高考藝考生化學(xué)復(fù)習(xí)（考點(diǎn)精析）四化學(xué)實驗

專題四

化學(xué)實驗基礎(chǔ)

第15講化學(xué)實驗

［考綱?考向?素養(yǎng)］

考綱要求熱點(diǎn)考向核心素養(yǎng)

(1)了解化學(xué)實驗是科學(xué)探究過程中的

一種重要方法。

(2)了解化學(xué)實驗室常用儀器的主要用科學(xué)探究與創(chuàng)新意識：通

途和使用方法。過探究物質(zhì)的分離、提純

(3)掌握化學(xué)實驗的基本操作。能識別化及鑒別、制備、測定的實

學(xué)品標(biāo)志。了解實驗室一般事故的預(yù)防驗方法、創(chuàng)新的設(shè)計物質(zhì)

和處理方法。(1)化學(xué)實驗基本操作分離、提純、制備的實驗

(4)掌握常見氣體的實驗室制法(包括所(2)物質(zhì)的檢驗、分離和方案，并對實驗方案的設(shè)

用試劑、反應(yīng)原理、儀器和收集方法)。提純計進(jìn)行科學(xué)合理的評價。

(5)掌握常見物質(zhì)檢驗、分離和提純的方(3)常見物質(zhì)的制備科學(xué)態(tài)度與社會責(zé)任：在

法。掌握溶液的配制方法。(4)制備實驗進(jìn)行化學(xué)實驗方案的設(shè)

(6)根據(jù)化學(xué)實驗的目的和要求，能做(5)探究型實驗計、探究、評價時，要有

至U：(6)定量測定實驗安全意識，“綠色化學(xué)”

①設(shè)計實驗方案；觀念和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)

②正確選用實驗裝置；度，并能將實驗方法和手

③掌握控制實驗條件的方法；段運(yùn)用到生產(chǎn)和生活中

④預(yù)測或描述實驗現(xiàn)象、分析或處理實去。

驗數(shù)據(jù)，得出合理結(jié)論；

⑤評價或改進(jìn)實驗方案。

1|課前?自主夯實夯實教材基冊自測落實效果

1.一念對錯(正確的劃“J”，錯誤的劃“X”)

(1)將?小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量新制氯水點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比

色卡對照，確定氯水的pH。(X)

(2)用苯萃取溟水中的嗅，分液時有機(jī)層從分液漏斗的下口放出。(X)

(3)如圖所示裝置可用于保存少量液溪。(X)

橡皮寒

液溟

(4)有如圖兩套裝置:C

實驗室用圖1所示裝置制取少量氨氣；實驗室用圖2所示裝置除去CL中的少量HCL(X)

(5)用硫酸酸化的雙氧水與Fe(NO3)2溶液反應(yīng)，證明H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)。(X)

(6)可用如圖所示裝置及藥品比較KMnO4、CL和S氧化性的相對強(qiáng)弱。(J)

(7)可用裝置丙制取并檢驗乙煥(X)

性

酸

缽

高

酸

鉀

溶

液

(8)下圖裝置可用于干燥、收集氨氣、并吸收多余的氨氣(J)

(9)蒸儲時溫度計水銀球可以插入液面以下(X)

(10)使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗滌干凈后檢查是否漏水(X)

(11)做H2還原CuO的實驗時，先通H?后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先停止通H2后撤酒精

燈(X)

(12)將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液中一定含

有84(X)

2.以下是常用化學(xué)儀器，根據(jù)要求填寫空白。

（1）寫出下列標(biāo)號儀器的名稱：①，②，④，?O

（2）可用酒精燈直接加熱的儀器是（填編號，下同），可以墊石棉網(wǎng)加熱的是

，存在0刻度的是O

（3）在使用前需檢查儀器是否漏液的是,其中可用于物質(zhì)分離的是,可

用于一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的是,量取10.00mLO.lmol-L-1的NaOH溶液應(yīng)選

