2024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)試卷含答案

2024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65Br—80Ag—108Ba—137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是()A．CO2 B．HClC．NaOH D．BaSO4A[CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離出H＋、CO32-、HCO3-使溶液導(dǎo)電，CO2自身無法電離，不屬于電解質(zhì)，A項符合題意；HCl在水中可電離出H＋和Cl2．工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說法不正確的是()A．漂白液的有效成分是NaClOB．ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性C．通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D．NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定B[NaClO水解生成的HClO具有漂白性，NaClO是漂白液的有效成分，A項正確；ClO－的水解方程式為ClO－＋H2O?HClO＋OH－，漂白液呈堿性，B項錯誤；通入CO2后發(fā)生反應(yīng)：NaClO＋CO2＋H2O=NaHCO3＋HClO，HClO濃度增大，故漂白液的消毒能力增強(qiáng)，C項正確；次氯酸不穩(wěn)定，在光照條件下易分解，所以熱穩(wěn)定性：NaClO>HClO，D項正確。]3．下列表示不正確的是()A．中子數(shù)為10的氧原子：8B．SO2的價層電子對互斥(VSEPR)模型：C．用電子式表示KCl的形成過程：D．的名稱：2-甲基-4-乙基戊烷D[818O的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)＝18－8＝10，A項正確；SO2中心S原子的價層電子對數(shù)為2＋6-2×22＝3，有1對孤電子對，其VSEPR模型為平面三角形，B項正確；KCl為離子化合物，用電子式表示KCl的形成過程為4．汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO＋2CO催化劑2CO2＋N2，下列說法不正確的是(NAA．生成1molCO2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB．催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能C．NO是氧化劑，CO是還原劑D．N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D[由題給化學(xué)方程式可知，1molCO失去2mole－生成1molCO2，故生成1molCO2時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA，A項正確；催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，B項正確；NO中N為＋2價，N2中N為0價，N元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則NO作氧化劑，N2為還原產(chǎn)物，同理可得，CO作還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，C項正確、D項錯誤。]5．在溶液中能大量共存的離子組是()A．H＋、I－、Ba2+、NOB．Fe3+、K＋、CN－、Cl－C．Na＋、SiO32-、Br－D.NH4+、SO42-、CHD[硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能將碘離子氧化為碘單質(zhì)而不能大量共存，A項不符合題意；鐵離子能與CN－反應(yīng)生成FeCN63-而不能大量共存，B項不符合題意；硅酸根離子能與鈣離子反應(yīng)生成難溶于水的硅酸鈣沉淀而不能大量共存，C項不符合題意；NH4+、SO42-6．為回收利用含I2的CCl4廢液，某小組設(shè)計方案如下所示，下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無色B．步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出溶液AC．試劑X可用硫酸D．粗I2可用升華法進(jìn)一步提純B[碳酸鈉溶液呈堿性，碘單質(zhì)在堿性溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)生成碘離子和碘酸根離子，則在步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液后紫紅色碘單質(zhì)完全反應(yīng)，上下兩層溶液均為無色，A項正確；CCl4的密度大于水，故分液時應(yīng)從分液漏斗上口倒出水層(溶液A)，B項錯誤；步驟Ⅱ的目的是生成粗I2，碘離子和碘酸根離子在酸性環(huán)境中會發(fā)生歸中反應(yīng)生成碘單質(zhì)，故試劑X可用硫酸，C項正確；碘單質(zhì)受熱易升華，故實驗制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，D項正確。]7．