魯教版九年級上冊化學(xué)5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒習(xí)題

5.1化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒

一、單選題

1.化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，當(dāng)您走進(jìn)化學(xué)實驗室時，會發(fā)現(xiàn)有些藥品裝在棕色瓶中這是因為這些藥品

見光，在紫外線作用下容易分解，您預(yù)測硝酸銀見光分解不可能得到的產(chǎn)物是（）

A.N2

B.NO

C.NO2

D.NH3

2.質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中（）。

A.反應(yīng)條件B.哪些物質(zhì)是反應(yīng)物C.哪些物質(zhì)是生成物D.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系

3.發(fā)射“嫦娥一號"的火箭用偏二甲朋（C2H8W）和四氧化二氮（N2O4）作常規(guī)推進(jìn)劑，其完成反應(yīng)的化學(xué)方

程式：C2H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,則X的化學(xué)式為（）

A.N2B.H2C.02D.CO

4.某種物質(zhì)完全燃燒后，生成C02和出0,則該物質(zhì)中（）

A.只有碳、氫兩種元素B.含有碳、氫、氧三種元素

C.一定有碳、氫元素，可能有氧元素D.無法確定

5.下列變化中，屬于化學(xué)變化，并且能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）

A.5g水受熱變成5g水蒸氣

B.5g食鹽溶解在95g水中，成為100g食鹽溶液

C.100mL水加入100mL酒精，成為體積小于200mL的溶液

D.木炭燃燒后質(zhì)量減少

6.在化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不會變化的是（）

①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥物質(zhì)的體積⑦

物質(zhì)的狀態(tài)

A.①③④B.①④⑥C.①③⑦D.②④⑤

7.物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X+3O2點燃2C5+3H2O,則X的化學(xué)式為（）

A.C2H4B.C2H5OHC.CH3OHD.C2H6

8.修繕南京明長城需要用到大量氫氧化鈣。氫氧化鈣的俗稱是（）

A.火堿B.純堿C.熟石灰D.生石灰

9.某化合物在純氧氣中燃燒，只生成二氧化碳和水，則該化合物中一定含有的元素是（）

A.碳、氧兩種元素B.氫、氧兩種元素C.碳、氫兩種元素D.碳、氫、氧三種元素

10.下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)家成就的敘述不正確的是（）

A.侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法B.門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律

C.拉瓦錫創(chuàng)立了原子論和分子學(xué)說D.居里夫人發(fā)現(xiàn)放射性元素鐳和針

二、填空題

11.法國化學(xué)家用定量的方法測定了空氣中氧氣的含量，俄國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)了元素周期

律。

12.如右圖所示，〃樹〃的〃根部〃吸收所需的〃營養(yǎng)〃元素，在〃樹〃上開出了5朵美麗的〃花朵〃。請按要求填寫

相應(yīng)〃花朵〃的名稱或化學(xué)式：

俗名叫純

做的物質(zhì)

/傕使帶火

（星木條發(fā)

的帝

＜燃的氣體

/用于食品

一和愛

防腐的一

合肥料

\―體單

電⑴⑤

N、H

0、C

Na、k

①.

②______

③______

④______

⑤______

13.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的前后，總質(zhì)量是否發(fā)生改變？是增加、減小還是不變？小劉、小李按下面的步驟進(jìn)

行探究：1）提出假設(shè)：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后總質(zhì)量不變.

2）設(shè)計并進(jìn)行實驗：小劉設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如A所示，小李設(shè)計的實驗裝置和選用藥品如B所

示，他們在反應(yīng)前后都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察.

BaCh溶液足量稀鹽酸

Na：S0」溶液NaKOs溶液

①小劉的實驗所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為前的化學(xué)計量數(shù)為

BaCI2+Na2SO4=BaSO44/+2NaCI,NaCI

觀察到的實驗現(xiàn)象是

小李觀察到的現(xiàn)象是.

②實驗結(jié)論：

小劉認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物的總質(zhì)量與反應(yīng)物的總質(zhì)量相等;

小李認(rèn)為：在化學(xué)反應(yīng)中，生成物總質(zhì)量與反應(yīng)物總質(zhì)量不相等.

③你認(rèn)為的結(jié)論正確，導(dǎo)致另一個實驗結(jié)論錯誤的原因是：.

請從原子的角度分析你認(rèn)為正確結(jié)論的原因：.

④使用上述實驗裝置，請你選擇另外兩種藥品進(jìn)行實驗達(dá)到實驗?zāi)康?，這兩種藥品可以

是和（填化學(xué)式，注意以上四種藥品均不能再用）.

