高考化學(xué)試題分類(lèi)解析 電化學(xué)基本原理

高考化學(xué)試題分類(lèi)解析電化學(xué)基本原理

2018年化學(xué)高考題

1.（2018全國(guó)H理綜，12,6分）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na?CO2二次

電池。將NaCIO,溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳鈉米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，

電池的總反應(yīng)為：3CO2+4Na=^2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.[ZK（即放電時(shí)，CIO4-向負(fù)極移動(dòng)

B.充電時(shí)釋放CO2，放電時(shí)吸收C02

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)為:3CO2+4e?=2CO32-+C

D.充電時(shí)，正極反應(yīng)為:Na，+e='Na

1.D本題考查化學(xué)電源。結(jié)合總反應(yīng)式和題圖可知，該電池放電時(shí)Na為負(fù)極，Ni為正極。

Na-CO2二次電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池。結(jié)合總反應(yīng)進(jìn)行分析作答。電池放電

時(shí)，CIO4-向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；結(jié)合總反應(yīng)可知放電時(shí)需吸收CO2,而充電時(shí)釋放出CO2，

B項(xiàng)正確;放電時(shí)，正極CO?得電子被還原生成單質(zhì)C,即電極反應(yīng)式為3co2+4e-===2CO32-+C,

C項(xiàng)正確；充電時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即C被氧化生成CO2,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.（2018全國(guó)HI理綜，11,6分）一種可充電鋰-空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),。2與

Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2.x（x=0或1）＜,下列說(shuō)法正確的是

非水電解質(zhì)/高聚物隔膜

A.放電時(shí)，多孔碳材料電極為負(fù)極

B.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

（1-5）

D.充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2*^=2Li+/02

2.D本題考查原電池和電解池知識(shí)，意在考查考生對(duì)電化學(xué)知識(shí)的運(yùn)用能力。根據(jù)電池工

作原理，多孔碳材料吸附02,02在此獲得電子，所以多孔碳材料電極為電池的正極，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)電子從負(fù)極（鋰電極）流出，通過(guò)外電路流向正極（多孔碳材料電極），B項(xiàng)

錯(cuò)誤；Li.帶正電荷，充電時(shí)，應(yīng)該向電解池的陰極（鋰電極）遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，電

池總反應(yīng)為L(zhǎng)i20x/===2Li+（1-1）02,D項(xiàng)正確。（ZK）］

3.（2018全國(guó)I理綜，6分）最近我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化

裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中C02和H2s的高效去除。示意圖如圖所示，

(CH..COW)I<CH4.CO八HjS葬)

其中電極分別為ZnO@>H墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區(qū)

發(fā)生反應(yīng)為：

①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe34

②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+

該裝置工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是

+

A.陰極的電極反應(yīng)：CO2+2H+2e=CO+H2O

B.協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)：CO24-H2S=CO+H2O+S

C.石墨烯上的電勢(shì)比ZnOa@石墨烯上的低

D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA—Fe2+,溶液需為酸性

3.C本題考查電解原理的應(yīng)用，意在考查考生的綜合分析能力、處理新信息能力。陰極發(fā)

生還原反應(yīng)，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，陰極的電極反應(yīng)式為CO2+2e===CO4-H2O,

A項(xiàng)正確；結(jié)合陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)，可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為C02+H2s===S+C0+H2。，B

項(xiàng)正確；石墨烯作陽(yáng)極，其電勢(shì)高于2門(mén)0@石墨烯的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+、Fe2+在堿性或中性

介質(zhì)中會(huì)生成沉淀，它們只穩(wěn)定存在于酸性較強(qiáng)的介質(zhì)中，D項(xiàng)正確。

4.（2018北京理綜，12,6分）驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，實(shí)驗(yàn)如下（燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化

的3%NaCI溶液）。

下列說(shuō)法不正確的是

A.對(duì)比②③，可以判定Zn保護(hù)了Fe

B.對(duì)比①②,K3\[Fe（CN）6\]可能將Fe氧化

C.驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

4.D本題考查金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)|②中Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成ZM+,Fe作

正極被保護(hù)，所以取出的少量Fe附近的溶液中滴入鐵鈍化鉀溶液，試管內(nèi)無(wú)明顯變化。但

③中沒(méi)有Zn保護(hù)Fe,Fe在酸性環(huán)境中發(fā)生析氫腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極被氧化生成FM+,所以取出

的少量Fe附近的溶液中滴入鐵制化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，對(duì)比②③可知Zn保護(hù)了Fe,A

項(xiàng)正確；①與②的區(qū)別在于：前者是將鐵氟化鉀溶液直接滴入燒杯中，而后者是在取出的少

量Fe附近的溶液中滴加鐵虱化鉀溶液，①中出現(xiàn)了藍(lán)色沉淀，說(shuō)明有Fe?+生成。對(duì)比分析

可知，可能是鐵氯化鉀氧化Fe生成了Fe%B項(xiàng)正確；通過(guò)上述分析可知，驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe

時(shí)不能用①的方法，C項(xiàng)正確；若將Zn換成Cu,鐵氟化鉀仍會(huì)將Fe氧化為F5+,在鐵的表

面同樣會(huì)生成藍(lán)色沉淀，所以無(wú)法判斷Fe2+是不是負(fù)極產(chǎn)物，即無(wú)法判斷Fe與Cu的活潑

性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

5.（2018海南，8,4分）（雙選）一種鎂氧電池如圖所示，電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活

