2025年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊(cè) 第3章　章末檢測(cè)試卷(三)

章末檢測(cè)試卷(三)[分值:100分]一、選擇題(本題共16小題,每小題3分,共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.(2024·北京延慶高一期末)下列關(guān)于金屬鋁的描述中正確的是 ()A.有銀白色金屬光澤B.具有較強(qiáng)的還原性C.硬度高于硬鋁D.常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)答案C解析硬鋁是合金,一般合金的硬度都大于純金屬,故硬鋁的硬度高于鋁,C不正確。2.(2024·北京房山高一期末)下列說(shuō)法不正確的是 ()A.FeO、Fe2O3都能與鹽酸反應(yīng)B.Fe2+和Fe3+溶液都呈棕黃色C.Fe2+能與NaOH溶液反應(yīng)D.Fe(OH)3是紅褐色沉淀答案B解析Fe2+溶液為淺綠色,Fe3+溶液呈棕黃色,故選B。3.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時(shí),鈉離子被還原,氯離子被氧化B.生鐵、碳素鋼、不銹鋼等都屬于鐵的合金C.新型儲(chǔ)氫合金因具有較大空隙,通過(guò)物理吸附大量H2而廣泛用于新能源汽車(chē)行業(yè)D.合金中加入其他元素原子后,使原子層之間的相對(duì)滑動(dòng)變得困難,導(dǎo)致合金的硬度變大答案C解析電解熔融氯化鈉制取金屬鈉時(shí),鈉離子化合價(jià)降低得到電子,被還原,氯離子化合價(jià)升高失去電子,被氧化,故A正確;新型儲(chǔ)氫合金是一類(lèi)能夠大量吸收H2,并與H2結(jié)合成金屬氫化物的材料,因此新型儲(chǔ)氫合金吸收H2是化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤。4.(2024·石家莊二中高一期末)新材料問(wèn)世常常帶動(dòng)新科技、新技術(shù)的應(yīng)用和發(fā)展,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 ()A.中國(guó)航空鋁材處于世界領(lǐng)先行列,該鋁材是一種鋁合金,鋁合金的密度小,強(qiáng)度高B.稀土元素被稱(chēng)為“冶金工業(yè)的維生素”,其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性C.我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車(chē)組在京滬高鐵上跑出486.1公里的世界列車(chē)最高時(shí)速,得益全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無(wú)縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌,鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高,比鐵用途更廣泛D.2017年8月我國(guó)成功完成某超級(jí)鋼的研制,該超級(jí)鋼強(qiáng)度大,能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板的輕薄化答案C解析鋼是由鐵、碳等元素構(gòu)成的合金,鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低,故選C。5.檢測(cè)新鮮的菠菜中是否含有鐵元素的實(shí)驗(yàn)步驟中,有錯(cuò)誤的是 ()A.將菠菜剪碎用研杵和研缽研細(xì)B.將研細(xì)的菠菜放在燒杯中加水?dāng)嚢?充分溶解,過(guò)濾得濾液C.取少量濾液加入試管中,加入少量稀鹽酸D.最后再加入幾滴KSCN溶液,若溶液變紅,則菠菜中含有鐵元素答案C解析取少量濾液加入試管中,加入少量稀HNO3,將鐵元素氧化成Fe3+,若加稀鹽酸,可能不會(huì)產(chǎn)生Fe3+,后續(xù)檢測(cè)不到鐵元素,C錯(cuò)誤。6.下列鐵的化合物通過(guò)化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)均能得到的是 ()A.Fe3O4 B.Fe2(SO4)3C.FeCl2 D.Fe(OH)3答案C解析Fe3O4無(wú)法通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)得到,A錯(cuò)誤;硫酸鐵無(wú)法通過(guò)置換反應(yīng)得到,B錯(cuò)誤;FeCl2可以由FeCl3和Fe化合得到,也可以由Fe和HCl置換得到,也可以由Fe(OH)2和HCl的復(fù)分解反應(yīng)得到,C正確;Fe(OH)3可以通過(guò)Fe(OH)2和氧氣、水化合得到,也可以通過(guò)氯化鐵與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到,但無(wú)法通過(guò)置換反應(yīng)得到,D錯(cuò)誤。7.已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+,則下列能與上述離子共存的離子組是 ()A.CO32-、SO42-、NB.Cl-、SCN-、NO3-、C.Cl-、I-、Mg2+、Na+D.H+、Cl-、NO3-、答案D解析Ba2+與SO42-反應(yīng)生成BaSO4沉淀,CO32-能與酸性溶液中的H+反應(yīng),Fe3+與CO32-不能大量共存,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+和SCN-能發(fā)生反應(yīng)生成Fe(SCN)3,不能大量共存,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;I-、Fe3+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能大量共存,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;H+、Cl-、NO3-、Al3+之間不發(fā)生反應(yīng),且不與Ba2+、Fe8.