3.1.2+鐵鹽和亞鐵鹽++課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第一節(jié)

鐵及其化合物第2課時鐵鹽和亞鐵鹽第三章

鐵金屬材料[學習目標]1.依據(jù)化合價理論，結(jié)合實驗探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉(zhuǎn)化的

途徑，強化變化觀念(重點)。2.通過實驗探究學會Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法，培養(yǎng)證據(jù)推理意識，提

升實驗探究能力與創(chuàng)新意識(難點)。導入新課你知道為什么人體需要補鐵嗎？如何補鐵？鐵是人體必需的微量元素中含量最多的一種，缺鐵性貧血為僅次于結(jié)核病的全球患病率最高、耗資最大的公共衛(wèi)生問題。鐵元素常見價態(tài)亞鐵鹽：FeSO4、FeCl2等鐵鹽：Fe2(SO4)3、FeCl3等常見的鐵鹽有哪些？+2價+3價如何檢驗？一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(1)操作：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液；FeCl2溶液中滴加KSCN溶液。現(xiàn)象：(2)原理：(3)結(jié)論：變紅色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)不變色

1．與KSCN溶液的反應——Fe3＋的檢驗含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN溶液時變成紅色，利用這一反應檢驗Fe3+的存在。(1)從化合價角度預測Fe2+和Fe3+的性質(zhì)①Fe3＋→高價態(tài)→能降低到+2價或0價→具有氧化性一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗2．實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)②Fe2＋→中間價態(tài)→升高到+3價→具有還原性降低到0價→具有氧化性(2)實驗探究一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗2．實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)①實驗操作②實驗現(xiàn)象淺綠色

無明顯變化色

變紅色2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋、2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗2．實驗探究Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)(2)實驗探究③離子方程式④實驗結(jié)論a.

a.Fe3+具有氧化性，能被還原劑(如Fe)還原為Fe2+；b.Fe2+具有還原性，能被氧化劑(如氯氣、過氧化氫等)氧化為Fe3+。Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗3．Fe2＋、Fe3＋的性質(zhì)總結(jié)(2)(1)(1)實驗室中久置的硫酸亞鐵溶液會變黃的原因是______________。(2)請設計實驗檢驗在空氣中放置的硫酸亞鐵溶液已部分變質(zhì)：___________。取裝有待測溶液的兩支試管，一支試管中滴加KSCN溶液，溶液變紅，證明溶液中有Fe3+；另一支試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液褪色，證明溶液中有Fe2+一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗溶液中的亞鐵離子被空氣中的氧氣氧化為Fe3+思考交流一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(3)某化學小組檢驗鐵的氧化物中是否有+2價鐵時，設計思路為少量固體

溶液

紫紅色褪去。其中一位同學認為可以將步驟a中的稀硫酸換為稀鹽酸，是否可以？不可以。因為酸性KMnO4溶液能氧化Cl-。思考交流Fe2＋、Fe3＋的檢驗(1)單一溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗a.觀察顏色：溶液呈棕黃色→Fe3+

溶液呈淺綠色→Fe2+b.加堿液：產(chǎn)生紅褐色沉淀→Fe3+產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色→Fe2+c.KSCN溶液：溶液呈紅色→Fe3+一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗氯水溶液不變紅溶液變紅→Fe2+歸納總結(jié)(2)混合溶液中Fe2＋、Fe3＋的檢驗①檢驗Fe2＋的方法方法一：通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2＋的檢驗有干擾)。方法二：向溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明含有Fe2＋。②檢驗Fe3＋，可用KSCN試劑，現(xiàn)象為溶液變紅。一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗Fe2＋、Fe3＋的檢驗歸納總結(jié)1.判斷正誤(1)向某溶液中先滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3+(2)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現(xiàn)紅色沉淀(3)向MCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，則M2+為Fe2+(4)向含有Fe2+的溶液中滴加幾滴H2O2溶液后溶液變成紅色，說明溶液中一定有SCN-×××√應用體驗一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗應用體驗2.某同學為了檢驗家中的兩種補鐵藥(成分均為FeSO4)是否變質(zhì)，查閱了有關資料，得知SCN-、Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色，并結(jié)合已學的知識設計了如下實驗：①將藥片除去糖衣研細后溶解、過濾。②取濾液分別加入兩支試管中，在一支試管中加入酸性KMnO4溶液，在另一支試管中加入KSCN溶液。一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗請回答下列問題：(1)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液后不變紅，結(jié)論是

。

補鐵藥沒有變質(zhì)應用體驗一、鐵鹽、亞鐵鹽的性質(zhì)與檢驗(2)若滴入酸性KMnO4溶液后不褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是

