì)氯化氫會揮發(fā)除去，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，故錯誤；B.根據(jù)金屬活動性順序：鋅＞鐵＞銅，鋅先與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，待氯化銅反應(yīng)完全，鋅會與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鋅和鐵，所以溶液中氯化亞鐵的質(zhì)量先不變，后減小，直至反應(yīng)完全，減小為0，故正確；C.石灰石的質(zhì)量相等，與稀鹽酸反應(yīng)，消耗等質(zhì)量的稀鹽酸，產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量是相等的，故錯誤；D.碳燃燒生成二氧化碳氣體，則反應(yīng)過程中固體質(zhì)量不斷減小，且最終減為0，故錯誤；故選：B?！军c評】本題是一道圖象坐標與化學知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進而確定正確的圖象。9．（4分）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．將甲物質(zhì)t3℃的飽和溶液降溫到t2℃，一定有晶體析出 B．將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變 C．將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙 D．將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＝丙【分析】A.根據(jù)將甲物質(zhì)t3℃的飽和溶液降溫到t2℃，溶解度減小進行分析；B.根據(jù)將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤哼M行分析；C.根據(jù)將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，誰的溶解度大，誰析出的晶體多進行分析；D.根據(jù)將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，溶解度減小的，析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，溶解度變大的，變?yōu)椴伙柡腿芤?，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變進行分析?！窘獯稹拷猓篈.將甲物質(zhì)t3℃的飽和溶液降溫到t2℃，溶解度變小，一定有晶體析出，故A說法正確；B.將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，變成不飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故B說法正確；C.t3℃時甲溶解度大于乙，乙溶解度大于丙，因此等質(zhì)量水溶解甲最多，溶解丙最少，三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲＞乙＞丙，故C說法正確；D.將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，甲、乙仍然是飽和溶液，由于t2℃時乙溶解度大于甲，因此乙質(zhì)量分數(shù)大于甲，由于甲在t2℃時的溶解度大于丙在t3℃時的溶解度，因此甲質(zhì)量分數(shù)大于丙，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙＞甲＞丙，故D說法錯誤。故選：D?！军c評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同。10．（4分）我國科學家侯德榜，在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了最為先進的聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿，某海邊工廠利用貝殼、海鹽等生產(chǎn)純堿的主要工藝流程如圖，以下說法錯誤的是（）A．工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣 B．從海水中獲得飽和食鹽水，需要經(jīng)過物理方法和化學方法除去雜質(zhì) C．向飽和食鹽水中先通入二氧化碳，再通入氨氣，便于提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率 D．反應(yīng)①、②均屬于分解反應(yīng)【分析】A.工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，利用的是空氣中的氣體在液態(tài)時沸點不同；B.海水中含有很多泥沙等不溶性物質(zhì)，需要用過濾的方法除去；海水中還含有可溶性的鈣離子、鎂離子的化合物，需要通過化學反應(yīng)除去；C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度小，因此反應(yīng)時先通氨氣，后通二氧化碳；由于是飽和氯化鈉溶液，氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量不變，最終生成的碳酸氫鈉的質(zhì)量也不變，據(jù)此進行分析；D.