14.某同學(xué)為驗證質(zhì)量守恒定律，向燒杯中加入40克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸銅溶液，另取兩只試管,

向其中一只試管中加入一定質(zhì)量的氫氧化鈉溶液，向另一只試管中加入足量的稀硫酸.

第一步：如圖所示，將試管放入燒杯中并在天平上稱重.

第二步：先將氫氧化鈉溶液倒入燒杯中，能觀察到的現(xiàn)象是;隨后再將足量的稀硫酸倒入燒杯中，

能觀察到的現(xiàn)象是.

第三步：將兩只試管放回?zé)?，并將燒杯重新放在天平的左盤上，你能觀察到天平指針（填"偏

左"、"偏右"或"保持不變"）.

若使硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，計算參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量________.

三、解答題

15.為驗證質(zhì)量守恒定律，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗。該試驗?zāi)芊襁_(dá)到實驗?zāi)康模空堈f明理由。

四、實驗探究題

16.甲乙兩同學(xué)學(xué)完質(zhì)量守恒定律后設(shè)計了如下實驗探究質(zhì)量守恒定律.

（1）甲同學(xué)取一支蠟燭粘在玻璃片上，將玻璃片和蠟燭一起放在天平上稱量.天平平衡，如圖所示點燃

蠟燭，過一會觀察到天平指針（向左偏、向右偏）因此他得出結(jié)論：蠟燭燃燒不符合質(zhì)量守恒定

律.

（2）乙同學(xué)對甲同學(xué)的實驗思考后，進(jìn)行了改進(jìn)，他將蠟燭放于一密閉、干燥、透明的玻璃容器中，放

于天平上調(diào)節(jié)平衡，并設(shè)法點燃蠟燭，過一會可觀察到蠟燭,天平仍然平衡，他得出結(jié)論，蠟燭

燃燒符合質(zhì)量守恒定律.

（3）甲同學(xué)得出不符合質(zhì)量守恒定律的原因是.乙同學(xué)從實驗上證實蠟燭燃燒符合質(zhì)量守恒定

律.并且還從微觀角度進(jìn)行了解釋，他的解釋是：.由此可得出結(jié)論：用實驗研究化學(xué)反應(yīng)前后

反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，并有氣體參與時，必需在容器中進(jìn)行.

（4）乙同學(xué)通過仔細(xì)觀察.還觀察到了一個明顯的現(xiàn)象，他根據(jù)該現(xiàn)象得出蠟燭的組成中含有

氫元素；該同學(xué)又進(jìn)行了進(jìn)一步的實驗，最后還得出蠟燭的組成中還一定含碳元素.他進(jìn)行的實驗是

.他得出蠟燭的組成中一定含碳、氫元素結(jié)論的化學(xué)原理是.

17.在"質(zhì)量守恒定律”的課堂教學(xué)中，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行"化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量關(guān)系”的實驗

探究.如圖中實驗裝置和選用藥品均為教材圖示，現(xiàn)有A、B、C、D四個實驗分別由甲、乙、丙、丁四個

組的同學(xué)來完成，他們都進(jìn)行了規(guī)范的操作、準(zhǔn)確的稱量和細(xì)致的觀察.

（1）A實驗：白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡，結(jié)論是質(zhì)量不守恒.等錐形瓶冷

卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡，結(jié)論是質(zhì)量守恒*你認(rèn)為結(jié)論正確的是（填"前一

種"或"后一種"），而導(dǎo)致另一種結(jié)論錯誤的原因是.

（2）丙組同學(xué)認(rèn)為C實驗說明了質(zhì)量守恒.請你從原子的角度說明守恒的原因：.乙、丁兩組

同學(xué)得到的錯誤結(jié)論是"B、D兩個實驗說明質(zhì)量不守恒教師引導(dǎo)學(xué)生分析了B、D兩個實驗的原因.你

認(rèn)為B實驗不平衡的原因是；D實驗不平衡的原因是.

（3）通過對上述實驗的探究，你得到的啟示是：有氣體參加或生成的反應(yīng)，在驗證質(zhì)量守恒定律時應(yīng)該

在中進(jìn)行實驗.

