2.2.3 影響化學(xué)平衡的因素 課件高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

第二節(jié)

化學(xué)平衡

影響化學(xué)平衡的因素人教版2019選擇性必修一

第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡1、打開一罐可樂，看到大量氣泡冒出。2、人在CO中毒之后需要轉(zhuǎn)移至空曠通風(fēng)氧氣充足的地方（已知化學(xué)方程式（中毒原理）：HbO2+CO?HbCO+O2），想一想這是什么原理呢？真實(shí)情境

化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？條件改變，平衡如何變化？是否像影響速率因素一樣變化？逆等動(dòng)定變溫故知新化學(xué)平衡1

v正

=v逆平衡改變v正

≠v逆化學(xué)平衡2v正′=v逆′條件改變新平衡一定時(shí)間原平衡平衡被破壞一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1.概念理解任何可逆反應(yīng)的終極目標(biāo)都是使Q=K，即達(dá)到平衡

化學(xué)平衡的移動(dòng)如何通過改變條件打破舊平衡？v正＞v逆平衡正移v正＜v逆平衡逆移v正＝

v逆平衡不移動(dòng)(1)速率判斷：2.平衡移動(dòng)判斷方法Q＜K，反應(yīng)向正方向進(jìn)行Q=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)Q

＞K，反應(yīng)向逆方向進(jìn)行對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)?pC(g)＋qD(g)(2)濃度商判斷：條件改變二、影響化學(xué)平衡的因素1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-1】實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3二、影響化學(xué)平衡的因素1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-1】二、影響化學(xué)平衡的因素1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-1】實(shí)驗(yàn)原理實(shí)驗(yàn)步驟

Fe3++3SCN-Fe(SCN)3對(duì)照組紅色加深紅色變淺(1)在上述實(shí)驗(yàn)中，化學(xué)平衡狀態(tài)是否發(fā)生了變化?你是如何判斷的?你是從哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)的？【思考與討論】試管編號(hào)bc操作少量鐵粉4滴1mol·L-1KSCN現(xiàn)象溶液紅色明顯變淺溶液紅色明顯加深結(jié)論

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。探究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-1】(2)反應(yīng)物或生成物濃度的改變是怎樣影響化學(xué)平衡狀態(tài)的?(3)在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若濃度商增大或減小，化學(xué)平衡狀態(tài)是否會(huì)發(fā)生變化?如何變化?可以從哪些角度研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響？【思考與討論】原因分析：從K與Q的角度Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3K=

Q>K平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)滴入KSCN:加入Fe:

Q<K平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)①減小c(生成物)增大c(反應(yīng)物)

平衡向

方向移動(dòng)②減小c(反應(yīng)物)增大c(生成物)平衡向

方向移動(dòng)Q

，Q

KQ

，Q

K圖像表征：從v正與v逆的角度Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3圖像表征：從v正與v逆的角度Fe3＋＋3SCN－

Fe(SCN)3討論1：對(duì)于該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，按以上方法分析以下情況，化學(xué)平衡將如何移動(dòng)？（1）增大生成物濃度（2）減小生成物濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)●●v'正v'逆v'正=v'逆●●v'正v'逆增大反應(yīng)物的濃度減小生成物的濃度●●v'正v'逆●●v'正v'逆增大生成物的濃度減小反應(yīng)物的濃度v'正=v'逆v'正=v'逆v'正=v'逆●vt0●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1vt0●●v正v逆t1v'正>v'逆Q<Kv'逆>v'正Q＞K注意：1、增大反應(yīng)物濃度（或增大生成物濃度），新舊平衡比較：

v正’=v

逆’

＞

v正=v

逆

減小反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度），新舊平衡比較：

v正’=v

逆’

＜

v正=v

逆

2、固體、純液體（水）濃度為常數(shù)，其量的增減不影響v正、v

逆

故平衡不移動(dòng)。(不會(huì))思考：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)（恒T、V）增大C的用量，平衡會(huì)移動(dòng)嗎？3、“濃度”是指與反應(yīng)有關(guān)的氣體或溶液中實(shí)際參加反應(yīng)的離子的濃度。(1)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN(2)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL0.01mol/LKSCN+10mLH2O(3)10mL0.01mol/LFeCl3+10mL1mol/LKSCN(4)20mL0.01mol/LFeCl3+20mL0.01mol/L

KSCN以上四組溶液顏色由深到淺的順序?yàn)?/p>

。(3)>(4)=(1)>(2)討論2：

討論3：試用“濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響”來解釋“用排飽和食鹽水法”收集Cl2

可以抑制Cl2的溶解”。分析：Cl2溶解于水，存在溶解平衡。溶解的部分Cl2能與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-