用的儀器是o

（4）用儀器⑨稱量藥品時其精碓度為o

答案：（1）分液漏斗容量瓶酸式滴定管球形冷凝管

（2）⑩⑤③④⑧⑨

⑶??③④①②③

（4）0.1g

3.碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________

___________________________________________________________________________O

要驗證碳與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，可依次通過試劑①、②、③、

④、⑤。證明產(chǎn)物中含有CO2的實驗現(xiàn)象是

◎

答案：C+2H2so4（濃）W=CO2t+2sCM+2H2。無水硫酸銅品紅溶液酸性

KMnO,溶液品紅溶液澄清石灰水⑷中品紅溶液不褪色，⑤中石灰水變渾濁

4.實驗室進(jìn)行草酸晶體（H2c2。4?2比0）分解產(chǎn)物（H2O、CO?、CO）的檢驗的實驗流程：

已知信息：（1）草酸晶體的熔點(diǎn)為101℃,在170℃以上分解：（2）草酸鈣是難溶于水的白

色沉淀。

硬質(zhì)玻璃管（給草酸晶體加熱）f試劑為（檢驗出0）-冰水冷凝裝置（目的是

）一澄清石灰水（檢驗82）—溶液（除去CO"一濃硫酸（除去水蒸氣）一灼熱氧

化銅（目的是）一澄清石灰水（檢驗新生成的CCh）fNaOH溶液（除去C0?f燃著的酒精

燈（消除CO的污染）。

答案：無水硫酸銅除去草酸蒸氣NaOH檢驗CO

II課堂?核心突破深研熱點(diǎn)考向突破技法指導(dǎo)

考點(diǎn)一化學(xué)實驗基本操作

【真題引領(lǐng)I

1.（2019?江蘇，T5）下列實驗操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

A.用經(jīng)水濕潤的pH試紙測量溶液的pH

B.將4.0gNaOH固體置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?LrNaOH溶

液

C.用裝置甲蒸干AlCb溶液制無水AlCb固體

D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少鼠SO2

解析：D［用水泗濕的pH試紙測量溶液的pH會出現(xiàn)人為誤差，實臉數(shù)據(jù)不準(zhǔn)，故A項

錯誤；B選項將氫氧化鈉直接置于空量瓶中，加水后氫氧化鈉溶于水會放熱引起實臉誤差或炸

裂容量瓶，故錯誤；用甲裝置蒸干氟化鋁溶液所得的產(chǎn)物因鋁離子會發(fā)生水解，加熱后水解

程度增大，蒸發(fā)所得的產(chǎn)物為氫氧化鋁固體，故C錯誤。］

2.（2019?全國II,T10）下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）

實驗操作實驗現(xiàn)象

向盛有高鋅酸鉀酸性溶液的試管中通入足溶液的紫色逐漸褪去，靜

A.

量的乙烯后靜置置后溶液分層

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有

B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

黑色顆粒產(chǎn)生

向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，

C.

稀鹽酸溶液變渾濁

向盛有FeCb溶液的試管中加過最鐵粉，黃色逐漸消失，加KSCN

D.

充分振蕩后加1滴KSCN溶液后溶液顏色不變

解析：A［A.乙烯被酸性高鎰酸鉀氧化生成二氧化碳無機(jī)小分子，則實臉現(xiàn)象中不會出

現(xiàn)分層，A項錯誤；B.將鎂條點(diǎn)燃后迅速伸入集滿二氧化碳的洗氣瓶，發(fā)生反應(yīng)為：CO2+

AM

2Mg三二=2MgO+C,則集氣瓶因反應(yīng)劇烈冒有濃煙，且生成黑色顆粒碳單質(zhì)，實臉現(xiàn)象與操

作匹配，B項正確：C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸，則發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

其離子方程式為：S2OM+2H+=SI+SO2f+比0,則會有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，溶液變

渾濁，實驗現(xiàn)象與操作匹配，C項正確；D.向盛有氯化鐵溶液的試管中加過量的鐵粉，鐵粉會

將溶液中所有的鐵離子還原為亞鐵離子，使黃色逐漸消失，充分震蕩后，加1滴KSCN溶液,

因振蕩后的溶液中無鐵離子，則溶液不會變色，實臉現(xiàn)象與操作匹配，D項正確。］

3.（2019?天津，T4）下列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是（）

解析：B［A.乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應(yīng)將濃硫酸沿?zé)诘谷胍掖贾校叺惯厰?/p>

拌，故A錯誤；B.容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上

方，故B正確；C.二氧化鼠的密度大于空氣，集氣瓶中的導(dǎo)氣管應(yīng)長進(jìn)短出，故C錯誤；D.

