根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算卷

中考科學教師題庫物質(zhì)科學二(化學)3空氣3.7根據(jù)化學反應(yīng)方程式的計算

一、單選題

LMg和A1分別與過量的稀H2s04反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)審(m)與反應(yīng)時間⑴關(guān)系如圖，下列說法中正確的是

()

m

A.I線表示AI與稀H2sCh反應(yīng)

B.Mg和A1參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為3:4

C.Mg和A1與過量稀H2sCh完全反應(yīng)所需時間不相等

D.Mg和A1與過量稀H2s04完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為4:3

【答案】C

【解析】(1)金屬越活潑，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快；

?2)根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)化學方程式分別計算出參加反應(yīng)的鎂和鋁的質(zhì)量，然后

作比即可；

?3)根據(jù)圖像判斷完全反應(yīng)的時間是否相同；

(4)根據(jù)圖像判斷產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量之比。

A.根據(jù)圖像可知，產(chǎn)生相同質(zhì)量的氫氣，I線表示的物質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)需要的時間短，說明該物質(zhì)與稀

硫酸反應(yīng)的速率快，因此表示的是Mg與稀H2s04反應(yīng)，故A錯誤；

B.生成的氫氣質(zhì)量相等m,設(shè)參與反應(yīng)的Mg的質(zhì)量為x,AI的質(zhì)量為y,

Mg+H2sO4=MgS()4+H2T

242

xm

24_￡

~2~m

解得：x=12m；

2A1+3112so4=A12(S04)3+3H2T

546

ym

6m

解得：y=9zn；

那么Mg和Al參與反應(yīng)的質(zhì)量之比為：12m：9m=4：3.故B錯誤；

C.Mg和Al與過量稀H2s04完全反應(yīng)所需時間不相等，故C正確；

D.Mg和A1與過量稀H,SCh完全反應(yīng)產(chǎn)生H?的質(zhì)量之比為1：1,故D錯誤。

故選C。

2.一包混有雜質(zhì)的Na2cCh，其雜質(zhì)可能是Ba（N03）2、KQ、NaHCCh一種或幾種，今取10.6g樣品，

溶于水得澄清溶液，另取5.3克樣品，加入足量的鹽酸，收集到2gCCh，則下列判斷正確的是（）

A.樣品中只含有NaHCChB.樣品中一定混有NaHCCh，可能有KCI

C.樣品中有NaHCCh，也有Ba（NC）3）2D.樣品中混有KCL也可能有NaHCCh

【答案】D

【解析】（1）碳酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鈉，而碳酸鋼為不溶于水的白色沉淀：

（2）寫出碳酸鈉和碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式，根據(jù)質(zhì)量之間的比例關(guān)系分析所含物質(zhì)的可能

也

（1）取10.6g樣品，溶于水得澄清溶液，說明樣品中不含有硝酸根：

（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：

Na2CO3+2HCi=2NaCl+H2O+CO2T,

10644

5.3g2.2g

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T?

8444

5.3g2.78g

由以上質(zhì)量關(guān)系可知，如果5.3g樣品全部為碳酸鈉，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCCh，因此碳酸鈉

中肯定含有氯化鉀；如果碳酸鈉中還含有碳酸氫鈉，那么產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量也可能等于2g,因此說明樣

品中一定含有氯化鉀，可能含有碳酸氫鈉。

故選Do

3.工業(yè)上可利用石灰石和廢銅屑等原料生產(chǎn)國畫石青顏料。石青的化學式是aCuCO3-bCu（OH）2,已知

Cu（OH）2和CuC。,都能受熱分解，分別生成兩種常見的氧化物（其中有一種氧化物相同），且Cu（OII）2的分

解溫度為66。（：到68。（：O1C03的分解溫度為2（）0。（？到22（）℃?，F(xiàn)取34.6g石青樣品，對樣品固體進行熱

分解實驗，測定剩余固體質(zhì)量與分解溫度之間關(guān)系如圖。則下列判斷錯誤的是（）

A.0℃-66℃固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應(yīng)所需溫度

B.m=24

C.在A,B,C,D四點處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g

D.若將mg剩余固體繼續(xù)加熱到更高的溫度，發(fā)現(xiàn)固體質(zhì)量減少了2.4g后質(zhì)量不再改變，這說明固體物質(zhì)