(2024·銀川一中高一期末)下列關(guān)于金屬的說(shuō)法正確的是 ()A.Al2O3固體中混有的CuO可用過(guò)量的NaOH溶液除去B.Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成白色固體C.FeCl2溶液中混有FeCl3可通過(guò)滴加氯水除去D.鋁制餐具不能用來(lái)長(zhǎng)時(shí)間盛裝酸、堿的食物答案D解析Al2O3固體能與NaOH溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉,CuO與NaOH溶液不反應(yīng),A錯(cuò)誤;Na在空氣中燃燒,發(fā)出黃色火焰,生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉,B錯(cuò)誤;FeCl2溶液與氯水反應(yīng)生成FeCl3,C錯(cuò)誤。9.(2024·深圳福田中學(xué)高一期末)化學(xué)使生活更美好。下列生產(chǎn)生活情境中涉及的化學(xué)原理錯(cuò)誤的是 ()選項(xiàng)生產(chǎn)生活情境化學(xué)原理A蒸饅頭時(shí)加入小蘇打,面團(tuán)在發(fā)酵和蒸熟過(guò)程中體積均變大NaHCO3與酸反應(yīng)和加熱條件下均能產(chǎn)生CO2氣體B先向某溶液中滴加氯水;再滴加KSCN溶液,溶液呈紅色原溶液一定含F(xiàn)e2+C用FeCl3溶液刻蝕銅電路板氧化性:Fe3+>Cu2+D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與H2O高溫下會(huì)反應(yīng)答案B10.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成又有沉淀生成的是 ()①金屬鈉投入MgCl2溶液中②過(guò)量NaOH溶液和FeCl3溶液③過(guò)量Na2O2投入FeCl2溶液中④過(guò)量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合A.①④B.②③C.①③D.③④答案C解析過(guò)量NaOH溶液和FeCl3溶液反應(yīng)能得到氫氧化鐵沉淀,不會(huì)產(chǎn)生氣體,②不符合題意;過(guò)量NaOH和Ca(HCO3)2溶液混合生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,不會(huì)產(chǎn)生氣體,④不符合題意。11.(2024·首都師大附中高一期末)鐵是人體必需的微量元素,下面是一種常見(jiàn)補(bǔ)鐵藥品說(shuō)明書(shū)中的部分內(nèi)容:該藥品含F(xiàn)e2+33%~36%,不溶于水但能溶于人體中的胃酸,與維生素C同服可增加本品吸收。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)檢測(cè)該補(bǔ)鐵藥品中是否含有Fe2+并探究維生素C的作用:以下說(shuō)法不正確的是 ()A.試劑1為鹽酸,目的是溶解藥片B.加入KSCN溶液后溶液變?yōu)榈t色,說(shuō)明溶液中有少量Fe3+C.加入維生素C后紅色溶液顏色褪去,說(shuō)明維生素C具有一定的氧化性D.新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)答案C解析補(bǔ)鐵藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸,試劑1為鹽酸,目的是溶解藥片,A正確;加入KSCN溶液,溶液變?yōu)榈t色,說(shuō)明溶液中有少量Fe3+,B正確;加入維生素C后,Fe3+被還原為Fe2+,溶液褪色,說(shuō)明維生素C具有還原性,C錯(cuò)誤;過(guò)氧化氫也能將Fe2+氧化為Fe3+,故新制氯水可替換為雙氧水進(jìn)行實(shí)驗(yàn),D正確。12.如圖所示裝置可用來(lái)制取Fe(OH)2和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時(shí)的顏色變化。實(shí)驗(yàn)提供的試劑:鐵屑、6mol·L-1硫酸、NaOH溶液。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.B中盛有一定量的NaOH溶液,A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是鐵屑B.實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)先將止水夾E關(guān)閉C.生成Fe(OH)2的操作為關(guān)閉E,使A中溶液壓入B瓶D.取下裝置B中的橡膠塞,使空氣進(jìn)入,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3答案B解析制取硫酸亞鐵需要鐵屑,所以在燒瓶A中應(yīng)該先加入鐵屑,A正確;稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)應(yīng)打開(kāi)止水夾E,用氫氣排出裝置中的空氣,B錯(cuò)誤;鐵和稀硫酸反應(yīng)有氫氣生成,關(guān)閉止水夾E,導(dǎo)致燒瓶A中壓強(qiáng)逐漸增大,將FeSO4溶液壓入B瓶中進(jìn)行反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,C正確;氫氧化亞鐵不穩(wěn)定,容易被空氣中的氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,D正確。13.