2025年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè) 模塊綜合試卷(二)

模塊綜合試卷(二)[分值：100分]一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.(2024·重慶九龍坡高一月考)《天工開(kāi)物》中記載：“凡烏金紙……其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈，閉塞周?chē)?，只留針孔通氣，熏染煙光面成此紙。每紙一張打金箔……”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.造紙的原料是竹子，竹子含有纖維素B.豆油是一種油脂，具有助燃性C.金能制成金箔，說(shuō)明金具有良好的延展性D.“烏金紙”的“烏”可能是炭黑答案B解析豆油是一種油脂，具有可燃性，故選B。2.(2024·廣西北海高一下檢測(cè))下列關(guān)于煤、石油、天然氣的說(shuō)法不正確的是()A.利用煤的氣化可以獲得可燃性氣體H2和CO2B.天然氣可作為化工原料用于合成氨和生產(chǎn)甲醇C.煤的干餾、石油的裂化和裂解都發(fā)生了化學(xué)變化D.石油通過(guò)分餾可獲得汽油、煤油、柴油等含碳原子少的輕質(zhì)油答案A解析煤的氣化所得氣體為CO和H2，故選A。3.(2024·內(nèi)蒙古高一下月考)化學(xué)品的正確使用，關(guān)乎人體健康與環(huán)境保護(hù)。下列說(shuō)法正確的是()A.凡是含有添加劑的食品均對(duì)人體健康有害B.一次忘記服藥，下次可以增加一倍劑量服用C.化肥和農(nóng)藥施用不當(dāng)會(huì)給人類和環(huán)境帶來(lái)危害D.藥物在促進(jìn)人類健康的同時(shí)，不會(huì)產(chǎn)生任何副作用答案C解析食品中的添加劑在規(guī)定范圍內(nèi)合理使用，不會(huì)對(duì)人體健康產(chǎn)生不良影響，違反規(guī)定使用或超量使用對(duì)人體健康有害，A錯(cuò)誤；用藥必須在醫(yī)生、藥師指導(dǎo)下合理服用，B錯(cuò)誤。4.(2023·成都樹(shù)德中學(xué)高一月考)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()①熱分解法常用于冶煉銅、汞、銀②紫色石蕊溶液可鑒別乙醇、乙酸和苯③聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)④可用灼燒法鑒別蠶絲與人造絲⑤糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)⑥煤的氣化和液化均為化學(xué)變化⑦向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加甲醛和CuSO4溶液，均有固體析出，蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性⑧焦?fàn)t氣和液化石油氣都是由烴組成的混合物A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)答案C解析③聚乙烯老化是發(fā)生了氧化反應(yīng)，其不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；⑧焦?fàn)t氣和液化石油氣主要成分屬于烴類，還有不屬于烴的成分，錯(cuò)誤；②④⑥⑦正確。5.硅是構(gòu)成無(wú)機(jī)非金屬材料的一種主要元素，下列有關(guān)硅及其化合物的敘述正確的是()A.焦炭還原石英砂可以制得粗硅：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑B.SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又和氫氟酸反應(yīng)，故SiO2是兩性氧化物C.堿液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞D.硅酸鹽中硅、氧原子之間以離子鍵形成硅氧四面體結(jié)構(gòu)答案C6.(2024·山東濟(jì)寧高一下段考)下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.證明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3B.將碘從有機(jī)溶劑中分離C.分離飽和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5D.證明氧化性：Cl2>I2答案A解析由于濃鹽酸有揮發(fā)性，白色渾濁H2SiO3也可能是揮發(fā)的HCl和硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的，無(wú)法證明酸性：H2CO3>H2SiO3，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.下列結(jié)論正確的是()A.能使品紅溶液褪色的氣體一定是SO2B.氨氣能做噴泉實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明氨氣極易溶于水C.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥H2S、HI、SO2等還原性氣體D.某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO答案B8.(2024·湖南張家界高一下段考)甲醛(HCHO)與O2在羥基磷灰石(HAP)表面發(fā)生反應(yīng)的能量—反應(yīng)歷程關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.反應(yīng)過(guò)程中，甲醛的C—H都斷裂C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+O2H2O+CO2D.