中的氧元素已全部轉(zhuǎn)化為氧氣除去

【答案】D

【解析】(1)根據(jù)曲線的變化情況分析判斷；

(2)依據(jù)題中信息分析曲線每段對應(yīng)的反應(yīng)原理計算m值；

(3)依據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出銅的質(zhì)量分析判斷；

(4)依據(jù)題中反應(yīng)原理和數(shù)據(jù)分析判斷。

A.依據(jù)題意其中Cu(OH)2的分解溫度為66℃到68。CuC。,的分解溫度為200℃到220℃,所以圖象

()℃?66℃固體質(zhì)量沒有發(fā)生變化的原因可能是未達到反應(yīng)所需溫度，故A正確不合題意：

B.依據(jù)題中信息AB段發(fā)生的反應(yīng)是Cu(OH)2=CU+H2O,

生成水的質(zhì)量為34.6g32.8g=L8g,

BC段的反應(yīng)是CuCO3=CuO+C02t，

設(shè)Cu(OH)2分解生成氧化銅的質(zhì)量為x,

Cu(OH)2=Cu+II2O

8018

x1.8g

80_18

r-1%

解得：x=8go

所以碳酸銅的質(zhì)量為32.8g8g=24.8g,

設(shè)碳酸銅生成氧化銅的質(zhì)量為y,

CUCO3=CUO+CO2T

12480

24.8gy

124_80

24.8gy

解得：y=16g

所以最終生成氧化銅的質(zhì)量為16g+8g=24g,

即m=24g

故B正確不合題意；

C.因為24gCuO中Cu的質(zhì)量為24gxRx100%=19.2g,乂因為化學反應(yīng)前后元素質(zhì)量和種類不變,

所以在A、B、C、D四點處固體物質(zhì)中的銅元素的質(zhì)量均為19.2g,故C正確不合題意；

D.分析圖象可知D點對應(yīng)的物質(zhì)是CuO,其中24gCuO中Cu的質(zhì)量為19.2g,O的質(zhì)量為24gl9.2g=4.8g,

因為固體質(zhì)量減少了2.4g,說明加熱CuO后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為2L6g,其中Cu的質(zhì)量為19.2g,O的

質(zhì)最為2.4g,所以D點固體中還含有氧元素，故D錯誤符合題意。

故選D“

4.某合金由兩種金屬元素組成，取該合金60g投入足量稀硫酸中，反應(yīng)完全后，測得生成H?3g,則合金的

組成不可能是()

A.Fe與ZnBMg與CuC.Na與AlD.Al與Fe

【答案】A

【解析】首先判斷金屬能否與酸反應(yīng)，然后從金屬與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系考慮。根據(jù)化學方程式，

可得出如卜.金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：MgH2：363AIH2：273FeH2：843ZnH2：97.53；特殊地，鈉的活動