根據(jù)分解反應(yīng)定義進行分析?！窘獯稹拷猓篈.空氣中氮氣的體積分數(shù)為78%，空氣中各種氣體液態(tài)時沸點不同，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣的方法制取氮氣，故A正確；B.海水中含有很多泥沙等不溶性物質(zhì)，需要用過濾的方法除去，屬于物理方法；海水中還含有可溶性的鈣離子、鎂離子的化合物，故需要使用不同的物質(zhì)通過化學反應(yīng)除去，故B正確；C.氨氣極易溶于水，二氧化碳在水中溶解度小，因此反應(yīng)時先通氨氣，后通二氧化碳；由于氯化鈉、水和二氧化碳和氨氣反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，但溶液是飽和氯化鈉溶液，氯化鈉質(zhì)量一定，故生成的碳酸氫鈉也一定，因此向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，不能提高碳酸氫鈉的產(chǎn)率，故C錯誤；D.碳酸鈣高溫下生成氧化鈣和二氧化碳，碳酸氫鈉加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，都是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，均屬于分解反應(yīng)，故D正確；故選：C?！军c評】本題考查了純堿的制備流程、反應(yīng)類型的判斷的相關(guān)知識，學生需具有一定的綜合分析能力和扎實的學科知識方可順利解答。二、填空題（本大題包括5小題，共31分）11．（5分）用學過的化學知識說明或解釋下列問題；（1）圖書館、檔案室內(nèi)配有的是二氧化碳滅火器（填滅火器類型）。（2）人體所需的六大營養(yǎng)素中，可用于修補人體受損組織的是蛋白質(zhì)。人體所需熱量的60%﹣70%來自糖類。（3）石蠟在工業(yè)上來自于石油分離制備得到，此過程中發(fā)生的主要變化屬于物理變化。（4）已知石蠟的著火點約為190℃，蠟燭的火焰由氣態(tài)石蠟燃燒形成，如圖所示，在溫度計示數(shù)為280℃以上時，快速推動活塞，會觀察到蠟燭立即熄滅。蠟燭熄滅的主要原因是A（填序號）。A．移走可燃物B．隔絕氧氣C．降低溫度至著火點以下【分析】（1）根據(jù)滅火器的應(yīng)用來分析；（2）根據(jù)營養(yǎng)素的作用來分析；（3）根據(jù)是否生成新物質(zhì)來分析；（4）根據(jù)滅火的方法與原理來分析?！窘獯稹拷猓海?）圖書館、檔案室等發(fā)生火災(zāi)，不能用泡沫滅火器撲滅，否則容易受損，二氧化碳滅火器滅火不會留下任何殘留物質(zhì)而使資料破壞，應(yīng)使用液態(tài)二氧化碳滅火器；（2）人體所需的六大營養(yǎng)素中，蛋白質(zhì)可用于修補人體受損組織，人體所需熱量的60%′70%來自糖類；（3）石油分餾是利用各組分沸點不同進行分離，沒有產(chǎn)生新的物質(zhì)，屬于物理變化；（4）石蠟的著火點約為190℃，蠟燭的火焰由氣態(tài)石蠟燃燒形成，如圖所示，溫度計示數(shù)為280℃以上時，快速推動活塞，使氣態(tài)石蠟被趕走，所以觀察到蠟燭立即熄滅，蠟燭熄滅的原因是移走了可燃物，故選A。故答案為：（1）二氧化碳；（2）蛋白質(zhì)；糖類；（3）物理；（4）A?！军c評】本題難度不大，掌握滅火器的應(yīng)用、營養(yǎng)素的作用、是否生成新物質(zhì)以及滅火的原理是解題的關(guān)鍵。12．（7分）“微觀與宏觀相聯(lián)系”是化學獨特的思維方式，從宏觀進入微觀，探索物質(zhì)變化實質(zhì)，請結(jié)合圖示回答下列問題：（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是8，它屬于非金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素，其化學性質(zhì)比較活潑，在化學反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子。（2）物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)，性質(zhì)決定其用途。過氧化氫是一種常見殺菌消毒劑，其原因是過氧化氫分子中含有一種叫作“過氧基”（如圖1中虛線框標出的部分的結(jié)構(gòu)）。據(jù)此推測圖1中②→④的物質(zhì)中，可用作殺度消毒劑的是④（填序號）。（3）胃酸過多的患者頻用抗酸藥。如表為兩種抗酸藥的有效成分及其構(gòu)成微粒：抗胃酸藥復(fù)方氫氧化鎂片鋁碳酸鎂片有效成分Mg（OH）2AlMg（OH）3CO3構(gòu)成微粒Mg2+、OH﹣Al3+、Mg2+、OH﹣、C由于抗酸藥有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中鹽酸）的微粒也有差異。鋁碳酸鎂與鹽酸反應(yīng)為：AlMg（OH）3CO3+5HCl＝MgCl2+AlCl3+4H2O+CO2↑，則鋁碳酸鎂起抗酸作用的微粒是OH﹣、CO3（4）一定條件下，甲和乙反應(yīng)生成丙和?。ㄋ姆N物質(zhì)均由分子構(gòu)成），反應(yīng)前后微觀示意圖如圖2下列說法正確的是BD（填序號）。