32硫的轉化教學設計高一上學期化學

第第頁授課內(nèi)容魯教版第三章第二節(jié)探究SO2的化學性質(zhì)教材分析本課時在第三章起到了承上啟下的作用，即第一章中研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序內(nèi)容學習的延伸和應用，實踐了第二章內(nèi)容的學習中的“價類”兩個維度的認識及應用學習。同時又為第三節(jié)氮的循環(huán)內(nèi)容學習做鋪墊。教學目標1、能從物質(zhì)類別、元素價態(tài)的角度，依據(jù)復分解反應和氧化還原反應原理，預測SO2性質(zhì)、設計實驗進行初步驗證，并能分析、解釋有關實驗現(xiàn)象。2、實現(xiàn)不同價態(tài)硫的轉化，認識硫的轉化在自然資源綜合利用和環(huán)境保護中的重要價值。3、掌握SO2的化學性質(zhì)及其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響，樹立環(huán)保意識。教學重點難點二氧化硫的化學性質(zhì)教學思路設計內(nèi)容與方法選擇教學工具的使用和說明分組實驗輸液瓶、注射器教學步驟相關說明教學過程知識鏈接：二氧化碳屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的性質(zhì)(1)與水的反應：(2)與NaOH溶液的反應：與足量Ca(OH)2溶液的反應：與堿性氧化物（CaO）反應：1、你對SO2的性質(zhì)有哪些認知？學生預測：研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序是什么？觀察物質(zhì)外觀、組成、價態(tài)預測物質(zhì)性質(zhì)實驗和觀察解釋及結論【學生活動1】說說二氧化硫的物理性質(zhì)（P98）狀態(tài)顏色氣味溶解性預測物質(zhì)的性質(zhì)預測一：分類觀【學生活動2】SO2是非金屬氧化物，也是一種酸性氧化物，你如何設計實驗并證明SO2是一種酸性氧化物呢？選擇試劑實驗操作預測現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋示例方案1紫色石蕊試液用針筒抽取SO2氣體，注入盛有紫色石蕊試液井穴板中【思考】試著寫一寫SO2（少量）＋NaOHSO2（少量）＋Ca(OH)2SO2（過量）＋NaOHSO2（過量）＋Ca(OH)2實驗設計和觀察實驗臺提供選擇的實驗藥品與儀器：廢輸液瓶（盛SO2氣體）、石蕊試液、Ca(OH)2溶液、溴水、酸性高錳酸鉀溶液、H2S氣體、滴管、品紅溶液、一次性針管、井穴板、試管、酒精燈、火柴、試管夾。【實驗】：根據(jù)化合價預測可能具有的性質(zhì)是，并設計實驗探究證明，獲取證據(jù)。①SO2的還原性選擇試劑實驗操作預測現(xiàn)象實際現(xiàn)象實驗結論及方程式你的結論：②SO2的氧化性選擇試劑實驗操作預測現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋源于生活認知SO2的漂白性實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論及解釋取品紅溶液一滴管于井穴板，用針管吸取SO2氣體后，緩緩注入品紅溶液，觀察，取出反應后溶液裝于小試管，加熱試管，觀察現(xiàn)象。結論：SO2具漂白性，SO2使品紅溶液褪色，SO2的漂白是暫時的，受熱重新變回紅色。原理：二氧化硫與某些有機色素直接生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。范圍：漂白某些有機色素物質(zhì)通入紫色石蕊試液只變紅不褪色注意：二氧化硫具有殺菌，漂白作用，但不能漂白食品。SO2使酸性高錳酸鉀、溴水褪色是用其漂白性嗎？課堂練習：（1）SO2使品紅溶液褪色，SO2體現(xiàn)性；（2）SO2使溴水褪色，SO2體現(xiàn)性；（3）SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，SO2體現(xiàn)性。（4）SO2使Na2S溶液變渾濁，SO2體現(xiàn)性；（5）將SO2使通入滴有酚酞的Ca(OH)2溶液,現(xiàn)象:，SO2體現(xiàn)是；有漂白性通過回顧初中典型的酸性氧化物CO2內(nèi)容的復習過渡到高中SO2相關情景導入，貼近學生生活，對SO2的性質(zhì)形成認知。有漂白性建構認知模型，結合價類二維圖的角度進行預測SO2的性質(zhì)根據(jù)SO2的溶解性，進行預測，接著實驗驗證預測的現(xiàn)象，過渡至SO2是酸性氧化物，并提出問題，結合試劑，請設計驗證SO2是酸性氧化物的方案。特殊現(xiàn)象的解釋價態(tài)維度的實驗試劑選擇—方案設計—現(xiàn)象預測—實驗驗證，培養(yǎng)學生科學實驗與創(chuàng)新意識。H2S氣體氣味難聞，有毒，不利于學生實驗，改成視頻演示，再通過現(xiàn)象，寫出對應的化學反應方程式，培養(yǎng)學生具有分析問題的能力。由生活的認知，走進課堂，感受知識的形成過程。SO2具有漂白性，但是不能漂白食