乙煥中的H2s等雜質(zhì)也能使淡水褪色，應(yīng)先通過一個盛堿的洗氣瓶，將雜質(zhì)除去，故D錯誤。］

4.（2018?全國卷HI,T10）下列實驗操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ?/p>

A.用稀硫酸和鋅粒制取Hz時，加幾滴C11SO4溶液以加快反應(yīng)速率

B.用標(biāo)準(zhǔn)HC1溶液滴定NaHCCh溶液來測定其濃度，選擇酚酬為指示劑

C.用粕絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+

D.常壓蒸儲時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二

解析：B［A項，用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液膨成原電池，加快反應(yīng)

速率，正確，B項，HC1溶液與NaHCCh溶液恰好反應(yīng)時，溶解的少量CO?會使溶液呈弱酸

性，應(yīng)選擇在弱酸性環(huán)境下變色的指示劑，如甲基檢，錯誤：C項，鈉元素的焰色反應(yīng)呈黃色，

正確：D項，常壓蒸餡時，加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的2/3,正確。］

［知能必備］

1.識別常用儀器

（1）用作容器或反應(yīng)器的儀器

試管、燒杯、錐形瓶、燃燒匙、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等。

(2)用于提純、分離和干燥的儀器

⑶用于計量的儀器

量筒、溫度計、托盤天平、容量瓶、酸(堿)式滴定管等。

(4)其他儀器

直形冷凝管球形冷凝管蒸發(fā)皿滴瓶膠頭清管

2.實驗基本操作

(1)測定溶液pH的操作

將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測液點(diǎn)到pH試

紙中央，待試紙變色穩(wěn)定后再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出對應(yīng)的pH。

(2)沉淀劑是否過量的判斷方法

①靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量，否

則沉淀劑不過量。

②靜置.取卜層清液適量干另一潔凈試管中,向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的

試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量，否則沉淀劑不過量。

(3)洗滌沉淀的操作

把蒸鏘水沿著玻璃棒注入過濾器中至浸沒沉淀，靜置，使蒸儲水自然流出，重復(fù)2?3次

即可。

(4)判斷沉淀是否洗凈的操作

取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒有……(現(xiàn)象)，證明沉淀已經(jīng)洗凈。

(5)檢查裝置的氣密性

①簡易裝置：將導(dǎo)氣管一?端放入水中(液封氣體)，用手捂熱試管，觀察現(xiàn)象。若導(dǎo)管口有

氣泡冒出，冷卻到室溫后，導(dǎo)管口有一段穩(wěn)定的水柱，表明裝置氣密性良好。

②有長頸漏斗的裝置如圖：用止水夾關(guān)閉燒瓶右側(cè)的導(dǎo)氣管，向長頸漏斗中加入適量水,

長頸漏斗中會形成一段液柱，停止加水，過一段時間后，若漏斗中的液柱無變化，則裝置氣

密性良好。

檢直裝置氣密性

［答題模板］

形成密閉體系一操作一描述現(xiàn)象一得出結(jié)論

(6)氣體的驗滿和驗純操作

①氧氣驗滿：將帶火星的木條平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，則氣體已集滿。

②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指攜住管口移

近火焰，放開手指，若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純；若聽到輕微的“噗”的一聲，則氣

體純凈。

③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已集滿。

④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則氣體已集滿。

⑤氯氣驗滿：用濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍(lán)，則氣體已集滿。

(7)萃取分液操作

關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心頂住塞子，左手握

住活塞部分，將分液漏斗倒置.，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，先打開

上口塞子再打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿?zé)诹飨?，流完后關(guān)閉活塞，上層液

體從上口倒出。

(8)稀釋濃硫酸的操作

將濃硫酸沿?zé)诰従徸⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢鑦

(9)粗鹽的提純

①實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為取樣、溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、烘干。

②若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度分析，可能的原因是過濾時漏斗

中液面高出濾紙邊緣、玻璃棒靠在單層濾紙一邊弄破濾紙等。

(10)從某物質(zhì)稀溶液中結(jié)晶的實驗操作

①溶解度受溫度影響較小的：蒸發(fā)一結(jié)晶一過濾。

②溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過濾。

3.基本儀器使用或?qū)嶒灮静僮鞯淖⒁恻c(diǎn)