(2024·山東師大附中高一段考)某研究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定硫酸亞鐵片中FeSO4的含量(假設(shè)硫酸亞鐵片中的其他物質(zhì)不參與反應(yīng)):下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.“研細(xì)”需在研缽中進(jìn)行B.可用氧氣代替H2O2C.“一系列操作”包括過(guò)濾、灼燒、冷卻、稱(chēng)量D.硫酸亞鐵片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.8%答案C解析氧氣和H2O2均能使溶液中的Fe2+氧化為Fe3+,且不引入新雜質(zhì),故可用氧氣代替H2O2,B正確;沉淀表面有可溶性雜質(zhì),需進(jìn)行洗滌,則“一系列操作”包括過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量,C不正確;所得氧化鐵的質(zhì)量為16g,n(Fe2O3)=0.1mol,根據(jù)鐵元素守恒知,n(FeSO4)=0.2mol,則FeSO4片中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2mol×152g·mo14.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A探究維生素C的還原性向盛有2mL棕黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液,觀察顏色變化B比較金屬鎂和鋁的活潑性分別向兩只盛有等體積、等濃度稀硫酸的燒杯中加入打磨過(guò)的同樣大小的鎂片和鋁片,比較反應(yīng)現(xiàn)象C比較Fe3+和I2的氧化性強(qiáng)弱向淀粉碘化鉀溶液中滴入氯化鐵溶液,溶液變藍(lán)色D鑒別NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水答案D解析NaHCO3與Na2CO3溶液均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色碳酸鈣沉淀,D錯(cuò)誤。15.FeSO4溶液可用于脫除煙氣中的有害氣體SO2,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 ()A.“反應(yīng)Ⅱ”中還原劑為SO2B.“反應(yīng)Ⅰ”的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2OC.反應(yīng)一段時(shí)間后,溶液中c(FeSO4)不變D.反應(yīng)每脫除11.2LSO2消耗O2的體積為5.6L(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況)答案C解析“反應(yīng)Ⅱ”是硫酸鐵和二氧化硫反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子,二氧化硫中硫化合價(jià)升高,則反應(yīng)還原劑為SO2,故A正確;“反應(yīng)Ⅰ”是亞鐵離子、氧氣和氫離子反應(yīng)生成鐵離子和水,其反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O,故B正確;根據(jù)總反應(yīng)方程式2SO2+O2+2H2O2H2SO4,反應(yīng)一段時(shí)間后,水消耗,溶液體積減少,則溶液中c(FeSO4)增大,故C錯(cuò)誤;根據(jù)總反應(yīng)方程式2SO2+O2+2H2O2H2SO4,反應(yīng)每脫除11.2LSO2消耗O2的體積為5.6L(體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況),故D正確。16.(2023·四川綿陽(yáng)一中高一月考)把12.6g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中,得到13.44LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),下列說(shuō)法正確的是 ()A.合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.將該合金投入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生氫氣的體積為6.72LC.合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1D.合金中鎂的物質(zhì)的量為0.3mol答案D解析把12.6g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中,分別發(fā)生反應(yīng):Mg+2H+H2↑+Mg2+、2Al+6H+3H2↑+2Al3+,假設(shè)Mg和Al物質(zhì)的量分別為x、y,則(x+3y2)mol×22.4L·mol-1=13.44L,24x+27y=12.6g,聯(lián)立兩式,解得x=0.3mol、y=0.2mol,C錯(cuò)誤,D正確;合金中Al的質(zhì)量為0.2mol×27g·mol-1=5.4g,其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.4g12.6g×100%≈42.9%,A錯(cuò)誤;未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況,無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算,B二、非選擇題(本題共4小題,共52分)17.(12分)(2023·四川雅安名山中學(xué)高一段考)“價(jià)—類(lèi)”二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要工具,如圖所示是鐵及其化合物的“價(jià)—類(lèi)”二維圖。(1)X、Y分別代表、;Z在空氣中轉(zhuǎn)化為W的化學(xué)方程式為