性很強，能與水反應(yīng)放出氫氣，所以要生成3g氫氣，需要鈉的質(zhì)量為69g,利用平均值法來判斷即可得出

正確的答案。

根據(jù)化學方程式已知金屬與氫氣的質(zhì)量關(guān)系：Mglh：24g2g,即24g鎂完全反應(yīng)生成2g氫氣，則36g3g,

即36g鎂完全反應(yīng)生成3g氫氣;同理可知:A1H2：27g3g；FeH2：56g2g,84g3g；Zn%：65g2g,則97.5g3g；

NaH2：46g2g,則69g3g；利用平均值法得知要生成3克氫氣，合金的質(zhì)量應(yīng)該符合：金屬A的數(shù)值<60g

〈金屬B的數(shù)值。

A、84g和97.5g均大于60g,所以合金的組成不可能，故A正確；

B、36g小于6（）g,Cu不與酸反應(yīng)，不產(chǎn)生氫氣，所以合金的組成可能，故B錯誤；

C、27g<60g<69g,所以合金的組成可能，故C錯誤；

D、27g<60g<84g,所以合金的組成可能，故D錯誤。

故答案為：A

5.某固體粉末可能含有碳酸鈣、氧化銅、氧化鐵、木炭粉中的幾種，取mg該固體粉末按下列流程進行實

驗（本流程涉及到的反應(yīng)均為初中化學常用的反應(yīng)，且各步均恰好完全反應(yīng)）。

下列說法中正確的是（）

A.溶液N中只含一種溶質(zhì)B.原固體粉末中可能含有碳酸鈣

C.白色沉淀Y一定是碳酸鈣，氣體W可能是氨氣D.原固體粉末中一定沒有氧化銅，一定含有碳酸鈣

【答案】B

【解析】①某固體粉末高溫的條件下生成氣體X,X能使澄清的石灰水變渾濁，肯定是二氧化碳與氫氧化

鈣反應(yīng)生.成碳酸鈣白色沉淀和水，那么X是二氧化碳，Y是碳酸鈣；

②淺綠色溶液應(yīng)該是氯化亞鐵溶液，根據(jù)方程式：

Fe+2HCI=FeC12+H2T；

5673

5.6g100gx73%=7.3g：

可知，固體Z5.6g加入100g7.3%的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體W,因此Z中有鐵，W是氫氣。

CaO+2HCl=CaCh+H2O；

5673

5.6g100gx7.3%=7.3g；

可知,固體中還可能含有CaO,那么溶液N中還可能含有CaC一

A.溶液N中可能含有氯化亞鐵和氯化鈣兩種溶質(zhì)，故A錯誤；

B.二氧化碳可能是木炭粉和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生的，也可能是碳酸鈣分解產(chǎn)生，故B正確；

C白色沉淀Y一定是碳酸鈣，而氣體W一定是氫氣，故C錯發(fā)；

D.如果原固體粉末中含有氧化銅，那么固體Z和鹽酸就不會正好完全反應(yīng)，故D錯誤。

故選Bo

6.有等質(zhì)量的鎂和鐵，鎂放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸中，鐵放入質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣

的質(zhì)量隨反應(yīng)時間變化曲線如圖所示。下列結(jié)果可能的是（）

時間

①反應(yīng)后鎂有剩余②反應(yīng)后鐵有剩余

③反應(yīng)后稀硫酸有剩余④反應(yīng)后稀鹽酸有剩余

⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量相等⑥消耗的稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量相等

A.①③⑤B.①@@C.①②④D.②③⑥

【答案】B

【解析】根據(jù)圖像中鎂與鐵反應(yīng)產(chǎn)生等量氫氣代入方程式分析，通過產(chǎn)生等量氫氣計算出消耗的鎂和鐵、

硫酸和鹽酸的質(zhì)量關(guān)系進行判斷,

由名像可知，鎂反應(yīng)速率比鐵快，但最終產(chǎn)生氫氣相等，①等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)時鎂產(chǎn)生氫氣多，而產(chǎn)生

氫弋一樣多時，則鎂消耗質(zhì)量少于鐵，所以反應(yīng)后鎂有剩余，正確；②反應(yīng)后鐵可能有剩余，也可能剛

好完全反應(yīng)，正確；③產(chǎn)生等質(zhì)量氫氣可能鐵全部反應(yīng)，則稀硫酸可能剩余，正確；④因反應(yīng)后鎂有剩

余，則鹽酸不能有剩余，錯誤；⑤消耗的鐵和鎂的質(zhì)量一定不相等，錯誤；⑥因最終氫氣質(zhì)量相等，而

等質(zhì)量氫元素時稀硫酸和稀鹽酸質(zhì)量一定不相等，錯誤。

故答案為：

7.將等質(zhì)量的CaCCh（塊狀）和Na2c03（粉末），分別浸入一定量10%鹽酸溶液質(zhì)量中，產(chǎn)生CO?的質(zhì)