+HClO（2）已知Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，質(zhì)地更堅(jiān)固。請(qǐng)用化學(xué)方程式表示常用含NaF的牙膏刷牙，能預(yù)防齲齒的原因:

。討論4：

牙齒的損壞實(shí)際是牙釉質(zhì)[Ca5(PO4)3OH]溶解的結(jié)果。在口腔中存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH5Ca2++3PO43-+OH-（1）當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí)，會(huì)產(chǎn)生H+，試用化學(xué)平衡理論說明經(jīng)常吃甜食對(duì)牙齒的影響。課堂探究三、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算——三段式【例題2】在容積不變的密閉容器中，將2.0molCO與10molH2O混合加熱到830°C，達(dá)到下列平衡:此時(shí)該反應(yīng)的K為1.0。求達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率。教材P35頁

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)溫度(℃)K起始物質(zhì)的量之比n(CO):n(H2O)CO的轉(zhuǎn)化率H2O的轉(zhuǎn)化率8301.01:583%17%8301.01:18301.03:150%50%75%25%變式H2的體積分?jǐn)?shù)13.9%18.75%25%知識(shí)拓展——轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律①當(dāng)反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于方程式中的系數(shù)比時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率相等。mA(g)

+nB(g)?pC(g)

+qD(g)（恒T、V）知識(shí)拓展——轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律mA(g)

+nB(g)?pC(g)

+qD(g)（恒T、V）②當(dāng)反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比等于方程式中的系數(shù)比時(shí)，產(chǎn)物的體積分?jǐn)?shù)（百分含量）最大。知識(shí)拓展——轉(zhuǎn)化率變化規(guī)律③若反應(yīng)物在兩種或兩種以上，增加一種反應(yīng)物濃度，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，該物質(zhì)自身轉(zhuǎn)化率減小。mA(g)

+nB(g)?pC(g)

+qD(g)（恒T、V）應(yīng)用：在生產(chǎn)上往往采用增大容易取得的或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法，使成本較高的原料得到充分利用?？偨Y(jié)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)恒T、V↑

↓

↑

↑↓↑↑↓新舊平衡比較CA

、CB、CC、CD

A的轉(zhuǎn)化率

B的轉(zhuǎn)化率

A%、B%、C%、D%CA↑平衡移動(dòng)方向瞬間速率變化v’正

v正

＞若①CA↓②Cc↑③Cc↓呢v正’>v

逆’v

逆不變思考：向KSCN和FeCl3的混合溶液中加水，平衡會(huì)如何變化？探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

壓強(qiáng)的改變，可能影響反應(yīng)體系中多種物質(zhì)的濃度。如果增大壓強(qiáng)（縮小容積）或者減小壓強(qiáng)（增大容積）以下反應(yīng)將會(huì)向著哪個(gè)方向移動(dòng)？2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色2NO2(g)N2O4(g)實(shí)驗(yàn)（同溫度下）壓強(qiáng)各物質(zhì)濃度（mol·L-1）濃度商(Q)平衡移動(dòng)方向NO2N2O4原化學(xué)平衡容器容積為Vp1ab增大壓強(qiáng)縮小容積至V/2時(shí)減小壓強(qiáng)擴(kuò)大容積至2V

時(shí)

2p12a2b

正反應(yīng)方向移動(dòng)

逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，Q

<K向正反應(yīng)（氣體分子數(shù)減?。┓较蛞苿?dòng)

減小壓強(qiáng)，Q

>K向逆反應(yīng)（氣體分子數(shù)增大）方向移動(dòng)

理論分析：從K與Q的角度實(shí)驗(yàn)操作：用50mL注射器抽入20mLNO2和N2O4混合氣體，將細(xì)管端用橡膠塞封閉。將針筒活塞從20mL處迅速拉至40mL處(壓強(qiáng)減小)，觀察顏色變化?！緦?shí)驗(yàn)2-2】2NO2(g)N2O4(g)紅棕色無色你能根據(jù)以上的分析預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象嗎？2NO2(g)

N2O4(g)實(shí)驗(yàn)條件減小壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)現(xiàn)象結(jié)論先變深后逐漸變淺最終原來要深先變淺后逐漸加深最終比原來淺平衡逆向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)

體積減小C(NO2)瞬間增大平衡正移，C(NO2)又減小

體積增大C(NO2)瞬間減小平衡逆移C(NO2)又增大【實(shí)驗(yàn)2-2】

【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】20mL

NO2(g)壓強(qiáng)p0快速推動(dòng)至10mL處壓強(qiáng)p1=2p0

【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響(微觀視角）平衡向氣體減少的方向移動(dòng)，以減弱壓強(qiáng)的增大，但最終壓強(qiáng)比原來大。