(1)酸式滴定管不能裝堿性溶液，堿式滴定管不能裝酸性及強(qiáng)氧化性溶液。

(2)容量瓶不能長期存放溶液，更不能作為反應(yīng)容器，也不可加熱，瓶塞不可互用。

(3)燒瓶、燒杯、錐形瓶不可直接加熱。

(4)不能用pH試紙直接蘸取待測液。

(5)中和滴定實驗中錐形瓶不能用待測液潤洗。

(6)容量瓶、滴定管、分液漏斗在使用前需檢查是否漏水，托盤天平在使用前需調(diào)零。

(7)溫度計不能代替玻璃棒用于攪拌，測液體溫度時不能與容器內(nèi)壁接觸。

(8)用托盤天平稱量藥品時，藥品不能直接放在托盤上。

(9)量筒不能用來配制溶液或用作反應(yīng)容器，更不能用來加熱或量取熱的溶液。

4.實驗過程中儀器與裝置的作用或操作原因

(1)物質(zhì)制備裝置中豎立長導(dǎo)管的作用

①若長導(dǎo)管未伸入到液面下，則起導(dǎo)氣兼冷凝回流。

②若長導(dǎo)管伸入到液面以下，則可以通過觀察長導(dǎo)管內(nèi)液面的升降，判斷裝置是否發(fā)生

堵塞、檢查裝置是否漏氣。

(2)燒瓶內(nèi)碎瓷片(或沸石)的作用是防止液體暴沸。

(3)圓底燒瓶與分液漏斗之間用橡皮管連接的目的是使分液漏斗與圓底燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)

相等，便于分液漏斗中的液體順利流出。

(4)水浴加熱控溫裝置的作用是均勻受熱、防止溫度過高時某些物質(zhì)分解或發(fā)生副反應(yīng)。

(5)沉淀用乙醇洗滌的目的是除去固體表面易溶于乙醇的雜質(zhì)、減少固體物質(zhì)的溶解損失。

(6)控制溶液pH的目的是防止XX離子水解，確保XX離子沉淀完全。

(7)冷凝回流裝置的作用防止XX蒸氣逸出脫離反應(yīng)體系，提高XX物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。

(8)溫度不高于XXC的原因：溫度過高會使XX物質(zhì)分解(如H2O2、濃HN03等)XX物

質(zhì)揮發(fā)(如濃鹽酸、濃氨水等)促進(jìn)XX物質(zhì)的水解(如FeCb、AICI3等)。

［題組訓(xùn)練］

［題組1］常見儀器的使用

1.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，化學(xué)實驗在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有極其重要的作用。

下列實驗中所選用的儀器合理的是()

①用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸

②用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合物

③用托盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體

④用堿式滴定管量取23.10mL濱水

⑤用瓷生煙灼燒各種鈉的化合物

⑥用250mL容量瓶配制250mL0.2mol-L-1的NaOH溶液

A.①②④B.?@??

C.③⑥D(zhuǎn).③⑤⑥

解析：C［①在實臉室中用量筒量取液體時，若選用的量筒量程太大，則該量筒的最小

刻度較大，會產(chǎn)生較大的誤差；量程太小，需量取多次，也會產(chǎn)生誤差，為盡可能地減小誤

差，應(yīng)采用大而近原則，所以不能用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸，故①錯誤。②苯和四氯

化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分離二者，故②錯誤。③托盤天平精確到0.1g,故可用托

盤天平稱量11.7g氯化鈉晶體，故③正確。④淡水具有較強(qiáng)的氧化性，會腐蝕堿式滴定管的橡

膠管，故④錯誤。⑤瓷卅病中含有二氧化硅，若用瓷用用灼燒NaOH,SiOz會與NaOH在加

熱條件下反應(yīng)，故⑤錯誤。⑥配制250mL0.2mol-L-1的NaOH溶液可用250mL容量瓶，故

⑥正確。］

2.下列有關(guān)儀器用途的說法中正確的是（）

A.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

B.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時，常用到的儀器有堵期、酒精燈、玻璃棒、泥三角

C.區(qū)別NaCl、Na2sO4時常用到膠頭滴管、試管

D.漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液

解析：C|燒杯只能用于給液體加熱，A錯；使食鹽水中NaCl晶體析出的方法通常是蒸

發(fā)，使用的容器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是用蝸，B錯；由于物質(zhì)鑒別所用試劑量較少，故應(yīng)使用試管

做反應(yīng)容器，通過膠頭滴管滴加試劑，C對：向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的

