2022北京順義一中高二10月月考化學

第1頁/共1頁2022北京順義一中高二10月月考化學2022.10本試卷滿分100分，考試時長90分鐘。請考生將所有答案填涂在答題卡上，在試卷上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Na23Al27S32C135.5第一部分選擇題（共42分）每小題只有一個選項符合題意（1~14小題，每小題3分）1．下列變化中，屬于吸熱反應的是A．碳酸氫鈉和鹽酸反應B．氫氣和氯氣反應C．鋁粉與氧化鐵粉末反應D．液態(tài)水變成水蒸氣2.已知1g氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出121kJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）△H=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-484kJ/molC．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=+242kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+484kJ/mol3．石墨在一定條件下可轉化為金剛石，已知12g石墨完全轉化為金剛石時，要吸收QkJ的熱量，下列說法正確的是A．石墨不如金剛石穩(wěn)定B．金剛石與石墨的結構是相同的C．等物質的量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的熱量多D．等物質的量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的熱量多4．氫氣和氧氣發(fā)生反應的過程用如下模型表示（“-”表示化學鍵），下列說法正確的是A．過程I是放出能量B．過程III是吸收能量C．a(chǎn)的總能量大于d的總能量D．該反應的能量轉化形式只能以熱能的形式進行5．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=－701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=－181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為A.+519.4kJ·mol-1B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1D.-519.4kJ·mol-16.下列說法不正確的是A．能發(fā)生有效碰撞的分子屬于活化分子B．催化劑不參加反應，前后質量不變C．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大D．活化分子的平均能量與反應物分子的平均能量之差稱為活化能7.已知：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H—H、O=O和O—H的鍵能分別為436kJ·mol－1、496kJ·mol－1和462kJ·mol－1，則a為A．－332B．－118C．＋350D．＋1308．肼()是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示，已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N－N為154，則斷裂1molN－H所需的能量(kJ)是A．194B．391 C．516 D．6589．下列關于如圖所示轉化關系(X代表鹵素)的說法不正確的是A．△H3＜0B．△H1=△H2+△H3C．按照Cl、Br、I的順序，△H2依次增大D．途徑I生成HCl放出熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定10.一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應生成另外兩種氣體，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是A.該反應的化學方程式為3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)B.反應進行到1s時，v(A)=v(D)C.反應進行到6s時，各物質的反應速率相等D.反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/(L·s)11.同在室溫下，同種規(guī)格的鋁片分別與下列物質混合，生成氫氣化學反應速率最大的是A．0.1mol/L的鹽酸30mLB．0.15mol/L的硫酸溶液5mLC．0.2mol/L的鹽酸12mL D．18mol/L的濃硫酸10mL12.反應C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g）在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能增大反應速率的是A．增加C的量B．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強不變，充入N2使容器體積增大13.設反應C＋CO22CO（正反應吸熱）反應速率為v1，N2＋3H22NH3（正反應放熱），反應速率為v2。對于上述反應，當溫度升高時，v1、v2的變化情況為A．同時增大B．同時減小C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大14.已知H2的燃燒熱為285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱為282.8kJ·mol－1?，F(xiàn)有H2和CO組成的混合氣體56.0L(標準狀況)，經(jīng)充分燃燒后，一共放出熱量710.0kJ，并生成液態(tài)水。下列說法正確的是()A．CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)ΔH＝＋282.8kJ·mol－1B．H2燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．燃燒前的混合氣體中，H2的體積分數(shù)為40%D．