高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 水溶液 中和滴定 課件

水溶液酸堿中和滴定[五蓮一中高三一輪復(fù)習(xí)]【考點(diǎn)一】水的電離平衡1．水的離子積常數(shù)（1）水的電離方程式為

。H2OH＋＋OH－

H2O+H2OH3O＋＋OH－

1.判斷：NaHS溶液呈堿性的原因：HS-+H2OS2-+H3O+2.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是(

)A．水的離子積變大，pH變小，呈酸性B．水的離子積不變，pH不變，呈中性C．水的離子積變小，pH變大，呈堿性D．水的離子積變大，pH變小，呈中性D思考：將pH=2的硫酸溶液加熱（不考慮溶液體積變化）下列各量如何變化？C(H+)、pH、C(OH-)、Kw反思?xì)w納:

(1)水的離子積常數(shù)Kw＝c(H+)·c(OH-)，只與溫度有關(guān)，Kw不僅適用于水，還適用于酸性或堿性的稀溶液。任何溶液中：c(H+)水＝c(OH-)水【解析】

溶液pH=10溶液中[H+]=10-10mol·L-1[OH-]

=10-4mol·L-1(1)溶質(zhì)是堿：(2)溶質(zhì)是強(qiáng)堿弱酸鹽：注意：分析溶液中H+、OH-的來源是此類題目的關(guān)鍵堿性溶液3．室溫下，在pH＝10的某溶液中，由水電離出的c(OH－)為(

)①1.0×10－4mol/L②1.0×10－6mol/L③1.0×10－7mol/L④1.0×10－10mol/LA．③④B．③C．④D．①④由水電離出的OH-濃度抑制水的電離水電離出的[OH-]<10-7mol·L-1由水電離出的OH-濃度水的電離受到促進(jìn)水電離出的[OH-]>10-7mol·L-1D若pH=4呢？1.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L,則該溶液的pH為4或102.常溫下，pH=10的CH3COONa溶液和pH=4的CH3COOH溶液中，由水電離出的c(H+)之比為106:13.在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c(H＋)分別是1.0×10－amol·L－1

和1.0×10－bmol·L－1，在此溫度下，水的離子積為

。1.0×10－(b＋a)【鞏固練習(xí)】2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是()A．W2-、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2-D．X+、Z2-C2.水的電離平衡的影響因素【針對(duì)練習(xí)1】常溫下在水中加入下列物質(zhì)，不會(huì)破壞水的電離平衡的是()

會(huì)促進(jìn)水的電離的是（）會(huì)抑制水的電離的是（）

A.通入HCl氣體B.加入醋酸鈉固體C.加入蔗糖D.加入金屬鈉E.加入硫酸鈉固體F.NaHSO4G.

FeCl3CEBDGAF3.下列說法不正確是（）A.向氯水中加入少量水，水的電離平衡正向移動(dòng)。B.常溫下，pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝9的CH3COONa溶液中，水的電離程度相同C.25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl

②NaOH

③H2SO4

④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序：④>①>②>③D.

25℃時(shí)，向NH4NO3溶液滴加氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡逆向移動(dòng)E.常溫下，pH＝5的NH4Cl溶液與pH＝5的CH3COOH溶液中，水的電離程度相同E4．現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol/LCH3COOH溶液②0.01mol/LHCl溶液③pH＝12的氨水④pH＝12的NaOH溶液⑤0.01mol/LCH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液⑥0.01mol/LHCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液(1)其中水的電離程度最大的是_____(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是________；(2)若將②③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②___③(填“>”“<”或“＝”)；(3)將①④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合溶液可能呈_____(填選項(xiàng)字母)。A．酸性B．堿性C．中性

ABC⑥

>

②③④

【歸納小結(jié)】水的電離平衡的影響因素

1．溫度：電離為吸熱過程，升溫將促進(jìn)水的電離2．酸堿鹽對(duì)水的電離平衡的影響、（1）酸、堿：酸（堿）電離出H+

（OH-）抑制水的電離（2）鹽：電離后顯酸性或堿性的鹽：抑制水的電離（NaHSO4）。電離后水解的鹽：促進(jìn)水的電離電離后不水解的鹽：無影響（如Na2SO4）電離強(qiáng)于水解的鹽：抑制為主（

