5.1.1 硫和二氧化硫 課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

硫和二氧化硫【第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素】我國(guó)古代的四大發(fā)明之一黑火藥，其配方為“一硫二硝三木炭”，其中“硫”俗稱硫黃，“硝”是火硝(KNO3)黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑）硫廣泛存在于自然界游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里硫的存在化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在硫鐵礦（FeS2）黃銅礦（CuFeS2）石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）俗名：

。硫的密度比水大，為2.06g

cm-3常溫下，

，質(zhì)脆，易研成粉末

溶于水、

溶于酒精、

溶于二硫化碳(CS2)熔點(diǎn)為113°C，沸點(diǎn)445°C硫黃黃色晶體難微易硫的物理性質(zhì)預(yù)測(cè)可能具有的性質(zhì)硫的原子結(jié)構(gòu)在元素周期表中的位置S硫元素位于元素周期表中第三周期ⅥA族即具有氧化性，也具有還原性S的常見(jiàn)價(jià)態(tài)-2、0、+4、+6硫的化學(xué)性質(zhì)-20+4+6氧化性還原性非金屬單質(zhì)硫單質(zhì)與金屬反應(yīng)FeCu與非金屬反應(yīng)H2O2與熱的強(qiáng)堿溶液3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O氧化性（還原性）(氧化性、還原性）從物質(zhì)分類角度分析?從化合價(jià)角度分析?S的氧化性S與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)，一般只能生成低價(jià)態(tài)的金屬硫化物01S+Hg=HgS汞灑落在地面可撒些硫磺覆蓋，這樣可以防止汞蒸氣中毒02與NaOH反應(yīng)利用熱堿液洗去附著在試管壁上的S04S與氧氣反應(yīng)現(xiàn)象有刺激性氣味的氣體生成。03硫在空氣中安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；硫在純氧中發(fā)出藍(lán)紫色的火焰。硫的用途很廣，工業(yè)上制造硫酸、黑色火藥、火柴，生產(chǎn)橡膠、農(nóng)藥等；醫(yī)療上制造硫磺軟膏，醫(yī)治皮膚病。硫的用途硫磺皂是一種含有硫的洗浴產(chǎn)品，主要用于皮膚護(hù)理，以下是其主要用途和功效：1.**抗菌作用**：硫具有良好的抗菌、抗真菌特性，可以幫助對(duì)抗皮膚上的細(xì)菌和真菌，常用于治療皮膚感染。2.**治療痤瘡**：硫磺皂常用于治療痤瘡，因?yàn)樗軌驕p少皮脂分泌，幫助清潔毛孔，減少粉刺和痤瘡的形成。3.**去屑和止癢**：硫具有去屑和止癢的功效，適合用于治療頭皮屑、皮膚瘙癢等問(wèn)題。4.**促進(jìn)皮膚代謝**：硫可以促進(jìn)皮膚的新陳代謝，幫助去除死皮細(xì)胞，改善皮膚的整體狀況。5.**治療皮膚病**：硫磺皂也常用于一些皮膚病的輔助治療，如牛皮癬（銀屑?。?、皮膚癬等。使用硫磺皂時(shí)，建議遵循說(shuō)明，并根據(jù)個(gè)人膚質(zhì)進(jìn)行選擇，以避免刺激或過(guò)敏。同時(shí)，若有嚴(yán)重皮膚問(wèn)題，最好咨詢專業(yè)醫(yī)生。SO2顏色、狀態(tài)、氣味沸點(diǎn)毒性密度溶解性無(wú)色氣體，有刺激性氣味－10℃

有毒

比空氣大易溶于水，在常溫、常壓下，1體積水大約能溶解40體積的SO2二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【實(shí)驗(yàn)5-1】把充滿SO2，塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液面的上升。待液面高度不再明顯變化時(shí)，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測(cè)定試管中溶液的酸堿度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①試管中的水面上升，溶液幾乎充滿整個(gè)試管②pH試紙變紅酸性氧化物(物質(zhì)類別）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)①與水反應(yīng)

SO2+H2OH2SO3②與堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO

CaSO3③與堿反應(yīng)SO2+Ca(OH)2

CaSO3↓+H2O二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁

SO2+2NaOHNa2SO3+H2OSO20-2+6氧化性和還原性（化合價(jià)）二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)+4氧化性還原性氧化性

SO2+2H2S=3S+2H2O有黃色沉淀生成發(fā)生歸中反應(yīng)此時(shí)二氧化硫做氧化劑，硫化氫作還原劑說(shuō)明二氧化硫的氧化性。+40得4e-失4e--2氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是多少？還原性2SO2+O22SO3催化劑①催化氧化②與氯水反應(yīng)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl③與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4

SO3無(wú)色易升華，熔點(diǎn)16.8℃（標(biāo)況下為固體），沸點(diǎn)44.8℃。酸性氧化物，硫酸的酸酐。SO3+H2O=H2SO4能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等強(qiáng)氧化劑氧化，生成SO42-

結(jié)合教材P4頁(yè)【實(shí)驗(yàn)5-2】，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)原理。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：向品紅溶液中通入SO2氣體，品紅溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色。二氧化硫能漂白某些有色物質(zhì)，如品紅。①原理：二氧化硫與某些有色物質(zhì)反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。②特點(diǎn)：見(jiàn)光、加熱或長(zhǎng)久放置時(shí)，無(wú)色物質(zhì)會(huì)分解，恢復(fù)原來(lái)的顏色。漂白性二氧化硫的特性—漂白性可利用此性質(zhì)檢驗(yàn)二氧化硫。

注意：SO2的漂白具有選擇性和不穩(wěn)定性等特點(diǎn)，可漂白品紅溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等酸堿指示劑。各物質(zhì)漂白性比較氧化型加合型吸附型物質(zhì)HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2SO2活性炭原理將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)較大表面積，吸附有色物質(zhì)效果永久暫時(shí)永久實(shí)質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)物理性質(zhì)因強(qiáng)氧化性而具有漂白性的物質(zhì)有：HClONaClONa2O2H2O