性炭。電解液為KOH濃溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電池總反應(yīng)式為:2Mg+O2+2H2O===2Mg(OH)2

B.正極反應(yīng)式為:Mg-2e===Mg2+

C.活性炭可以加快02在負(fù)極上的反應(yīng)速率

D.電子的移動(dòng)方向由a經(jīng)外電路到b

5.BC鎂是活潑金屬作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Mg2+-2e-=Mg2+,吸附氧氣的活性炭作為正

極，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4——4OH,總反應(yīng)式為2Mg+Oz+2H2O—2Mg（OHbA、

D觀點(diǎn)正確，B觀點(diǎn)錯(cuò)誤；活性炭，內(nèi)部具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，用作正極能夠幫助02在正

極上放電，C觀點(diǎn)不正確，答案選B、Co

2017年化學(xué)高考題

1.【20”年高考全國(guó)卷I】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防

腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是

A.通入保護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零

B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高啟鑄鐵流向鋼管樁

C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流

D.通入的保護(hù)電流應(yīng)該根據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)行調(diào)整

【答案】C

【解析】本題考查實(shí)際應(yīng)用中的電化學(xué)腐蝕（外加電流的陰極保護(hù)法）。審題抓住“外加電流的

陰極保護(hù)法〃、高硅鑄鐵為惰性輔助陽(yáng)極等。依題意，鋼管樁為陰極，電子流向陰極，陰極

被保護(hù)，鋼管樁表面腐蝕電流是指鐵失去電子形成的電流，接近于0,鐵不容易失去電子,

A項(xiàng)正確；陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，電子經(jīng)外電路流向陰極，B項(xiàng)正確；高硅鑄鐵

作陽(yáng)極，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陽(yáng)極上主要是海水中的水被氧化生成氫氣，惰性輔助陽(yáng)極不

被損耗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)海水對(duì)鋼管樁的腐蝕情況，增大或減小電流強(qiáng)度，D項(xiàng)正確。

【名師點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)誤理解"腐蝕電流"，腐蝕電流即指金屬被腐蝕時(shí)形成原電池而產(chǎn)生的

電流，腐蝕電流為0,就是金屬?zèng)]有被腐蝕。原電池中電子流向:負(fù)極1正極；電解池中電流

流向:正極T陽(yáng)極，陰極1負(fù)極。在金屬保護(hù)中，外加電流的陰極保護(hù)法中陽(yáng)極常為惰性電

極，海水中水發(fā)生氧化反應(yīng):2H2O-4e--O2個(gè)+4H，

2.【20”年高考全國(guó)卷II】用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜，

電解質(zhì)溶液一般為H2s。4+2c2。4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極

B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極

C.陰極的電極反應(yīng)式為:A|3，+3e....Al

D.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)

【答案】C

【解析】本題考查電解原理的應(yīng)用。利用電解氧化法在鋁制品表面形成致密的AI2O3薄膜,

即待加工鋁質(zhì)工件作陽(yáng)極,A項(xiàng)正確；陰極與電源負(fù)極相連，對(duì)陰極電極材料沒(méi)有特殊要求，

可選用不銹鋼網(wǎng)等，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)溶液呈酸性，陰極上應(yīng)是H?放電，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在電解

過(guò)程中，電解池中的陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

3.（2017年高考全國(guó)卷全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示,

其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為:16Li+xS8--8U2sx（2WxW8）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤

的是

A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2s6+2Li++2e----3Li2S4

B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2s2的量越多

【答案】D

【解析】本題考查電化學(xué)知識(shí)。原電池工作時(shí)，正極發(fā)生一系列得電子的還原反應(yīng)，

即:Li2s8~>Li2s6fLi2s4">Li2s2,其中可能有2Li2s6+2Li++2e-3Li2s4,A項(xiàng)正確;該電池工作時(shí)，

每轉(zhuǎn)移0.02mol電子,負(fù)極有0.02molLi（質(zhì)量為0.14g）被氧化為L(zhǎng)i\則負(fù)極質(zhì)量減少0.14g,

B項(xiàng)正確；石墨烯能導(dǎo)電，用石墨烯作電極，可提高電極a的導(dǎo)電性，C項(xiàng)正確；充電過(guò)程

中，Li2s2的量逐漸減少，當(dāng)電池充滿電時(shí)，相當(dāng)于達(dá)到平衡狀態(tài)，電池中Li2s2的量趨于不

變，故不是電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2s2的量越多，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4.(2017年高考海南卷】一種電化學(xué)制備N(xiāo)H3的裝置如圖所示，圖中陶瓷在高溫時(shí)可以傳

輸田。下列敘述錯(cuò)誤的是

氨氣

A.Pb電極b為陰極

+

B.陰極的反應(yīng)式為：N2+6H4-6e-=2NH3

C.H+由陽(yáng)極向陰極遷移

D.陶瓷可以隔離N2和H2

【答案】A

【名師點(diǎn)睛】本題考查電解原理，首先判斷陰陽(yáng)兩極，陰極連接電源的負(fù)極，陰極上得到電

子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，氏極連接電源的正極，陽(yáng)極上失去電子化合價(jià)升高，發(fā)生氧

化反應(yīng)，然后判斷電極材料，惰性電極還是活動(dòng)性金屬作電極，活動(dòng)性金屬作陽(yáng)極，活動(dòng)性

金屬先失電子，如果是惰性材料作陽(yáng)極，則是還原性強(qiáng)的陰離子先失電子，氧化性強(qiáng)的離子

在陰極上得電子；電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是高考的熱點(diǎn)，一般需要根據(jù)裝置圖完成，需要看清反