用17O2作示蹤實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)HAP中不含17O原子答案D解析由能量—反應(yīng)歷程關(guān)系圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；甲醛和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)過(guò)程中甲醛的碳?xì)滏I都斷裂，B、C正確；用17O2作示蹤實(shí)驗(yàn)，HAP中會(huì)含17O原子，D錯(cuò)誤。9.(2024·三亞高一下期末)液溴及其衍生物是制藥工業(yè)的重要化工原料，而溴的主要來(lái)源是海水。工業(yè)上空氣吹出法是海水提溴的常用方法，其簡(jiǎn)要工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.“氧化ⅰ”操作使用熱空氣可降低Br2的溶解度B.“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”反應(yīng)的離子方程式相同C.實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝時(shí)，“還原”操作可用飽和Na2SO3溶液代替SO2D.粗鹽精制后，電解其飽和溶液制備Na答案D解析Br2易揮發(fā)，故“氧化ⅰ”操作使用熱空氣可降低Br2的溶解度，A正確；“氧化ⅰ”和“氧化ⅱ”均是將Br-氧化為Br2，兩反應(yīng)的離子方程式相同，均為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，B正確；實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝時(shí)，“還原”操作可用飽和Na2SO3溶液代替SO2，反應(yīng)原理為Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，C正確；制備金屬鈉需電解熔融的NaCl，D錯(cuò)誤。10.(2024·山東濟(jì)寧高一下段考)以下幾種有機(jī)物是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()a.b.c.d.CH3CH2CH2COOHA.a、b、c、d中含官能團(tuán)種類相同B.b、c都能與灼熱的CuO反應(yīng)，生成含醛基(—CHO)的有機(jī)物C.d的同分異構(gòu)體中屬于酯類的共有3種D.可以利用酸性高錳酸鉀溶液鑒別c、d答案D解析A項(xiàng)，a、b、c中官能團(tuán)都是羥基，d中官能團(tuán)是羧基，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，c與羥基相連的碳原子上只有1個(gè)H原子，與灼熱的CuO反應(yīng)，無(wú)法生成醛基，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，d的同分異構(gòu)體中屬于酯類的有HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3共有4種，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，c與羥基相連的碳原子上有H原子，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)從而使其褪色，d與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，能鑒別，正確。11.化學(xué)電源在生活中有廣泛的應(yīng)用，各種電池的示意圖如下，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.甲：電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片B.乙：負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=ZnC.丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，使用一段時(shí)間鋅筒會(huì)變薄D.?。菏褂靡欢螘r(shí)間后電解質(zhì)溶液的酸性增強(qiáng)，導(dǎo)電能力增大答案C解析甲裝置中，Zn易失電子，作負(fù)極，Cu作正極，則放電時(shí)電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故A錯(cuò)誤；乙裝置中Zn易失電子作負(fù)極，Ag2O作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故B錯(cuò)誤；丙裝置中Zn作負(fù)極，二氧化錳作正極，負(fù)極上Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，故C正確；溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，丁裝置中電池反應(yīng)式為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸且生成水，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，所以溶液導(dǎo)電能力下降，故D錯(cuò)誤。12.(2021·廣東1月適應(yīng)性測(cè)試，14)推理是一種重要的能力。打開(kāi)分液漏斗活塞，進(jìn)行如圖所示的探究實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)及分析錯(cuò)誤的是()A.試管內(nèi)CCl4層溶液褪色，說(shuō)明Br2具有氧化性B.試管中的紅色花瓣褪色，說(shuō)明SO2具有漂白性C.試管中產(chǎn)生大量氣泡，說(shuō)明Na2SO3被氧化產(chǎn)生SO3D.一段時(shí)間后試管內(nèi)有白色沉淀，說(shuō)明有SO4答案C解析錐形瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的SO2進(jìn)入試管中，CCl4層溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，證明Br2具有氧化性，A項(xiàng)正確；試管中紅色花瓣褪色，說(shuō)明SO2可以漂白花瓣中的有色物質(zhì)，證明SO2具有漂白性，B項(xiàng)正確；試管中產(chǎn)生大量氣泡是錐形瓶中產(chǎn)生的SO2進(jìn)入試管中引起的，Na2SO3與H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；試管中Br2可將SO2氧化，生成H2SO4和HBr，SO42-可以和Ba2+結(jié)合生成不溶于酸的白色沉淀，13.