量隨時間變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.CaCCh（塊狀）一定有剩余B.兩者消耗的HC1質(zhì)量不相等

C.消耗CaCO3與Na2c。3的質(zhì)量比為1：1D.CaCO3（塊狀）與鹽酸反應(yīng)速率更快

【答案】A

【解析】由圖像中產(chǎn)生等量二氧化碳所用時間碳酸鈉小于碳酸鈣可知，碳酸鈉反應(yīng)快，根據(jù)方程式中各物

質(zhì)質(zhì)量關(guān)系確定產(chǎn)生等量二氧化碳，消耗酸的質(zhì)量相等，碳酸鈣質(zhì)量小于碳酸鈉質(zhì)量分析。

由方程式可知，

CaCO3+2HCl=CaCi2+H20+CO2TNa2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

10073441067344

等質(zhì)量的碳酸鈣和碳酸鈉完全反應(yīng)，碳酸鈣產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量多，但圖像中二者產(chǎn)生二氧化碳質(zhì)量最終

相等，說明碳酸鈣一定有剩余，碳酸鈉可能剩余，而產(chǎn)牛.等量二氧化碳消耗鹽酸質(zhì)量相等，且由圖像可知,

碳酸鈉反應(yīng)速率快：

故答案為：A.

8.將mgCuO裝入玻璃管中，先通入一會兒CO,再加熱，當大部分固體變?yōu)榧t色銅時停止加熱，并同時停

止通CO氣體.在空氣中冷卻后，稱量，殘留物的質(zhì)量為ng.在實驗中共用去wgCO,生成agCCh，則

最終得到的銅的質(zhì)量為（）

A.4（m-n）gB.y\vgC.-^agD.gmg

【答案】A

【解析】根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差（m-n）g為被還原的CuO中0元素的質(zhì)量，利用CuO中Cu、O

元素的質(zhì)量比=64：16=4：1,可計算生成銅的質(zhì)量=4（m-n）g；

根據(jù)反應(yīng)生成的agCO?中O元素的質(zhì)量=a100%=yyag,其中O元素質(zhì)量的一半即1@乂巖^Qg為

被還原的CuO中O元素的質(zhì)顯，利用CuO中Cu、O元素的質(zhì)顯比=64：16=4：I,可計算生成銅的質(zhì)晟

=4x^ag噌ag；但是由于生成的銅在空氣中冷卻再次被氧化，所以此計算方式?jīng)]有意義，故錯誤.

故選A.

本題涉及的變化過程；CO在加熱條件下與CuO發(fā)生反應(yīng)生成Cu和CO”題設(shè)給出的質(zhì)量；反應(yīng)前CuO

的質(zhì)量mg、殘留物的質(zhì)量為ng、用去CO的質(zhì)量wg、牛.成CO2的質(zhì)量ag；對所給質(zhì)量進行分析：由

于實驗操作中先通入?會兒CO再加熱，所給CO的質(zhì)量并未全部參加反應(yīng)，不能進行計算；反應(yīng)前后固

體的質(zhì)量差（m-n）g為被還原的CuO中O元素的質(zhì)量；反應(yīng)生成的agCCh中O元素的質(zhì)量的一半為被

還原的CuO中O元素的質(zhì)量；因此，可根據(jù)反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差或生成CO2的質(zhì)量計算最終得到銅的

質(zhì)量.（由于在空氣中冷卻，所以根據(jù)二氧化碳求最后的銅的質(zhì)量沒意義）

9.將等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所

示，下列說法錯誤的是（）

氯

氣

的

醫(yī)

量

也

A.反應(yīng)結(jié)束后鎂一定有剩余B.反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等

C.0一力時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大D.O—12時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量與鐵相等

