2.2.3影響化學(xué)平衡的因素 說課課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)

化學(xué)平衡第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第3課時

影響化學(xué)平衡的因素070506010204說課程序03教學(xué)重、難點(diǎn)

教學(xué)過程教學(xué)反思板書設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)教學(xué)方法學(xué)生學(xué)情08教材分析《影響化學(xué)平衡的因素》說課目錄1“影響化學(xué)平衡的因素”是人教版2019選擇性必修一教材第二章第二節(jié)第3課時的內(nèi)容，是高中化學(xué)的重點(diǎn)及難點(diǎn)內(nèi)容之一，也是高考的熱點(diǎn)之一。2本節(jié)是在前兩節(jié)關(guān)于反應(yīng)速率的基礎(chǔ)進(jìn)行的教學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，不僅能加深對化學(xué)反應(yīng)速率的理解，還為今后學(xué)習(xí)電離、水解等離子平衡的知識奠定理論基礎(chǔ)。3本節(jié)內(nèi)容涉及的實(shí)驗(yàn)較多，從學(xué)生日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)中抽象出有關(guān)的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程。

一、教材分析3個方面高一學(xué)生的三個特點(diǎn)學(xué)生已有知識學(xué)習(xí)障礙發(fā)展點(diǎn)學(xué)生對可逆反應(yīng)有一定的認(rèn)識，已經(jīng)掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念以及相關(guān)的計(jì)算，對影響反應(yīng)速率的因素有所了解，在經(jīng)過高一的實(shí)驗(yàn)訓(xùn)練后可以進(jìn)行一些簡單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)并分析現(xiàn)象。學(xué)生僅局限于對現(xiàn)象的宏觀認(rèn)識，其抽象思維水平較低，尤其對勒夏特列原理的“減弱不抵消”還不能完全理解。對化學(xué)平衡的移動存在一知半解，讓學(xué)生自己總結(jié)影響化學(xué)反應(yīng)平衡的因素會有一些困難，還不熟悉利用圖像解決的方法。以培養(yǎng)學(xué)生自主獲取新知識的能力為目的來設(shè)計(jì)教學(xué)，采用發(fā)現(xiàn)，探究的教學(xué)模式，由淺入深，從化學(xué)實(shí)驗(yàn)和圖像中抽象出有關(guān)的概念和原理，形成一個由宏觀到微觀、由感性到理性、由簡單到復(fù)雜的科學(xué)探究過程和思維習(xí)慣。

二、學(xué)生學(xué)情教學(xué)目標(biāo)合作探究實(shí)踐演練實(shí)驗(yàn)探究法講解示范法教、學(xué)、做、說一體化圖像分析法教師主導(dǎo)學(xué)生主體

三、教學(xué)方法情感價(jià)值觀過程與方法知識與技能建構(gòu)“化學(xué)變化是有條件的”這一學(xué)科觀念，能依據(jù)原理分析平衡移動的方向，體會理論對實(shí)踐的指導(dǎo)作用，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)求學(xué)、勤于思考的態(tài)度，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)的唯物主義觀點(diǎn)。通過實(shí)驗(yàn)探究平衡移動的原理及其方法，通過討論、分析、對比、畫圖的方法，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力和分析問題的能力。?理解化學(xué)平衡的概念,能理解溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)平衡的影響及勒夏特列原理。

四、教學(xué)目標(biāo)教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響對勒夏特列原理的理解突破難點(diǎn)的關(guān)鍵：實(shí)驗(yàn)探究，直觀觀察現(xiàn)象，透過現(xiàn)象分析本質(zhì)。

五、教學(xué)重、難點(diǎn)任務(wù)導(dǎo)入嘗試探究深入探討總結(jié)回顧學(xué)以致用布置作業(yè)5分鐘5分鐘25分鐘5分鐘4分鐘1分鐘總計(jì)：45分鐘

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，引入主題

當(dāng)人體吸入過多CO時，會產(chǎn)生CO中毒，這是因?yàn)镃O可與血液中的血紅蛋白結(jié)合，發(fā)生反應(yīng)Hb(O2)+CO

Hb(CO)+O2，從而使血紅蛋白不能和O2結(jié)合，人體會因缺少O2而窒息，甚至死亡。那為什么CO中毒患者要進(jìn)入高壓氧艙進(jìn)行治療呢，與我們學(xué)過的化學(xué)平衡有什么關(guān)系呢？通過對CO中毒現(xiàn)象的分析，引導(dǎo)學(xué)生回顧前面學(xué)過的化學(xué)平衡知識，讓認(rèn)知沖突驅(qū)動學(xué)生進(jìn)入“發(fā)現(xiàn)問題、尋找答案、應(yīng)用新知識”的情境。設(shè)計(jì)意圖思考：在我們?nèi)粘Ｉ钪校貏e是冬季的供暖期，有些人會產(chǎn)生CO中毒，那醫(yī)院是如何搶救和治療CO中毒的？

六、教學(xué)過程引出平衡移動的概念和本質(zhì)原因，為后續(xù)圖像問題提供理論支撐。設(shè)計(jì)意圖實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管b試管c試管保持

色，起

作用思考：在上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化？你是如何判斷的？反應(yīng)物或生成物濃度的改變會如何影響平衡狀態(tài)？紅對照溶液顏色變淺溶液顏色加深環(huán)節(jié)二：由實(shí)驗(yàn)引出化學(xué)平衡移動的基本理論

Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（紅色）

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)二：由實(shí)驗(yàn)引出化學(xué)平衡移動的基本理論

