2.3.3 溶解度 分子的手性 課件高二化學人教版（2019）選擇性必修2

第二章原子結構與性質第三節(jié)分子結構與物質的性質第三課時

溶解性

分子的手性學習目標：

1.知道物質的溶解性與分子結構的關系；了解“相似相溶”規(guī)律。

2.學會判斷“手性分子”。3.結合實例初步認識分子的手性對其性質的影響。在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5mL蒸餾水，觀察碘在水中的溶解性（若有不溶的碘，可將碘水溶液傾倒在另一個試管里繼續(xù)下面的實驗)。在碘水溶液中加入約1mL四氯化碳(CCl4)，振蕩試管，觀察碘被四氯化碳萃取，形成紫紅色的碘的四氯化碳溶液。再向試管里加入1mL濃碘化鉀(KI）水溶液，振蕩試管，溶液紫色變淺，這是由于在水溶液里可發(fā)生如下反應:I2+I-=I3-。實驗表明碘在純水還是在四氯化碳中溶解性較好?為什么？【思考與討論】加入CCl4加入KI溶液振蕩振蕩實驗現象：實驗結論：I2在CCl4中溶解性比在水中好。I2

溶于水中溶液呈黃色溶液分層，下層溶液呈紫紅色溶液分層，下層溶液紫紅色變淺溶解性I2

和CCl4都為非極性分子，水為極性分子，所以溶解性比在水中好?！跋嗨葡嗳堋币?guī)律1、分子極性相似非極性溶質一般能溶于

，極性溶質一般能溶于

。非極性溶劑極性溶劑例:CCl4是非極性分子，作為溶劑它就是非極性溶劑；而H2O是極性分子，所以它是極性溶劑。

①Br2、I2等都是非極性分子，所以易溶于CCl4、苯，而難溶于水。

②鹽類(NaCl等)這些離子化合物可看做是極性最強的,它們易溶于

水而不溶于CCl4、苯等非極性溶劑。

③HCl、H2SO4是強極性分子,易溶于水而難溶于CCl4。一、“相似相溶”規(guī)律注意：有特例，如CO、NO為極性分子，

卻難溶于水。

乙醇、戊醇都是極性分子，為什么乙醇可以與水任意比例互溶，而戊醇的溶解度??？

相似相溶還適用于分子結構的相似性。戊醇中的烴基較大，其中的—OH跟水分子的—OH的相似因素小得多了，因而它在水中的溶解度明顯減小。2、分子結構相似溶質和溶劑的分子結構相似程度越大,其溶解性越

,大一、“相似相溶”規(guī)律（1）比較NH3和CH4在水中的溶解度。怎樣用相似相溶規(guī)律理解它們的溶解度不同？NH3為極性分子，CH4為非極性分子，而水為極性分子，根據相似相溶規(guī)律，NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。且NH3與水分子之間可形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。（2）為什么在日常生活中用有機溶劑(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水？

油漆是非極性分子，有機溶劑(如乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據相似相溶”規(guī)律，應當用有機溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。分析下表，你能得到哪些規(guī)律，并加以解釋氣體的溶解度（氣體的壓強為1.01×105Pa，溫度為293K，在100g水中的溶解度）水是極性溶劑，根據“相似相溶”，非極性溶質在水中的溶解度不大?；瘜W反應：如果溶質與水發(fā)生化學反應,可增大其溶解度。在該表中，氨氣溶解度最高。NH3是極性分子，NH3和H2O發(fā)生反應，且NH3分子和H2O分子間能形成氫鍵（1）內因：

（2）外因：

①氫鍵：如果溶質與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強，溶解性越好。如：NH3。

②分子結構的相似性：溶質和溶劑的分子結構相似程度越大，其溶解性越好，如乙醇與水互溶，而戊醇與水的溶解度要小很多。

③溶質是否與水反應。溶質若與水發(fā)生反應會增大其溶解度，如：SO2。

影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強。相似相溶原理二、影響溶解性的因素（3）其他因素：2、下列現象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是（）A.氯化氫易溶于水B.氯氣易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.酒精易溶于水1、已知O3的空間結構為V形，分子中正電中心和負電中心不重合，則下列關

于O3和O2在水中的溶解度敘述正確的是

（

）A.O3在水中的溶解度和O2一樣B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2大D.無法比較CB【課堂練習】活動嘗試著將這兩個分子疊合，它們能疊合嗎？兩個分子互為鏡像，但不能相互疊合，【學生活動】左手和右手互為鏡像，但不能相互疊合，1.手性異構體

具有完全相同的組成和原子排列的一對分子，如同左右手一樣互為鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構體（或對映異構體）。2.手性分子：有手性異構體的分子。三、分子的手性手性分子在生命科學和藥物生產方面有廣泛的應用。對于手性藥物,一個異構體可能是有效的,而另一個異構體可能是無效甚至是有害的。手性分子形成的條件CHFClBr互為鏡像關系的分子不能疊合，不是同種分子繞軸旋轉不能疊合二者互為同分異構體。

觀察實物分子與其鏡像能否重合,如果不能重合,說明是手性分子,兩種分子互稱手性異構體(或對映異構體)。如圖:手性分子的判斷方法

有機物碳原子結合的4個原子或原子團各不同，該碳是手性碳原子，標記為﹡。HOOC—CH—OHCH3﹡﹡﹡具有手性的有機物，是因為含有手性碳原子造成的。手性碳原子判斷

(1)合成手性藥物(2)合成手性催化劑手性合成、手性催化方面做出貢獻的科學家手性分子的應用1.下列物質不存在手性異構體的是(

)A.BrCH2CH(OH)CH2OHC.CH3CH(OH)COOHD.CH3COCH2CH3D