。

(2)某小組研究FeSO4性質(zhì),預(yù)測(cè)FeSO4能與(填序號(hào))發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

①NaOH溶液②氯水③稀鹽酸④酸性KMnO4溶液⑤鎂⑥碳酸鈉(3)向FeBr2溶液中通入一定量氯氣,已知n(FeBr2)∶n(Cl2)=1,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:

。

(4)高鐵酸鈉是一種能殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑。工業(yè)上可用NaClO氧化Fe(OH)3的方法制備N(xiāo)a2FeO4,其原理為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH2Na2FeO4+3NaCl+5H2O,用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:。

答案(1)氧化物Fe2O34Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(2)②④⑤(3)2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-(4)解析(1)X表示鐵的氧化物,Y為Fe2O3,Z為Fe(OH)2,W為Fe(OH)3,Fe(OH)2、H2O和O2反應(yīng)生成Fe(OH)3,化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(2)FeSO4具有還原性,氯水、酸性高錳酸鉀溶液具有氧化性,可以和FeSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng);FeSO4也具有氧化性,Mg的還原性強(qiáng)于Fe,FeSO4也可以和Mg發(fā)生氧化還原反應(yīng),故選②④⑤。(3)向FeBr2溶液中通入一定量氯氣,n(FeBr2)∶n(Cl2)=1,Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-,先氧化Fe2+,則該反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl22Fe3++Br2+4Cl-。(4)反應(yīng)中Cl元素化合價(jià)由+1價(jià)下降到-1價(jià),Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)上升到+6價(jià),根據(jù)得失電子守恒用雙線橋法表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為。18.(12分)硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上做補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變?yōu)榧t色,則該濾液中含有(填離子符號(hào))。

(2)操作②中反應(yīng)的離子方程式:

。

(3)操作③中反應(yīng)的離子方程式:

。

(4)操作④中系列操作的步驟:過(guò)濾、、灼燒、、稱(chēng)量。

(5)假設(shè)實(shí)驗(yàn)中的損耗忽略不計(jì),則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為g(用含a的代數(shù)式表示)。