【答案】D

【解析】根據(jù)鎂的活動性比鐵強，所以鎂反應(yīng)速率比鐵快，再利用方程確定等質(zhì)量鎂和鐵完全反應(yīng)消耗酸

的質(zhì)量鎂大于鐵分析。

等質(zhì)量的鎂和鐵分別放入等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，若金屬全部反應(yīng)則鎂產(chǎn)生氫氣比鐵多,

若酸完全反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣一樣多，鎂的活動性比鐵強，所以鎂反應(yīng)速率比鐵快；

A、由圖示可知，最終產(chǎn)生氫氣一樣多，說明反應(yīng)結(jié)束后酸完全反應(yīng)，鎂一定有剩余，鐵可能有剩余，不

符合題意；

B、反應(yīng)消耗鹽酸的總質(zhì)量一定相等，不符合題意；

C、0一力時段，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵大，不符合題意；

D、()一t2時段，參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量小于鐵，符合題意：

故答案為：Do

10.向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6g鐵粉，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14g。

向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。則下列分析正確的是()

A.濾液中一定不含有硝酸銀B.濾液中一定含有硝酸銅

C.濾出的固體中含有銀7.6gD.濾出的固體中含有銅6.4g

【答案】A

【解析】金屬的活動性是鐵＞銅＞銀，向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶于中加入5.6g鐵粉，鐵先與硝

酸限反應(yīng)，當硝酸銀完全反應(yīng)后再與硝酸銅反應(yīng)，向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明了鐵完全發(fā)生

了反應(yīng)，據(jù)此分析計算即可。

假設(shè)5.6g的鐵完全與硝酸銀反應(yīng)，則

Fe+2AgNO?=Fe(NO3)2+2Ag

56216

5.6g21.6g

由于21.6g＞14g,說明了鐵先將溶液中硝酸銀反應(yīng)完后又與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，

設(shè)與硝酸銀反應(yīng)鐵的質(zhì)量為x,則與硝酸銅反應(yīng)鐵的質(zhì)量為5.6gx

Fe+2AgNO?=Fe(NO3)2+2Ag

56216

216x

X56

Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu；

5664

64x(5.6D

5656

解得：x=2.8g

由此可知，生成的銀的質(zhì)量為：號也=10.8g；

bo

生成銅的質(zhì)量為：竺及誓儂=3.2。0

56

由上述計算可知，

A.硝酸銀完全發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定不含有硝酸銀，故A正確；

B.通過上述計算，不能確定濾液中是否含有硝酸銅，故B錯誤；

C.固體中含有銀10.8g,故C錯誤;

D.濾出的固體中含有銅3.2g,故D錯誤。

故選Ao

11.在相同質(zhì)量、相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足廉的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應(yīng)的質(zhì)

量關(guān)系如圖所示，讀識此圖并判斷，下面推理合理的是（）

①反應(yīng)速率：Mg>Fe>Zn

②反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量；Mg=Fe=Zn

③反應(yīng)后溶液質(zhì)量：Mg=Fe=Zn

④反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；Mg<Fe<Zno

A.①②C.①③D.②④

【答案】D

【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)牛.氫氣的速度與金屬活動性有關(guān)，消耗等量酸產(chǎn)生等量氫氣，產(chǎn)生等量氫氣

時鎂反應(yīng)質(zhì)量最小，其次是鐵，鋅最多分析<>

①金屬活動性順序鎂>鋅>鐵，所以反應(yīng)速率：Mg>Zn>Fe,錯浜；

②等質(zhì)量的硫酸，足量金屬，所以反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量；Mg=Fe=Zn,正確；

③酸的質(zhì)量相等，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，而參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量反應(yīng)后溶液質(zhì)量Mg〈Fe<Zn,所以所得溶液

質(zhì)量Mg〈Fe〈Zn,錯誤；

④參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量Mg<Fe<Zn,所以反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量:分數(shù)；Mg<Fe<Zn,正確；

故答案為：Do

12.如圖在天平兩邊的燒杯中分別盛行等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的足量的稀硫酸，然后向左、右兩邊的燒杯中分