五、綜合題

18.質(zhì)量守恒定律是一條重要規(guī)律。請利用該規(guī)律的相關(guān)知識回答下列問題。

（1）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水。由此判斷蠟燭中一定含有的元素是（填元素符號），

判斷的依據(jù)是（用微粒的觀點解釋）。

（2）某同學(xué)取一根潔凈的銅絲，稱量其質(zhì)量為mig,將此銅絲加熱（提示：生成氧化銅）并冷卻后再次

稱量，其質(zhì)量為則（填"（"或,產(chǎn)生這一結(jié)果的原因是。

m2g,mim2

（3）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質(zhì)并使其發(fā)生反應(yīng)，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。關(guān)于此反應(yīng)的認(rèn)識

正確的是（填字母序號）。

物質(zhì)XYZW

反應(yīng)前的質(zhì)量（g）211616

一段時間后的質(zhì)量（g）17m611

A.m=lB.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C.X與Z的化學(xué)計量數(shù)之比是3:2D.若該反應(yīng)充分進(jìn)行，反應(yīng)后W仍有剩余

答案解析部分

一、單選題

1.【答案】D

2.【答案】D

3.【答案】A

4.【答案】C

5.【答案】D

6.【答案】A

7.【答案】B

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】C

二、填空題

11.【答案】拉瓦錫；門捷列夫

12.【答案】N2;O2;Na2co3;H20；KNOs

13.【答案】2；燒杯中有沉淀生成，天平仍然平衡；產(chǎn)生氣泡，天平指針向右偏；小劉；反應(yīng)生成的二氧

化碳?xì)怏w逸出；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變；

Fe（或NaOH）；CuSO4（或H2so4）

14.【答案】出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；藍(lán)色沉淀溶解，得到藍(lán)色的溶液；保持不變；參加反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量為4g

三、解答題

15.【答案】解：不能，生成氣體逸散到空氣中

四、實驗探究題

16.【答案】（1）向右偏

（2）熄滅

（3）石蠟燃燒產(chǎn)生的C02和水蒸氣逸散到空氣中，未稱量到；在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類沒有

改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量沒有改變；密閉

（4）在干燥透明的玻璃容器上產(chǎn)生了水珠；在容器中加入少量的澄清的石灰水，震蕩，澄清的石灰水變

渾濁；質(zhì)量守恒定律

17.【答案】（1）后一種；白磷燃燒放出的熱量使氣體受熱膨脹，小氣球脹大產(chǎn)生浮力，使得天平不平衡

A甲組B乙組C丙組D丁組鎂條的燃燒

（2）因為反應(yīng)前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減,原子的質(zhì)量也沒有改變；反應(yīng)后生成的C02逸

出，使得天平不平衡；參加反應(yīng)的氧氣沒有稱量，使得前后質(zhì)量不相等

（3）密閉容器

五、綜合題

18.【答案】（1）C、H；反應(yīng)前后原子的種類不變

（2）<；mi中沒有包含參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量

（3）AD

5.2化學(xué)反應(yīng)的表示

附相對原子質(zhì)量：H-l；C-12；n-14；0-16；Mg-24；Co-59

一、選擇題：

1、下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.鐵絲在氧氣中燃燒：2Fe+C>2燃燒2Fe0

B.磷在氧氣中燃燒：2P2。5點燃4P+5O2

C.實驗室用過氧化氫制取氧氣：2H催化劑2H2O+O2個

D.氫氣在氧氣中燃燒：4H2個+2。2個直經(jīng)2H2。

2、天宮一號目標(biāo)飛行器內(nèi)銀氫電池中發(fā)生的總反應(yīng)為Hz+2Ni0（OH）—2Ni（0H）2,下列敘述不正確的

是（）

A.Hz屬于單質(zhì)

B.NiO(OH)中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：2

C.Ni(OH)2中Ni化合價為+2價

D.參加反應(yīng)的4、NiO(OH)的質(zhì)量比為1：92

3、下列有關(guān)化學(xué)方程式C+02點燃C02的敘述不正確的是()

A.該式子不僅表示反應(yīng)物為碳和氧氣，還表示生成物為二氧化碳

B.該式子表示各反應(yīng)物和生成物的各種粒子的相對數(shù)量關(guān)系為1：1：1

C.由該式子可知反應(yīng)條件為點燃

D.該式子表示反應(yīng)時生成無色無味的氣體

4、根據(jù)化學(xué)方程式S+02點燃S02,無法獲得的信息是()

A.化學(xué)反應(yīng)的劇烈程度

B.參加反應(yīng)的S和的質(zhì)量比

C.反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的種類

D.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件

5、對化學(xué)方程式H2+CI2點燃2HCI所能表達(dá)的意義，下列說法錯誤的是()

A.氫氣和氯氣在點燃的條件下反應(yīng)生成氯化氫

B.參加反應(yīng)的物、CL和生成的HCI的分子個數(shù)比是1：1：2

C.此方程式還能表示參加反應(yīng)的氫、氯原子內(nèi)部的變化過程

D.每2份質(zhì)量的氫氣和71份質(zhì)量的氯氣在點燃的條件下生成73份質(zhì)量的氯化氫

6、在煤中加入適量的生石灰制成供居民采暖用的“環(huán)保煤”，以減少二氧化硫的排放，減弱二氧化硫?qū)?/p>

空氣的污染.燃燒時生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO+mSC)2+O2高溫mCaSO?則m值是