根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測其性能變化，下列推測不合理的是()材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化A生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高D順丁橡膠硫化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度提高B[生鐵是鐵碳合金，碳含量提高，生鐵強(qiáng)度迅速提高，但同時生鐵的延展性和可塑性下降，故減少含碳量可以使生鐵具有更好的延展性和可塑性，A項正確；晶體硅是半導(dǎo)體，若用碳原子取代部分硅原子，部分Si—Si變成C—Si，鍵長減小，鍵能增大，材料的硬度會提高，但導(dǎo)電性不會增加，B項錯誤；帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈可以通過氫鍵與水分子結(jié)合，使纖維素吸水能力提高，C項正確；網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對線型結(jié)構(gòu)具有更大的強(qiáng)度，故硫化可使順丁橡膠的強(qiáng)度提高，D項正確。]8．下列實驗裝置使用不正確的是()A．圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣B．圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液C．圖③裝置用于測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱D．圖④裝置用于制備乙酸乙酯A[二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱，圖①裝置中缺少加熱裝置，A項錯誤。]9．關(guān)于有機(jī)物檢測，下列說法正確的是()A．用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B．用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成C．質(zhì)譜法測得某有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為C5H12D．麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解A[溴乙烷不溶于水且與Br2不反應(yīng)，Br2和乙醛能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使?jié)怃逅噬?，苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)生難溶于水的2，4，6-三溴苯酚，故濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚，A項正確；紅外光譜可確定有機(jī)物的化學(xué)鍵或官能團(tuán)信息，元素分析儀可確定有機(jī)物的元素組成，B項錯誤；相對分子質(zhì)量為72的有機(jī)物還可能是C4H8O、C3H4O2等，故C項錯誤；麥芽糖為還原性糖，能和新制氫氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀Cu2O，故D項錯誤。]10．下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是()A．黑火藥爆炸：S＋2KNO3＋3C點(diǎn)燃K2S＋N2↑＋3CO2B．四氯化鈦水解：TiCl4＋(x＋2)H2O△TiO2·xH2O↓C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S2-＋O2＋4H＋=2S↓＋2H2OD．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：C[硫化鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，S2-水解使溶液呈堿性，故硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)的離子方程式為2S2-＋O2＋2H2O=2S↓＋4OH－，C項錯誤。]11．制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下：下列說法不正確的是()A．試劑a為NaOH乙醇溶液B．Y易溶于水C．Z的結(jié)構(gòu)簡式可能為D．M分子中有3種官能團(tuán)A[X與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成C2H4Br2，則X為乙烯；由Q的結(jié)構(gòu)簡式和M的分子式可知，M為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，M屬于酯，可由HOCH2CH2OH和CH2=C(CH3)COOH發(fā)生酯化反應(yīng)得到，根據(jù)C2H4Br2→Y→M知，Y為C2H4Br2水解生成的HOCH2CH2OH，則Z為，試劑a為NaOH的水溶液。由上述分析知，A項錯誤，C項正確；Y為HOCH2CH2OH，羥基可與水分子形成分子間氫鍵，故Y易溶于水，B項正確；M為CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，含碳碳雙鍵、酯基和羥基3種官能團(tuán)，D項正確。]12．X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級與p能級的電子數(shù)相等，下列說法不正確的是()A．沸點(diǎn)：X2Z>X2QB．M與Q可形成化合物M2Q、M2Q2C．