2025年高中化學新教材同步 必修第一冊 模塊綜合試卷(一)

模塊綜合試卷(一)[分值:100分]一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個選項符合題意)1.合金的應用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列不屬于合金的是 ()ABCD狗頭獸首銅像精美的青花瓷流通硬幣地鐵列車的車體答案B2.下列化學用語表達正確的是 ()A.純堿的化學式:NaHCO3B.氣體的摩爾體積為22.4L·mol-1C.NaOH的電子式:Na+[··D.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:答案C解析純堿是碳酸鈉,其化學式為Na2CO3,A錯誤;氣體摩爾體積與溫度和壓強有關(guān),溫度、壓強不同,氣體摩爾體積不同,因此氣體的摩爾體積不一定為22.4L·mol-1,B錯誤;氫氧化鈉為離子化合物,其電子式為Na+[··O‥‥··H]-,C正確;Na失去1個電子得到3.(2024·廣東韶關(guān)北江實驗學校高一期末)生活因化學更美好。下列對化學物質(zhì)在生活中的用途的知識解讀正確的是 ()選項生活中的用途知識解讀A自來水廠用氯氣消毒氯氣有毒,能殺死病毒和細菌B用石灰石處理酸性廢水石灰石屬于強堿,具有堿性C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包小蘇打不穩(wěn)定、受熱易分解D碳酸氫鈉加入的量過多會使蒸出的饅頭發(fā)黃碳酸氫鈉是淡黃色固體答案C解析氯氣消毒是利用氯氣溶于水生成的次氯酸具有強氧化性,不是因為氯氣有毒,A不正確;石灰石屬于鹽,不屬于強堿,B不正確;碳酸氫鈉為白色固體,D不正確。4.(2024·山西懷仁一中期末)下列說法錯誤的是 ()A.元素周期表中金屬和非金屬分界處的元素多用于制造半導體材料B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y的原子序數(shù)之差可能為2或5C.Xa+、Yb-簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則離子半徑:Yb-<Xa+D.短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構(gòu)成的分子,均滿足原子最外層8電子結(jié)構(gòu)答案C5.(2024·河南信陽高一檢測)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法中正確的個數(shù)是 ()①過氧化鈉與水反應,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA②11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA③1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的Na+的數(shù)目為2NA④100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中含有的氧原子數(shù)為NA⑤將100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴于沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA⑥標準狀況下,1LHCl和1LH2O的物質(zhì)的量相同⑦兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同⑧同溫同壓下,氣體的密度與氣體的摩爾質(zhì)量成正比A.3B.2C.5D.6答案B解析②沒有給出標準狀況,不能計算氣體的物質(zhì)的量,錯誤;③沒有給出溶液體積,無法計算微粒數(shù)目,錯誤;④100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇(C2H6O)水溶液中C2H6O和水分子均含有氧原子,氧原子數(shù)為4NA,錯誤;⑤膠體粒子是由一定數(shù)目小分子或離子組成的集合體,故制得Fe(OH)3膠粒小于0.01NA,錯誤;⑥標準狀況下,H2O不是氣體,錯誤;⑦兩種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,則它們在標準狀況下的體積也相同,錯誤;正確的有①⑧,故選B。6.室溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()A.與鋁反應放出氫氣的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、B.含有大量Fe3+的溶液中:SCN-、I-、K+、Br-C.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、HCOD.滴加石蕊溶液顯紅色的溶液中:Fe3+、NH4+、Cl-、答案D解析與鋁反應放出H2的溶液,可能顯酸性,也可能顯堿性,若顯堿性時,Mg2+、Cu2+與OH-不能大量共存,A項錯誤;Fe3+能將I-氧化成I2,SCN-能與Fe3+結(jié)合生成Fe(SCN)3,B項錯誤;通入的CO2與ClO-、H2O反應生成HClO,C項錯誤;滴加石蕊溶液顯紅色的溶液呈酸性,酸性條件下這幾種離子不反應,能大量共存,D項正確。