液體傾倒到滴定管中，D錯。］

［題組2］實驗基本操作

3.下列實驗操作與安全事故處理錯誤的是（）

A.用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約三分之一處，手持試管夾長柄末端，進(jìn)行

加熱

B.制備乙酸乙酯時，將乙醉和乙酸依次加入濃硫酸中

C.把玻璃管插入乳膠管時，用厚布護(hù)手，緊握用水潤濕的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)塞孔

中

D.實驗時不慎打破溫度計水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計

插入裝有硫粉的廣口瓶中

解析：B［配制制備乙酸乙酯的反應(yīng)液時，應(yīng)向無水乙醇中依次加入濃硫酸、乙酸，以

防飛濺，B項錯誤。］

［題組3］試劑保存、使用及實驗安全

4.下列關(guān)于實驗安全的說法中，不正確的是（）

A.點(diǎn)燃乙煥前，對氣體進(jìn)行給純

B.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸的混合液沿試管壁緩緩加入濃硫酸中

C.蒸溜時，向蒸儲燒瓶中加入少量碎瓷片

D.將少量鈉保存在煤油中，置于陰涼處

解析：B［乙塊是可燃性氣體，點(diǎn)燃乙快前必須臉純，以防止發(fā)生爆炸，故A項正確：

濃硫酸稀釋時會放出大量的熱，且密度比乙醇和乙酸的大，為防止酸液飛濺，應(yīng)先在試管中

加入一定量的乙醇，再緩慢加入濃硫酸，邊加邊振蕩，待冷卻后再加入醋酸，故B項錯誤；

蒸儲時，向蒸餡燒瓶中加入少量碎瓷片，可以防止液體暴沸，故C項正確；鈉易與空氣中的

氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，因此鈉可保存在煤油中，置于陰涼處，

故D項正確。］

5.請完成下列空白：

(1)存放AlCb溶液時，通常加入適量的,其目的是

___________________________________________________________________________O

(2)Ca(OH)2溶液通常存放于帶塞的細(xì)口瓶中，原因是

e

(3)工業(yè)上濃硫酸可存放于鐵罐中，其原因是

___________________________________________________________________________O

(4)Na2O2在空氣中放置一段時間后變成白色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

解析：(1)因為AlCh易發(fā)生水解反應(yīng)：AIC134-3H2OA1(OH)3-F3HC1,通常需要加入

適量的稀鹽酸抑制AlCb水解。(2)Ca(OH)2溶液可與破璃中的SiC)2反應(yīng)生成硅酸鈣，易使瓶塞

和瓶頸粘住，故常將Ca(0H)2溶液存放于帶橡膠塞的細(xì)口瓶中。(3)常溫下，鐵遇濃硫酸會發(fā)

生鈍化，故可將濃硫酸存放于鐵罐中。(4)Na2Ch與空氣中的C02、比0均可發(fā)生反應(yīng)，發(fā)生反

應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.2Na2O2+2H20=4NaOH+O2t,生

成的NaOH還會與空氣中的CO2反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+

H2Oo

答案：(1)稀鹽酸抑制AlCb水解

(2)橡膠Ca(OH)2溶液與玻璃中的SiOz反應(yīng)生成硅酸鈣，易使瓶塞和瓶頸粘住

(3)常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化

(4)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O=4NaOH+021

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20

考點(diǎn)二物質(zhì)的分離、提純和檢驗

【真題引領(lǐng)］

1.(2019?北京，TI0)下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是()

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑

AFeCL溶液(FeCh)Fe粉

BNaCl溶液(MgCk)NaOH溶液、稀HC1

CC12(HCI)比0、濃H2SO4

DNO(NOz)H2O、無水CaCb

解析：B［A.FeCh與Fe反應(yīng)生成FeCh,2FeCh+Fe=3FeCh,此過程中Fe的化合價發(fā)

生變化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意：B.MgCh與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,過量的NaOH溶液可用HC1除去HC1+NaOH=NaCl

+H2O,此過程中沒有元素化合價發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C.部分

氯氣與H2O發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過程中氯元素化合價變化，涉及到了氧化還

原反應(yīng)，故C不符合題意：D.NCh與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過程中氮元素化合價發(fā)生變

化，涉及到了氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。］

2.(2018?江蘇卷)下列有關(guān)從海帶中提取碘的實驗原理和裝置能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)