化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z>M2QD.YZ3-D[H2O可形成分子間氫鍵，故沸點(diǎn)：H2O>H2S，A項正確；O與S同主族，其化學(xué)性質(zhì)相似，Na與O可形成Na2O、Na2O2，故Na與S也可形成Na2S、Na2S2，B項正確；電負(fù)性差值越大，離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)越大，一般情況下，同主族元素自上而下電負(fù)性依次降低，O的電負(fù)性大于S，則離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：Na2O>Na2S，C項正確；NO3-的中心N原子的孤電子對數(shù)＝5+1-3×22＝0，為sp213．破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成[Zn(NH3)4]2+和H2，下列說法不正確的是()A．氨水濃度越大，腐蝕趨勢越大B．隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液的pH變大C．鐵電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：2D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2，消耗0.010molZnC[Zn比Fe活潑，在氨水中二者可形成原電池，電化學(xué)腐蝕的總反應(yīng)為Zn＋4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2+＋H2↑＋2H2O＋2OH－，氨水濃度越大，生成[Zn(NH3)4]2+的速率越快，腐蝕趨勢越大，A項正確；總反應(yīng)中有OH－生成，故隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大，B項正確；Zn生成[Zn(NH3)4]2+，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，則Fe作正極，正極上水電離出來的H＋得電子生成氫氣，結(jié)合電解液為氨水知Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－，C項錯誤；根據(jù)總反應(yīng)，可得關(guān)系式：H2～Zn，故每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL(0.010mol)H2，消耗0.010molZn，D項正確。]14．酯在NaOH溶液中發(fā)生水解，歷程如下：②RCOOCH2CH3水解相對速率與取代基R的關(guān)系如表：取代基RCH3ClCH2Cl2CH水解相對速率12907200下列說法不正確的是()A．步驟Ⅰ是OH－與酯中Cδ＋作用B．步驟Ⅲ使Ⅰ和Ⅱ平衡正向移動，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆C．酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>ClCH2COOCH2CH3D[由酯的水解機(jī)理知，Ⅰ是OH－與酯基中的Cδ＋作用生成羥基和—O－，A項正確；步驟Ⅲ使溶液中的R′O－和RCOOH減少，從而促使Ⅰ和Ⅱ的平衡正向移動，步驟Ⅲ不可逆，從而使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆，B項正確；由已知②可知，水解相對速率隨取代基R上Cl個數(shù)的增多而增大，Cl的電負(fù)性較H強(qiáng)，Cl個數(shù)越多，取代基R對電子的吸引能力越強(qiáng)，酯基的水解速率越大，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于Cl，則酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>ClCH2COOCH2CH3，C項正確；與OH－發(fā)生步驟Ⅰ反應(yīng)后變?yōu)楦鶕?jù)已知①可知，可迅速轉(zhuǎn)變?yōu)槎c18OH－反應(yīng)，發(fā)生步驟Ⅰ反應(yīng)后也生成故兩者所得醇和羧酸鹽可相同，D項錯誤。]15．常溫下，將等體積、濃度均為0.40mol·L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴加過量的H2O2溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。已知：H2SO3：Ka1＝1.4×10-2，Ka2＝6.0×10-8；Ksp(BaSO3)＝5.0×10-10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10。下列說法不正確的是()A．H2SO3溶液中存在cH+>cHSB．將0.40mol·L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·C．BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有BaSO3D．存在反應(yīng)Ba2+＋H2SO3＋H2O2=Ba2SO4↓＋2H＋＋H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因C[亞硫酸是二元弱酸，電離方程式為H2SO3?H++HSO3-、HSO3-?H++SO32-，且以第一步電離為主，則溶液中cH+>cHSO3->c(SO32-))>c(OH－)，A項正確；H2SO3的第二步電離很微弱，可近似認(rèn)為溶液中cH+≈cHSO3-，則Ka2＝cH+cSO32-cHS16．