()

A、1B、3C、2D、4

7、下列關(guān)于化學(xué)方程式2H2。通電2H2f+0st的含義的敘述中，正確的是()

A.可表示水是由氫氣和氧氣組成的

B.2個水分解生成2個氫氣和1個氧氣

C.通電時水分解生成氫氣和氧氣

D.通電時，每9份質(zhì)量的水分解生成1份質(zhì)量的氧氣和8份質(zhì)量的氫氣

8、化學(xué)方程式是化學(xué)反應(yīng)的符號表征。以下信息：①反應(yīng)條件②反應(yīng)物、生成物③各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)

系④反應(yīng)的微觀過程⑤反應(yīng)過程中的能量變化⑥反應(yīng)體系中微觀粒子的數(shù)量關(guān)系。能從化學(xué)方程式中獲

得的是（）

A.①③④B.②③⑤C.①②③⑥D(zhuǎn).②④⑥

9、由化學(xué)方程式2KMnCU△KzMnCh+MnCh+Ozt可以獲得一些信息,下列說法不正確的是（）

A.KMnCk是反應(yīng)物

B."△"表示反應(yīng)條件為加熱

C.QMnCU是生成物

D.MnOz是催化劑

10、在化學(xué)方程式aCu+bHNCh-cCu（NOa）2+dNOt+eHzO中，各化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系正確

的是（）

A.3b=6c+dB.2e=bC.c+d=bD.d+e=a

11、下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式完全正確的是（）

A、鐵在氧氣中燃燒：4Fe+3Ch點燃2FezO3

B、氯酸鉀分解制氧氣：2KCIO3辿g2KCI+3O2個

C、電解水：CO通電—個+。2個

D、鎂條在空氣中燃燒：Mg+Oz點燃MgCh

12、下列關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2H點燃C燃+2。。含義的敘述錯誤的是（）

A.CH4和。2在點燃的條件下生成CO2和HzO

B,甲烷具有可燃性

C.參加反應(yīng)微觀粒子與生成微觀粒子的個數(shù)比是1:2：1：2

D.每消耗16g甲烷就會生成18g水

13、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫正確的是（）

A.2H2。通電2H2+。2B.2H2O2MnO22H2。+。2個

C.P+02點燃P2O5D.4Fe+3C)2點燃2FezO3

二、填空題:

14、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）紅磷在空氣中燃燒o

（2）鐵絲在氧氣中燃燒。

（3）電解水o

（4）鎂條燃燒.

（5）高銃酸鉀加熱分解制取氧氣;

（6）雙氧水分解制取氧氣o

15、“84”消毒液在生活中也可用于漂白衣物，上要成分是NaCIO（次氯酸鈉），實驗室以食鹽、水為原

料制得CL將CI2通入到NaOH溶液中，制得次氯酸鈉、氯化鈉和水，那么CL與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式

是

o“84”消毒液中真正起到漂白性的不是NaCIO,而是HCIO（次氯酸），NaCIO在

空氣中敞口放置可以得到碳酸氫鈉和HCIO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

16、將實驗室制取二氧化碳的廢液過濾后，向其濾液中加入碳酸鈉溶液（Na2co3）,會發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①：Na2co3+2HCI-2NaCI+H2O+X

反應(yīng)②：Na2co3+CaCh—CaCO3]+NaCI

（1）反應(yīng)①中X的化學(xué)式是o

（2）反應(yīng)②還沒有配平，請在橫線上填上配平后的化學(xué)計量數(shù)。

17、在新冠肺炎疫情防控期間，學(xué)校常用84消毒液對校舍進(jìn)行消毒。84消毒液是一種有刺激性氣味的高

效液體消毒劑，主要成分為次氯酸鈉（NaCIO）,廣泛用于賓館、旅游、醫(yī)院、食品加工、家庭等的衛(wèi)生

消毒。請閱讀信息并回答：

■■■

（1）次氯酸鈉的制取原理是氯氣（Ck）與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水化學(xué)反應(yīng)方程式為

（2）消毒液中次氯酸鈉自身沒有消毒作用，有消毒作用的是次氯酸鈉與空氣中二氧化碳等反應(yīng)得到的次

氯酸（HCIO）,化學(xué)方程式為（生成物有兩種，其中一種是常見的鹽），次氯酸中氯元素的

化合價為價；

（3）84消毒液是含氯消毒劑，氯氣是一種揮發(fā)性的有毒氣體，因此，84消毒液必須保存。

參考答案

、選擇題:

12345678910

cBDACCCCDB

111213

BDB

二、填空題：

14、答案：(1)4P+5O2點燃2P2。5：

(2)3Fe+20z點燃FesCU；

(3)2H2O通電2H2t+O2t；

(4)2Mg+Ch點燃2Mg0

(5)2KMnO4△KzMnCM+MnOz+Cht；

(6)2H2O2MnO：2H2O+O2fo

15、答案：Ch+2NaOH-NaCI+NaCI0+H20；NaCIO+HzO+COz-NaHCCh+HClO。

16、答案：（1）C02；

（2）1；1；1；2o

17、答案：(1)2NaOH+Cl2=NaCI+H2O+NaCIO；

(2)2NaCIO+CO2+H2O=Na2co3+2HCIO；+1；

(3)密封。

5.3《化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計算》

1.已知A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)生成4.4gC。又知D的相對分子質(zhì)量為18,

則A的相對分子質(zhì)量為（）

A.23B.46C.92D.96

2.讓3g碳和10g氧氣充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（）

A.10gB.HgC.12gD.13g

3.現(xiàn)有反應(yīng)：4A+5B=4C+6D,已知C與D的相對分子質(zhì)量之比為5：3,現(xiàn)將17gA,與一定質(zhì)量B恰

好完全反應(yīng)，生成30gC,則該反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為（）

A.40：27B.16：9_C.5：6D,18

4.在2A+3B=C+4D的反應(yīng)中，已知68gA與40gB恰好完全反應(yīng)，生成24gC,若A物質(zhì)的相對分子質(zhì)

量為136,則D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（）

A.42B.168C.35.5D.M

5.在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，己知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8,當(dāng)2.8gA與■定量B恰好完全反

應(yīng)后，生成3.6gD,則C的質(zhì)量為（）

A.6.8gB.9.6gC.8.8gD.4.4g

6.在化學(xué)反應(yīng)A+2B=2C+D中，C和D的化學(xué)式量之比為9：22,今有16克A完全反應(yīng)生成44克D,

則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是（）

A.16gB.32gC.MgD.44g

7.9g碳與16g氧氣在密閉容器中點燃，充分反應(yīng)，生成CO2的質(zhì)量是（）

A.11gB.22gC.23gD.33g

8.某反應(yīng)的化學(xué)方程式為：A+3B=2C+2D,若8克A與B恰好完全反應(yīng)，已知B與D的相對分子質(zhì)量

比為1：1,且生成D的質(zhì)量為18克，同時生成C的質(zhì)量為（）

A.克B.空克C.克D.IL克

9.在反應(yīng)2A+B=3C+D中，A和B的相時分子質(zhì)量之比為5：1,已知20gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，

生成5gD,則在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為?

10.在反應(yīng)2A+3B=2C+4D中B、C、D的相對分子質(zhì)量之比為16：22：9,測得16gA與適量的B恰好完

全反應(yīng)，生成C和D的混合物g,若A的相分子質(zhì)量為M,則B的相對分子質(zhì)量為。

11.將相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應(yīng)，放出CCh質(zhì)量最多的是()

A.碳酸鈉B.碳酸氫鈉C.碳酸鈣D.碳酸鉀

12.工業(yè)上常用高溫煨燒石灰石的方法制取CCh和CaO,請寫出工業(yè)高溫煨燒石灰石的化學(xué)方程式

:佳樂同學(xué)將少量的水加入到一定質(zhì)量的CaO中，發(fā)生反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2,得到固體的質(zhì)量

130g,其中含氫元素2g,則原CaO樣品中與水反應(yīng)的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

13.某同學(xué)將一定質(zhì)量的鋅粒放入200g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生了0.4g氫氣。

(1)參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量為;

(2)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為；

(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

14.興趣小組為了測定某造紙廠廢水樣品中氫氧化鈉(NaOH)的含量，向100g該廢水樣品中逐滴滴加稀

硫酸至恰好完全反應(yīng)，共消耗硫酸(H2s。4)的質(zhì)量為1.96g。

(1)硫酸中硫元素的化合價為。

(2)硫酸中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為(用最簡整數(shù)比表示)。

(3)計算100g該廢水樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量。(氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O)

15.雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。為了測定某雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小軍同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：

將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，與足量稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)(假設(shè)雞蛋殼中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng))。

有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前反應(yīng)后

實驗稀鹽酸的質(zhì)量雞蛋殼的質(zhì)量剩余物的質(zhì)量

數(shù)據(jù)

100g12g108.7g

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wgo

(2)計算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量。

16.(一)用方程式表示下列反應(yīng)原理

(1)新粉刷的墻體“出汗”

（2）用含有小蘇打的藥物治療人體胃酸過多

（二）如圖是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)的過程中，溶液pH的變化圖象，請回答下列問題.