應(yīng)環(huán)境。

5.[2017年高考浙江卷】銀鋅電池是一種常見(jiàn)化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+

H2O===Zn(OH)2+2Ag,其工作示意圖如下。下列說(shuō)法不正確的是Zn電極d^1Ag2。電極

A.Zn電極是負(fù)極

B.AgzO電極發(fā)生還原反應(yīng)m黑

_

C.Zn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e+2OH-===Zn(OH)2

D.放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變

【答案】D

【考點(diǎn)】考查原電池工作原理，陌生原電池反應(yīng)的正負(fù)極、反應(yīng)類(lèi)型、電極方程式書(shū)寫(xiě)判斷

【解析】根據(jù)給出原電池原理反應(yīng)，從化合價(jià)角度分析，Zn化合價(jià)升高失去電子為負(fù)極，

電解質(zhì)為KOH,電極方程式為Zn?2e-+2OH-=Zn(OH)2,A、C正確;AgzO化合價(jià)降低為正極，

被還原，B正確；總反應(yīng)顯示反應(yīng)過(guò)程中生成水，原溶液顯堿性，所以堿性減弱，PH減小

2016-2013年化學(xué)高考題

1.【2016年高考北京卷】用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

__\

裝置

/!c'd|/—

氯化鈉溶液潤(rùn)濕的pH試紙

現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán)；b處變紅，局部褪色;兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生；n處有氣

___________________C處無(wú)明顯變化泡產(chǎn)生；……

下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測(cè)不合理的是（）

A.a、d處：2Hqi2c-HH+2OH-

B.b處：2C1?2e』Cl2T

C..c處,發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e-^=Fe2+

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

【答案】B

【解析】a、d處試紙變藍(lán)，說(shuō)明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，氫氧

根離子剩余造成的，故A項(xiàng)正確；b處變紅，局部褪色，說(shuō)明是溶液中的氫氧根和氯離子同

時(shí)放電，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；c處為陽(yáng)極，鐵失去電子生成亞鐵離子，故C項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)一中ac

形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池（一個(gè)球兩面為不同的

兩極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽(yáng)極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上

有銅析出，故D項(xiàng)正確。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電解原理的應(yīng)用。

【名師點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時(shí)也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)

化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于

電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽(yáng)極，與外接電源的負(fù).極連接的電極為陰極。

陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽(yáng)極是活性電極（除Au、Pl、C之外的電極），則

電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極（Au、Pt、C等電極），則是溶液中的陰離

子放電，放電的先后順序是S2>I>B「>C1>OH>含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽(yáng)離子放

電，放電順序是Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+,與金屬活動(dòng)性順序剛好相反。因此掌握電解池反

應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。注意依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析可能發(fā)生的電極反應(yīng)。

2.【2016年高考海南卷】某電池以K2FeO4和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.Zn為電池的負(fù)極

+

B.正極反應(yīng)式為2FeCV-+10H+6e-=Fe2O3+5H2O

C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變

D.電池工作時(shí)OFT向負(fù)極遷移

【答案】AD

【解析】A.根據(jù)化合價(jià)升降判斷，Zn化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，K2FeO4為正極材

料，正確；B.KOH溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為ZFeCV-+6e-+

8H2O=2Fe（OH）3+10OH,錯(cuò)誤；C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度減小，錯(cuò)誤；D.電

池工作時(shí)陰離子ST向負(fù)極遷移，正確；故選AD。

【考點(diǎn)定位】考查原電池原理及化學(xué)電源。

【名師點(diǎn)睛】原電池原理是建立在氧化還11原和電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)上，借助氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點(diǎn)，題目主要以選擇題為主，主要圍繞原電池的工

作原理、電池電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與判斷、新型電池的開(kāi)發(fā)與應(yīng)用等進(jìn)行命題。

3.【2016年高考上海卷】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電

子的物質(zhì)的量，y軸表示（）

A.銅棒的質(zhì)量B.c(Zn2+)

+2

C.c（H）D.c（SO4）

【答案】C

【解析】該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A.在正極Cu上溶液中的H+獲得電

子變?yōu)闅錃?Cu棒的質(zhì)量不變，錯(cuò)誤；B.由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e==Zn2+,

所以溶液中c（Zn2+）增大，錯(cuò)誤；C.由于反應(yīng)不斷消耗H+,所以溶液的c（H+）逐漸降低，正

確；D.SCh?一不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化。

【名師點(diǎn)睛】原電池原理無(wú)論在工業(yè)生產(chǎn)、日常生活和科學(xué)研究領(lǐng)域都有著重要用途，尤其

在金屬的腐蝕與防護(hù)、新能源的開(kāi)發(fā)和利用方面有著不可替代的作用，因此也是歷年高考必

考知識(shí)點(diǎn)之一。無(wú)論題型如何變化，如果把握原電池的工作原理、電極反應(yīng)式和電池總反應(yīng)

方程式問(wèn)題都會(huì)迎刃而解。在原電池中，一般活潑金屬做負(fù)極、失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)（金

屬被氧化）、逐漸溶解（或質(zhì)量減輕）；不活潑金屬（或?qū)щ姷姆墙饘伲┳稣龢O、發(fā)生還原反

應(yīng)、有金屬析出（質(zhì)量增加）或有氣體放出；電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)外電路流回正極，電流方

