2.3.2 氣體摩爾體積 課件高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)第2課時氣體摩爾體積學習目標1.通過探究學習，能從宏觀和微觀角度理解影響物質(zhì)體積大小的因素。2.知道氣體摩爾體積的含義及影響因素，能基于物質(zhì)的組成及變化建立

n、m、Vm之間計算的模型(重點)。3.能理解阿伏加德羅定律及阿伏加德羅定律的應(yīng)用(難點)。內(nèi)容索引目標一氣體摩爾體積目標二阿伏加德羅定律及推論導入新課1mol物質(zhì)的質(zhì)量是有規(guī)律可循的，那1mol物質(zhì)的體積有規(guī)律可循嗎？物質(zhì)狀態(tài)1mol質(zhì)量(g)

密度

(g/cm3)體積(cm3)Fe固態(tài)567.86Al272.70H2O液態(tài)180.998H2SO4981.83H2氣態(tài)20.0899O2321.429CO2441.9657.1210.0018.0453.5522.2522.4不相等近似相等22.40℃、101kPa一、氣體摩爾體積1.決定氣體體積大小的因素(1)與聚集狀態(tài)的關(guān)系結(jié)論：同溫同壓下，1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積差別較大；

同溫同壓下，1mol氣體的體積近似相等。一、氣體摩爾體積1.決定氣體體積大小的因素(2)與溫度、壓強的關(guān)系思考1Ⅰ.從右表分析得出結(jié)論：①1mol任何氣體，在0℃、101kPa的體積都約為

。

②1mol不同氣體，不同條件，體積

(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

Ⅱ.理論依據(jù)：相同溫度和壓強下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①

，

②

，

③

。

22.4L不一定氣體的粒子數(shù)相同粒子間的距離相同氣體粒子的大小相對于氣體粒子間的距離可以忽略一、氣體摩爾體積粒子大小粒子數(shù)目粒子之間的距離決定固體或液體的體積決定氣體的體積同溫同壓下，任何氣體粒子間的距離相等結(jié)論：相同的溫度和壓強下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積。1.決定氣體體積大小的因素(3)物質(zhì)體積的影響因素氣體：分子直徑0.4nm；分子間平均距離4nm。一、氣體摩爾體積2.氣體摩爾體積(1)氣體摩爾體積定義：符號：單位：表達式：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積VmL·mol-1或m3·mol-1Vm=Vn影響因素：溫度、壓強0℃和101kPa，Vm約為22.4L/mol；25℃和101kPa，Vm約為24.5L/mol。一、氣體摩爾體積2.氣體摩爾體積(2)標準狀況下的氣體摩爾體積在0

℃和101kPa時，1mol任何氣體的體積都約為22.4L條件標準對象數(shù)值(標準狀況)(數(shù)目相同，NA)(單一或混合氣體)(非精確值)

思考2完成下列問題。(1)標準狀況下，某氣體的密度為1.43g·L-1，則該氣體的摩爾質(zhì)量約為___________(取整數(shù))。

(2)標準狀況下，0.51g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。

(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質(zhì)量為61g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量約為

(保留一位小數(shù))。

(4)在標準狀況下，H2和HCl的混合氣體密度為1.25g·L-1，則該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

。

32g·mol-1M=Vm·ρ

17g·mol-134.9g·mol-128g·mol-1歸納總結(jié)標準狀況下氣體摩爾體積的有關(guān)計算MNmVn①②③④應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小和數(shù)目決定(2)在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NA(3)標準狀況下，2molCO2的氣體摩爾體積為44.8L·mol-1(4)標準狀況下的Vm=22.4L·mol-1，那么Vm=22.4L·mol-1時也一定是標準狀況××××應(yīng)用體驗2.(1)標準狀況下，33.6LCl2的物質(zhì)的量是

，16gO2所占體積約是

。

(2)標準狀況下，含有1.5molH2和0.5molO2的混合氣體所占體積約是

。

(3)標準狀況下，11.2L二氧化碳和氧氣的混合氣體中含有的氧原子數(shù)是

。

1.5mol11.2L44.8LNA二、阿伏加德羅定律及推論1.阿伏加德羅定律的內(nèi)容

在相同溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子?特別提醒①適用于任何氣體，包括混合氣體，不適用于非氣體；②同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)，“四同”相互制約，

即“三同定一同”。思考

22.4L44.8L物質(zhì)的量32g22.4L2g22.4L摩爾質(zhì)量

二、阿伏加德羅定律及推論2.阿伏加德羅定律的推論語言敘述公式同溫同壓下，氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比==同溫同體積下，氣體壓強之比等于物質(zhì)的量之比，等于分子數(shù)之比==同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=應(yīng)用體驗1.判斷正誤(1)同溫同壓下，同體積的物質(zhì)所含的分子數(shù)一定相等(2)同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子(3)同溫同壓下，相同體積的氧氣和氨氣，前者質(zhì)量小于后者(4)同溫同體積下，1mol氫氣與1mol氧氣，它們的壓強相同×√××應(yīng)用體驗2.(2024·河北滄州高一段考)兩個體積相等的集氣瓶中分別裝有N2和O2，同溫同壓時，兩氣體不相等的是A.物質(zhì)的量

B.分子數(shù)C.密度

D.原子總數(shù)√自我測試1.(2024·山師附中高一月考)在同溫同壓下，下列與氣體體積大小有關(guān)的主要因素是A.氣體的種類

B.分子間的平均距離C.分子本身的大小

D.氣體的分子數(shù)√2.如圖表示某條件下H2S氣體的體積與質(zhì)量的關(guān)系，則該條件下的氣體摩爾體積為A.22.0L·mol-1 B.22.4L·mol-1C.22.8L·mol-1 D.23.2L·mol-1√自我測試3.(2024·廣西南寧十四中高一段考)在下列示意圖中，白球代表氧原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量忽略不計)，其中能表示等質(zhì)量的氧氣與氦氣的是√自我測試4.同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO進行