NaHSO3）水解強(qiáng)于電離的鹽：促進(jìn)為主（NaHCO3）3.活潑的金屬：促進(jìn)水的電離。(因消耗水電離出的H+)既要從定性角度分析，又要從定量角度去計(jì)算判斷(1)方法：把小片試紙放在_________上，用潔凈干燥的______蘸取待測(cè)液滴在干燥的pH試紙的中部，觀察變化穩(wěn)定后的顏色，________________即可確定溶液的pH。(2)注意：試紙使用前不能用蒸餾水潤(rùn)濕，否則待測(cè)液因被稀釋可能會(huì)產(chǎn)生誤差。廣范pH試紙只能測(cè)出pH的整數(shù)值。

表面皿玻璃棒與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比【pH試紙的使用】【練習(xí)】pH試紙使用操作中正確的是（）A.將pH試紙的一端浸入溶液，觀察顏色的變化B.將pH試紙浸入溶液一會(huì)兒，再取出跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡相比較C.用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照D.先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒沾取被測(cè)溶液，滴在pH試紙上，顏色變化后與比色卡對(duì)照C考點(diǎn)二、溶液酸堿性與pH的計(jì)算【針對(duì)練習(xí)】下列所得溶液一定呈中性的是（）①c(H＋)=

c(OH－)的溶液②PH=7的溶液③某溶液中c(H＋)=

的溶液④等體積、等濃度的硫酸和氫氧化鈉溶液混合⑤等體積、等濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合⑥PH=3的醋酸和PH=11的氫氧化鈉溶液混合⑦pH=pOH的溶液⑧由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液⑨將amol·L-1一元酸HA與bmol·L-1一元堿BOH等體積混合，溶液中

c(A-)=

c(B+)小結(jié)：①任何溫度下，溶液呈中性的實(shí)質(zhì)：c(H＋)=c(OH－)。②pH=7的溶液可能呈中性、酸性或堿性(pH與溫度有關(guān)）。③注意中性和中和的不同。①③⑦⑨考點(diǎn)二、溶液酸堿性與pH的計(jì)算2．計(jì)算下列混合溶液的pH。(1)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合。(2)將0.1mol·L－1的鹽酸和0.06mol·L－1的氫氧化鋇溶液等體積混合。答案：(1)6

(2)121.絕對(duì)判據(jù)：C(H+)=C(OH-)2.絕對(duì)計(jì)算公式：酸性溶液：[H+]=10-pHpH=-lg[H+]堿性溶液：[OH-]=kw[H+]pH=-lg[H+]=-lg

kw[OH-]提示：常溫（25℃）時(shí)堿性溶液：[OH-]=10pH-14溶液顯中性溶液恰好中和n(H+)總=n(OH-)總pH+pOH=14【反思總結(jié)】【練習(xí)5】1.將pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等體積混合，混合后溶液的pH＝_______(已知lg2＝0.3)2.將10mLpH＝a的鹽酸與100mLpH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰

好中和，則a＋b＝____3.常溫下，有如下兩種溶液：①0.01mol·L－1的鹽酸②0.01mol·L－1的NaOH溶液。2mL①與3mL②混合后溶液的pH為________拓展：兩種強(qiáng)酸或兩種強(qiáng)堿溶液的pH差值在2或2以上，等體積混合時(shí)混合液的pH：酸溶液的pH為__________，堿溶液的pH為__________。pH?。?.3pH大－0.312.71311.3B變式2：T℃時(shí)，將體積為VAL、濃度為amol·L-1的一元酸HA與體積為VBL、濃度為bmol·L-1的一元堿BOH混合，混合液恰好呈中性，則下列判斷正確的是()A.混合液的pH=7B.a=bC.混合液中Kw=［H+］2D.a=b，VA=VB變式1：判斷正誤：①某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽。②將0.1mol/L的鹽酸溶液V1mL和0.1mol/L的氨水溶液V2mL混合，反應(yīng)后溶液呈中性，則V1<V2