A．反應(yīng)前后共有4種原子B．該反應(yīng)有單質(zhì)生成C．反應(yīng)前后元素化合價都不變D．該化學反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是2：3【分析】（1）根據(jù)地殼中含量最多的元素是氧元素，元素的分類，原子結(jié)構(gòu)分析；（2）由題干信息分析；（3）根據(jù)酸的性質(zhì)分析回答此題；（4）分析微觀反應(yīng)示意圖可知，該反應(yīng)的方程式可用4AB3+3C2＝2A2+6B2C表示。【解答】解：（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，氧元素的原子序數(shù)是8；氧的偏旁是氣字頭，屬于非金屬元素；在原子中，當最外層電子數(shù)大于4時，易得到電子形成陰離子，氧原子最外層6個電子，故在化學反應(yīng)中易得到電子；（2）由題目信息可知，圖1中②→④的物質(zhì)中，含有過氧基的物質(zhì)是④，故可用作殺度消毒劑的是④；（3）通過對化學反應(yīng)方程式的觀察，鋁碳酸鎂中氫氧根離子和碳酸根離子與氫離子反應(yīng)生成了水和二氧化碳，故起抗酸作用的微粒是CO32-、（4）A.由微粒的構(gòu)成可知，反應(yīng)前后共有3種原子，故錯誤；B.由微粒的構(gòu)成可知，生成物丙由同種原子構(gòu)成，屬于單質(zhì)，故該反應(yīng)有單質(zhì)生成，故正確；C.該反應(yīng)有單質(zhì)參與和生成，反應(yīng)前后一定有元素化合價的變化，故錯誤；D.由反應(yīng)的方程式可知，該化學反應(yīng)中，甲、丁兩種分子的個數(shù)比是4：6＝2：3，故正確；故選BD。（1）8；非金屬；得到；（2）④；（3）OH﹣；CO（4）BD?！军c評】在解此類題時，首先要將題中的知識認知透，然后結(jié)合學過的知識進行解答。13．（8分）某化學興趣小組利用如圖1裝置探究制取氣體的原理、方法及性質(zhì)，結(jié)合裝置圖，回答下列問題：（1）寫出圖中標號儀器的名稱：a長頸漏斗，b錐形瓶。（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣時，該反應(yīng)的化學方程式為2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O2↑，可選用的發(fā)生裝置是A（填如圖字母），可選用C（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A（填圖中字母）。（4）該小組設(shè)計了如圖2所示的實驗裝置，既可用于制取氣體，又可用于探究物質(zhì)性質(zhì)：①當打開k1、關(guān)閉k2時，利用Ⅰ、Ⅱ口裝置，可進行的實驗是B（填字母）。A．大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳B．鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣②當打開k2關(guān)閉k1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質(zhì)，若要證明二氧化碳能與水發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)向燒杯的水中加入紫色石蕊溶液?！痉治觥浚?）儀器的名稱和用途；（2）制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱。氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣（NH3），因此不需要加熱；（4）。。實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱。二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集。【解答】解：（1）圖中標號儀器的名稱，a是長頸漏斗，b是錐形瓶，故答案為：長頸漏斗；錐形瓶；（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳作催化劑和加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；故答案為：2KClO3MnO2ˉ△2KCl+3O（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，反應(yīng)物是固體，反應(yīng)條件是加熱，選固體加熱型發(fā)生裝置；故答案為：A；（4）①當打開k1、關(guān)閉k2時，利用Ⅰ、Ⅱ裝置，形成固液常溫型發(fā)生裝置，以及由短導管把氣體導入萬用瓶形，即收集密度比空氣小的氣體。A.大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，二氧化碳密度比空氣大，故A不符合題意；B.鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)物固液常溫，氫氣密度比空氣小，故B符合題意。故填：B。