別加入X、Y兩種等質(zhì)量的金屬，發(fā)現(xiàn)天平的指針先偏向左邊，最后偏向右邊，則X、Y可能是（）

Y

【答案】B

【解析】根據(jù)鎂、鋁、鐵、鋅的活動性強弱判斷與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣速率快慢及由方程式計算等量金屬產(chǎn)生

氫氣質(zhì)量大小，天平增重質(zhì)量=金屬質(zhì)量氫氣質(zhì)量，加入金屬相等，則產(chǎn)生氫氣質(zhì)量越大，天平增重質(zhì)量

越小分析。

A、鎂的活動性大于鋁，產(chǎn)生氫氣速率鎂大于鋁，最終金屬反應(yīng)完全鋁產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鎂，所以開始天

平指針要偏向右，然后再偏向左，不符合題意；

B、鐵的活動性小于鋅，與防反應(yīng)反應(yīng)速率鐵小于鋅，但最終反應(yīng)完全后，鐵產(chǎn)生氧氣質(zhì)量大于鋅，所以,

天平的指針先偏向左邊，最后偏向右邊，符合題意；

C、銅不與酸反應(yīng)，鐵與酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以天平指針偏向左，且一直偏向左，不符合題意；

D、鎂的活動性大于鐵，產(chǎn)生氫氣速率大于鐵，旦等質(zhì)量鎂與鐵反應(yīng)鎂產(chǎn)生氫氣質(zhì)量大于鐵，所以天平指

針一直偏向右，不符合題意；

故選

13,有A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，下列結(jié)論

合理的是（）

氣A

氣

質(zhì)

ill

趣

“27時間/分

A.金屬活動性A>BB.生成氫氣的質(zhì)量A>B

C.反應(yīng)的硫酸質(zhì)量A<BD,反應(yīng)的金屬質(zhì)量A<B

【答案】B

【解析】根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的速率由金屬活動性決定，最終產(chǎn)生氫氣的量由金屬或酸的質(zhì)量決定分析。

A.由圖像可知，反應(yīng)過程中B在相等時間產(chǎn)生氫氣量比A多，說明B活動性比A強，不符合題意；

B.最終反應(yīng)結(jié)束后A產(chǎn)生氫氣比B多，符合題意；

C.產(chǎn)生氫氣質(zhì)量多則消耗硫酸質(zhì)量多，所以A反應(yīng)硫酸大于B,不符合題意；

D.反應(yīng)的金屬質(zhì)量可能相等，不符合題意；

故答案為：Bo

14.甲、乙兩燒杯內(nèi)盛有等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸.將鎂逐漸加入甲燒杯，鐵逐漸加入乙燒杯，測量加入

的金屬質(zhì)量m和相應(yīng)的燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變化量AM,畫出AM-m曲線oac和obc的示意圖，如圖所示.根

據(jù)密中信息，下列說法錯誤的是()

(Imim,m

A.mi：m2=3：7

B.mi--△M?

C.曲線oac表示的是甲燒杯中4M與m的變化關(guān)系

D.當乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為mi時，溶液中溶質(zhì)不止一種

【答案】B

【酢析】根據(jù)鎂的活動性大于鐵，與酸反應(yīng)速率快，金屬過量，等量酸全部反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等分析。

A、鎂的活動性大于鐵，與酸反應(yīng)速率快，金屬過量，等量酸全部反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，由方程式可知

Fe+2HCI=FeCI2+H2f；Mg+2HCl=MgCb+H2T

562242

tr.i：m2=3：7,不符合題意；

B、因產(chǎn)生氫氣相等，所以m「Z\M尸m2-Z\M2,符合題意；

C、曲線。ac所用金屬質(zhì)量少，表示的是鎂與鹽酸反應(yīng)即甲燒杯中aM與m的變化關(guān)系，不符合題意；

D、當乙燒杯內(nèi)加入鐵的質(zhì)量為mi時，酸沒有完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)有氯化亞鐵和氯化氫，不符合題意:

故選B。

15.取200g一定質(zhì)量分數(shù)的CuSO4溶液,先逐滴滴加lOOgBa(OH)2溶液至b點，后再逐滴滴加稀HC1

溶液至過量，整個過程中加入溶液的質(zhì)量與沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()

A.oa段溶液的導電性將逐漸減弱

B.至d點時溶液中所含的溶質(zhì)有BaCl2,CuCl2>HC1

C.bc段發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2HC1+Ba(OH)2=BaCl2+2Il2O

D.m的值是3.35g

【答案】D

【解析1根據(jù)硫酸銅與氫氧化領(lǐng)反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，硫酸鋼沉淀不與鹽酸反應(yīng)，氫氧化

銅沉淀與鹽酸反應(yīng)，由沉淀的變化確定鹽酸的用量及方程式中質(zhì)量關(guān)系確定沉淀總質(zhì)量分析。

A、oa段沉淀增加，則溶液中離子減少，溶液的導電性將逐漸減弱，不符合題意；

B、至d點時溶液中，鹽酸過量，所含的溶質(zhì)有BaCbCuCh、HCI,不符合題意；

C、be段為鹽酸和氫氧化鋼的反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2HQ+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O,不符合題

意；

D、由方程式CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Cu(OH)2

23398

可知，產(chǎn)生2.33克硫酸鋼時，生成氫氧化銅質(zhì)量為0.98g,則m的值是3.31g,符合題意:

故選D。

16.某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或兩種。為確認其組成,

某司學取一定量該氣體按如圖所示裝置進行實驗(假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收)，結(jié)果裝置①中無明顯變化,

裝置③增重1.8g,裝置④增重2.2g。下列關(guān)于氣體X成分的分析中，正確的是()

A.可能有二氧化碳B.可能同時含有甲烷和氫氣

C.不可能只有甲烷D.可能含有氫氣和一氧化碳

【答案】D

【酢析】濃硫酸具有吸水性，因此裝置③的質(zhì)量的增加量等于生成水的質(zhì)量；氫氧化鈉溶液用于吸收二氧

化碳氣體，因此裝置④質(zhì)量的增加量等于生成二氧化碳的質(zhì)量，利用前面兩個質(zhì)量分別計算出碳元素和氫

元素的質(zhì)量之比，然后與甲烷、氫氣和一氧化碳中元素的含量比較，從而確定無色氣體的組成。

氣體X通過澄清石灰水時無明顯變化，說明一定不含二氧化碳，故A錯誤；

該氣體燃燒后生成水和二氧化碳，裝置③增重L8g,說明生成了1.8g水，

1.8g水中氫元素的質(zhì)量為：L8gx詈x100%=0.2g；

裝置④增重2.2g,說明生成了2.2g二氧化碳，

碳元素的質(zhì)量:為2.2gx=0.6g；

氣體X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；

故X的組成可能是：①只有甲烷；②可能含有氫氣和一氧化碳；③可能同時含有甲烷、氫氣和一氧化碳,

故B、C錯誤，D正確。

故選D。

17.將質(zhì)量均為10克的Mg、Fe、ZnT種金屬分別放入質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均相同的一份稀硫酸中，反應(yīng)

完成后，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系不可能的是()

寒

氣

的

質(zhì)

A.量

】D

【答案

金

，等量

量確定

酸的質(zhì)

是利用

計算還

屬質(zhì)量

利用金

確定是

時要先

，計算

氣質(zhì)量

計算氫

方程式

】根據(jù)

【解析

。

氣相等

產(chǎn)生氫

反應(yīng)則

酸完全

，等量

最少

之，鋅

，鐵次

氣最多

產(chǎn)生氫

反應(yīng)鎂

屬完全

；

合題意

，不符

量相等

氫氣質(zhì)

酸產(chǎn)生

則等量

反應(yīng)，

酸完全

量，

若酸少

A、

意；

符合題

少，不

氫氣最

產(chǎn)生

鐵，鋅

其次是

最多，