根據(jù)實驗?zāi)康脑O(shè)計方案并進(jìn)行實驗，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計或結(jié)論不正確的是()實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A探究Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的原因?qū)O2通入下列溶液至飽和：①濃HNO3②Cu(NO3)2和HNO3混合溶液①無色變黃色②藍(lán)色變綠色Cu和濃HNO3反應(yīng)后溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2B比較F－與SCN－結(jié)合Fe3+的能力向等物質(zhì)的量濃度的KF和KSCN混合溶液中滴加幾滴FeCl3溶液，振蕩溶液顏色無明顯變化結(jié)合Fe3+的能力：F－>SCN－C比較HF與H2SO3的酸性分別測定等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液的pH前者pH小酸性：HF>H2SO3D探究溫度對反應(yīng)速率的影響等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3與H2SO4溶液在不同溫度下反應(yīng)溫度高的溶液中先出現(xiàn)渾濁溫度升高，該反應(yīng)速率加快C[Cu和濃HNO3反應(yīng)后得到Cu(NO3)2和HNO3的混合溶液，通過比較①和②的實驗現(xiàn)象可知，溶液呈綠色的主要原因是溶有NO2，A項正確；Fe3+遇SCN－溶液變成紅色，但實驗現(xiàn)象中溶液顏色無明顯變化，說明Fe3+沒有與SCN－結(jié)合而與F－結(jié)合，則結(jié)合Fe3+的能力：F－>SCN－，B項正確；等物質(zhì)的量濃度的NH4F與(NH4)2SO3溶液中NH4二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。已知：SOOO＋H2O→SHOOHOO。請回答：(1)某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是__________________，晶體類型是__________________。(2)下列說法正確的是________。A．電負(fù)性：B>N>OB．離子半徑：P3-<S2-<Cl－C．第一電離能：Ge<Se<AsD．基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式[Ar]3d43①H2N—NH2+H+→H2N—NH3+，其中—NH2的N原子雜化方式為________；比較鍵角∠HNH：H2N—NH2__________________________________________________________________________________________________________________________________________。②將HNO3與SO3按物質(zhì)的量之比1∶2發(fā)生化合反應(yīng)生成A，測得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是NO2+。比較氧化性強(qiáng)弱：NO2+________HNO3(填“>”“<”或“＝[解析](1)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞頂點(diǎn)和面心處原子團(tuán)是一樣的，均為CrCl2·4H2O，故該化合物的化學(xué)式為CrCl2·4H2O，其晶體類型為分子晶體。(2)同一周期主族元素，從左到右，電負(fù)性依次增大，故電負(fù)性順序為O>N>B，A項錯誤；核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑順序為P3->S2->Cl－，B項錯誤；同一周期元素從左到右，第一電離能呈增大的趨勢，但第ⅡA族和第ⅤA族元素例外，故第一電離能：Ge<Se<As，C項正確；基態(tài)Cr原子的簡化電子排布式為[Ar]3d54s1，則基態(tài)Cr2+的簡化電子排布式為[Ar]3d4，D項正確。(3)①—NH2中N原子的價層電子對數(shù)為3＋5-1×32＝4，故雜化方式為sp3；—NH2的價層電子對數(shù)為4，有一對孤電子對，—NH3+的價層電子對數(shù)為4＋5-1-1×42＝4，無孤電子對，由孤電子對對成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的斥力知，鍵角—NH2<—NH3+。②由題給條件及原子守恒可知，該反應(yīng)為HNO3＋2SO3=NO2HS2O7，HNO3失去OH－得到NO[答案](1)Cr(H2O)4Cl2或CrCl2·4H2O(1分)分子晶體(1分)(2)CD(2分)(3)①sp3(1分)<(1分)—NH2中N有孤電子對，對成鍵電子對的斥力大，鍵角小(1分)②>(1分)(2分)18．(10分)固態(tài)化合物Y的組成為MgCaFeMn(CO3)4，以Y為原料實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。請回答：(1)依據(jù)操作Ⅲ，MnCO3、CaCO3和MgCO3中溶解度最大的是________________。寫出溶液C中的所有陰離子__________________。步驟Ⅱ中，加入NH4Cl的作用是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)下列說法正確的是________。