混合氣體燃燒后與足量的過氧化鈉反應，電子轉移總數(shù)為2NA第二部分非選擇題（共58分）15.（8分）已知：①2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)ΔH=－572kJ/mol②2H2(g)+SO2(g)S(g)+2H2O(g)ΔH＝+90.4kJ/mol③2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH＝－90.8kJ/mol（1）上述變化過程中放出熱量的是（填序號，下同），吸收熱量的是。（2）反應①熱量變化為57.2KJ，轉化H2的質量是g。（3）反應②2gH2(g)完全反應生成硫單質時，ΔH=kJ/mol。（4）反應③2molH2和1molCO放入密閉容器中充分反應，放出的熱量_____90.8KJ（填“大于”或“小于”或“等于”）16．（10分）按要求完成下列各空。（1）已知數(shù)據(jù)如圖：工業(yè)合成氨的熱化學方程式是。（2）已知0.5mol甲烷與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成一氧化碳和氫氣，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是：。（3）使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成氣態(tài)HCl和CO2是放熱反應，當反應中轉移1mol電子時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：。（4）反應mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)過程中的能量變化如圖所示，①該反應△H=________kJ/mol(用含E1、E2式子表示)。②在反應體系中加入催化劑，ΔH___(填“增大”、“減小”、“不變”)。17.（10分）加0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。（1）寫出H2O2在MnO2作用下發(fā)生反應的化學方程式。（2）實驗時放出氣體的總體積是mL。（3）反應進行4、3、2、1分鐘分別對應曲線上A、B、C、D四點，各點反應速率快慢的順序為___＞___＞___＞___。用有效碰撞理論解釋該反應速率變化的原因。（4）計算H2O2的初始物質的量濃度___________。（請保留兩位有效數(shù)字）

18．（10分）某小組研究了銅片與5.6mol/LHNO3反應的速率，實現(xiàn)現(xiàn)象記錄如下表。實驗時間段現(xiàn)象銅片表面出現(xiàn)極少氣泡銅片表面產(chǎn)生較多氣泡，溶液呈很淺的藍色銅片表面均勻冒出大量氣泡銅片表面產(chǎn)生較少氣泡，溶液藍色明顯變深，液面上方呈淺棕色為探究影響該反應速率的主要因素，小組進行如下實驗。實驗I：監(jiān)測上述反應過程中溶液溫度變化，得曲線如圖。實驗II：②-④試管中加入大小、形狀相同的銅片和相同體積5.6mol/LHNO3。結果顯示：Cu(NO3)2、NO對Cu和HNO3反應速率的影響均不明顯，NO2能明顯加快該反應的速率。實驗III：在試管中加入銅片和5.6mol/LHNO3，當產(chǎn)生氣泡較快時，取少量反應液于試管中，檢驗后發(fā)現(xiàn)其中含有NO2-。（1）根據(jù)表格中的現(xiàn)象，描述該反應的速率隨時間的變化情況：____________。（2）實驗的結論：溫度升高________（填“是”或“不是”）反應速率加快的主要原因。（3）實驗II的目的是：__________。（4）小組同學查閱資料后推測：該反應由于生成某中間產(chǎn)物而加快了反應速率。請結合實驗II、III，在下圖方框內填入相應的微粒符號①________②_________，以補全催化機理。19．（10分）霧霾嚴重危害人類健康和生態(tài)環(huán)境，開發(fā)穩(wěn)定高效的脫硫脫硝工藝是當前國內外研究的熱點。（1）天然氣中含有的微量H2S會腐蝕管道和設備，在1200℃下進行脫硫處理，H2S會被氧氣氧化為SO2，并產(chǎn)生水蒸氣?；瘜W鍵H-SO=OH-OSO2中共價鍵鍵能/(kJ?mol-1)3394984641083請寫出該條件下反應的熱化學方程式：__________________。（2）已知物質的氧化性或還原性強弱與溶液的pH有關。利用NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝，將NO、SO2氧化為硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，、溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示：①從圖a和圖b中可知脫硫脫硝最佳是_______、最佳pH是________。②圖b中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小，請解釋NO去除率減小的可能原因___________________。（3）臭氧也是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝的反應之一為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，不同溫度下，在體積為1L的甲、乙兩個恒容密閉容器中均充入lmolO3和2molNO2，相關信息如下圖所示，請回答下列問題：0~10min內甲容器中反應的平均速率：v(NO2)=__mol·L-1·min-120.（10分）酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3＋。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始pH，做對比實驗。實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL①4601030②5601030測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。實驗①和②的結果表明；（2）實驗①中0～t1時間段反應速率v(Cr2O72—)＝____mol·L-1·min-1