2.3.1共價鍵的極性 課件 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的性質(zhì)第一課時

共價鍵的極性學(xué)習(xí)目標：1.掌握共價鍵的分類以及分子極性的判斷方法2.能從微觀角度理解共價鍵的極性和分子極性的關(guān)系。3.通過鍵的極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響的探析，形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認知模型。H—HN≡NH—Cl共用電子對不偏移δ-δ+δ+H—O—H共用電子對偏移共價鍵非極性鍵：極性鍵：同種原子形成的共價鍵，電子對不發(fā)生偏移不同種原子形成的共價鍵，電子對發(fā)生偏移一、共價鍵的分類注：（1）電負性差值越大的兩原子形成的共價鍵的極性越強

（2）共用電子對偏移程度越大，鍵的極性越強O2CH4CO2H2O2Na2O2NaOH非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵練習(xí)1.指出下列物質(zhì)中的共價鍵類型練習(xí)2.下列共價鍵中，極性最強的是()

A.H-FB.H-ClC.H-BrD.H-IA共價鍵有極性、非極性之分，以共價鍵結(jié)合的分子是否也有極性、非極性之分呢？二、分子的極性1.極性分子：分子中的正電中心和負電中心不重合，使分子的某一個部分呈正電性(δ+)，另一部分呈負電性(δ-)的分子是極性分子2.非極性分子：分子中的正電中心和負電中心重合的分子是非極性分子

H2Oδ+δ+δ-δ++-正電中心和負電中心不重合，極性分子δ+δ-δ-CO2±正電中心和負電中心重合，非極性分子3.分子極性的判斷方法①物理模型法:化學(xué)鍵的極性的向量和是否為零或分子的正電中心和負電中心是否重合180oF1F2F合=0105oF1F2F合≠0CO2H2Oδ-δ+±化學(xué)鍵的極性的向量和為零②空間結(jié)構(gòu)對稱法（多原子分子ABn,n≥2）化學(xué)鍵的極性的向量和不為零CO2、CS2BF3、AlCl3CH4、CCl4H2O、H2SNH3、PCl3CH3Clb.極性分子a.非極性分子HCN也是直線形，但并不對稱，為極性分子分子的空間結(jié)構(gòu)中心對稱直線形平面正三角形正四面體分子的空間結(jié)構(gòu)不中心對稱V形三角錐形四面體化學(xué)式BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO2中心原子化合價的絕對值中心原子價層電子數(shù)分子極性非極性非極性非極性非極性極性極性極性33445566663425中心原子A的化合價的絕對值≠價電子數(shù)極性分子ABn型分子=價電子數(shù)非極性分子③化合價法:練習(xí)3.按要求填寫下列表格:根據(jù)上表格的數(shù)據(jù)，同學(xué)們能得出什么結(jié)論呢？（稀有氣體）——非極性分子，但不含共價鍵

化合物——極性分子單質(zhì)——非極性分子分子極性的判斷方法歸納與拓展：（1）單原子分子（2）雙原子分子(3)多原子分子(ABn型)①物理模型法：②空間結(jié)構(gòu)對稱法:③根據(jù)中心原子的化合價判斷P52根據(jù)圖2-18，思考和回答下列問題:

(1)以下雙原子分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?H2O2Cl2HCl(2)P4和C60是極性分子還是非極性分子?(3)以下化合物分子中，哪些是極性分子，哪些是非極性分子?CO2HCNH2ONH3BF3CH4CH3ClH2、

O2、

Cl2是非極性分子；HCl是極性分子。

HCN、H2O、NH3、CH3Cl是極性分子，CO2、

BF3、CH4是非極性分子

P4和C60是非極性分子

雙原子分子：鍵的極性與分子的極性一致思考與討論練習(xí)4.雙氧水是一種醫(yī)用消毒殺菌劑，能有效滅殺新冠病毒，已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如圖所示，H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩頁紙上，書面夾角為93°52′，而兩個O—H與O—O的夾角為96°52′。如圖所示：H2O2分子中正電中心和負電中心是否重合？H2O2屬于極性分子還是非極性分子？不重合；H2O2屬于極性分子【課堂練習(xí)】1.下列物質(zhì)的分子中,都屬于含極性共價鍵的非極性分子的是 (