②打開k2關(guān)閉k1時，可以利用Ⅰ、Ⅲ裝置制得二氧化碳并驗證其性質(zhì)，二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸，顯酸性，則應(yīng)向燒杯的水中加入紫色石蕊試液，變成紅色即可證明二氧化碳和水反應(yīng)生成了酸，故填：紫色石蕊溶液；故答案為：B；紫色石蕊溶液?！军c評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強。氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)。本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中。14．（6分）MgSO4?7H2O是一種重要的化工原料，某工廠以一種鎂礦石（主要成分為SiO2和MgCO3，還含有少量FeCO3，其它成分忽略）為原料制備MgSO4?7H2O的主要流程如圖：查閱資料：①SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：陽離子Mg2+Fe2+Fe3+開始沉淀時的pH9.17.61.9沉淀完全時的pH11.19.73.2請回答下列問題：（1）MgCO3溶于稀硫酸的化學方程式為MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑。（2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為AC（填字母）。A．將鎂礦石粉碎B．降低反應(yīng)溫度C．用稀硫酸多次浸泡（3）操作a用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。（4）溶液A中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應(yīng)的化學方程式為2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O。（5）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉。（6）加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH范圍是3.2≤pH＜9.1（用不等式表示）?！痉治觥浚?）根據(jù)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件書寫化學方程式；（2）根據(jù)充分反應(yīng)的要求進行分析解答；（3）根據(jù)過濾的操作分析；（4）根據(jù)硫酸亞鐵和硫酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸鐵和水進行分析解答；（5）根據(jù)除雜的原則進行分析解答；（6）根據(jù)要完全除去鐵離子，鎂離子不能沉淀進行分析解答?！窘獯稹拷猓海?）MgCO3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；（2）為了讓鎂礦石與稀硫酸充分反應(yīng)，提高原料利用率，可采取的措施為將鎂礦石粉碎增大接觸面積、用稀硫酸多次浸泡，升高反應(yīng)溫度而不是降低反應(yīng)溫度，故選AC；（3）操作a是過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；（4）溶液A中加入H2O2溶液會生成Fe2（SO4）3，該反應(yīng)的化學方程式為2FeSO4+H2SO4+H2O2＝Fe2（SO4）3+2H2O；（5）選用MgO調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀，而不選用NaOH的原因是：氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；（6）由部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH可知，加氧化鎂調(diào)節(jié)后溶液的pH應(yīng)保證鐵離子完全沉淀而鎂離子不沉淀，則pH的范圍是3.2≤pH＜9.1。故答案為：（1）MgCO3+H2SO4＝MgSO4+H2O+CO2↑；（2）AC；（3）玻璃棒；（4）2FeSO4+H2O2+H2SO4＝Fe2（SO4）3+2H2O；（5）氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)會生成新的雜質(zhì)硫酸鈉；（6）3.2≤pH＜9.1?！军c評】合理設(shè)計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設(shè)計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎(chǔ)。15．（5分）已知A﹣F六種物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中B.D為氧化物，A.B.E、F為不同類別的化合物，A.B.E放入水中能使酚酞變紅，如圖是它們之間的關(guān)系（部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已省略。“→”表示轉(zhuǎn)化，“—”表示相互反應(yīng)）。