2023高二化學月考試卷

2022-2023學年度第二學期高二化學3月檢測

一、選擇題（本題包括17個小題，每小題3分，共51分）

1.以卜.核外電子的表示方法中，能表示該原子處于能量最低狀態(tài)的是（）

A.N：曲曲

Is2s2p

A

F；ooEIE

C.Fe：[Ar]3d54s2

D.Cu：[Ar]3dl04s'

2.A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為則X、y及該原子3d能級上的電子數(shù)不可能的組合是（)

A.18、8、0B.20、8、0

C.25、13、5D.30、18、10

3.某元素M的逐級電離能（kJ-moL）分別為580、1820.275U、11該元素氯化物的化學式最可能是（）

A.MOB.MO2

C.MO3D.M2O3

4.以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（）

A.具有下列電子排布式:①Is22s22p"3s23P2②Is22s22P3③Is22s22P2④Is22s22P63s23P4的原子中，原子

半徑最大的是①

B.具有下列價電子排布式①3s23Pl②3s23P2③3s23P3④3s23P』的原子中，第一電離能最大的是③

C.①Na、K、Rb②N、P、Si③Na、P、Cl,元素的電負性隨原子序數(shù)增大而增大的是③

D.某主族元素基態(tài)原子的逐級電離能（kJ?molr）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703-,

當它與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子是X'+

5.下列說法正確的是（）

A.元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從〃si過渡到，小〃p6

B.所有的非金屬元素都分布在p區(qū)

C.原子核外電子排布式為1s1的原子與原子核外電子排布式為ls22s'的原子的化學性質(zhì)相似

D.元素周期表中IHB族到IIB族的10個縱列的元素都是金屬，所以統(tǒng)稱過渡金屬元素

6.如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（）

A.電負性：Y>Z>M

B.離子半徑：M->Z2->Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.元素Y、Z、M的第一電離能：Z>Y>M

7.下列物質(zhì)的中心原子，帶有一對那電子對的是（）

A.H20B.BeCl2C.CH4D.PCI3

8.下列有關(guān)共價鍵的敘述正確的是（）

A.共價鍵是由兩個原子軌道以“頭碰頭”重疊形成的

B.氟化氫的分子式是HF,而不是HF，可用共價鍵的方向性來解釋

C.HCkCL與H2分子中均含有。鍵，且。鍵為軸對稱

D.共價單鍵是。鍵，共價雙鍵是兀鍵

9.下列分子中指定的碳原子（用*標記）不屬于手性碳原子的是（）

*

蘋果酸

A,HOOC—CH2—CL10H—COOI1

*

CH3—CH—COOH

B.丙氨酸NH2

%

CII2—C11—CII—CII—CII—CI1（）

IIIII

c,葡萄糖OHOHOHOHOH

CIII2OII

*CHOH

I

D.寸油醛CHO

10.下表中各粒子、粒子對應(yīng)的立體結(jié)構(gòu)及解釋均止確的是（）

粒子立體結(jié)構(gòu)原因

C原子采用sp2雜化且C原子的價電子

A甲醛(HCHO)平面三角形

均參與成鍵

C原子采用sp3雜化且C原子的價電子

B一氯甲烷（CH3CI）正四面體形

均參與成鍵

N原子采用sp3雜化且4個N—H完全

C鉉根離子（NH；）三角錐形

一樣

O原子采用sp5朵化但O原子有兩對價

D水分子（40）直線形

電子未參與成鍵

II.碳酸業(yè)乙烯酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖所示。卜列有關(guān)該物質(zhì)的說法止確

的是（）

A.分子式為C3H2。3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質(zhì)完全燃燒得到6.72LCO?

