氧化劑和還原劑課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時

氧化劑與還原劑第一章物質(zhì)及其變化氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，那我們?nèi)绾蝸肀硎倦娮拥霓D(zhuǎn)移呢？思考探究一、雙線橋法失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原00+1-1失去2×e-，化合價升高，被氧化得到2×e-，化合價降低，被還原00+1-1任務(wù)1：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法Cl2氧化劑，具有氧化性

Na還原劑，具有還原性Cl2氧化劑，具有氧化性

H2還原劑，具有還原性失去2×e-得到2×e-00+1-1（1）標(biāo)變價

標(biāo)出價態(tài)發(fā)生改變元素的化合價（2）畫雙橋用雙箭頭表示，箭頭從反應(yīng)物中的變價元素指向生成物的同一種元素（3）標(biāo)總數(shù)

注得失定數(shù)目（得失總數(shù)相等）一、雙線橋法任務(wù)1：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法表示反應(yīng)前后__________由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時電子轉(zhuǎn)移的情況。同一元素單個Cl原子失去1個電子兩個Cl原子單個Na原子失去1個電子兩個Na原子一、雙線橋法難點(diǎn)——“得”“失”電子數(shù)目判斷失去2×e-得到2×e-電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目=a×be-a得到或失去電子的原子的數(shù)目b

每個原子失去或得到的電子數(shù)用雙線橋法表示下列方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，（化合價降低，被還原）（化合價升高，被氧化）失去2×e-，易錯警醒：部分氯元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)反應(yīng)

該反應(yīng)中，只有一部分氯原子化合價發(fā)生變化，還有一部分氯原子價態(tài)不變，故失去電子數(shù)為2×e-，而不是4×e-。一、雙線橋法（1）標(biāo)變價

標(biāo)出價態(tài)發(fā)生改變元素的化合價（2）畫單橋

在反應(yīng)物中從失電子元素指向

得電子元素（3）標(biāo)總數(shù)

注電子定數(shù)目（電子轉(zhuǎn)移總數(shù)）00+1-12e－失電子得電子二、單線橋法任務(wù)1：氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法表示反應(yīng)過程中__________原子間的電子轉(zhuǎn)移情況。不同元素箭頭的方向代表電子轉(zhuǎn)移方向不需標(biāo)明“得到”或“失去”1、用雙線橋表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

2、用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。針對訓(xùn)練CuO+H2

Cu+H2O?在表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時用“單線橋”方便。在分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移、化合價升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時，用“雙線橋”方便；得到2e-,化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化+2

+10CuO+H2

Cu+H2O

0?6e-+3+20+4針對訓(xùn)練任務(wù)2：認(rèn)識氧化劑、還原劑得到2e-,化合價降低，被還原失去2×e-，化合價升高，被氧化

CuO+H2

Cu+H2O?+2

+10

0氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑：得到電子的物質(zhì)，元素的化合價降低還原劑：失去電子的物質(zhì)，元素的化合價升高反應(yīng)物生成物氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物歸納：氧化還原反應(yīng)概念模型的構(gòu)建氧化劑

+還原劑

=還原產(chǎn)物

+氧化產(chǎn)物得到電子，化合價降低，被還原失去電子，化合價升高，被氧化化合價升高→失電子→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→生成氧化產(chǎn)物→是還原劑化合價降低→得電子→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→生成還原產(chǎn)物→是氧化劑口訣：

升失氧化還原劑，降得還原氧化劑課堂探究思考與討論：氧化劑與還原劑一定是不同物質(zhì)嗎？氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物一定是不同物質(zhì)嗎？3S＋6KOH==2K2S＋K2SO3＋3H2O2H2S+SO2==3S↓+2H2O0-2+4氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物歧化反應(yīng)-20+4K2SSK2SO3-2+40

氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物歸中反應(yīng)-20+4H2SSSO2兩類特殊的氧化還原反應(yīng)2、歸中反應(yīng)：不同反應(yīng)物中不同價態(tài)的同種原子，一部分化合價升高，一部分化合價降低，生成相同價態(tài)的物質(zhì)。

規(guī)律：高價＋低價→中間價

（中間價態(tài)可以相同，也可以不同。“只靠攏、不相交”）1、歧化反應(yīng)：同一反應(yīng)物中同種價態(tài)原子，一部分化合價升高，一部分化合價降低，生成兩種不同價態(tài)的物質(zhì)。

規(guī)律：中間價

→

高價＋低價注意：歧化反應(yīng)屬于自身氧化還原反應(yīng)，但自身氧化還原反應(yīng)不一定都屬于歧化反應(yīng)。

如：2KClO3==2KCl

＋3O2↑?MnO2任務(wù)3：認(rèn)識氧化性、還原性氧化性和還原性：氧化劑還原劑什么劑具有什么性氧化性：得電子能力還原性：失電子能力得電子能力越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)失電子能力越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)氧化性還原性強(qiáng)弱主要取決于物質(zhì)本身得失電子的難易程度，而不取決于得失電子數(shù)的多少。

如還原性：Na＞Mg＞Al基于硫元素的化合價，判斷下列物質(zhì)是否具有氧化性或還原性最低價最高價中間價只有還原性只有氧化性既有氧化性,又有還原性濃H2SO4

SO3

SO2Na2S、H2SS只有氧化性只有還原性既有氧化性又有還原性只能升高價只能降低價能降價，也能升價

高價氧，低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)任務(wù)4：物質(zhì)氧化性、還原性與元素價態(tài)的關(guān)系月餅包裝中的抗氧化保鮮劑的有效成分為鐵粉，是常見的還原劑，可以與包裝中的氧化劑（氧氣）反應(yīng)，防止月餅被氧氣所氧化而保鮮。維生素C是常見的還原劑，具有抗氧化性，是一種可以保護(hù)膳食中其它抗氧化物和脂肪中多不飽和脂肪酸，減緩氧化的強(qiáng)力抗氧化劑。生活中的氧化劑和還原劑活潑的非金屬單質(zhì)：Cl2、O2、S等含較高價態(tài)元素的化合物a.某些酸：濃H2SO4、HNO3、HClO等b.某些氧化物、過氧化物：MnO2、NO2、H2O2、Na2O2等c.某些鹽：KMnO4、FeCl3、NaClO等高價金屬離子：Fe3+、Cu2+、Ag+具有氧化性，易得電子，化合價降低常見氧化劑常見氧化劑和還原劑活潑的金屬單質(zhì)

Al、Fe、Zn、Mg

等非金屬單質(zhì)：S、C、H2

等含較低價態(tài)元素的化合物a.某些氧化物：CO、SO2等b.某些氫化物：如HCl、H2S等c.某些鹽：如KI、Na2S、FeCl2等低價態(tài)離子：Fe2+、S2-、SO32-具有還原性，易失電子，化合價升高常見還原劑常見氧化劑和還原劑教學(xué)過程氧化性：氧化劑___氧化產(chǎn)物還原性：還原劑___還原產(chǎn)物1、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式比較>>任務(wù)5：氧化性、還原性比較氧化性：CuSO4>FeSO4還原性：Fe>Cu氧化產(chǎn)物0+2+20氧化劑還原產(chǎn)物CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO4還原劑2、

根據(jù)金屬性和非金屬性的活動性順序比較：任務(wù)5：氧化性、還原性比較

非金屬單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，

對應(yīng)陰離子的還原性越弱。

金屬單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，

對應(yīng)陽離子的氧化性越弱。單質(zhì)

還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)失電子得電子容易得電子容易不容易(1)金屬性的活動性順序比較金屬元素活潑性越弱，金屬單質(zhì)的還原性越弱，對應(yīng)陽離子的氧化性越強(qiáng)離子