7.(2024·河北滄州高一檢測)下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是 ()A.向飽和碳酸鈉溶液中通入CO2:CO32-+CO2+H2OB.氯氣與水反應:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2:Na2O2+Cu2++H2O2Na++Cu(OH)2↓+O2↑D.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-答案D解析向飽和碳酸鈉溶液中持續(xù)通入CO2會析出大量碳酸氫鈉晶體:2Na++CO32-+CO2+H2O2NaHCO3↓,A錯誤;氯氣與水反應生成的次氯酸為弱酸,不能拆成離子的形式,正確的離子方程式為Cl2+H2OH++Cl-+HClO,B錯誤;向CuSO4溶液中加入Na2O2,Na2O2先與水反應生成NaOH和氧氣,生成的NaOH再與CuSO4反應生成氫氧化銅和硫酸鈉,合并得離子方程式為2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑,C錯誤;Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應,NaOH被完全消耗,對應的離子方程式為HCO3-+Ca2++OH-CaCO8.下列“實驗方案”不宜用于完成“實驗目的”的是 ()選項實驗目的實驗方案A確認Fe(OH)3膠體是否制備成功用可見光束照射B確認金屬活動性:Na>Cu將金屬鈉投入CuSO4溶液中C確認鈉與水反應生成NaOH向反應后的混合液中滴加酚酞溶液D確認Cl2無漂白作用將有色紙條放入干燥的Cl2中答案B解析膠體能產(chǎn)生丁達爾效應,用可見光束照射能夠確認Fe(OH)3膠體是否制備成功,A正確;氫氧化鈉是強堿,確認鈉與水反應生成NaOH,可以向反應后的混合液中滴加酚酞溶液,C正確;由于氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性,所以確認Cl2無漂白作用可以將有色紙條放入干燥的Cl2中,D正確。9.下列關(guān)于化學鍵和分子間作用力的說法中正確的個數(shù)是 ()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定是共價化合物④物質(zhì)中一定存在化學鍵⑤冰的密度比水小,是因為水分子之間存在氫鍵⑥CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力的改變⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型相同A.2個 B.3個 C.4個 D.5個答案A解析①含有金屬元素的化合物可能是共價化合物,如氯化鋁,錯誤;②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合時,可能形成共價鍵,如HCl等,錯誤;③由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物,如銨鹽,錯誤;④物質(zhì)中可能不存在化學鍵,如稀有氣體,錯誤;⑤冰中存在氫鍵,其體積變大,導致其密度小于水,正確;⑥CO2溶于水時會和水發(fā)生化學反應,發(fā)生化學鍵的斷裂和形成,干冰升華只是改變狀態(tài),只改變分子間作用力,錯誤;⑦純堿和燒堿熔化時克服的化學鍵類型都是離子鍵,正確。10.(2024·甘肅天水高一檢測)科學家最近用金屬鈉還原CCl4和SiCl4制得SiC納米棒,該反應的化學方程式為8Na+CCl4+SiCl4SiC+8NaCl。下列說法錯誤的是 ()A.SiC和SiCl4都是共價化合物B.生成1molSiC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC.SiO2制備單質(zhì)Si、單質(zhì)Si制備SiCl4均涉及氧化還原反應D.上述反應中SiC既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物答案D解析SiC和SiCl4都只含有共價鍵,屬于共價化合物,A正確;C元素由+4價降低到-4價,因此生成1molSiC,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA,B正確;SiO2制備單質(zhì)Si、單質(zhì)Si制備SiCl4中Si元素的化合價發(fā)生了變化,均涉及氧化還原反應,C正確;該反應中SiC是還原產(chǎn)物,NaCl是氧化產(chǎn)物,D錯誤。11.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列類比正確的是 ()①Cu與Cl2能化合生成CuCl2,則Fe與Cl2能化合生成FeCl3②Mg在空氣中燃燒生成MgO,則Na在空氣中燃燒生成Na2O③NaHCO3可以治療胃酸過多,則NaOH也可以治療胃酸過多④Fe可以置換岀CuSO4溶液中的銅,則Al也可以置換出CuSO4溶液中的銅A.①② B.②③ C.①③ D.