5.2.2+氨、銨鹽+課件+高一下學(xué)期化學(xué)人教版必修二

第二節(jié)氮及其化合物第二課時氨和銨鹽第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素氨的工業(yè)制法泄漏處，白茫茫的一片，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難，寒氣逼人。消防隊員用水槍對現(xiàn)場進(jìn)行稀釋，吸收空氣中的氨氣。工業(yè)制的氨氣保存在液化罐里你可推測出氨氣有哪些物理性質(zhì)？1.氨的物理性質(zhì)色態(tài)氣味密度水溶性是否易液化

比空氣_______________溶于水(1∶700)易液化無色氣體刺激性小極易注意：液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此液氨可用作制冷劑。一、氨氣噴泉實驗思考：怎樣證明氨極易溶于水？在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口。倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）。打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進(jìn)入燒瓶。觀察并描述現(xiàn)象【實驗5-6】實驗操作：實驗結(jié)論：實驗現(xiàn)象：

噴泉實驗原理：打開止水夾，擠壓膠頭滴管燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成紅色噴泉氨極易溶于水(1:700)且水溶液顯堿性燒瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差思考：氨的噴泉實驗成功的關(guān)鍵？(1)裝置的氣密性良好(2)圓底燒瓶要保持干燥(3)圓底燒瓶內(nèi)要充滿氣體1.根據(jù)圖5-11“氨溶于水的噴泉實驗”裝置圖，以下說法不正確的是（）A.該實驗證明氨氣極易溶于水B.燒瓶充滿氯氣，膠頭滴管和燒杯中加入濃堿液也可能形成噴泉C.紅色噴泉說明氨水顯堿性D.燒杯中換成其他液體無法形成噴泉課堂練習(xí)（課本P18T4）D提示:只要能使燒瓶內(nèi)外形成足夠大的壓強(qiáng)差的氣體與液體的組合就能產(chǎn)生噴泉。氣體HClNH3CO2、Cl2、SO2、NO2溶液水或堿溶液水或酸溶液NaOH溶液常見的能形成噴泉的組合(1)與水反應(yīng)2.NH3的化學(xué)性質(zhì)①NH3·H2O為可溶性一元弱堿，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)②NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解NH3·H2O=NH3↑+H2O△NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-一水合氨部分電離氨氣是高中階段唯一的一種堿性氣體氨水密封保存，置于陰涼處氨的電子式為____________，結(jié)構(gòu)式為___________?！舅伎肌堪彼闹饕煞萦心男堪彼?、液氨、一水合氨有何區(qū)別？液氨一水合氨（NH3·H2O）氨水物質(zhì)類別粒子種類NH3·H2O、NH3、H2ONH4＋、H＋、OH-混合物氨的水溶液純凈物電解質(zhì)NH3·H2O純凈物非電解質(zhì)NH3NH3是堿性氣體，氨水是堿性溶液，NH3·H2O才是弱堿含氮微粒有幾種？NH3+H2ONH3·H2O

NH4++OH-(2)與酸的反應(yīng)NH3＋HCl＝NH4Cl(白煙）思考：氨氣遇到濃硝酸、濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎?NH3+HNO3=NH4NO3

(白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4結(jié)論:氨與酸反應(yīng)的本質(zhì)：NH3+H+=NH4+應(yīng)用：可檢驗NH3或HCl(無白煙）濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。小結(jié)：氨氣的檢驗方法①用蘸取濃鹽酸的玻璃棒靠近，若產(chǎn)生白煙，則證明有NH3②用濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則證明有NH3(3)與某些鹽溶液反應(yīng)：AlCl3,MgCl2Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+3NH3·H2OMg2++2NH3+2H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+（4）氨氣的還原性：N元素為－3價，只有還原性，可被氧化劑氧化①催化氧化：4NH3＋5O2

4NO＋6H2O催化劑(工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ))氨氣在純氧中燃燒4NH3+3O2==2N2+6H2O點(diǎn)燃②與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2=N2+6HCl（氨氣少量）8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl（氨氣足量）此反應(yīng)為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏③與NOX反應(yīng)：4NH3＋6NO=5N2＋6H2O8NH3＋6NO2=7N2＋12H2O（4）氨氣的還原性：－30＋2＋5N價態(tài)＋4N2NH3NONO2硝酸工廠排放出的有毒氣體NO，在一定條件下可用NH3處理為可參與大氣循環(huán)的氣體。④與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuO

=N2+3H2O+3Cu△NH3硝酸銨鹽純堿有機(jī)合成工業(yè)原料用稀氨水治療蚊蟲叮咬炸藥吸收硫酸生產(chǎn)中的二氧化硫致冷劑3.氨的用途和保存：NH3NH3+H2O+CO2+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl(3)還原性①氨的催化氧化4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O③與Cl2反應(yīng)8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl此反應(yīng)為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏的原理。點(diǎn)燃4NH3+3O2===2N2+6H2O②在純氧中燃燒④與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+3Cu工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)二、銨鹽的性質(zhì)、NH4+的檢驗1.銨鹽是由銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物絕大多數(shù)銨鹽是白色或無色晶體，絕大多數(shù)銨鹽易溶于水農(nóng)業(yè)上常用做氮肥注意：銨態(tài)氮肥和草木灰(含K2CO3)混合施用，會生成氨氣，降低肥效。2.化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定性---受熱易分解NH4Cl===NH3↑+HCl↑NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O注意：并不是所有的銨鹽都受熱分解生成NH3NH4NO3===N2O↑+2H2O（產(chǎn)物不固定）貯存氮肥：密封包裝,放于陰涼通風(fēng)處實驗室一般不用銨鹽分解制氨氣。②銨鹽與堿反應(yīng)2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△該反應(yīng)用于實驗室制取氨氣實驗探究2實驗5-7實驗現(xiàn)象：三支試管中均有無色氣體放出，均使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色應(yīng)用：檢驗NH4+和制取氨實驗室中常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗銨根離子和制取氨圖5-13為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細(xì)觀察實驗裝置，思考如何檢驗試管中已收集滿氨，如何吸收處理實驗中多余的氨。課本P15思考與討論3.氨氣的實驗室制法(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2①反應(yīng)原理：_____________________________________________②收集方法：______排空氣法③驗滿方法：將濕潤的___________________放在試管口，___________④棉花作用：_____________________________________________⑤加熱的試管口應(yīng)_________傾斜，防止____________向下紅色石蕊試紙

若為干燥的棉花減少NH3與空氣的對流;若為蘸有水或稀硫酸的棉花則吸收多余的NH3，防止污染空氣水蒸氣冷凝回流炸裂試管（導(dǎo)管要伸入到接近試管底部）略向下試紙變藍(lán)2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△思考：收集的氨氣如何干燥？多余的氨氣如何處理？用堿石灰或生石灰干燥氨氣不能用無水CaCl2，會反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2?8NH3，濃硫酸、P2O5等酸性干燥劑也不能干燥NH3用濃硫酸(或水)吸收多余的氨氣(要防倒吸)原理：漏斗剛浸沒液面，液體倒吸入漏斗中，漏斗與液面脫離，倒吸的液體重新流下。（1）用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△3.氨的實驗室制法：制取-凈化-收集-驗滿-尾氣吸收思考：加熱NH4Cl能制取NH3嗎？NH4Cl分解產(chǎn)生的NH3和HCl遇冷會再次化合為NH4Cl，不能用于制取NH3方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH固體或堿石灰)中制氨氣CaO+NH3·H2O==Ca(OH)2+NH3↑實驗室制取NH3的其它常見方法4.NH4+的檢驗①原理：NH4++OH－

==NH3↑+H2O△②操作及現(xiàn)象不加熱：NH4＋＋OH－=NH3·H2O②檢驗方法：取少量待測液于試管中，向其中加入

溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的

放在試管口，若觀察到濕潤的紅色石蕊試紙變

色，則說明原溶液中有NH3。濃NaOH紅色石蕊試紙藍(lán)(2)與酸的反應(yīng)NH3＋HCl＝NH4Cl(白煙）思考：氨氣遇到濃硝酸、濃硫酸也會產(chǎn)生白煙嗎?NH3+HNO3=NH4NO3

(白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4結(jié)論:氨與酸反應(yīng)的本質(zhì)：NH3+H+=NH4+應(yīng)用：可檢驗NH3或HCl(無白煙）濃硫酸沒有揮發(fā)性，濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)性酸（HCl、HNO3等）遇氨氣均有白煙生成；難揮發(fā)性酸H2SO4、H3PO4無此現(xiàn)象。（1）原理：用加熱NH4Cl和Ca(OH)2固體混合物的方法制取氨氣2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑△3.氨的實驗室制?。褐迫?凈化-收集-驗滿-尾氣吸收P新31【課堂練習(xí)2】下列關(guān)于氨水的敘述正確的是（

）A.氨水顯堿性，是因為氨水是一種弱堿B.氨水和液氨成分相同C.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O（除水外）D.1mol·L-1的氨水指在1L溶液中含NH3·H2O物質(zhì)的量為1molC實驗操作：實驗結(jié)論：實驗現(xiàn)象：

噴泉實驗原理：打開止水夾，擠壓膠頭滴管燒杯中的酚酞溶液由玻璃管進(jìn)入燒瓶，形成紅色噴泉氨極易溶于水(1:700)且水溶液顯堿性燒瓶內(nèi)外存在壓強(qiáng)差思考：氨的噴泉實驗成功的關(guān)鍵？(1)裝置的氣密性良好(2)圓底燒瓶要保持干燥(3)圓底燒瓶內(nèi)要充滿氣體(3)還原性①氨的催化氧化4NH3+5O2催化劑4NO+6H2O③與Cl2反應(yīng)8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl此反應(yīng)為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏的原理。點(diǎn)燃4NH3+3O2===2N2+6H2O②在純氧中燃燒④與CuO反應(yīng)：2NH3+3CuO

===N2+3H2O+3Cu工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)重點(diǎn)理解5.氨氣的實驗室制法(1)加熱NH4Cl和Ca(OH)2方法一：NH3·H2O==NH3↑+H2O△方法二：加熱濃氨水制氨氣濃氨水滴入生石灰(或NaOH)中制氨氣