A．氣體D是形成酸雨的主要成分B．固體E可能含有Na2CO3C．Mn(OH)2可溶于NH4Cl溶液D．堿性：Ca(OH)2<Fe(OH)2(3)酸性條件下，固體NaBiO3(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無色的Bi3+)可氧化Mn2+為MnO4_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；寫出Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO4__________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)由溶液B中通入二氧化碳后生成MnCO3和CaCO3沉淀，結(jié)合溶解度小的物質(zhì)先析出知，MgCO3的溶解度最大；步驟Ⅰ中加入鹽酸引入氯離子，步驟Ⅲ中又通入CO2引入碳酸根離子，溶液C中的物質(zhì)還存在水解和電離平衡，故其中還含有碳酸氫根離子和氫氧根離子。由步驟Ⅱ中只得到Fe(OH)2知，步驟Ⅱ中加入的NH4Cl可以控制溶液pH，防止pH過高生成其他氫氧化物沉淀。(2)氣體D為CO2，不是形成酸雨的主要成分，A項錯誤；Na與過量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na△Na2CO3＋CO，Na與少量二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋4Na△2Na2O＋C，故固體E中可能含有Na2CO3，B項正確；NH4Cl溶液呈酸性，H＋可與Mn(OH)2反應(yīng)，故C項正確；Ca(OH)2為強(qiáng)堿，F(xiàn)e(OH)2為弱堿，故堿性：Ca(OH)2>Fe(OH)2，D項錯誤。(3)由酸性條件下，固體NaBiO3可將Mn2+氧化為MnO4-知，應(yīng)將Y酸溶后再加NaBiO3，通過觀察溶液顏色變化來證明Y中含有錳元素，由于Y酸溶后溶液中含Ca2+，故酸溶時不能選用H2SO4，又由于生成的MnO4-具有氧化性，故酸溶時不能選用HCl；根據(jù)題目信息可知，Mn2+被氧化為MnO4-、NaBiO3轉(zhuǎn)變?yōu)锽i3+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可得該反應(yīng)的離子方程式為5NaBiO3+14[答案](1)MgCO3(1分)CO32-、HCO3-、OH－、Cl－(2分)控制溶液的pH(1分)(2)BC(2分)(3)取Y固體加硝酸酸化，再加NaBiO3，溶液變成淺紅色(或紫紅色)，證明Y中有錳元素(2分)5NaBiO3+14H++219．(10分)通過電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請回答：(1)某研究小組采用電化學(xué)方法將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是______________________________________________________________________________________________________________________________。(2)該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ：C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol-1Ⅱ：C(s)＋H2(g)＋O2(g)=HCOOH(g)ΔH2＝－378.7kJ·mol-1Ⅲ：CO2(g)＋H2(g)?HCOOH(g)ΔH3①ΔH3＝________kJ·mol-1。②反應(yīng)Ⅲ在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，CO2和H2的投料濃度均為1.0mol·L-1，平衡常數(shù)K＝2.4×10-8，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為________。③用氨水吸收HCOOH，得到1.00mol·L-1氨水和0.18mol·L-1甲酸銨的混合溶液，298K時該混合溶液的pH＝________。[已知：298K時，電離常數(shù)Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5、Ka(HCOOH)＝1.8×10-4](3)為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的DMSO(有機(jī)溶劑)溶液，CO2與H2在溶液中反應(yīng)制備HCOOH，反應(yīng)過程中保持CO2(g)和H2(g)的壓強(qiáng)不變，總反應(yīng)CO2＋H2?HCOOH的反應(yīng)速率為v，反應(yīng)機(jī)理如下列三個基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活化能E2<E1?E3。(不考慮催化劑活性降低或喪失)Ⅳ：M＋CO2?QE1Ⅴ：Q＋H2?LE2Ⅵ：L?M＋HCOOHE3①催化劑M足量條件下，下列說法正確的是________。A．v與CO2(g)的壓強(qiáng)無關(guān)B．v與溶液中溶解H2的濃度無關(guān)C．溫度上升，v不一定增大D．在溶液中加入N(CH2CH3)3，可提高CO2轉(zhuǎn)化率②實驗測得：298K、p(CO2)＝p(H2)＝2MPa下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。c≤c0時，v隨c增大而增大；c>c0時，v不再顯著增大。