。③將pH=3的醋酸溶液V1mL和PH=11的NaOH溶液V2mL混合，反應(yīng)后溶液呈中性，則V1>V2

。C××√2.室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是(

)A．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氨水等體積混合B．pH＝3的鹽酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等體積混合

C

【方法依據(jù)】25℃，若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14，等體積混合后，混合后溶液顯中性。

若是一強(qiáng)一弱，則誰弱誰過量4.(2014·唐山模擬)將pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性①bL1×10－3mol·L－1的氨水②cLc(OH－)＝1×10－3mol·L－1的氨水③dLc(OH－)＝1×10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液，其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是(

)。A．b>a＝d>c

B．a(chǎn)＝b>c>dC．a(chǎn)＝b>d>c

D．c>a＝d>b3．常溫下pH＝3的酸溶液和pH＝11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一種強(qiáng)酸弱堿鹽B.弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)C.強(qiáng)酸溶液和弱堿溶液反應(yīng)D.一元強(qiáng)酸溶液和一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)BA1.概念：用已知物質(zhì)的量濃度的_________來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的_________的方法。堿(或酸)酸(或堿)考點(diǎn)三、酸堿中和滴定3.酸堿中和滴定的關(guān)鍵(1)準(zhǔn)確測(cè)定參加反應(yīng)的酸、堿溶液的______。(2)選取適當(dāng)指示劑，準(zhǔn)確判斷__________。4.儀器與藥品(1)主要儀器：____________、___________、鐵架臺(tái)(帶滴定管夾)、________、大燒杯。(2)藥品：標(biāo)準(zhǔn)溶液、待測(cè)液、酸堿指示劑。提醒：①滴定管的精確度為0.01mL。②選擇指示劑的三個(gè)要點(diǎn)。a.變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近。b.指示劑變色范圍越窄越好。c.指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯，容易觀察判斷。體積滴定終點(diǎn)酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶思考:1.容量為25mL的滴定管，滴定過程中用去10.00mL的液體，此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15mL嗎？2.KMnO4(H+)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀鹽酸應(yīng)分別盛放在哪種滴定管？

試劑性質(zhì)滴定管原因酸性、氧化性___________堿性______________________________________酸式滴定管堿式滴定管腐蝕玻璃，致使玻璃活塞無法打開易腐蝕橡膠常用酸堿指示劑及變色范圍指示劑變色范圍的pH石蕊<5.0紅色5.0～8.0紫色>8.0藍(lán)色甲基橙<3.1紅色3.1～4.4橙色>4.4黃色酚酞<8.2無色8.2～10.0淺紅色>10.0紅色思考：1.滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)嗎？滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)。2．為什么不能用石蕊作中和滴定指示劑？3．滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，為什么用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，為什么用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。強(qiáng)酸和強(qiáng)堿滴定可以用甲基橙或酚酞。

滴定終點(diǎn)曲線（終點(diǎn)突變）①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；C的pH范圍使用的指示劑是________。②下列關(guān)于上述中和滴定過程中的操作，正確的是________(填序號(hào))。A．用堿式滴定管量取已知濃度的燒堿溶液B．滴定管和錐形瓶都必須用待裝液潤(rùn)洗C．滴定過程中始終注視錐形瓶中溶液顏色變化D．錐形瓶中的待測(cè)液可用量筒量取AC5.中和滴定操作(以酚酞作指示劑，用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液)。 (1)滴定前的準(zhǔn)備。漏水0錐形瓶：注堿液→記讀數(shù)→加指示劑問題1：酸式滴定管如何檢查是否漏水？

向已洗凈的滴定管中裝上一定體積的水，安置在滴定管夾上直立靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下。然后將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再靜置兩分鐘，觀察有無水滴漏下，如均不漏水，滴定管即可使用。問:2：滴定管如何潤(rùn)洗？

從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使液體潤(rùn)濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)2～3次√左手右手視線與凹液面水平相切滴加速度先快后慢眼睛注視瓶?jī)?nèi)顏色變化半分鐘顏色不復(fù)原滴定管保持垂直(2)滴定控制滴錐定管的活塞錐形瓶形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化(4)數(shù)據(jù)處理按上述操作重復(fù)