A.用裝置甲灼燒碎海帶

B.用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

c.用裝置丙制備用于氧化浸泡液中r的cb

D.用裝置丁吸收氧化浸泡液中「后的CL尾氣

解析：B［A項，灼燒碎海帶應(yīng)用培煙，A項不能達(dá)到實驗?zāi)康?，故錯誤：B項，海帶灰

的浸泡液用過濾法分離獲得含丁的溶液，B項符合題意；C項，MnCh與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，

MnCh與濃鹽酸反應(yīng)制Cb需要加熱,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)W=MnCL+Cbt

+2H2O,C項錯誤；D項，CL在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液吸收尾

氣Cb,尾氣。2應(yīng)用NaOH溶液吸收，D項錯誤。］

［知能必備］

1.物質(zhì)的分離與提純

方要點(diǎn)及注意事

裝置原理舉例

法項

過

①過濾除去硫酸鋅溶液中的SiO2、

Fe(OH)3、Cd(OH)3

A將固體與

?②用左圖裝置過濾除去海帶灰浸泡液

濾液體分離一貼二低三靠

中的固體雜質(zhì)

開

③根據(jù)侯氏制堿原理，用左圖分離制得

的NaHCOs

④從溶液中分離出Na2s2O5晶體的方法

⑤除去Cu粉中混有的CuO,應(yīng)加入鹽

酸溶解、過濾、洗滌、干燥

加熱蒸發(fā)

①從濾液中分離出重格酸鉀和

溶劑，使

②提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀

隨溫度升

③廢電池糊狀填充物加水處理后，過

高溶解度有大量晶體析

1

結(jié)晶—=濾、濾液中主要有ZnCb和NHaCl,二

0增加量較出時停止加熱

者可通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，分離回

小的溶質(zhì)

收

析出，如

④從硫酸銅溶液中獲取膽帆晶體

NaCl溶液

利用分液下層液體先從

■①用飽和Na2c溶液提純乙酸乙酯

漏斗將已下口放出,卜

分液②屠呦呦用乙醛從青蒿中提取青蒿素

分層的液層液體再從上

③用CCk萃取碘水中的L

L-體分離開口倒出

加碎瓷片防止

將沸點(diǎn)不

暴沸；溫度計

同（相差

1?度,水銀球的位置①分離苯和二甲苯混合物

冷凝管>30℃）

蒸館*處于蒸儲燒瓶②從海水中獲取蒸鏘水

的液體混

AM整的支管口處；③分離k和CCI4溶液

合物彼此

冷卻水的流向

分開

為下進(jìn)上出

2.物質(zhì)分離提純的化學(xué)方法

原物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑分離方法操作方法或儀器

Na2co3、鹽

NaClBaCh沉淀法過濾

酸

NaOH溶液洗氣法洗氣瓶

COCO2

依次通過

HCKKMnO4

HS溶液、焦

2洗氣法洗氣瓶

H2

O2、性沒食子

H2O酸、濃

H2so4

飽和雜轉(zhuǎn)純法洗氣瓶

co2HC1

NaHCO3

溶液

NaClNH4CI熱分解

球形干燥管或U

NHHO堿石灰干燥

32形管

Cu氧化法硬質(zhì)玻璃管

N2o2

H2C2

冷凝冰水浴

co2

04

S0冷凝冰水浴

so23

MgAlNaOH溶液酸堿溶解法過濾

Fe2+Cu2+Fe氧化還原法過濾

調(diào)法過濾

CuCl2FeChH2O2、CuOpH

3.檢驗物質(zhì)常用的方法

檢驗方法適用范圍典型物質(zhì)

觀察法顏色、狀態(tài)的差異。2為黃綠色、N02為紅棕色

物

聞氣味法氣味存在著差異S02、HC1>NHs等有刺激性氣味

理

水溶法溶解性存在差異如NazCCh與CaCO.i

方

丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別堿金屬如鉀、鈉等元素的單質(zhì)、化合物

法

焰色法膠體與非膠體Fe(OH)3膠體與Fe(SCN)3溶液

化沉淀法將待檢離子轉(zhuǎn)化為沉淀SOr、Cl>CO1、Fe2+^Fe*、Cu2+

學(xué)氣體法將某些離子轉(zhuǎn)化為氣體COfsHCO7,S0「、HSO。NH4

方將待檢成分轉(zhuǎn)化為

3

顯色法Fe\淀粉、I2

法有特殊顏色的成分

I題組訓(xùn)練］

［題組1］物質(zhì)的分離與提純

1.從含Br一廢水中提取Bn的方法有多種，其中一種方法涉及過濾、氧化、正十二烷的

萃取及蒸儲等步驟。已知：

物質(zhì)正十二烷

Br2CC14

密度/（g?cm、）3.1191.5940.749

沸點(diǎn)/℃58.876.8216.8

下列說法正確的是()