01020

NaOH溶液的體枳mL

（1）寫出氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）50克8%的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，現(xiàn)用等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈣溶液代替，則充

分反應(yīng)后溶液的PH7（＞＜或=）

（3）圖中b點所示的溶液中，含有的溶質(zhì)是什么？

（三）某實驗小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行了以下實驗由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快

慢的因素有哪些？

實粉卬號交驗過收實腌現(xiàn)象

伴鈾和鐵松分別與5%的

a然粉產(chǎn)生氣體怏

鉆酸反應(yīng)

鐵桁和鐵片分別與If%的

b珠粉產(chǎn)出氣體快

鹽■反應(yīng)

鐵片分別與5矣的益敢和

c15%的桃齡產(chǎn)生氣體快

15%的依醵反應(yīng)

（四）粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì)（泥沙），還含有少量可溶性雜質(zhì)（Na2s04、CaCb、MgCh）.現(xiàn)以粗

鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過程如圖所示

過量過量過量

蒸鐲水BaCh溶液NaOH溶液Na：CO,溶液

蒸發(fā)結(jié)晶!■I

（1）寫出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式;

（2）在加熱蒸發(fā)過程中，要用玻璃棒不斷地攪拌，其目的是o

（3）設(shè)計實驗證明IE所得溶液中含氫氧化鈉。（寫出實驗步驟和現(xiàn)象）

17.煙花爆竹的主要成分是黑火藥，其化學(xué)組成為硝酸鉀、硫磺和木炭等.

（1）黑火藥的一般配方是：硫磺2g、硝酸鉀3g、炭粉4.5g.已知黑火藥在空氣中燃爆時可發(fā)生：

S+2KNO3+3C=K2S+3CO2t+N2T,則S、KNO3、C完全反應(yīng)時的質(zhì)量比為,該配方中C和

（填化學(xué)式）明顯過量.燃放煙花爆竹產(chǎn)生SO2的反應(yīng)方程式是。

(2)很多城市出臺“禁放”規(guī)定杜絕此類污染，以下解決“現(xiàn)代文明”與“傳統(tǒng)文化”沖突的做法可行

的是。(填字母)

A.提倡電子鞭炮B.開發(fā)綠色鞭炮C.關(guān)停鞭炮企業(yè).

答案和解析

1.【答案】B

【解析】

解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得，生成的D的質(zhì)量為2.3g+4.8g-4.4g=2.7g

設(shè)A的相對分子質(zhì)量為x

A+3B=2C+3D

x54

2.3g2.7g

，=濁

54"2.7g

x=46

故選：Bo

根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算生成的D的質(zhì)量，進(jìn)而根據(jù)AD的質(zhì)量以及D的相對分子質(zhì)量和對應(yīng)化學(xué)方程式求

算A的相對分子質(zhì)量。

根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

2.【答案】B

【解析】

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為X,

C+O21'CO2,

1244

3gx

12_44

3gx

x=llg,

故答案：B.

由碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系C+O2「"CO2,可知，3g碳與10g氧氣充分反應(yīng)后氧氣過量，應(yīng)

該以碳為基礎(chǔ)進(jìn)行計算.

本題涉及過量問題，因此要根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量關(guān)系先確定那種物質(zhì)

過量，那種物質(zhì)完全反應(yīng)，然后根據(jù)完全反應(yīng)的物質(zhì)求未知量.

3.【答案】A

【解析】

解：設(shè)生成D的質(zhì)量為x,

4A+5B=4C+6D,

2018

30gx

2018

通=J

x=27g,

參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為：30g+27g-17g=40g,

則該反應(yīng)中B與D的質(zhì)量比為：40g：27g=40：270

故選：A?

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和。

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫

化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ)。

4.【答案】D

【解析】

解：設(shè)D物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為x,

反應(yīng)生成D的質(zhì)量為：68g+40g-24g=84g,

2A+3B=C+4D,

2724x

68g84g

2724r

68g84g

x=84,

答案：D

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和.

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫

化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計算的基礎(chǔ).

5.【答案】C

【解析】

解:根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8”，則可假設(shè)A和B的相對分子

質(zhì)量分別為7a、8a,又因為2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則，則B=9.6克；根據(jù)質(zhì)量守

恒定律：2.8+9.6=C+3.6,故C=8.8克。

故選：Co

根據(jù)“反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知A和B的相對分子質(zhì)量之比為7：8”，則可假設(shè)A和B的相對分子質(zhì)量

分別為7a、8a,又因為2.8gA與一定量B恰好完全反應(yīng)，則可求一定量B的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的

質(zhì)量守恒，可求C的質(zhì)量.