請回答：（1）寫出B的化學式CaO；C的化學式CaCO3；A的用途改良酸性土壤；（2）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：E→CNa2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；C→DCaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑?！痉治觥緼﹣F六種物質(zhì)均為初中化學常見物質(zhì)，其中B.D為氧化物，A.B.E、F為不同類別的化合物。A.B.E放入水中能使酚酞變紅，則它們顯堿性或者和水反應(yīng)后顯堿性，而B能轉(zhuǎn)化成A，A能和E反應(yīng)，則B是氧化鈣，A是氫氧化鈣（堿），E是碳酸鈉（鹽）；氫氧化鈣能轉(zhuǎn)化成C，C能轉(zhuǎn)化成B.D兩種能反應(yīng)的氧化物，則C是碳酸鈣，D是水；F能和碳酸鈉反應(yīng)，F(xiàn)能轉(zhuǎn)化成水，則F可乙是鹽酸（酸）；據(jù)此分析解答?！窘獯稹拷猓海?）由分析可知，B是氧化鈣，化學式為：CaO；C是碳酸鈣，化學式為：CaCO3；A是氫氧化鈣，可用于改良酸性土壤。（2）E→C的反應(yīng)可以是碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；C→D的反應(yīng)可以是碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。故答案為：（1）CaO；CaCO3；改良酸性土壤；（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。【點評】本題考查了物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進行驗證即可。三、實驗題（本大題包括2小題，共21分）16．（11分）茶垢是茶中的有機物經(jīng)過系列變化形成的，不易清洗，使用茶垢清潔劑可以輕松將茶垢除去，某校化學興趣小組對茶垢清潔劑的除垢原理、使用方法等進行了如下探究。曉明同學按照說明書將適量茶垢清潔劑放入有茶垢的杯子中，加入熱水浸沒茶垢。立即產(chǎn)生大量氣泡一段時間后沖洗茶杯，茶杯光亮如新?！咎岢鰡栴}1】產(chǎn)生的氣體是什么？【查閱資料】茶垢清潔劑的主要成分為過碳酸鈉（Na2CO4）?！静孪肱c假設(shè)】同學們對該氣體的成分提出了三種猜想。猜想1：只有O2；猜想2：只有CO2；猜想3：既有O2又有CO2?！緦嶒烌炞C】曉明按圖裝置對猜想進行如下驗證：實驗操作現(xiàn)象結(jié)論檢查氣密性后，向A中加入熱水，將生成氣體依次通過B.C，向D中插入帶火星的木條觀察到B.C無現(xiàn)象D木條復(fù)燃。猜想1正確【拓展實驗】小周改用冷水重復(fù)上述實驗，觀察到錐形瓶中有持續(xù)的小氣泡緩慢放出，帶火星的木條沒有復(fù)燃。該木條不復(fù)燃的原因是溫度低時反應(yīng)緩慢，氧氣濃度過低?！窘涣髋c討論】通過兩位同學的實驗可知，若要使茶垢快速分解、剝離、脫落，應(yīng)怎樣使用茶垢清浩劑使用茶垢清潔劑時，加入溫度較高的水，效果更好。【提出問題2】過碳酸鈉與熱水反應(yīng)后所得溶液E中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】同學們查閱資料后，作出三種猜想。猜想1：只有Na2CO3；猜想2：只有NaOH；猜想3：有NaOH和Na2CO3?！緦嶒烌炞C】小從下列試劑中選擇合適的試劑完成探究：稀鹽酸、飽和Ca（OH）2溶液、CaCl2溶液、酚酞溶液、Ba（OH）2溶液。操作現(xiàn)象結(jié)論步驟1：取少量溶液E，滴加稀鹽酸。有氣泡產(chǎn)生溶液中一定有Na2CO3，猜想2不正確步驟2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀止，向上層清液中加入酚酞溶液。無明顯現(xiàn)象溶液中無NaOH，猜想3不正確，猜想1正確【交流與討論】步驟2中選用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，干擾后續(xù)NaOH的檢驗?！究偨Y(jié)提升】（1）根據(jù)過碳酸鈉的性質(zhì)，保存茶垢清潔劑應(yīng)注意密封、防潮、避免高溫。（2）過氧化鈉（Na2O2）常用作供氧劑，其與水反應(yīng)的歷程與過碳酸鈉類似，即先與水反應(yīng)生成過氧化氫和一種堿，之后過氧化氫迅速分解。請寫出過氧化鈉與水反應(yīng)的總反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑?！痉治觥俊静孪肱c假設(shè)】根據(jù)過碳酸鈉與熱水反應(yīng)，該氣體可能是二氧化碳，該氣體可能氧氣進行分析；【實驗驗證】根據(jù)帶火星的木條檢驗氧氣進行分析；【拓展實驗】根據(jù)改用冷水重復(fù)上述實驗，觀察到錐形瓶中有持續(xù)的小氣泡緩慢放出，帶火星的木條沒有復(fù)燃進行分析；【交流與討論】根據(jù)茶垢清潔劑在熱水中，氧化性效果更好進行分析；【猜想與假設(shè)】根據(jù)猜想1和2分析；【實驗驗證】步驟1：根據(jù)稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；步驟2：根據(jù)氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進行分析；【交流與討論】根據(jù)Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，干擾后續(xù)NaOH的檢驗進行分析；【總結(jié)提升】根據(jù)過碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉進行分析?！