4.2.1元素周期律 課件高二化學(xué)上學(xué)期人教版（2019）必修第一冊(cè)

第四章

物質(zhì)結(jié)構(gòu)

元素周期律第二節(jié)

元素周期律（第一課時(shí)）加一個(gè)你自己的logo比如你的姓活動(dòng)一規(guī)律探尋任務(wù)1-1尋找原子最外層電子數(shù)的變化規(guī)律1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析：元素原子核外電子排布的變化規(guī)律1212234256278122342562782He10Ne18Ar1.“點(diǎn)”觀察2.“線”觀察3.“面”觀察周期性變化基于數(shù)據(jù)分析收集證據(jù)的方法數(shù)據(jù)處理數(shù)據(jù)分析規(guī)律預(yù)測(cè)規(guī)律解釋活動(dòng)一規(guī)律探尋任務(wù)1-2元素主要化合價(jià)、原子半徑的變化規(guī)律（合作學(xué)習(xí)）1.參考課本P101-102表4-5中數(shù)據(jù)作圖要求：(1)表示元素最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)變化(柱狀圖)(2)表示元素原子半徑變化(折線圖)2.通過“線”觀察，思考同周期元素最高價(jià)和最低價(jià)、原子半徑變化趨勢(shì)3.通過“面”觀察，思考不同周期元素的化合價(jià)、原子半徑變化規(guī)律分析并討論：元素主要化合價(jià)的變化規(guī)律“點(diǎn)”觀察：“線”觀察：“面”觀察：最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)｜最高正價(jià)｜+｜最低負(fù)價(jià)｜=

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同一周期元素的最高正價(jià)、最低負(fù)價(jià)逐漸增大元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化原子的核外電子排布呈周期性變化周期性變化分析并討論：元素的原子半徑的變化規(guī)律“點(diǎn)”觀察：“線”觀察：“面”觀察：原子的半徑大小與電子層數(shù)、核電荷數(shù)等有關(guān)同一周期元素的原子半徑逐漸變小元素的原子半徑呈現(xiàn)周期性變化原子的核外電子排布呈周期性變化周期性變化隨著元素原子序數(shù)的遞增原子的核外電子排布呈周期性變化元素的化合價(jià)呈周期性變化元素的原子半徑呈周期性變化結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定活動(dòng)二

探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律性質(zhì)預(yù)測(cè):Na、Mg、AI最外層電子數(shù)依次增多，金屬性逐漸增強(qiáng)Na、Mg、AI原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱試劑:

鎂條、鋁片、蒸餾水、鹽酸、酚酞儀器:

膠頭滴管、試管、燒杯、砂紙活動(dòng)二

探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律任務(wù)2-1實(shí)驗(yàn)探究Na、Mg、Al的金屬性強(qiáng)弱關(guān)系方案1將金屬鈉、鎂條分別放入滴有方案1酚酞溶液的水中評(píng)價(jià)方案:方案2將表面積相同的鎂條、鋁條打方案2磨后放入試管中，分別加入等濃度等體積鹽酸。方案3將金屬鈉、鎂條、鋁條分別放入滴有酚酞的蒸餾水中。方案4將金屬鈉、鎂條、鋁條分別放入等濃度等體積的鹽酸中。取局部?jī)蓛杀容^證據(jù)組合三種元素一起比較活動(dòng)二

探究元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律任務(wù)2-2利用科學(xué)事實(shí)來比較Si、P、S、Cl的非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系1.硅的最高價(jià)氧化物(SiO2)對(duì)應(yīng)的水化物是硅酸(H2SiO3)。硅酸難溶于水，是一種很弱的酸。2.磷的最高價(jià)氧化物(P2O5)對(duì)應(yīng)的水化物是磷酸(H3PO4)。磷酸屬于中強(qiáng)酸。磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物-磷化氫(PH3)3.硫的最高價(jià)氧化物(SO3)對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸(H2SO4)。硫酸是一種強(qiáng)酸。硫在加熱時(shí)能與氫氣反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物--硫化氫(H2S)。硫化氫在較高溫度時(shí)可以分解。4.氯的最高價(jià)氧化物(Cl2O7)對(duì)應(yīng)的水化物是高氯酸(HCIO4)。高氯酸的酸性比硫酸強(qiáng)。氯氣與氫氣能在光照或點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物--氯化氫?？茖W(xué)事實(shí):有序梳理材料科學(xué)事實(shí)單質(zhì)與H2的反應(yīng)氣體氫化物的熱穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性磷蒸氣與H2能反應(yīng)硫在加熱時(shí)與H2能反應(yīng)氯氣在光照或點(diǎn)燃的條件下與H2能反應(yīng)H2S受熱分解HCl穩(wěn)定H2SiO3弱酸H3PO4

屬于中強(qiáng)酸H2SO4是一種強(qiáng)酸HCIO4最強(qiáng)酸難

易PSCl2穩(wěn)定性H2S<HCl酸性H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HCIO4深度思考：金屬元素、非金屬元素有沒有明確的界限?白色沉淀溶解Al(OH)3是兩性氫氧化物白色沉淀溶解微觀探析同周期元素原子的電子層數(shù)相同，從左向右，原子核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。隨著元素原子序數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化——元素周期律核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果活動(dòng)三

應(yīng)用規(guī)律解決問題比