根據(jù)質(zhì)量守恒定律指參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；學(xué)會利用

質(zhì)量守恒定律處理問題的方法.

6.【答案】C

【解析】

解：設(shè)生成的C的質(zhì)量為x,

A+2B=2C+D

18：22

x44g

16克A完全反應(yīng)生成44克D,則參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是則參加反應(yīng)的B質(zhì)量為44g+36g-16g=64g.

故選：C.

由題意，在反應(yīng)A+2B=2C+D中，C、D的化學(xué)式量(相對分子質(zhì)量)之比為9：22.今有16克A完全反

應(yīng)生成44克D,由C、D的相對分子質(zhì)量之比計算出參加生成的C的質(zhì)量，進(jìn)而由質(zhì)量守恒定律計算出

參加反應(yīng)的B的質(zhì)量.

本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算、質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵.

7.【答案】A

【解析】

解：在氧氣不足時，碳不完全燃燒生成一氧化碳，此時碳與氧氣的質(zhì)量比為3：4；而完全燃燒生成二氧

化碳時，碳與氧氣的質(zhì)量比為3：8；由于密閉容器內(nèi)碳與氧氣的質(zhì)量比=9g：16g,介于3：8?3：4之

間，可判斷此時生成物既有二氧化碳又有一氧化碳；

設(shè)反應(yīng)生成CO2需要碳的質(zhì)量為x,生成CO2的質(zhì)量為y。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)生成CO需要碳的質(zhì)

量為9g-x,生成CO的質(zhì)量為(9g+16g)-y=25g-yo

點燃

C+C)2_CO2

1244

xy

12_44

1y

X=]3]U………①

點燃

2C+O22CO

2456

9g-x25g-y

24_56

而金而與……②

將①帶入②，解得y=llg

故選：Ao

碳在氧氣充足時會發(fā)生完全燃燒生成二氧化碳，而在氧氣不充足時發(fā)生不完全燃燒生成一氧化碳，根據(jù)

完全燃燒或不完全燃燒時碳與氧氣的質(zhì)量關(guān)系，判斷9g碳和16g氧氣在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)時所發(fā)生的

燃燒，而判斷最后容器內(nèi)的物質(zhì)及質(zhì)量。

利用化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，判斷一定質(zhì)量的物質(zhì)實際反應(yīng)時的情況，確定反應(yīng)后

物質(zhì)，體現(xiàn)出對反應(yīng)的定量分析的能力。

8.【答案】D

【解析】

解：設(shè)參加反應(yīng)的B的質(zhì)量為x

A+3B=2C+2D

32

x18g

3工

］一18g

x=27g

則C的質(zhì)量為8g+27g-18g=17g

故選：D。

根據(jù)BD的相對分子質(zhì)量之比和D的質(zhì)量，進(jìn)而求算參加反應(yīng)的B的質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律求算C

的質(zhì)量。

根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

9.【答案】2：17

【解析】

解：①因為A和B的相時分子質(zhì)量之比為5：1,所以2A：B=10：1,

設(shè)參與反應(yīng)的B的質(zhì)量為x,

/.10：l=20g：x,

解之得：x=2g；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得生成的C的質(zhì)量為：20g+2g-5g=17g；

在此反應(yīng)中B和C的質(zhì)量比為：2g：17g=2：17.

故答案為：2：17.

①根據(jù)化學(xué)方程式和已知條件“A和B的相時分子質(zhì)量之比為5：1”以及A的質(zhì)量，列出比例式，即可求

出參與反應(yīng)的B的質(zhì)量；

②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總

和.則生成的C的質(zhì)量=A的質(zhì)量+B的質(zhì)量-D的質(zhì)量；然后寫出兩者的比即可.

本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和質(zhì)量守恒定律進(jìn)行計算的能力.

10.【答案】40M

【解析】

解：設(shè)A的相對分子質(zhì)量氣為a.

由2A+3B=2C+4D可知，2a+3xl6=2x22+4x9,a=16,所以參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比=(2x16)：(3x16)

=2：3,故16gA與適量B完全反應(yīng)，則B的質(zhì)量也為24g,由質(zhì)量守恒定律可知，所以生成C和D的混

合物的質(zhì)量=16g+24g=40g；

設(shè)B的相對分子質(zhì)量為n.

其中參加反應(yīng)的A、B之間的質(zhì)量比：(2xM)：(3xn)=2：3,所以n=M.

故答案為：40；M.

