南陽職業(yè)學院《環(huán)境物理化學》2023-2024學年第二學期期末試卷

學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁南陽職業(yè)學院《環(huán)境物理化學》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共30個小題，每小題1分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在0.1mol/L的CH?COOH溶液中，要使CH?COOH的電離程度增大，且c(H?)降低，可采取的措施是？（）A.升溫B.加少量NaOH固體C.加少量鹽酸D.加水稀釋2、在化學鍍鎳的過程中，溶液中的Ni2?被還原為Ni，則作為還原劑的是（）A.H2B.Ni2?C.次磷酸鈉D.氫氧化鈉3、已知在25℃時，醋酸、碳酸和硼酸的電離常數(shù)分別為：醋酸Ka=1.75×10??，碳酸Ka?=4.3×10??，Ka?=5.6×10?11，硼酸Ka=5.8×10?1?。下列說法正確的是？（）A.等濃度的碳酸鈉溶液和醋酸鈉溶液，前者的堿性更強B.等濃度的碳酸溶液和硼酸溶液，酸性前者更強C.相同條件下，將等物質(zhì)的量的硼酸和醋酸分別加水稀釋至原體積的10倍，硼酸溶液的pH變化更大D.向0.1mol/L的醋酸溶液中滴加碳酸鈉溶液，能觀察到立即有氣泡產(chǎn)生4、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷5、在一定條件下，對于密閉容器中進行的可逆反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，下列說法能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（）A.N?、H?、NH?的濃度相等B.N?、H?、NH?在容器中共存C.N?、H?、NH?的濃度不再變化D.正反應和逆反應的速率都為零6、在25℃時，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無法確定7、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉晶體，醋酸的電離程度（）A.增大B.減小C.不變D.無法判斷8、在一定溫度下，某密閉容器中發(fā)生反應：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)，達到平衡時，N?、H?、NH?的物質(zhì)的量分別是3mol、9mol、4mol。保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molN?和3molH?，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷9、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，若再向容器中通入1molSO?、1molO?和1molSO?，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷10、在2L密閉容器中發(fā)生反應3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，10s后，測得v(B)=0.06mol/(L·s)，則此時容器中A的物質(zhì)的量是（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol11、已知：2H?(g)+O?(g)==2H?O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，下列敘述正確的是？（）A.2個氫分子和1個氧分子反應生成2個水分子，放出熱量571.6kJB.2mol氫氣和1mol氧氣反應生成2mol液態(tài)水，放出熱量571.6kJC.2mol液態(tài)水分解為2mol氫氣和1mol氧氣，吸收熱量571.6kJD.2mol氫氣和1mol氧氣的總能量低于2mol液態(tài)水的總能量12、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定13、在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①Na?SO?②H?SO?③NaHSO?④Na?S，pH由大到小的順序是？（）A.④>①>③>②B.①>④>③>②C.④>①>③>②D.①>④>③>②14、在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)，達到平衡時，C的濃度為wmol/L。保持溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD15、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定16、在一定溫度下，向密閉容器中充入2molA和1molB發(fā)生反應：A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的濃度為1mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molA和1molB，達到新平衡時，C的濃度（）A.大于2mol/LB.小于2mol/LC.等于2mol/LD.無法確定17、在一定溫度下，向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定18、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達到平衡時，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molA+2molB+1molC+3molDC.1molC+3molDD.1molA+0.5molB+1.5molC+4.5molD19、在一定溫度下，可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡。若增大壓強，則平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷20、已知在一定條件下，2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH=-196.6kJ/mol?，F(xiàn)向一密閉容器中充入2molSO?和1molO?，一段時間后達到平衡，測得反應放出的熱量為157.28kJ，則此時SO?的轉化率為？（）A.80%B.60%C.40%D.20%21、在一定溫度下，向一個恒容密閉容器中充入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，達到平衡時，SO?的轉化率為90%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入2molSO?，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷22、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應：A(g)+2B(g)?3C(g)，達到平衡時，A的轉化率為40%。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molA和2molB，達到新平衡時，A的轉化率（）A.大于40%B.小于40%C.等于40%D.無法確定23、在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能24、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)25、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)26、在一定溫度下，向密閉容器中充入一定量的NO?，發(fā)生反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡后，與第一次平衡相比，NO?的體積分數(shù)？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定27、已知反應A+3B?2C+D在某段時間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學反應速率為1mol/(L·min)，則此段時間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學反應速率為？（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)28、在一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量不變29、在2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B都是4mol，在一定條件下，2s后達到平衡，此時測得C的濃度為1.2mol/L。下列說法不正確的是（）A.用A表示的反應速率為1.2mol/(L·s)B.平衡時A的濃度為1.6mol/LC.B的轉化率為30%D.平衡時A和B的濃度相等30、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，ΔH<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的恒容密閉容器，在500℃和有催化劑存在下，向甲中充入2molSO?和1molO?，向乙中充入2molSO?，均達到平衡。下列說法不正確的是（）A.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的濃度相等B.平衡時，甲、乙兩容器中SO?的體積分數(shù)相等C.平衡時，甲、乙兩容器中反應的平衡常數(shù)相等D.向乙容器中再充入一定量的SO?，達到新平衡時，SO?的濃度增大二、論述題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）論述無機化學中配合物的磁矩與結構的關系。2、（本題5分）闡述化學實驗中液液萃取過程中乳化現(xiàn)象的產(chǎn)生原因及解決方法。3、（本題5分）論述氣相色譜法和液相色譜法的原理及優(yōu)缺點。4、（本題5分）從原子的電子親和能大小論述元素的非金屬性強弱。5、（本題5分）論述環(huán)境化學中水污染的來源、危害及治理方法。三、實驗題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）設計實驗探究在不同電解質(zhì)溶液中，電鍍銅時鍍層的質(zhì)量和均勻度。準備不同的電解質(zhì)溶液、銅電極、鍍件、電源等，測量鍍層質(zhì)量，觀察均勻度，分析電解質(zhì)的影響。2、（本題5分）設計實驗測定某食品中的亞硝酸鹽含量。利用分光光度法或離子色譜法，對食品樣品進行預處理和測定，分析亞硝酸鹽的來源和危害，探討控制食品中亞硝酸鹽含量的措施。3、（本題5分）策劃實驗測定某物質(zhì)的電導率。采用電導率儀測量物質(zhì)在不同條件下的電導率，研究電導率與物質(zhì)濃度、溫度、離子種類等的關系，闡述電導率在化學分析和工業(yè)生產(chǎn)中的應用，討論實驗中的注意事項和誤差來源。4、（本題5分）進行實驗測定某合金中鋅的含量。提供合金樣品、鹽酸、氫氧化鈉溶液、鋅標準溶液等，通過化學分析計算鋅的含量。5、（本題5分）開展實驗探究氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液反應的離子方程式。準備氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液、試管