向正好相反：溶液中離子濃度變化及移動(dòng)方向由電極反應(yīng)決定。

4.（2016年高考四川卷】某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反

應(yīng)為：Lii-rCoC>2+LixC6=LiCoO2+C6（x<l）。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)itC6-xe=xLi++C6

C.充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移Imole,石墨C6電極將增重7xg

+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoCh-xe-=Li1..vCoO2+xLi

【答案】C

【解析】該電池放電時(shí)是原電池，帶正電荷的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，放電時(shí)負(fù)極失去電子，電

極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixCe—xe=XL「+C6,A、B項(xiàng)正確；充電時(shí)是電解池,陰極石墨（C6）發(fā)生還

原反應(yīng)：若轉(zhuǎn)移1mol電子，則石墨C6電極增重7g,陽(yáng)極失去電

子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoCh-xe=LiirCoO2+xLi'，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。

【考點(diǎn)定位】考查電化學(xué)原理的應(yīng)用，化學(xué)電源。

【名師點(diǎn)睛】電化學(xué)問(wèn)題分析思路：首先要根據(jù)題給信息和裝置確定考查的是原電池和電解

池，然后根據(jù)反應(yīng)類(lèi)型、電子和電流方向、電解質(zhì)中的離子流向、電極材料和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等確

定裝置的兩極，結(jié)合電極材料和離子種類(lèi)、放電順序確定放電的微粒，結(jié)合溶液的酸堿性、

反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電荷守恒確定電極反應(yīng)式，進(jìn)一步確定總反應(yīng)進(jìn)行作答。涉

及電化學(xué)計(jì)算要緊抓電子守恒，涉及酸堿性分析要根據(jù)電極反應(yīng)分析電極周?chē)膒H變化,

根據(jù)總反應(yīng)分析整個(gè)過(guò)程中的pH變化。

5.[2016年高考新課標(biāo)I卷】三室式電滲析法處理含稀Na2so溶液

Na2sCh廢水的原理如圖所示，采用悟性電極，ab、cd均11;

為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作月下，兩膜中間的Na+1|

和SOJ一可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不T7ITT-------------

能進(jìn)入中間隔室。二二二二二二二1三：

負(fù)極區(qū)..................正

下列敘述正確的是（）一濃啊%溶液Q

A.通電后中間隔室的SO4?一離子向正極遷移，正極區(qū)溶

液pH增大

B.該法在處理含Na2s04廢水時(shí)可以得到NaOH和H2s產(chǎn)品

C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O_4e-=O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D.當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的02生成

【答案】B

【解析】A.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，在電解池中陰離子會(huì)向正電

荷較多的陽(yáng)極區(qū)定向移動(dòng)，因此通電后中間隔室的S04?一離子向正極遷移,；在正極區(qū)帶負(fù)電

荷的OH-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)而放電，由于破壞了附近水的電離平衡，使溶液中

c<H+)>c(OH),所以正極區(qū)溶液酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極區(qū)氫氧根放電，

溶液中產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)而放電，破壞了附近的水的電離平

衡，使溶液中c(OH)>c(H+),所以產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2s04廢水時(shí)可以得

到NaOH和H2s04產(chǎn)品，正確；C.負(fù)極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H+)增大，所以負(fù)極

區(qū)溶液pH升高，錯(cuò)誤；D.當(dāng)電路中通過(guò)Imol電子的電量時(shí)，根據(jù)整個(gè)閉合回路中電子轉(zhuǎn)

移數(shù)目相等可知反應(yīng)產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量是n(O2)=lmol^4=0.25mol,錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查電解原理的應(yīng)用的知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)主要是物質(zhì)變化，同時(shí)也伴隨著能量變化。電化學(xué)是化學(xué)能與電能轉(zhuǎn)

化關(guān)系的化學(xué)。電解池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，它可以使不能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)借助于

電流而發(fā)生。與外接電源正極連接的電極為陽(yáng)極，與外接電源的負(fù)極連接的電極為陰極。陽(yáng)

極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽(yáng)極是活性電極(除Au、Pt、C之外的電極)，則電

極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；若是惰性電極(Au、Pt、C等電極)，則是溶液中的陰離子

放電，放電的先后順序是S2>r>Br>Cl>OH>含氧酸根離子，陰極則是溶液中的陽(yáng)離子放電,

放電順序是Ag+>Hg2+>Fc3+〉Cu2+〉H+,與金屬活動(dòng)性順序剛好相反。溶液中的離子移方向符

合：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，即陽(yáng)離子向陰極區(qū)移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極

區(qū)移動(dòng)。掌握電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。

6.[2016年高考新課標(biāo)H卷】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。

下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg—

B.正極反應(yīng)式為Ag.+b^Ag

C.電池放電時(shí)C廠由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T

【答案】B

【解析】該電池中還原性較強(qiáng)的Mg為負(fù)極，失去2個(gè)電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；氧化

性較強(qiáng)的AgCl為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為AgCl+e--Ag+Cl,B項(xiàng)錯(cuò)誤；

由于Mg失去電子成為Mg2+,使負(fù)極區(qū)域帶正電，AgCl得到電子生成Ag和C「，使正極

區(qū)域帶負(fù)電，因此C「由正極向負(fù)極遷移，使電解質(zhì)溶液保持電中性，C項(xiàng)正確；氯化還原

反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鎂與熱水能發(fā)生置換反應(yīng)生成Mg(OH”和Hz，D項(xiàng)正確。