答案(1)Fe3+(2)2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O(3)Fe3++3OH-Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+](4)洗滌冷卻至室溫(5)0.07a(或7a解析(2)H2O2具有氧化性,酸性條件下能將Fe2+氧化為Fe3+,則操作②中反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O。(3)操作③是將Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-Fe(OH)3↓或Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4+。(4)操作④中系列操作是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過(guò)濾、洗滌氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱(chēng)量氧化鐵的質(zhì)量,即過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻至室溫、稱(chēng)量。(5)ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補(bǔ)血?jiǎng)┲需F的質(zhì)量,所以每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量為ag×11216010=0.07a19.(14分)(2024·安徽定遠(yuǎn)中學(xué)開(kāi)學(xué)考試)鐵是人類(lèi)較早使用的金屬之一,鐵合金也是用量最大的金屬材料。請(qǐng)按要求完成下列問(wèn)題。(1)在自然界中,鐵元素主要以(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”)形式存在。

(2)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,與水反應(yīng)可生成透明的紅褐色膠體,反應(yīng)原理:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8OH①Fe(OH)3膠體分散質(zhì)粒子的直徑范圍是。

②該反應(yīng)中H2O是(填字母)。

A.氧化劑 B.還原劑C.被氧化 D.被還原(3)電子工業(yè)常用30%左右的FeCl3溶液腐蝕覆在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。為了從腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,某同學(xué)設(shè)計(jì)下列方案:①實(shí)驗(yàn)室用無(wú)水氯化鐵固體粗略配制30%的FeCl3溶液,需要的主要玻璃儀器除了量筒外還有。

②現(xiàn)用500g32.5%FeCl3溶液制造印刷電路板,生產(chǎn)后的腐蝕廢液用該同學(xué)設(shè)計(jì)方案處理,最終獲得氯化鐵溶液中的FeCl3物質(zhì)的量至少為mol。

(4)鋁及其合金是金屬材料界后起之秀。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來(lái)鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入相同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化。造成不同現(xiàn)象的原因可能是(填字母)。

A.鋁與氯化銅溶液反應(yīng),與硫酸銅溶液不反應(yīng)B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)C.生成物AlCl3溶于水,而Al2(SOD.氯離子能破壞氧化鋁薄膜,而硫酸根離子不能請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的選擇:

。

答案(1)化合態(tài)(2)①1~100nm②BC(3)①膠頭滴管、燒杯、玻璃棒②1.5(4)D在硫酸銅溶液中加入鋁片,無(wú)明顯現(xiàn)象,再加入NaCl(不能加入鹽酸),若反應(yīng)明顯加快了,說(shuō)明判斷正確解析(3)①配制溶液步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶存放,需要的玻璃儀器有量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。②500g32.5%FeCl3溶液含F(xiàn)eCl3物質(zhì)的量為500g×32.5%162.5g·mol-1=1mol,2Fe3++Cu2+,則最多可生成0.5mol氯化銅,Fe+Cu2++Cu,溶解鐵物質(zhì)的量為0.5mol,此時(shí)混合溶液中最少含鐵物質(zhì)的量為1mol+0.5mol=1.5mol。(4)鋁活動(dòng)性強(qiáng)于銅,鋁與氯化銅、硫酸銅溶液都能發(fā)生置換反應(yīng),A錯(cuò)誤;氯化銅溶液酸性與同濃度的硫酸銅溶液酸性相同,B錯(cuò)誤;生成物AlCl3、Al2(SO4)3都能溶于水,C錯(cuò)誤;金屬鋁的表面有一層致密的氧化物薄膜,20.(14分)(2024·甘肅蘭州一中高一期末)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物進(jìn)行探究。(1)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(2)實(shí)驗(yàn)中使用肥皂液的作用是。

欲確定反應(yīng)一段時(shí)間后試管中黑色物質(zhì)X的成分,部分同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案:(3)甲同學(xué)將少量X與足量硫酸銅溶液反應(yīng),固體部分溶解,有紅色物質(zhì)析出,過(guò)濾,除去濾渣中紅色物質(zhì),向剩余濾渣中加入鹽酸,滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)紅色。通過(guò)分析現(xiàn)象,甲同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4。若在X中直接加入鹽酸和KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)紅色,原因是