次，求出用去標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積的平均值，根據(jù)c(NaOH)＝

計(jì)算。二至三注意：一要看好錐形瓶?jī)?nèi)是什么物質(zhì)，即要分清“誰滴定誰”，二要分清溶液最后是不變色還是不退色。思考：一般有KMnO4溶液、I2溶液或Fe3+溶液參加的滴定反應(yīng)，通常選取什么指示劑？多組數(shù)據(jù)中，看是否有差別較大的，若有，把差別較大的一組刪去5.酸堿中和滴定的誤差分析根據(jù)：其中VB——準(zhǔn)確量取的待測(cè)液的體積，

cA——標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度，故(誤差分析全部歸結(jié)到標(biāo)準(zhǔn)液的體積上)2.四個(gè)易錯(cuò)階段——“洗、取、滴、讀”步驟洗滌取液酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤(rùn)洗堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取堿液的滴定管開始有氣泡,放出液體后氣泡消失操作cB偏高偏高偏低無影響偏低鹽酸滴定氫氧化鈉溶液步驟操作cB酸式滴定管滴定前有氣泡,滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出部分酸液滴在錐形瓶外酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)滴定讀數(shù)偏高偏高偏高偏低偏低溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴堿液顏色無變化

偏高（2）滴定曲線如圖所示。①在圖中A的pH范圍使用的指示劑是________；C的pH范圍使用的指示劑是________。酚酞

甲基橙

（1）如圖是這次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為

mL。22.60練習(xí)1：在標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知鹽酸實(shí)驗(yàn)中DE

（4）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴氫氧化鈉溶液，溶液從無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不退色。1．不能用石蕊作指示劑。2．滴定終點(diǎn)為堿性時(shí)，用酚酞作指示劑，例如用NaOH溶液滴定醋酸。3．滴定終點(diǎn)為酸性時(shí)，用甲基橙作指示劑，例如用鹽酸滴定氨水。4．強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿一般用甲基橙，但用酚酞也可以。5．并不是所有的滴定都須使用指示劑，如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液時(shí)，KMnO4溶液顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn)?！拘〗Y(jié)1】指示劑選擇的基本原則方法技巧

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏巍痢痢痢痢痢翗?biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液變成××××××色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色。

說明：解答此類題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：

(1)最后一滴：必須說明是滴入“最后一滴”溶液。

(2)顏色變化：必須說明滴入“最后一滴”溶液后溶液“顏色的變化”。

(3)半分鐘：必須說明溶液顏色變化后“半分鐘內(nèi)不再恢復(fù)原來的顏色”。方法技巧【小結(jié)2】滴定終點(diǎn)判斷的答題模板2．一種測(cè)定水樣中溴離子的濃度的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①向錐形瓶中加入處理后的水樣25.00mL，加入幾滴NH4Fe(SO4)2溶液。②加入V1mLc1mol·L-1AgNO3溶液（過量），充分搖勻。③用c2mol·L-1KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

（已知：Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ag++SCN-=AgSCN(白色)↓，Ksp(AgSCN)=1×10-12）下列說法不

正確的是（）A.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)榧t色B.該滴定法需在堿性條件下進(jìn)行C.AgBr(s)+SCN－AgSCN(s)+Br-(aq）的平衡常數(shù)K=0.77D.該水樣中溴離子濃度為：c(Br-）=(c1V1-c2V2)/25.00mol/LB【變式】下列說法錯(cuò)誤的是(

)。

A．滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗

B．“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，須經(jīng)干燥或潤(rùn)洗后方可使用

C．用0.2000mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol·L－1)，

至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和

D．中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶D解析

錐形瓶不能潤(rùn)洗。(廣東）準(zhǔn)確移取20.00mL某待測(cè)HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，下列說法正確的是（）A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時(shí)停止滴定D．滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴部分有懸滴，則測(cè)定結(jié)果偏小B【真題2】(海南)用0.1026mol·L－1的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的氫氧化鈉溶液，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，滴定管中的液面如右圖所示，正確的讀數(shù)為(