【考點(diǎn)定位】考查原電池的工作原理。

【名師點(diǎn)睛】本題以Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池為載體，考

查原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，離子的遷移方向等知識(shí)?；瘜W(xué)電源是高考中的熱點(diǎn)，也是難點(diǎn)，

學(xué)生要結(jié)合原電池的知識(shí)來(lái)推斷試題給出的化學(xué)電源的工作原理，然后結(jié)合化合價(jià)的變化判

斷正、負(fù)極。

7.【2016年高考新課標(biāo)III卷】鋅-空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液

為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+Ch+4OH+2H2O===2Zn(OH)：。下列說(shuō)法正確的是()

A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)

B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OHT)逐漸減小

C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+40H-2e=Zn(OH)f

D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2moi電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

【答案】C

【解析】A、充電時(shí)陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，故錯(cuò)誤；B、放電時(shí)總反應(yīng)為：

2Zn+O2+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4,,則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度

增大，故錯(cuò)誤；C、放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，故正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物

質(zhì)的量為1mol,對(duì)應(yīng)轉(zhuǎn)移4moi電子，故錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理。

【名師點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理和電解池工作原理，這是兩個(gè)裝置的重點(diǎn)，也是新

電池的考查點(diǎn)，需要熟記，同時(shí)考查對(duì)知識(shí)的靈活運(yùn)用；電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)中必考

的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫(xiě)出還原劑（氧化劑）和氯化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的

數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，,正極

--2-

反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e=40H,負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+40H-2e=Zn（OH）4;

充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子

向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)

極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過(guò)程；涉及

到氣體體積，首先看一下有沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒(méi)有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。

掌握原電池和電解池反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。本題難度適中。

8.【2016年高考浙江卷】金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，

有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：

4M+〃O2+2〃H2O=4M（OH）已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能

釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不氐硬的是（）

A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸

面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面-----------'

B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，A1-空氣電池,

的理論比能量最高/--------

C.M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：I*'"1一

4M"++〃C>2+2〃H2O+4〃e-=4M（OH）“

D.在M-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg（OH）2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

【答案】C

【解析】多孔電極的接觸面積大，有利于氧氣的吸附，A項(xiàng)正確；根據(jù)信息提示，相同質(zhì)量

的Mg、AI>Zn完仝反應(yīng)，失去電子的物質(zhì)的量分別為居mol、為mol、者^(guò)moLB1頁(yè)正

確;正極為02放電，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,C項(xiàng)錯(cuò)誤；不能采用堿性電

解質(zhì)，否則負(fù)極產(chǎn)生的Mg?'與OK反應(yīng)生成沉淀，采用陽(yáng)離子交換膜時(shí)，正極產(chǎn)生的OH

一不能通過(guò)陽(yáng)離子交換膜移到負(fù)極，D項(xiàng)正確。

【考點(diǎn)定位】考查原電池的工作原理。

【名師點(diǎn)睛】原電池是將化學(xué)能變成電能的裝置。負(fù)極失去電子，被氧化，正極得到電子被

還原。注意原電池中的正負(fù)極的反應(yīng)，氧氣肯定在正極得到電子，金屬肯定在負(fù)極失去電子，

結(jié)合原電池的電解質(zhì)的環(huán)境分析其電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)。在電解質(zhì)溶液中，陰離子向負(fù)極移動(dòng),

陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極。

9.[2015新課標(biāo)I卷理綜化學(xué)】微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的

裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.正極反應(yīng)中有CO?生成\\

B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移'）__________________

/口一

C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

［答案］A----------------------------------------------------

【解析】C6Hl2。6反應(yīng)生成C02時(shí)，C元素的化合價(jià)升高為+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，因此是原

電池的負(fù)極反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在微生物的作用下，該裝置為原電池裝置，反應(yīng)速率加快，促

進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，B項(xiàng)正確；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子（H'）移向電池的正極，C項(xiàng)正確；

根據(jù)電池裝置圖知電池總反應(yīng)為葡萄糖的氧化反應(yīng)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O,D項(xiàng)正

確。

【考點(diǎn)定位】原電池原理；難度為一般等級(jí)。

【名師點(diǎn)晴】本題是關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的題目，電化學(xué)包括原電池和電解池。原電池是將化學(xué)能

轉(zhuǎn)化為電能的裝置，組成有正負(fù)極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極,

發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性弱的電極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)

能的裝置。與外加電源正極連接的為陽(yáng)極，與電源負(fù)極連接的為陰極。陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),

陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若陽(yáng)極是活性電極，則是電極本身失去電子，若電極是惰性電極，則電

解質(zhì)溶液（或熔融狀態(tài)）陰離子發(fā)生還原反應(yīng)。掌握好陰離子、陽(yáng)離子的放電順序、清楚在

閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)R相等是本題的關(guān)鍵。

10.12015浙江理綜化學(xué)】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解出。CO2混合氣體制

備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.X是電源的負(fù)極

2

B.陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e-=H2+O-

CO2+2e-=CO+O2-

通電多孔電極

C.總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2====H2+CO+O2金屬氧化物電解質(zhì)

多孔電極

D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

【答案】D

【解析】A、從圖示可看出，與X相連的電極發(fā)生第11題圖

H20TH2、CO2-CO的轉(zhuǎn)化，均得電子，應(yīng)為電解池的陰極，則X為電源的負(fù)極，A正確；

B、陰極H20TH2、CCh—CO均得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式分別為：H2O+2e~=H2