某溫度下，在2L恒容密閉容器中投入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+bB(g)cC(g)+2D(s)，12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol(反應(yīng)進(jìn)程如圖所示)。下列說(shuō)法中不正確的是()A.12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為75%B.0~2s，D的平均反應(yīng)速率為0.1mol·L-1·s-1C.化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b∶c=1∶2D.圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率大于A的生成速率答案B解析12s時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為(0.8-0.2)mol·L-10.8mol·L-1×100%=75%，A正確；D是固體，不能用D的濃度變化表示反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；12s時(shí)生成C的物質(zhì)的量為0.8mol，C的濃度增加0.4mol·L-1，B的物質(zhì)的量濃度減小0.2mol·L-1，濃度的變化量之比等于系數(shù)之比，則化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比b∶c=1∶2，C正確；圖中兩曲線相交時(shí)，A、B14.(2024·福建閩清月考)已知催化劑CeO2?MgO對(duì)吸熱反應(yīng)2CO2g+2H2Sg2COg+S2g+2H2Og具有高選擇性，通過(guò)理論計(jì)算得到反應(yīng)的主要路徑如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.加入催化劑CeO2?MgO，會(huì)加快該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率B.反應(yīng)過(guò)程中當(dāng)CO2和S2的濃度比不變的時(shí)候，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)C.狀態(tài)2可表示為D.若將該反應(yīng)生成物中水的狀態(tài)改成液態(tài)，反應(yīng)前后的能量變化數(shù)值仍不變答案D解析催化劑可加快反應(yīng)速率，A正確；反應(yīng)過(guò)程中CO2和S2的濃度不斷變化，當(dāng)二者濃度不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，B正確；對(duì)比狀態(tài)2前后物質(zhì)變化可知，狀態(tài)2表示為，C正確；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，若將生成物中水的狀態(tài)改成液態(tài)，反應(yīng)物不變，則需吸收能量降低，反應(yīng)前后的能量變化數(shù)值會(huì)變化，D錯(cuò)誤。15.化合物丙是一種醫(yī)藥中間體，可以通過(guò)如圖反應(yīng)制得。下列說(shuō)法正確的是()A.丙的分子式為C10H16O2B.甲的一氯代物有4種(不考慮立體異構(gòu))C.乙可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)D.甲、丙均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色答案C解析由丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，丙的分子式為C10H14O2，故A錯(cuò)誤；甲分子中有3種氫原子，則其一氯代物有3種，故B錯(cuò)誤；乙的結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵和酯基，碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，酯基可以發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；甲、丙結(jié)構(gòu)中均含有碳碳雙鍵，均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，故D錯(cuò)誤。16.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如圖所示：下列敘述正確的是()A.反應(yīng)①過(guò)濾后所得沉淀為Al(OH)3B.試劑X可以是NaOH溶液，也可以是鹽酸C.圖中所有轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D.反應(yīng)②的化學(xué)方程式為Na[Al(OH)4]+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3答案D解析鋁土礦加入試劑X，氧化鋁溶解，說(shuō)明試劑X為氫氧化鈉溶液，沉淀為氧化鐵，溶液為四羥基合鋁酸鈉溶液，過(guò)量的二氧化碳與四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，據(jù)此回答。氧化鋁變成鋁為氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題共4小題，共52分)17.(14分)Ⅰ.(1)下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是(填序號(hào))。