借助圖示歸納1.定義：在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,如果改變反應(yīng)條件,平衡狀態(tài)被破壞,平衡體系的物質(zhì)組成也會隨著改變,直到達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原有的平衡狀態(tài)達(dá)到新的平衡狀態(tài)的過程叫做化學(xué)平衡的移動。2.平衡移動的本質(zhì)原因：v正

≠v逆3.平衡移動方向的判斷：平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動舊平衡未被破壞，平衡不移動v正＞v逆：v正＜v逆：v正＝

v逆：條件改變濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（紅色）

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)二：探究平衡移動的影響因素--濃度

實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管b試管c試管保持

色，起

作用思考：在上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化？你是如何判斷的？反應(yīng)物或生成物濃度的改變會如何影響平衡狀態(tài)？紅對照溶液顏色變淺溶液顏色加深Fe3++3SCN—Fe(SCN)3（紅色）能力提升：畫出v-t圖像

，聯(lián)系導(dǎo)入情景，解決實(shí)際問題。

生生互動教師講解

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)二：探究平衡移動的影響因素--濃度

思考：你能從定量角度分析為何增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動嗎？（提示：利用濃度商和平衡常數(shù)的關(guān)系）深入探究理論分析等溫下，濃度商與平衡常數(shù)的大小關(guān)系，可以判斷化學(xué)平衡移動的方向。①Q(mào)＝K：可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。②Q＜K：平衡向

方向移動，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。③Q＞K：平衡向

方向移動，直至達(dá)到新的平衡狀態(tài)。

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)三：探究平衡移動的影響因素--壓強(qiáng)

已知：NO2反應(yīng)生成N2O4的體系中存在如下平衡：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)觀察現(xiàn)象得出結(jié)論

有氣體參與或生成的反應(yīng)，其它條件不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡后：

增大壓強(qiáng)(減小容器的容積)，向氣體體積減小的方向移動；

減小壓強(qiáng)(增大容器的容積)，向氣體體積增大的方向移動。

六、教學(xué)過程深入思考2：某一溫度下，在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中，可逆反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)達(dá)到平衡。請分析在下列兩種情況下，平衡是否發(fā)生移動，如何移動？環(huán)節(jié)三：探究平衡移動的影響因素--壓強(qiáng)

思考討論教師點(diǎn)撥微點(diǎn)撥：1：反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)：改變壓強(qiáng)→速率同等程度改變，

但平衡不移動。2：充入”惰性氣體”

a恒壓當(dāng)成“體積增大，分壓減小，等效于減壓”

b恒容“總壓增大，但各組分濃度不變,分壓不變，等效于壓強(qiáng)不變”深入思考1：改變壓強(qiáng)，的平衡是否會發(fā)生移動？

反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)能力提升：解釋生活中打開啤酒時冒泡的原因，畫出關(guān)于壓強(qiáng)的v-t圖

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)三：探究平衡移動的影響因素--壓強(qiáng)

學(xué)生展示教師點(diǎn)撥學(xué)生展示教師點(diǎn)撥

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)四：探究平衡移動的影響因素--溫度

實(shí)驗(yàn)原理2NO2(g)N2O4(g)

ΔH＝－56.9kJ/mol實(shí)驗(yàn)裝置裝有NO2和N2O4的燒瓶(a)，分別浸泡在熱水(左)和冰水(右)中(b)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象放進(jìn)熱水中放進(jìn)冰水中結(jié)論混合氣體的紅棕色加深混合氣體的紅棕色變淺其他條件不變時，升高溫度，平衡向_____反應(yīng)方向移動；降低溫度，平衡向_____反應(yīng)方向移動。

逆正觀察現(xiàn)象得出結(jié)論

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)四：探究平衡移動的影響因素--溫度

學(xué)生展示教師點(diǎn)撥

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)五：探究平衡移動的影響因素--催化劑

催化劑可

地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率,因此催化劑對化學(xué)平衡的移動

。但催化劑可

反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時間。

同等程度沒有影響改變無影響

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)六：勒夏特列原理定義：如果改變影響平衡的一個因素(如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度)，平衡將向著能減弱這種改變的方向移動。提示①影響平衡的因素只有濃度、壓強(qiáng)、溫度三種；②原理的適用范圍是只有一項(xiàng)條件變化的情況（溫度或壓強(qiáng)或一種物質(zhì)的濃度），當(dāng)多項(xiàng)條件同時發(fā)生變化時，情況比較復(fù)雜；③平衡移動的結(jié)果只能減弱（不可能抵消）外界條件的變化。

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)六：總結(jié)歸納

形成體系

(g或aq）(反應(yīng)前后氣體數(shù)不等的反應(yīng))

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)七：當(dāng)堂檢測

學(xué)以致用

1.在高溫下，2HBr(g)H2(g)+Br2(g)△H>0，要使混合氣體顏色加深，可采取的方

法是()A.升高溫度

B.增大H2濃度C.增大壓強(qiáng)（壓縮容器的體積）D.移走部分Br2(g)E.加入催化劑2.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．氯水中有下列平衡:Cl2＋H2OHCl＋HClO,當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺B．采用高壓有利于合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3C．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NO(△H<0),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動D．使用催化劑有利于合成氨反應(yīng)N2＋3H22NH3

六、教學(xué)過程環(huán)節(jié)七：當(dāng)堂檢測

學(xué)以致用

六、教學(xué)過程3．在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，如圖所示是某一時間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}：(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是________________。(2)t1、t3、t4時刻，體系中分別改變的是什么條件？

t1____________；t3____________；t4____________。(3)下列時間段中，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是______