22

+O\CO2+2e-=CO+O-,B正確：C、從圖示可知，陽(yáng)極生成H?和CO的同時(shí)，陰極

通電

有生成，所以總反應(yīng)可表示為口2。+「。2---------%0F確：D、從總反應(yīng)方

程式可知，陰極生成2moi氣體（Hz、CO各Imol）、陽(yáng)極生成1mol氣體（氧氣），所以陰、陽(yáng)

兩極生成的氣體物質(zhì)的量之比2：1,D不正確。答案選D。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電解原理及其應(yīng)用、電極判斷、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)、電極產(chǎn)物判

斷與計(jì)算等。

【名師點(diǎn)晴】電化學(xué)是歷年高考的重要考點(diǎn)之一，考查的內(nèi)容為：提供電極材料和電解質(zhì)溶

液判斷能否形成原電池，原電池電極名稱判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，提供反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原

電池、電解池（包括電鍍池、精煉池），根據(jù)電解時(shí)電極質(zhì)量或溶液pH的變化判斷電極材

料或電解質(zhì)種類(lèi)，電解產(chǎn)物的判斷和計(jì)算，結(jié)合圖像考查電極質(zhì)量或電解質(zhì)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的

變化。電化學(xué)部分，尤其是原電池、電解池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，可以說(shuō)是對(duì)氧化還原反應(yīng)

的靈活應(yīng)用，實(shí)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)的“合久必分”的發(fā)展和延伸。解答電解池相關(guān)題目時(shí)，應(yīng)

從幾步入手：①看電極（材料），判斷電極本身是否參與反應(yīng)。②看溶液，判斷電解液中的

陽(yáng)離子、陰離子種類(lèi)，從而判斷在陰極、陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)的微粒。③看隔膜，判斷兩極反應(yīng)發(fā)

生后陰離子、陽(yáng)離子的濃度變化，從而判斷溶液中微粒穿過(guò)陰（陽(yáng)）離干隔膜的方向和產(chǎn)物。

11.[2015天津理綜化學(xué)】鋅銅原電池裝置如圖所

示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，

下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（SO42一）減小

C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加

D.陰陽(yáng)離子離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移

動(dòng)，保持溶液中電荷平衡

【答案】C

【解析】由圖像可知該原電池反應(yīng)原理為Zn+Cu2+

=Zn2++Cu,故Zn電極為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),Cu電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，

故A項(xiàng)錯(cuò)誤;該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，故兩池中c（SO42一）不變,

故B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解過(guò)程中溶液中Zn2+由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池，乙池中Cu2+

+2e—=Cu?故乙池中為Cu?+?Zn?+,摩爾質(zhì)量M（Zn2+）＞M（Cu2+）故乙池溶液的總質(zhì)量增

加，C項(xiàng)正確；該裝置中為陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，電解過(guò)程中溶液中

Zi?+由甲池通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入乙池保持溶液中電荷平衡，陰離子并不通過(guò)交換膜，故D

項(xiàng)錯(cuò)誤；本題選C。

【考點(diǎn)定位】本題主要考查了原電池的反應(yīng)原理，涉及反應(yīng)類(lèi)型、離子濃度的變化、電極的

判斷、離子的移動(dòng)方向的判斷等。

【名師點(diǎn)睛】電化學(xué)反應(yīng)原理是選修4中的重要內(nèi)容，也是難點(diǎn)之一。原電池的反應(yīng)原理的

應(yīng)用，抓住化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、正負(fù)極的判斷、正負(fù)極反應(yīng)類(lèi)型的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、

總反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、電子的流向、電流的流向、溶液中離子的流向、電極是否參加反應(yīng)、

電子的轉(zhuǎn)移、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算、溶液質(zhì)量的變化、離子交換膜的判斷、溶液的pH

的計(jì)算或變化、溶液顏色的變化是解題的關(guān)鍵。綜合性較強(qiáng)，針對(duì)每個(gè)知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行詳細(xì)剖析，

使學(xué)生真正理解原電池的反應(yīng)中所涉及的知識(shí)。

12.12015四川理綜化學(xué)】用右圖所示裝置除去含CN，廢水中的CN一時(shí)，控制溶液PH

為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的。0將CN氧化為兩種無(wú)污染的氣體，下列說(shuō)法不無(wú)聊的是（）

A.用石墨作陽(yáng)極，鐵作陰極

--

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Cl+2OH-2e=CIO-+H2O

-

C.陰極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e=H2t+2OH

D.除去CbT的反應(yīng)：2CN.+5C1O-+2H'=N2T+

2co2T+5C1+H2O

【答案】D

【解析】若鐵作陽(yáng)極，則鐵失電子生成Fe2+,則CN」無(wú)法除

去，故鐵只能作陰極，A項(xiàng)正確；C「要生成CKT,C1的化

合價(jià)要升高，故在陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，又已知該溶液為堿性條件，B項(xiàng)正確：陽(yáng)離子在電解

池的陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，堿性條件下，比0提供陽(yáng)離子H+,故C項(xiàng)正確；由于溶液

是堿性條件，方程式中不能出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】電化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】原電池原理和電解池原理都是建立在氧化還原和電解質(zhì)溶液基礎(chǔ)上，借助氧化

還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化，是高考命題重點(diǎn)，題目主要以選擇題為主，主要圍