12.下列說法正確的是（）

A.HF、HCLHBr、HI的熔、沸點依次升高

B.比0的熔、沸點大于H2s的是由于HzO分子之間存在氫鍵

C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力

D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱排列為HCIO>HCIO2>HCIO3>HC1O4

13.用VSEPR理論預(yù)測下列分子或離子的立體構(gòu)型，其中正確的是（）

A.H2O與BeCl2為角形（V形）

B.CS2與SCh為直線形

C.SCh與COT為平面三角形

D.BF3與PCb為三角錐形

HCHO

\/

/C-C\

14.關(guān)于化合物。HCH,下列敘述錯誤的是（）

A.分子間不能形成氫鍵

B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵

C.分子中有7個。鍵和I個兀鍵

D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯

15.如圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是（）

A.W、K元素單質(zhì)分于內(nèi)都存在非極性鍵

B.X、Z元素都能形成雙原子分子

C.鍵長：W—H鍵<Y—H鍵，鍵的極性：Y—H鍵,W—H鍵

D.鍵長：X—H鍵<W—H鍵，鍵能：X—H鍵vW—H鍵

16.下列敘述中正確的是（）

A.具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體

B.晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形

C.具有各向異性的固體一定是品體

D.粉末狀的固體?定不是晶體

17.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為一2價。如圖為超氧化鉀

晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()

A.超氧化鉀的化學式為KO?

B.每個品胞含有8個K+和4個0￡

C.晶體中與每個K'距離最近的K，有8個

D.晶體中0價氧原子和一2價氧原子個數(shù)比為2:1

二、非選擇題(本題共49分)

18.(7分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大,A

是元素周期表中原子半徑最小的元素，D3B中陰、陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，B、C均可分別與A形成

10電子分子，B、C處于同一周期，兩者可以形成許多種共價化合物，C、F處于同一主族，B原子最外電

子層的p能級處于半充滿狀態(tài)，C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，E最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1?；?/p>

答下列問題：

(DE元素基態(tài)原子的電子排布式為..

(2)用電子排布圖表示F元素原子的價電子排布：o

(3)F、G元素對應(yīng)的最高價含氧酸中酸性較強的是________________(填化學式)。

(4)離子半徑:D*B-r填“＜，，”＞，，或“="，下同),第一電離能:BC,電負性:CF。

(5)A、C形成的一種綠色氧化劑X有廣泛應(yīng)用，X分子中A、C原子個數(shù)比為I：I,X的電子式為

19.(10分)有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子

僅有一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素：B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1：C為金屬元素且

原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿狀態(tài)。

(1)寫出四種元素的元素符號：A,B,C,D。

(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布圖。

C0

⑶寫出B、C兩種兀素的單質(zhì)在一定條件卜反應(yīng)的化學方程式：

（4）寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式：單質(zhì),氫化物。

20.（5分）水是自然界中普遍存在的?種物質(zhì)，也是維持生命活動所必需的?種物質(zhì)。

信息一：水的性質(zhì)存在許多反?，F(xiàn)象.如固態(tài)密度小于液態(tài)密度使冰浮在水面上，沸點相對較高使水在常

溫常壓下呈液態(tài)等。

信息二：在20C、1個大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”（如圖）：

冰晶體的結(jié)構(gòu)

試根據(jù)以上信息回答下列問題：

⑴下列物質(zhì)熔化時，所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用類型完全相同的是（填字

母）。

A.金剛石B.干冰

C.食鹽D.固態(tài)氨

（2）已知：2H20。%。"+OFT,HQ"的立體構(gòu)型是,在0H\比0、H30\H2O2中均含

有的化學鍵是（填字母）。

A.極性鍵B.亦極性鍵C.氫鍵

（3）水的分解溫度遠高于其沸點的原因是o

21.（4分）氮、磷、硫、氯的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。

（1）工業(yè)中可用POF3合成殺蟲農(nóng)藥，組成該物質(zhì)的三種元素的電負性由大到小的順序是。

⑵S03和03的混合氣體經(jīng)光解作用，可生成一種結(jié)構(gòu)如圖所示的物質(zhì)，該物質(zhì)中S原子的軌道雜化方式是

，該分子屬于_（填“極性分子”或“非極性分子”）。

22.（11分）短周期的5種非金屬元素，其中A、B、C的特征電子排布可表示為：A：as”,B：A慟,C：

cs，cp2。；D與B同主族，E在C的下一周期，且是同周期元素中電負性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列

問題：

⑴由A、B、C、E四種元素中的兩種元素可形成多種分子，下列分子：①BCz②BA」③A2c2④B日

其中屬于極性分子的是(填序號)。

(2)C的氫化物比下一周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是o

(3)B、C兩元素都能和A元素組成兩種常見的溶劑，其分子式分別為、。DE,在前者中的溶解

性(填“大于”或“小于”)在后者中的溶解性。

(4)BA4、BEu和DE4的沸點從高到低的順序為(填化學式)。

(5)A