氧化性弱Mg2+

＜Al3+＜Zn2+＜Fe2+＜Pb2+＜H+

＜Cu2+＜

Fe3+＜

Hg2+＜

Ag+氧化性：Fe3+還原性弱失電子不容易還原性：K>...............>Zn>

Fe>Pb>

H

>

Cu>

Fe2+

>

Hg>

AgFe2+單質(zhì)氧化性強(qiáng)

得電子能力強(qiáng)

離子還原性弱

失電子能力弱

(2)非金屬性的活動性順序比較非金屬元素活潑性越弱，非金屬單質(zhì)氧化性越弱，對應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)F-＜

Cl-＜

Br-＜

Fe2+＜

I-＜S2-還原性：氧化性

弱得電子能力弱失電子能力強(qiáng)

還原性強(qiáng)

F2

>

Cl2

>

Br2

>Fe3+>

I2

>

S氧化性：Fe3+Fe2+(留點(diǎn)鐵修路）當(dāng)不同氧化劑分別與同一還原劑反應(yīng)時，如果氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)的難易來判斷，反應(yīng)越容易，該氧化劑氧化性就越強(qiáng)。從是否加熱、溫度高低、有無催化劑等方面判斷。如：任務(wù)5：氧化性、還原性比較3、根據(jù)反應(yīng)條件比較①2KMnO4＋16HCl(濃)==2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O②MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可判斷氧化性：KMnO4____MnO2。>4、根據(jù)變價元素被氧化（或被還原）的程度比較任務(wù)5：氧化性、還原性比較不同還原劑作用于同一種氧化劑，還原產(chǎn)物價態(tài)低的其還原性強(qiáng)。例：2Fe＋3Cl22FeCl3Fe＋SFeS氧化性Cl2S>Cu＋2Fe3+=

Cu2＋＋2Fe2＋3Zn＋2Fe3+=

3Zn2＋＋2Fe還原性Zn

Cu>不同氧化劑作用于同一種還原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的其氧化性強(qiáng)。例：0

+30

+2任務(wù)5：氧化性、還原性比較5、根據(jù)同種元素的價態(tài)高低比較具有變價的元素，一般價態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)；價態(tài)越低，還原性越強(qiáng)。

氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Fe

S（+6）＞S（+4）＞S（0）

特例：HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4（氧化性）

還原性：I-＞I2

H2S＞S＞SO2任務(wù)5：氧化性、還原性比較6、根據(jù)外界影響因素比較氧化性：濃H2SO4——

稀H2SO4

還原性：濃HNO3——

稀HNO3

濃度：同一物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)。

氧化性：

NO3_

(H＋)——

NO3_

(OH_)>>溫度：溫度升高，某些物質(zhì)的氧化性或還原性增強(qiáng)。

氧化性：濃硫酸（熱）＞

濃硫酸（冷）

還原性：濃鹽酸（熱）＞

濃鹽酸（冷）酸堿性：同一物質(zhì)，所處的環(huán)境酸（或堿）性越強(qiáng)，其氧化（或還原性）

越強(qiáng)。>生活中的氧化還原反應(yīng)

氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)類型，廣泛存在于日常的生產(chǎn)生活中。1、有的反應(yīng)是有益于人類活動的：燃料的燃燒光合作用金屬的冶煉電鍍2、有的反應(yīng)對人類活動是有害的：鋼鐵的銹蝕食物的腐敗閱讀教材P26【思考與討論】

還原劑氧化劑+2+2

+40化合價升高，失去2×2e-，被氧化化合價降低，得到2×2e-電子，被還原氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物2CO+2NO===2CO2+N2高溫催化劑在催化轉(zhuǎn)化器中，汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)，生成CO2和N2。（1）請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）請分析上述反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)。如果是，請指出反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。課堂探究CO、NO均有毒，二者在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成的產(chǎn)