繞工作原理、電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)與判斷、新型電池的開(kāi)發(fā)與應(yīng)用等進(jìn)行命題。電化學(xué)的命題除

在繼續(xù)加強(qiáng)基本知識(shí)考查的基礎(chǔ)上，更加注重了試題題材的生活化、實(shí)用化、情景化，同時(shí)

也加強(qiáng)了不同知識(shí)間的相互滲透與融合，這與新課標(biāo)所倡導(dǎo)的提高國(guó)民科學(xué)素養(yǎng)與探究、創(chuàng)

新、靈活解決實(shí)際問(wèn)題的能力極為相符，相信今后的電化,學(xué)命題將會(huì)有更新穎的形式，題

材出現(xiàn)。

13.12015福建理綜化學(xué)】某模擬“人工樹(shù)葉”由化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置\

如圖所示，該裝置能將H2。和CO2轉(zhuǎn)化為02和燃\

料（C3H80）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能/

B.該裝置工作時(shí)，H+從b,極區(qū)向a極區(qū)遷移/

C.每生成ImolCh，有44gCO2被還原

D.a電極的反應(yīng)為：3co2+16才-18廣=C3H8。+4比0

【答案】B

【解析】由裝置圖中物質(zhì)變化及變化的條件知，該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A項(xiàng)

錯(cuò)誤；工作中陽(yáng)離子（才）移向陰極a區(qū)，B項(xiàng)正確：由反應(yīng)方程式6cO2+8H20T2c3H8。+

902知每生成1mol02,有,molCCh被還原，其質(zhì)量為多＜44g,C項(xiàng)錯(cuò)誤；a極為陰極，電

極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3（202+18卬+180=^3乂0+5比0,口項(xiàng)錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】電化學(xué)理論是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理論，特別是在科技迅速發(fā)展，人均能耗不斷增

加，能源日趨緊張的今天，了解電化學(xué)理論，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化，減少對(duì)環(huán)境的污染和保護(hù),

都是非常必要的。電化學(xué)知識(shí)包括原電池和電解池，首先要確定裝置是原電池還是電解池。

確定方法是觀察圖示是否有電源，若有就是電解池，否則就是原電池.電解池工作時(shí)，陽(yáng)極

發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程

式，并根據(jù)電性作用原理：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引確定電解質(zhì)溶液中離子移

動(dòng)的方向。原電池工作時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性弱的電極為正極,

正極上發(fā)生還原反應(yīng)。要掌握電化學(xué)反應(yīng)原理，利用好圖示及題干提供的信息，是本題解決

的關(guān)鍵。

14.[2015江蘇化學(xué)】?種熔融碳酸鹽燃料電池原理

示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）

L.催化劑L3

A.反應(yīng)CH4+H2Q==云===3比+CO,每消耗

ImolCE轉(zhuǎn)移12mol電子

-

B.電極人上班參與的電極反應(yīng)為；H2+2OH-

2e-=2H2O

2

C.電池工作時(shí)，CO3向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2CO32-

【答案】D

【解析】A、ImolCE—CO,化合價(jià)由-4價(jià)一+2上升6價(jià)，ImolCHj參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi

電子，故錯(cuò)誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會(huì)產(chǎn)生C02,其電極反應(yīng)式：CO+H2+

2--

2CO3-4e=3CO2+H20,故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B

是正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電池原理，02、CO2共同參加反應(yīng)，其電

極反應(yīng)式：02+2。）2+40一^=2832,故D正確。

【考點(diǎn)定位】考查原電池的工作原理和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)。

【名師點(diǎn)睛】考查原電池的工作原理，負(fù)極.上失電子，正極上得電子，陰離子??般向負(fù)極移

動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)，先寫(xiě)化合價(jià)變化的物質(zhì)以及得失電子數(shù)，然后根

據(jù)所給條件配平其他，也可以用總電極反應(yīng)式減去簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)式，但要注意還原劑不出

現(xiàn)在正極上，氧化劑不出現(xiàn)在負(fù)極上，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)。

15.【2015上?；瘜W(xué)】研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快

B.d為石墨，石墨上電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e—>4OH

C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕

D.d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e-H2T

蠹隔電極?

【答案】D

【解析】由于活動(dòng)性：Fe>石墨，所以鐵、石墨及海水構(gòu)成原電

池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子被氧化變?yōu)镕e2+進(jìn)入溶液，溶解在海

水中的氧氣在正極石墨上得到電子被還原，比沒(méi)有形成原電池時(shí)的速率快，正確。B.d為石

墨，由于是中性電解質(zhì)，所以發(fā)生的是吸氧腐蝕，石墨上氧氣得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電

極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e^4OH-,正確。C.若d為鋅塊，則由于金屬活動(dòng)性：Zn>Fe,Zn

為原電池的負(fù)極，F(xiàn)e為正極，首先被腐蝕的是Zn,鐵得到保護(hù)，鐵片不易被腐蝕，正確。

D.d為鋅塊，由于電解質(zhì)為中性環(huán)境，發(fā)生的是吸氧腐蝕，在鐵片上電極反應(yīng)為：02+2H2O

+4e-4OH\錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】考查金屬的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的知識(shí)。

【名師點(diǎn)睛】電化學(xué)理論是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理論，特別是在科技迅速發(fā)展，人均能耗不斷增

加，能源日趨緊張的今天，了解電化學(xué)理論，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化，減少對(duì)環(huán)境的污染和保護(hù)，