①物質(zhì)燃燒②炸藥爆炸③濃硫酸稀釋④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳⑤硝酸銨溶于水吸熱⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)⑦鐵粉與稀鹽酸反應(yīng)(2)已知：鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子A(g)、B(g)所需的能量，用符號(hào)E表示，單位為kJ·mol-1。H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵能為391kJ·mol-1，生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ的熱量。則N≡N的鍵能為kJ·mol-1。

Ⅱ.航天技術(shù)中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)。(3)某堿性氫氧燃料電池的工作原理如圖所示，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。請(qǐng)回答：①氫氧燃料電池在導(dǎo)線中電子的流向?yàn)橛?用a、b表示)。

②溶液中OH-移向(填“A”或“B”)電極。

③該原電池的B極發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，該電極的反應(yīng)式為。

④氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)過(guò)冷凝后可用作航天員的飲用水，當(dāng)?shù)玫?.8g飲用水時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

答案(1)④⑥(2)946(3)①a→b②A③還原O2+4e-+2H2O=4OH-④0.2NA解析(1)①物質(zhì)燃燒屬于放熱反應(yīng)，②炸藥爆炸是物質(zhì)急速燃燒，屬于放熱反應(yīng)，④二氧化碳通過(guò)熾熱的碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑥Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，⑦鐵粉和稀鹽酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中放熱，則屬于吸熱反應(yīng)的是④⑥。(2)設(shè)N≡N的鍵能為xkJ·mol-1，根據(jù)生成1molNH3過(guò)程中放出46kJ的熱量可知(2×3×391-x-3×436)kJ=92kJ，解得x=946。(3)①通入H2的電極為負(fù)極，通入O2的電極是正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子流動(dòng)方向?yàn)閍→b。②原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以O(shè)H-移向A極。③B極為原電池的正極，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-。④氫氧燃料電池的總反應(yīng)為O2+2H2=2H2O，每生成36gH2O時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4mol，則得到1.8g飲用水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子0.2mol，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA。18.(14分)依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：(1)圖中，X的水化物的稀溶液與足量鐵粉反應(yīng)的離子方程式：。

(2)回答下列關(guān)于NH3的問(wèn)題：①利用下列方法制取氨氣，其中合理的是(填字母)。

A.將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中B.將氯化銨稀溶液滴入氧化鈣固體中C.將氯化銨固體加熱分解D.加熱濃氨水E.將濃氨水滴入堿石灰固體中②氨氣是重要的化工原料，可以合成多種物質(zhì)，寫(xiě)出其催化氧化的化學(xué)方程式：。

(3)回答下列關(guān)于NO、NO2的問(wèn)題：①汽車(chē)排氣管上裝有催化轉(zhuǎn)化器可減少尾氣對(duì)環(huán)境的污染，汽車(chē)尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體排放，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

②NO和NO2按一定比例混合可以被NaOH溶液完全吸收生成一種正鹽，寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

此反應(yīng)(填“是”或“不是”)氮的固定。

③工業(yè)生產(chǎn)中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如圖所示：NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是

。

答案(1)3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H(2)①ADE②4NH3+5O24NO+6H2O(3)①2NO+2CON2+2CO2②NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O不是③2NO2+4SO32-=N2解析(3)①汽車(chē)尾氣中的有害氣體CO和NO反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體(N2、CO2)排放，CO中C的化合價(jià)升高2，NO中N的化合價(jià)降低2，根據(jù)化合價(jià)升降守恒和原子守恒可知，其化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2。②NO中N為+2價(jià)，NO2中N為+4價(jià)，歸中反應(yīng)只能都轉(zhuǎn)化為+3價(jià)，故其化學(xué)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。③反應(yīng)物是亞硫酸銨、二氧化氮，生成物是硫酸銨和氮?dú)?，則NO2被吸收過(guò)程的離子方程式是2NO2+4SO32-=N2+4SO19.(12分)(2024·山東聊城高一月考)回答下列問(wèn)題。(1)單質(zhì)碘可與氫氣反應(yīng)生成碘化氫。將物質(zhì)的量之比為2∶1的氫氣和碘蒸氣置于密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)5min測(cè)得碘化氫的濃度為0.1mol·L-1，碘蒸氣的濃度為0.05mol·L-1。前5min平均反應(yīng)速率vH2=，H2的初始濃度是。

(2)某小組同學(xué)在室溫下進(jìn)行“碘鐘實(shí)驗(yàn)”：將濃度均為0.01mol·L-1的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。已知：“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)的離子方程式為H2O2+2S2O32-+2H+=S4O6反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：……反應(yīng)B：I2+2S2O32-=2I-+S①反應(yīng)A的離子方程式是。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用是。

②探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ(溶液濃度均為0.01mol·L-1)。用量/mL序號(hào)H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)H2O實(shí)驗(yàn)Ⅰ54830實(shí)驗(yàn)Ⅱ52xyzⅰ.溶液從混合時(shí)的無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅰ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅱ是40min。實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是、、。

ⅱ.對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是。

答案(1)0.01mol·L-1·min-10.2mol·L-1(2)①H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O催化劑②ⅰ.832ⅱ.其他條件不變，增大氫離子(或硫酸)濃度可以加快反應(yīng)速率解析(1)H2g+I2g2HIg起始/(mol·L-1)2xx 0變化/(mol·L-1)0.050