A.用甲裝置過濾時，需要不斷攪拌

B.用乙裝置將B「氧化為Bn

C.丙裝置中用正十二烷而不用CCL，是因為正卜二烷的密度小

D.可用丁裝置進(jìn)行蒸鐳，先蒸出正十二烷再蒸出Br?

解析：B［A項，過濾時應(yīng)讓濾液自然流下，不能用玻璃棒攪拌，否則會戳破濾紙，錯誤；

B項，CL可以把氧化成Bn,多余的CL用氫氧化鈉溶液吸收防止污染空氣，正確；C項，

根據(jù)表中信息，正十二烷的沸點(diǎn)與Bn的沸點(diǎn)相差更大，更有利于分液后的蒸餡操作，錯誤；

D項，蒸儲分離正十二烷和Bn時應(yīng)用直形冷凝管，使用球形冷凝管會存留部分館分，由表中

信息知，Bn的沸點(diǎn)低于正十二烷，先蒸出的是B「2,錯誤。J

［題組2］物質(zhì)的檢驗

2.下列有關(guān)實驗的判斷正確的是()

A.向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，該溶液一定含有Fe?+

R-CO2中含少量SO2,可將該混合氣體通入足量飽和NMCCh溶液中除去SO?

C.向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液褪色，則氣體X可能是。2

D.將某氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO3

解析：C［A項中有Fe3+,無Fe2+,會發(fā)生同樣實臉現(xiàn)象，應(yīng)先湎加KSCN溶液，后加

氯水，A錯誤；二者均與碳酸鈉反應(yīng)，應(yīng)選飽和NaHCCh溶液除去SO?,B錯誤：氯氣、二氧

化硫等氣體均能使品紅褪色，則向品紅溶液中通入氣體X,品紅溶液秘色，則氣體X可能是

C12,C正確；將某氣體通入Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，該氣體若是二氧化硫，則發(fā)生氧

化還原反應(yīng)，生成白色沉淀為BaSO*D錯誤。］

3.高溫下CaSO4和焦炭可發(fā)生反應(yīng)：CaSth+cH邑CaS+CaO+氣體產(chǎn)物。某化學(xué)興

趣小組設(shè)計了如圖所示實驗裝置探究氣體產(chǎn)物的成分。已知B、C、D、E、F裝置中的試劑均

為足量。

下列敘述錯誤的是（）

A.通入氮?dú)饪膳疟M空氣，防止氧氣的干擾，a管的作用是平衡氣壓

B.若實驗后酸性KMn（X溶液的顏色變淺、pH增大，則氣體產(chǎn)物中含有SO?

C.若實驗后Ba（OH）2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則氣體產(chǎn)物中含有C02

D.若實驗后E裝置中黑色固體變紅、F裝置中溶液變渾濁，則氣體產(chǎn)物中含有CO

解析：B［如果不排盡裝置中的空氣，氧氣與碳在高溫下反應(yīng)，會干擾氣體產(chǎn)物的檢臉，

a管可以起到平衡氣壓的作用，A項正確。酸性高鎰酸鉀溶液既要檢臉二氧化硫，又要除去二

氧化硫，所以酸性高銹酸鉀溶液顏包變淺，又因反應(yīng)為5so2+2MnO；+2H2O=5SO/+2Mn2

++4H+,所以反應(yīng)后溶液中c（H.）增大，pH減小，B項錯誤。C裝置中產(chǎn)生的白色沉淀應(yīng)為

碳酸鎖,據(jù)此可判斷氣體產(chǎn)物中含有CO2,C項正確。黑色氧化銅變?yōu)榧t色的銅，同時澄清石

灰水變渾濁，說明氣體產(chǎn)物中含有CO,D項正確。］

考點(diǎn)三物質(zhì)制備和固體受熱分解產(chǎn)物探究

［真題引領(lǐng)］

1.（2019?全國I,T9）實驗室制備浪苯的反應(yīng)裝置如圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的