)①CO2、CH4

②C2H4、PCl5

③Cl2、C2H2

④NH3、HClA.①②

B.①③ C.②③

D.②④

解析:③中,Cl2中只含非極性共價鍵;④中,NH3、HCl均是含極性共價鍵的極性分子。故選A項。A2.下列能跟氫原子形成最強極性鍵的原子是A.F

B.Cl

C.Br

D.PA解析成鍵的兩原子的電負性差別越大，極性越大，F(xiàn)的電負性最大，則跟氫原子形成的是最強極性鍵。簡要回答表面活性劑的去污原理

表面活性劑在水中會形成親水基團向外，疏水基團向內(nèi)的膠束，由于油漬等污垢是疏水的，會被包裹在膠束內(nèi)腔，在摩擦力的作用下油漬脫離，達到去污目的。表面活性劑羧酸pKa丙酸(C2H5COOH)4.88乙酸(CH3COOH)4.76甲酸(HCOOH)3.75氯乙酸(CH2ClCOOH)2.86二氯乙酸(CHCl2COOH)1.29三氯乙酸(CCl3COOH)0.65三氟乙酸(CF3COOH)0.23鍵的極性對物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有重要影響。羧酸是一大類含羧基(—COOH)的有機酸，羧基可電離出H＋而呈酸性。羧酸的酸性可用pKa的大小來衡量，pKa越小，酸性越強。數(shù)值逐漸減小三．鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響三．鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸丙酸（C2H5COOH）乙酸（CH3COOH）甲酸（HCOOH）pKa4.884.763.75烴基(R—)是推電子基團，烴基越長推電子效應(yīng)越大，使羧基中的羥基的極性越小，羧酸的酸性越弱酸性:HCOOHCH3COOHC2H5COOH>>1.為什么甲酸、乙酸、丙酸的酸性逐漸減弱？

CH3OHδ+δ-OCC2H5OHδ+δ-OCHOHδ+δ-OC三．鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸三氯乙酸（CCl3COOH）三氟乙酸（CF3COOH）pKa

0.650.233.04.0極性：F—C＞Cl—C，導(dǎo)致羧基中的O—H鍵的極性更大，更易電離出氫離子電負性：F＞Cl酸性：CF3COOHCCl3COOH>2.CF3COOH的酸性大于CCl3COOH，解釋原因。三．鍵的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響羧酸氯乙酸（CH2ClCOOH）二氯乙酸（CHCl2COOH）三氯乙酸（CCl3COOH）pKa

2.861.290.65氯原子越多，極性越強，極性：Cl3C—＞Cl2CH—＞ClCH2—更易電離出氫離子，酸性越強酸性：CCl3COOH

CHCl2COOH

CH2ClCOOH

＞

＞3.試解釋酸性:三氯乙酸＞二氯乙酸＞氯乙酸？總結(jié)：羧酸的酸性與分子的組成和結(jié)構(gòu)的關(guān)系

與羧酸(—COOH)相連的C—X(X為鹵素原子)的極性越大，C—X的數(shù)量越多，羧酸的酸性越強，如酸性：CF3COOH＞CCl3COOH＞CH3COOH；CCl3COOH＞CHCl2COOH＞CH2ClCOOH。烴基越長，羧酸的酸性越弱，如酸性：C2H5COOH＜CH3COOH＜HCOOH。1.下列物質(zhì)中，酸性最強的是A.HCOOH B.HOCOOHC.CH3COOH D.C6H13COOH√解析推電子效應(yīng)：—C6H13＞—CH3＞—H，HOCOOH是碳酸，故酸性：HCOOH＞CH3COOH＞HOCOOH＞C6H13COOH。2.試比較下列有機酸的酸性強弱。①CF3COOH

②CCl3COOH

③CHCl2COOH④CH2ClCOOH

⑤CH3COOH

⑥CH3CH2COOH答案①＞②＞③＞④＞⑤＞⑥【課堂練習(xí)】鍵的極性對無機含氧酸酸性的影響：比較H2SO4和

H2SO3的酸性，從鍵的極性角度解釋原因。HH酸性：>怎樣解釋原因？

含氧酸可以寫成(HO)mROn的通式，其中非羥基氧原子數(shù)n越大，羥基-O-H鍵的極性越強，酸性越強。

弱酸n=0；中強酸n=1；強酸n=2或3同一種成酸元素形成的各種含氧酸，化合價越高，酸性越強。

與H2SO3相比，H2SO4中的非羥基氧原子增多、硫原子的化合價升高，使得H2SO4中-O-H鍵的極性增強；有利于解離出H+，導(dǎo)致酸性增強。如比較下列無機酸的酸性強弱：HClO4HClO3HClO2HClO>>>無機含氧酸的酸性：同一主族、相同化合價的成酸元素，電負性越大，含氧酸越強。HClO4HBrO4HIO4；HClOHBrO

HIO

>>>>

同一主族元素，從上到下元素的電負性逐漸減小，原子半徑逐漸增大，吸引羥基氧原子的能力逐漸減弱，羥基-O-H鍵的極性減弱，所以酸性減弱。

同一周期的最高價含氧酸，電負性越大，含氧酸越強。例如：H3PO4<H2SO4<HClO4

同一周期元素，從左到右元素的電負性逐漸增大，原子半徑逐漸減小，吸引羥基氧原子的能力逐漸增強，羥基-O-H鍵的極性增強，所以酸性增強。

3、下列各組酸中,酸性依次增強的是(

)A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、HClO3、HClO4D課堂小結(jié)1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)課堂檢測①極性分子中不可能含有非極性鍵。(

)②離子化合物中不可能含有非極性鍵。(

)③非極性分子中不可能含有極性鍵。(

)④極性分子中一定含有極性鍵。(

)⑤H2O、CO2、CH4都是非極性分子。(

)××××√2.在下列物