請解釋原因____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析](1)電極B上CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH。(2)①根據(jù)蓋斯定律，由Ⅲ＝Ⅱ－Ⅰ可得ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝－378.7kJ·mol-1＋393.5kJ·mol-1＝＋14.8kJ·mol-1。②設(shè)轉(zhuǎn)化的CO2的濃度為xmol·L-1，可列三段式：CO2(g)＋H2(g)?HCOOH(g)起始濃度/(mol·L-1)1.01.00轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)xxx平衡濃度/(mol·L-1)1.0－x1.0－xx則K＝x1.0-x2＝2.4×10-8，解得x≈2.4×10-8，則CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為2.4×10-81.0×100%＝2.4×10-8。③甲酸銨水解：NH4+＋HCOO－＋H2O?NH3·H2O＋HCOOH，由氨水和甲酸銨的濃度知，甲酸銨的水解受抑制，由電離和水解都很微弱知，溶液中c(NH4+)≈0.18mol·L-1，c(NH3·H2O)≈1.00mol·L-1，根據(jù)Kb(NH3·H2O)＝cOH-·cNH4+cNH3·H2O，知c(OH－)＝cNH3·H2O·K(NH3·H2O)cNH4+＝1.00×1.8×10-50.18mol·L-1＝10-4mol·L-1，c(H＋)＝10-10mol·L-1，故pH＝10。(3)①v與CO2(g)的壓強(qiáng)有關(guān)，壓強(qiáng)越大，溶液中CO2的濃度越大，v越大，A項錯誤；v與溶液中溶解H2的量有關(guān)，H2濃度越大，反應(yīng)速率越快，B項錯誤；溫度升高，氣體在溶液中溶解度變小，總反應(yīng)速率不一定增大，C項正確；N(CH2CH3)3會與HCOOH反應(yīng)，使得反應(yīng)Ⅳ、[答案](1)CO2＋2e－＋2H＋=HCOOH(1分)(2)①＋14.8(1分)②2.4×10-8(2分)③10(2分)(3)①CD(2分)②當(dāng)c≤c0時，v隨c增大而增大，因M是基元反應(yīng)Ⅳ的反應(yīng)物(直接影響基元反應(yīng)Ⅵ中反應(yīng)物L(fēng)的生成)；c>c0時，v不再顯著增加，因受限于CO2(g)和H2(g)在溶液中的溶解速度(或濃度)(2分)20．(10分)H2S可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgCl2反應(yīng)制備液態(tài)H2S，實驗裝置如圖，反應(yīng)方程式為：CaS＋MgCl2＋2H2O=CaCl2＋Mg(OH)2＋H2S↑。已知：①H2S的沸點(diǎn)是－61℃，有毒；②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的H2S氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。請回答：(1)儀器X的名稱是________________。(2)完善虛框內(nèi)的裝置排序：A→B→____→____→____→F→G。(3)下列干燥劑，可用于裝置C中的是________。A．氫氧化鉀 B．五氧化二磷C．氯化鈣 D．堿石灰(4)裝置G中汞的作用是：①平衡氣壓；②______________________________________________________________________________________________________。(5)下列說法正確的是________。A．該實驗操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行B．裝置D的主要作用是預(yù)冷卻H2SC．加入的MgCl2固體，可使MgCl2溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2SD．該實驗產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收(6)取0.680gH2S產(chǎn)品，與足量CuSO4溶液充分反應(yīng)后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為31.230g的坩堝中，煅燒生成CuO，恒重后總質(zhì)量為32.814g。產(chǎn)品的純度為________。[解析](2)由已知②知，產(chǎn)生的氣體首先要用NaHS溶液除去酸性氣體雜質(zhì)，然后進(jìn)行干燥，由于氣體傳熱速度較慢，需要先預(yù)冷卻，且玻璃棉可有效減緩氣體擾動，增強(qiáng)冷卻效果，故裝置順序為A→B→E→C→D→F→G。(3)H2S為酸性氣體，不可以選用堿性干燥劑，故B、C項正確。(4)若H2S氣體產(chǎn)生速度過快，裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，G導(dǎo)管中汞液面下降；H2S氣體液化，會使F內(nèi)壓強(qiáng)迅速降低，G導(dǎo)管中汞液面上升，因此汞的第一個作用是平衡氣壓。該實驗?zāi)康氖侵频靡簯B(tài)H2S，G導(dǎo)管中汞可以阻止空氣中水蒸氣等進(jìn)入體系，因為如果水蒸氣進(jìn)入遇－80℃極易結(jié)冰，極易堵住導(dǎo)管，故汞的第二個作用是液封。(5)H2S有毒，故該實驗操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，A項