根據(jù)2A+3B=2C+4D以及B、C、D相對分子質(zhì)量之比為16：22：9可知A的相對分子質(zhì)量，然后利用質(zhì)

量守恒定律可以求出生成C和D的混合物的質(zhì)量解答；

根據(jù)A的相對分子質(zhì)量為M以及A、B質(zhì)量關(guān)系，可求出B的相對分子質(zhì)量進(jìn)行解答.

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和是

解題的關(guān)鍵.

11.【答案】Bo

【解析】

【分析】

本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算，熟練掌握有關(guān)化學(xué)方程式的計算是正確解答本題的關(guān)鍵。

【解答】

這四種物質(zhì)與二氧化碳之間的關(guān)系式分別為：

Na^Os-CO2NallCOa-CO2CaCO3~CO2K2co3~CO?

1064484441004413844

由關(guān)系式可以看出，生成相同質(zhì)量的二氧化碳，需碳酸氫鈉的質(zhì)量最少，所以若四種物質(zhì)的質(zhì)量相等，

則碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳最多。所以B選項符合題意。

故選B。

12.【答案】CaCCh?CaO+CO2T50%

【解析】

解：高溫煨燒石灰石生成CO2和CaO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCC)3二CaO+CCh"

1vO

得到固體的質(zhì)量130g,其中含氫元素2g,含氫氧化鈣的質(zhì)量為2g+(1^7x100%)=74g,則含氧化鈣的

74

質(zhì)量為130g-74g=56go

設(shè)參加反應(yīng)的氧化鈣的質(zhì)量為x

CaO+H2O=Ca(OH)2

5674

x74g

56T

71門gx=56g

原CaO樣品中與水反應(yīng)的CaO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是rJ“：,xl00%=50%?

故答案為：

高湍

CaCO3CaO+CO2T；50%o

根據(jù)高溫煨燒石灰石生成CO?和CaO,進(jìn)行分析解答。

根據(jù)得到固體氫元素的質(zhì)量，計算出氫氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而由反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算出得到固體中氧

化鈣的質(zhì)量，進(jìn)行分析解答。

本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式的簡單計算、化學(xué)方程式的書寫方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。

13.【答案】13g19.6g9.8%

【解析】

解：設(shè)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為y

Zn+H2sO4=ZnSO4+H2T

65982

xy0.4g

歿二98二2

Xy0.4g

x=13g

y=19.6g

所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xl00%=9.8%o

答：(1)參加反應(yīng)的鋅粒的質(zhì)量為13g；

(2)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為19.6g；

(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%。

根據(jù)生成的氫氣和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算鋅的質(zhì)量和硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而求算對應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

14.【答案】+61：32

【解析】

解：

(1)硫酸(H2SO4)氫元素為+1價，氧元素為-2價，設(shè)硫元素的化合價為x,根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代

數(shù)和為零，可得(+1)x2+x+(-2)x3=0,得x=+6。

(2)硫酸中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為(1x2)：(16x4)=1：32。

(3)設(shè)100g該廢水樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

8098

yl.96g

?()__y

就一L96g

y=L6g

故答案為：(1)+6；(2)1：32；(3)1.6g?

根據(jù)消耗的硫酸的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量。

根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

15.【答案】3.3

【解析】

解:根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：100g+12g-108.7g=3.3g；

設(shè)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

10044

x3.3g

KM)_三

4413.3g

x=7.5g

答：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w3.3g。

(2)該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g。

根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質(zhì)量，根

據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算該雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量。

根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整。

16.【答案】(一)答：(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3i+H2O

(2)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

(二)(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O

(2)>

(3)答:NaOH和NaCl

(三)答：(1)金屬的活動性，金屬的活動性越強(qiáng)反應(yīng)越快

(2)金屬與酸的接觸面積，接觸面積越大反應(yīng)越快

(3)酸的濃度，酸的濃度越大反應(yīng)越快(兩個即可)

(四)(1)BaCb+Na2sO4=BaSO4j+2NaCl

(2)防止局部溫度過高，造成液體飛濺

(3)取少量溶液或加入足量的BaCL或(CaCL)溶液，靜置取上層清液滴加酚酸，溶液變紅

【解析】

【分析】

根據(jù)氫氧化鈣和空氣中二元化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水分析；根據(jù)碳酸氫鈉與胃液中鹽酸反應(yīng)生成氯

化鈉、水和二氧化碳分析；根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式以及利用化學(xué)方程式計算反應(yīng)物是否有剩余，

進(jìn)而判斷溶液酸堿性分析；根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷影響化學(xué)反應(yīng)速率因素分析；根據(jù)以粗鹽為原料制取精鹽

中加入氯化鋼溶液除去硫酸鈉，加入氫氧化鈉除去氯化鎂，加入碳酸鈉除去氯化鈣和反應(yīng)I剩