①④答案D解析①氯氣具有強氧化性,與變價金屬反應生成最高價氯化物,故正確;②Mg在空氣中燃燒生成MgO,而Na在空氣中燃燒生成Na2O2,故錯誤;③氫氧化鈉具有強腐蝕性,不能用于治療胃酸過多,碳酸氫鈉堿性較弱,可以用于治療胃酸過多,故錯誤;④鐵、鋁活潑性強于銅,都可以從硫酸銅溶液中置換出銅,故正確。12.(2024·深圳外國語學校高一檢測)化學學習也需要數(shù)形結(jié)合的思想。下列實驗操作與圖像的對應關(guān)系明顯錯誤的是 ()選項實驗操作圖像A向Ba(OH)2溶液中逐滴滴加等濃度的稀硫酸至過量B向澄清石灰水中通CO2至過量C向等濃度的NaOH和Na2CO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量D向等濃度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中逐滴滴加鹽酸至過量答案B解析向澄清石灰水中通CO2至過量,生成的碳酸鈣沉淀會和二氧化碳、水反應生成溶于水的碳酸氫鈣,沉淀消失,圖像錯誤,故選B。13.物質(zhì)類別和元素價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的重要認識視角。如圖為氯及其化合物的“價—類”二維圖。下列有關(guān)說法錯誤的是 ()A.二維圖中缺失的類別A為單質(zhì)B.從元素價態(tài)來看,Cl-只具有還原性C.0.5molCl2溶于水生成HCl和HClO,則溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)=1molD.HClO4的酸性比H2SO4的酸性強答案C解析從元素價態(tài)來看,Cl-表現(xiàn)為最低價,所以只具有還原性,故B正確;0.5molCl2溶于水后,根據(jù)原子守恒則溶液中n(Cl-)+n(ClO-)+n(HClO)+2n(Cl2)=1mol,故C錯誤;因為非金屬性:Cl>S,所以它們的最高價氧化物對應水化物的酸性:HClO4>H2SO4,故D正確。14.關(guān)于如圖轉(zhuǎn)化過程分析不正確的是 ()A.Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3價B.過程Ⅰ中每消耗58gFe3O4轉(zhuǎn)移1mol電子C.過程Ⅱ的化學方程式為3FeO+H2OFe3O4+H2↑D.該過程總反應為2H2OO2↑+2H2↑答案B解析Fe3O4的化學式可以改寫為Fe2O3·FeO,則Fe3O4中Fe元素的化合價為+2、+3價,故A正確;過程Ⅰ的化學方程式:2Fe3O46FeO+O2↑,當有2molFe3O4分解時,轉(zhuǎn)移4mol電子,而58gFe3O4的物質(zhì)的量為0.25mol,轉(zhuǎn)移0.5mol電子,故B錯誤。15.(2024·福建三明高一檢測)下列物質(zhì)或離子的鑒定方法正確的是 ()A.可用澄清石灰水鑒定Na2CO3和NaHCO3兩種溶液B.向某溶液中滴加氯水,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,則原溶液中含有Fe2+C.向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,則原溶液中含有Cl-D.可用酸性高錳酸鉀溶液鑒定FeSO4溶液和Fe2(SO答案D解析Na2CO3和NaHCO3兩種溶液均能與澄清石灰水反應生成白色沉淀,現(xiàn)象相同,不能鑒別,A錯誤;向某溶液中滴加氯水,會先將Fe2+氧化為Fe3+,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,不能證明原溶液中含有Fe2+,B錯誤;向溶液中滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,不能證明原溶液中含有Cl-,也有可能是CO32-等離子,C錯誤;FeSO4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,Fe2(SO4)3不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16.(2024·江西宜春高一開學考試)一種用于科研的化合物M的結(jié)構(gòu)如圖所示,X、Y、Z、W、R分布在元素周期表的前三周期,Z是空氣中含量最多的元素,Y、Z為同周期相鄰的元素,W、R的原子序數(shù)之和為33。下列說法正確的是 ()A.氧化物對應水化物的酸性:W<RB.M中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.Y的氧化物均為酸性氧化物D.R2常用作自來水的消毒劑答案D解析Z是空氣中含量最多的元素,則Z為N元素,Y、Z為同周期相鄰的元素,根據(jù)M的結(jié)構(gòu)式可知,Y為C元素,W、R的原子序數(shù)之和為33,則W為S,R為Cl,X為H;非金屬性:W(S)<R(Cl),但只能判斷其最高價氧化物對應水化物的酸性:W<R,A錯誤;M中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),B錯誤;Y的氧化物CO是不成鹽氧化物,不是酸性氧化物,C錯誤;R2為Cl2,常作為自來水消毒劑,D正確。二、非選擇題(本題共4小題,共52分)17.(14分)(2024·河北鄭口中學高一期末)請按下列要求回答相關(guān)問題。(1)①寫出Al2(SO4)3的電離方程式:②寫出硫酸鉀和硝酸鋇溶液反應的離子方程式:。