是（）

A.向圓底燒瓶中滴加苯和澳的混合液前需先打開K

B.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C.裝置c中碳酸鈉溶液的作用是吸收嗅化氫

D.反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到澳苯

解析：D［A項，若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強(qiáng)增大，笨和澳混

合液不能順利流下。打開K,可以平衡氣壓，便于苯和澳混合液流下，故A正確；B項，裝

置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和澳蒸汽，浪溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，

故B正確；C項，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應(yīng)生成的淡化氫氣體，故C正確；

D項，反應(yīng)后得到粗濕苯，向粗澳笨中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的濕，振蕩、

靜道,分層后分液，向有機(jī)層中加入適當(dāng)?shù)母稍飫?，然后蒸儲分離出沸點(diǎn)較低的苯，可以得

到澳苯，不能用結(jié)晶法提純淡苯，故D錯誤。］

2.（2019?全國IH,T12）下列實驗不能達(dá)到目的的是（）

選項目的實驗

A制取較高濃度的次氯酸溶液將C12通入碳酸鈉溶液中

加快氧氣的生成速率

B在過氧化氫溶液中加入少量MnO2

C除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸

解析：A［A.氯氣與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和碳酸氫鈉，不能制備次氯

酸，不能達(dá)到實險目的，A符合題意；B.過氧化氫溶液中加入少量二氧化鎰作催化劑，加快雙

氧水的分解，因此可以加快氧氣的生成速率，能達(dá)到實驗?zāi)康?；C.碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)，與

乙酸乙酯不反應(yīng)，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，能達(dá)到實驗?zāi)康模篋.根據(jù)較強(qiáng)酸制備較弱酸可

知向飽和亞琥酸鈉溶液中滴加濃硫酸可以制備二氧化硫，能達(dá)到實瞼目的。］

3.（2017?全國I）實驗室用此還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫

等雜質(zhì)，焦性沒食子酸溶液用于吸收少量氧氣）。下列說法正確的是（）

裝置Q①②③

A.①、②、③中依次盛裝KMnCh溶液、濃H2s04、焦性沒食子酸溶液

B.管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音判斷氣體純度

C.結(jié)束反應(yīng)時，先關(guān)閉活塞K,再停止加熱

D.裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于一氧化缽與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣

解析：B［A.Zn粒不純往往含有硫元素等，因此生成的氫氣中可能混有H?S,所以KMnCh

溶液除去H?S、焦性沒食子酸溶液吸收氧氣，最后通過濃硫酸干堞氫氣，A錯誤：B.氫氣是可

燃性氣體，通過爆鳴法臉純，B正確；C.為了防止W受熱被氧化，應(yīng)該先停止加熱，等待W

冷卻后再關(guān)閉K,C錯誤；D.二氧化錘與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，而啟普發(fā)生器不能加熱，所以

啟普發(fā)生器不能用于該反應(yīng)，D錯誤。］

［知能必備］

1.常見物質(zhì)的制備

（I）氣體制備

實驗裝置制備的氣體原理

H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t

C02CaCO?+2HCI=CaCl2+H2O+CO2t

2KMnO4+6HC1(濃)=2KCI+

C12

2MnCl2+5CI2t+8H2O

SO2Na2sO3+H2sO4-Na2sO4+SO2t+HO

a2

C2H2CaC2+2H2O-Ca(OH)2+CH=CHf

3Cu+8HNO3(稀)=3CU(NO)4-

132

2NOt+4H2O

NO、NO2

Cu+4HNO3(^)=CU(NO3)2+

2NO2t+2H2O

HZn+H2SO4=ZnSO4+H2t

J2

COCaCO+2HCl=CaCl+HO+COt

廣23222

我HS

￡2FeS+H?SOd——FeSOd+H^St

2NaC103+H2O2+H2SO4=2C1O2t

CIO2

卜+O21+Na2so4+2H2O

Cu+2H2so"濃)3=CuSCh+S02t+

SO2

2HO

32

MnO2+4HCl(?c)=^=MnC12+Cl2t+

CI

□12

2HO

7\、2

CaFz+H,SOM濃)=^=CaSO4+2HFt

HF

1_HC1