。

補鐵藥完全變質(zhì)(3)若滴入酸性KMnO4溶液后褪色，滴入KSCN溶液變紅，結(jié)論是

。

(4)能不能將酸性KMnO4溶液和KSCN溶液滴入同一支試管中進行驗證，原因是_____________________________________________________________

。

補鐵藥部分變質(zhì)

不能，酸性KMnO4溶液呈紫紅色，影響Fe3+的檢驗；KSCN能使酸性KMnO4溶液褪色，影響Fe2+的檢驗價態(tài)變化轉(zhuǎn)化關系反應方程式0→+20→+3Fe→Fe2+Fe→Fe3+二、Fe及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用2Fe＋3Cl2===2FeCl3△Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑1．鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化鐵元素不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化需要通過氧化還原反應來實現(xiàn)，氧化劑、還原劑的強弱不同，轉(zhuǎn)化產(chǎn)物也不同。價態(tài)變化轉(zhuǎn)化關系反應方程式+2→+3+2→0Fe2+→Fe3+Fe(OH)2→Fe(OH)3FeO→Fe+3→0+3→+2Fe2O3→Fe

Fe3+→Fe2+二、Fe及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用1．鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3FeO＋CO====Fe＋CO2高溫Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2高溫2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(1)含F(xiàn)e2＋、Fe3＋的分離、除雜方法主要物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法Fe2＋Fe3＋FeCl3FeCl2Fe2＋Cu2＋思考交流2．轉(zhuǎn)化關系的應用加過量鐵粉后過濾加氯水或通入Cl2加過量鐵粉后過濾二、Fe及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用

2．轉(zhuǎn)化關系的應用(2)與Fe2+、Fe3+在水溶液中不能大量共存的離子總結(jié)二、Fe及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用2．轉(zhuǎn)化關系的應用(3)利用覆銅板制作圖案①實驗原理：利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕。②實驗操作：取一小塊覆銅板，用油性筆在覆銅板上畫上設計好的圖案，然后浸入盛有FeCl3溶液的小燒杯中。過一段時間后，取出覆銅板并用水清洗干凈。二、Fe及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用③實驗現(xiàn)象：用油性筆畫出的圖案處不被腐蝕，洗凈后板上留下設計的圖案。④反應方程式：⑤實驗結(jié)論：2．轉(zhuǎn)化關系的應用(3)利用覆銅板制作圖案銅可被FeCl3溶液腐蝕2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2二、Fe及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用(2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋)使用后的腐蝕液中含有哪些物質(zhì)？如何處理腐蝕液回收得到Cu和FeCl3?使用后的腐蝕液中含有CuCl2、FeCl2、FeCl3回收流程如下圖：二、Fe及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用思考交流應用體驗

√二、Fe及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用應用體驗2.(2024·西藏林芝期中)印刷電路板是利用FeCl3溶液腐蝕覆銅板。下列說法錯誤的是A.該實驗可以證明Fe3+具有還原性B.若要檢驗腐蝕液中沒有Fe3+的存在，可加入KSCNC.向反應后的溶液中加入鐵粉可以回收銅單質(zhì)D.該原理的離子方程式為2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+√二、Fe及其化合物的轉(zhuǎn)化及應用自我測試下列分析不合理的是A.解釋現(xiàn)象ⅰ的反應：2Fe3++Fe===3Fe2+B.實驗②與③可以調(diào)換順序C.溶液變紅涉及的反應：Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+、Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3D.比較氧化性：Cl2>Fe3+>Fe2+1.驗證Fe3+與Fe2+能夠相互轉(zhuǎn)化。按下列順序?qū)嶒瀸F(xiàn)象①向FeCl3溶液加入少量鐵粉②滴加KSCN溶液③再滴加幾滴氯水ⅰ.溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色ⅱ.溶液無明顯變化ⅲ.溶液變紅√自我測試2.(2024·云南德宏高一期末)部分含鐵物質(zhì)的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是

A.a分別在純氧中點燃和在高溫下與水蒸氣反應所生成的化合物相同B.b與e的相互轉(zhuǎn)化可通過化合反應來實現(xiàn)C.加入a可除去b的硫酸鹽溶液中混有的硫酸銅雜質(zhì)D.溶液中生成的c在空氣中由灰綠色最終變?yōu)榧t褐色的d√Fe亞鐵鹽鐵鹽Fe(OH)3Fe(OH)2自我測試3.(2024·西安段考)小明很喜歡化學實驗課，今天要學習“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。(1)實驗前小明預測Fe2+既有還原性又有氧化性。你認為他預測的依據(jù)是

。(2)小明欲用實驗證明他的預測。實驗室提供了下列試劑：3%的過氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L-1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。因為