都是非常必要的。電化學(xué)知識(shí)包括原電池和電解池，首先要確定裝置是原電池還是電解池。

確定方法是觀察圖示是否有電源，若有就是電解池，否則就是原電池,電解池工作時(shí)，陽(yáng)極

發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程

式，并根據(jù)電性作用原理：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引確定電解質(zhì)溶液中離子移

動(dòng)的方向。原電池工作時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性弱的電極為正極，

正極上發(fā)生還原反應(yīng)。要掌握電化學(xué)反應(yīng)原理，結(jié)合電極及電解質(zhì)溶液的酸堿性正確書(shū)寫(xiě)電

極反應(yīng)式，利用好圖示及題干提供的信息，是本題解決的關(guān)鍵。

16.【2014年高考海南卷】以石墨為電極，電解KI溶液（其中含有少量酚酰;和淀粉）。下列

說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.陰極附遠(yuǎn)溶液呈紅色B.陰極逸出氣體

C.陽(yáng)極附近溶液呈藍(lán)色D.溶液的pH變小

【答案】D

通電

【解析】以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI+2H2O^=2KOH+H2T+b（類(lèi)

似于電解飽和食鹽水），陰極產(chǎn)物是H2和KOH,陽(yáng)極產(chǎn)物是12。由于溶液中含有少量的酚

酸和淀粉，所以陽(yáng)極附近的溶液會(huì)變藍(lán)（淀粉遇碘變藍(lán)），陰極附近的溶液會(huì)變紅（溶液呈

堿性），ABC正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的PH逐漸增大，D錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】本題就以電解KI溶液為例考查了學(xué)生對(duì)電解原理的掌握情況，考查了考生靈

活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)解決具體問(wèn)題的能力；考查了考生對(duì)電極反應(yīng)的產(chǎn)物是現(xiàn)象的表達(dá)能力。

【名師點(diǎn)睛】電化學(xué)包括原電池、電解池。電解池是中學(xué)化學(xué)的重要理論。在金屬的腐蝕與

保護(hù)、金屬的冶煉、電鍍等方面有重要的應(yīng)用。本題解題思路是：首先了解在電解反應(yīng)原理。

如果是惰性電極，則是電解質(zhì)溶液中的離子在陰極、陽(yáng)極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。其次是掌握陽(yáng)

離子、陰離子放電順序。最后是電極反應(yīng)發(fā)生后的產(chǎn)物與溶液中其它物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)及相應(yīng)

的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。就可迅速得到解答。

17.【2014年高考上海卷第12題】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛

有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析正確的是（）

飽和NaCl溶液

A.肉閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H"+2e-—H2T

B.Ki閉合，石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高

C.也閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.K2閉合，電路中通過(guò)0.002NA個(gè)電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生O.OOlmol氣體

【答案】B

【解析】Ki閉合，該裝置為原電池，鐵棒作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Fe-2e^Fe2+,石墨棒作正

極，發(fā)生反應(yīng)：2H2O+40+O2T4OH，c（OH）增大，故石墨棒周?chē)芤簆H逐漸升高，

B項(xiàng)正確；心閉合，該裝置為電解池，鐵棒作陰極，屬于外加電流的陰極保護(hù)法，C項(xiàng)錯(cuò)

誤；也閉合，該裝置為電解池，總反應(yīng)為：2NaCI+2H2O—2NaOH+H2T+C12T，有ImolH?和

ImolCb生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2moi電子，則轉(zhuǎn)移0.002mol電子時(shí)，兩極共產(chǎn)生0.002mol氣體，D

項(xiàng)錯(cuò)誤。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查電化學(xué)原理的應(yīng)用。

【名師點(diǎn)睛】本題通過(guò)電解飽和氯化鈉溶液為載體，重點(diǎn)考查原電池和電解池的判斷，金屬

的腐蝕與防護(hù)以及電極產(chǎn)物判斷和計(jì)算，屬于中等難度試題的考查，意在考查學(xué)生分析問(wèn)題、

解決問(wèn)題的能力。熟練掌握電化學(xué)原理，準(zhǔn)確判斷正、負(fù)極以及陰陽(yáng)極，明確兩極的電極反

應(yīng)及電池反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。該類(lèi)試題的難點(diǎn)在于是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和有關(guān)計(jì)算。

18.【2014年高考北京卷第8題】下列電池工作時(shí)，02在正極放電的是（）

A.鋅鎰電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鍥鎘電池

【答案】B

【解析】A、鋅缽電池負(fù)極為鋅，正極為石墨棒，主要是二氧化鋅、氯化錢(qián)等物質(zhì)得電子;

B、氫燃料電池，總反應(yīng)為氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，氫氣在負(fù)極反應(yīng)，氧氣在正極放電，正

確；C、鉛蓄電池負(fù)極為Pb,正極為PbOz放電，電解質(zhì)為硫酸；D、銀鎘電池負(fù)極Cd,正

極為NiOOH,電解質(zhì)為KOH。

【考點(diǎn)定位】本題主要是考查原電池原理的應(yīng)用。

【名師點(diǎn)晴】本題以常見(jiàn)化學(xué)電池的考查學(xué)生對(duì)原電池原理的認(rèn)識(shí)，但不必書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng),

要求學(xué)生能對(duì)必修2教材內(nèi)容進(jìn)行熟練把握。電化學(xué)是歷年高.考的重要考點(diǎn)之