窘獯稹拷猓骸静孪肱c假設(shè)】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過碳酸鈉（Na2CO4）與熱水反應(yīng)，該氣體可能是二氧化碳，該氣體可能氧氣，該氣體可能是氧氣和二氧化碳，故猜想2：只有二氧化碳；故答案為：只有CO2；【實驗驗證】為驗證猜想1成立，該氣體是氧氣，檢查氣密性后，向A中加入熱水，將生成的氣體依次通過B.C，向D中插入帶火星的木條，則B.C均為無現(xiàn)象，而D復(fù)燃，故答案為：B.C無現(xiàn)象D木條復(fù)燃；【拓展實驗】改用冷水重復(fù)上述實驗，觀察到錐形瓶中有持續(xù)的小氣泡緩慢放出，帶火星的木條沒有復(fù)燃。該木條不復(fù)燃的原因是溫度低時反應(yīng)緩慢，氧氣濃度過低；故答案為：溫度低時反應(yīng)緩慢，氧氣濃度過低；【交流與討論】根據(jù)分析可知，茶垢清潔劑在熱水中，氧化性效果更好，即使用茶垢清潔劑時，加入溫度較高的水，效果更好；故答案為：使用茶垢清潔劑時，加入溫度較高的水，效果更好；【猜想與假設(shè)】根據(jù)猜想1和2，推測猜想3為有NaOH和Na2CO3；故答案為：NaOH和Na2CO3；【實驗驗證】步驟1：稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，該反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為產(chǎn)生氣泡，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，根據(jù)無明顯現(xiàn)象，該物質(zhì)中不含有碳酸鈉；故答案為：稀鹽酸；步驟2：另取少量溶液E，滴加CaCl2溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，向上層清液中加入酚酞溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，由于滴加氯化鈣溶液過量，則完全除去溶液中的碳酸鈉，溶液中沒有氫氧化鈉溶液，滴加酚酞溶液，觀察到溶液不變紅；故答案為：酚酞溶液；【交流與討論】步驟2中選用CaCl2而不用Ca（OH）2的原因是Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，干擾后續(xù)NaOH的檢驗；故答案為：Ca（OH）2與Na2CO3反應(yīng)生成NaOH，干擾后續(xù)NaOH的檢驗；【總結(jié)提升】（1）根據(jù)以上分析可知，過碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，保存茶垢清潔劑應(yīng)注意密封、防潮、避免高溫；故答案為：密封、防潮、避免高溫；（2）過氧化鈉（Na2O2）與水反應(yīng)生成過氧化氫和氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣和氫氧化鈉，該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；【點評】本題主要考查物質(zhì)的組成成分的探究等，注意在書寫化學方程式后，首先檢查化學式，再檢查是否配平、反應(yīng)條件和沉淀、氣體符號的標注。17．（10分）將過量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到藍色固體。某研究性學習小組對固體沉淀的成分進行了如下探究。請完成下列各題：（一）猜想與假設(shè)：（1）猜想一：固體為CuCO3，理由：CuSO4+Na2CO3＝CuCO3↓+Na2SO4（用化學反應(yīng)方程式表示）。猜想二：固體為Cu（OH）2，理由：Na2CO3溶液呈堿（填“酸”或“堿”）性。猜想三：固體為Cu（OH）2和CuCO3的混合物。（二）資料查閱：①結(jié)晶水合物受熱后易失去結(jié)晶水，如CuSO4?5H2O△ˉCuSO4+5H2O②Cu（OH）2、CuCO3受熱易分解，各生成對應(yīng)的兩種氧化物；③無水氯化鈣可做吸水劑；堿石灰的主要成分為氫氧化鈉固體和氧化鈣。（三）設(shè)計與實驗：Ⅰ.固體的獲取：將反應(yīng)后的固、液混合物經(jīng)過濾、洗滌、室溫晾干得藍色固體；Ⅱ.定性探究固體的成分：用如圖所示方案，進行實驗，并得到下列現(xiàn)象：（2）如圖中無色氣體為二氧化碳，所以猜想二不成立。（3）向藍色溶液中加入足量的鐵片，實驗現(xiàn)象為鐵片表面有氣泡生成，鐵片表面有紅色物質(zhì)生成，溶液由藍色變成淺綠色，發(fā)生反應(yīng)的方程式為Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑、Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。Ⅲ.定量測定固體的組成：設(shè)固體為aCu（OH）2?bCuCO3?cH2O，為測定其組成，稱取一定量藍色固體。繼續(xù)進行