③寫出過量二氧化碳通入澄清石灰水中反應的離子方程式:。

(2)①0.8molCH4分子中所含原子數(shù)與gHCl分子中所含原子數(shù)相等,該HCl氣體在標準狀況下的體積為L。

②等物質(zhì)的量O2和臭氧(O3),其質(zhì)量之比為;若O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為。

(3)以下為中學化學中常見的幾種物質(zhì):①二氧化碳;②熔融KCl;③NaHSO4固體;④銅;⑤稀硫酸;⑥澄清石灰水,其中屬于電解質(zhì)的有(填編號,下同),屬于非電解質(zhì)的有。

(4)實驗室欲配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液,除燒杯、500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管,還需要用到的玻璃儀器有,下列操作中導致所配溶液濃度偏低的是(填字母)。

A.配制前,容量瓶中有少量蒸餾水B.配制時,NaOH溶液未冷卻直接定容C.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴灑在容量瓶外面答案(1)①Al2(SO4)②SO42-+Ba③CO2+OH-(2)①7344.8②2∶31∶1(3)②③①(4)玻璃棒CD解析(1)③過量CO2與氫氧化鈣反應生成碳酸氫鈣,碳酸氫鈣能溶于水,故離子方程式為CO2+OH-。(2)②等物質(zhì)的量的氧氣和臭氧,其質(zhì)量之比為m(O2)m(O3)=n(O2)·M(O2)n(O3)·M(O3)=32g·mol-148g·mol-1=23;O2和O3質(zhì)量相等,則其原子數(shù)之比為m(O2)M(O2)×2∶m(O3)M(18.(12分)如圖為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答問題:(1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是。

(2)②的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為;⑦的最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)的化學式為。

(3)④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物,寫出該化合物的電子式:;寫出⑥的氧化物與⑤的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式:。

(4)W是第四周期與④同主族的元素。據(jù)此推測W不可能具有的性質(zhì)是(填字母)。

A.最高正化合價為+6B.簡單氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定C.最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱D.單質(zhì)在常溫下可與氫氣化合(5)已知X為第ⅡA族元素(第二到第四周期),其原子序數(shù)為a,Y與X位于同一周期,且為第ⅢA族元素,寫出Y的原子序數(shù)b與a可能存在的所有關(guān)系:。

答案(1)第三周期第ⅣA族(2)OCOH2SiO3(3)Na+[··O‥‥··O‥‥··]2-Na+2OH-+Al2O3+3H2O2[Al(OH)4]-(4)BD(5)解析由元素周期表中的位置可知,①為H,②為C,③為N,④為O,⑤為Na,⑥為Al,⑦為Si,⑧為Cl。(1)地殼中含量居于第二位的元素為Si元素,處于周期表中第三周期第ⅣA族。(2)②的最高價氧化物為CO2,結(jié)構(gòu)式為OCO,⑦的最高價氧化物對應的水化物(含氧酸)為硅酸,化學式為H2SiO3。(3)④⑤元素可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物過氧化鈉,為鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,電子式為Na+[··O‥‥··O‥‥··]2-Na+,⑥的氧化物為氧化鋁,⑤的最高價氧化物對應的水化物為氫氧化鈉,二者反應的離子方程式:2OH-+Al2O3+3H2O2[Al(OH)4]-。(4)W是第四周期與O同主族的元素,所以W最外層電子數(shù)為6,最高正價為+6,W的非金屬性比硫弱,所以簡單氣態(tài)氫化物不如H2S穩(wěn)定,最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸弱,單質(zhì)S在常溫下難與氫氣化合,所以W就更難了,故選BD。(5)若元素位于短周期,第ⅡA族元素、第ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1,即b=a+1;若元素位于第四周期,中間有10個縱列,第ⅡA族元素、第Ⅲ19.(14分)以廢鐵屑(含少量Fe2O3、FeS等雜質(zhì))為原料,制備硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O),流程示意圖如圖。已知:FeSO4·7H2O晶體受熱易失水。(1)H2SO4的電離方程式是。

(2)酸浸過程中,H2SO4的作用是FeS+2H+Fe2++H2S↑、

(填離子方程式)。(3)酸浸時間所得溶液的成分影響如表所示。酸浸時間1min30min120min用KSCN溶液檢驗變紅未變紅變紅①1min時檢驗,溶液變紅,說明所得溶液中含有。

②30min時檢驗,用離子方程式表示溶液未變紅的原因:。

③120min時檢驗,溶液又變紅,用離子方程式說明原因:。

④操作X是。

(4)測定所得硫酸亞鐵晶體中Fe2+的含量,步驟如下:Ⅰ.稱取ag硫酸亞鐵晶體樣品,配制成100mL溶液。Ⅱ.取出10mL溶液,加入適量稀硫酸,滴入bmol·L-1KMnO4溶液,至反應完全共消耗KMnO4溶液cmL。①步驟Ⅰ中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

②步驟Ⅱ中MnO4-氧化Fe2+。

③硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2+的質(zhì)量分數(shù)為。

答案(1)H2SO42H++SO(2)Fe+2H+Fe2++H2↑、Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O(3)①Fe3+②Fe+2Fe3+3Fe2+③4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O④蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶(4)①100mL容量瓶②MnO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O③2.8bc20.(12分)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣,用如圖所示的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(通過CO2與樣品反應后生成O2的量測定Na2O2的含量?？晒┻x用的反應物:CaCO3固體、鹽酸、硫酸溶液和蒸餾水)?；卮鹣铝袉栴}:(1)裝置a的名稱為。

(2)寫出裝置B