平衡向氣體增加的方向移動(dòng)，以減弱壓強(qiáng)的減小，但最終壓強(qiáng)比原來小。不難看出，壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響實(shí)際上就是通過自身平衡的調(diào)節(jié)來“抵御”外界的變化。圖像表征：從v正與v逆的角度討論：增大壓強(qiáng)時(shí)，速率及各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化圖像？2NO2(g)N2O4(g)

v(正)

v(逆)NO2N2O4N2O4NO2圖像表征：從v正與v逆的角度討論：增大壓強(qiáng)時(shí)，速率及各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化圖像？2NO2(g)N2O4(g)圖像表征：從v正與v逆的角度討論：你能畫出減小壓強(qiáng)時(shí)，速率及各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化圖像嗎？2NO2(g)N2O4(g)實(shí)驗(yàn)證明：壓強(qiáng)改變對(duì)氣體體積大（即氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)大）

的一方反應(yīng)速率影響尤為顯著。圖像表征：從v正與v逆的角度思考：是否壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡就一定會(huì)移動(dòng)？2NO2(g)N2O4(g)t2t3v正’v逆’v正’=v逆’v逆tt1vv正v正=v逆增大壓強(qiáng)t4減小壓強(qiáng)平衡狀態(tài)1平衡狀態(tài)2v逆’v正’v正’=v逆’平衡狀態(tài)3理論分析：從K與Q的角度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響一定條件下，如下三個(gè)可逆反應(yīng)，加壓平衡怎樣移動(dòng)V①N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)②H2

(g)+I2(g)

2HI(g)③N2O4

(g)

2NO2(g)V

Q1＝c2

(NH3)c(N2)

?

c3

(H2)＝KP→2Pc→2cQ1’＝[2c

(NH3)]22c(N2)

?[2c

(H2)]3＝

K

<K正向移動(dòng)Q2＝c2

(HI)c(H2)

?

c

(I2)＝KP→2Pc→2c2c(H2)

?2c

(I2)Q2’＝[2c

(HI)]2＝

K不移動(dòng)Q3＝c2

(NO2)c(N2O4)＝KP→2Pc→2c2c(N2O4)Q3’＝[2c

(NO2)]2＝2K＞K逆向移動(dòng)【思考與討論】mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆v'正＝v'逆壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響——圖像分析

[mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)]增大壓強(qiáng)v'正＝v'逆

v(正)

v(逆)

v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆減小壓強(qiáng)①m+n>p+q②m+n<p+q③m+n=p+q平衡正移平衡逆移平衡不移平衡逆移平衡正移平衡不移討論：在一密閉容器中，反應(yīng)aA(氣）bB（氣）達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，B的濃度是原來的60%，則（）

A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了

B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小了

C.物質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

D.a>bA思考：對(duì)反應(yīng)H2+I22HI在壓強(qiáng)為P1時(shí)，HI%隨時(shí)間變化如圖所示。當(dāng)壓強(qiáng)增大為P2時(shí)，圖形將如何改變？HI%t總結(jié)：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

若m+n

＞

p+q

P↑

平衡正向移動(dòng)新舊平衡比較：CA、CB、CC、CD

A的轉(zhuǎn)化率B的轉(zhuǎn)化率A%、B%C%、D%↑↑

↑

↑↑↑↓

、↓

↑

↑討論：向盛有N2、H2的反應(yīng)器中充入氦氣（1）若為恒溫、恒容，充入氦氣后平衡如何移動(dòng)？（2）若為恒溫、恒壓，充入氦氣后平衡如何移動(dòng)？不移動(dòng)逆向移動(dòng)知識(shí)拓展——等效平衡反應(yīng)物用量對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應(yīng)物在兩種或兩種以上，如下反應(yīng)，mA(g)

+nB(g)?pC(g)

+qD(g)思考：恒溫恒容時(shí)，同時(shí)同等程度的增加（或減少）氣態(tài)反應(yīng)物的量，A和B的轉(zhuǎn)化率怎么變？放大縮小法/等效假設(shè)法知識(shí)拓展——等效平衡②恒溫恒容時(shí)，同時(shí)同等程度的增加（或減少）氣態(tài)反應(yīng)物的量，等效于改變壓強(qiáng)，因此：若：m+n>p+q，則A、B的轉(zhuǎn)化率都增大(或減小)若：

m+n<p+q，A、B的轉(zhuǎn)化率都減小(或增大)若：

m+n=p+q，A、B的轉(zhuǎn)化率都不變反應(yīng)物用量對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響(1)若反應(yīng)物在兩種或兩種以上，如下反應(yīng)，mA(g)

+nB(g)?pC(g)

+qD(g)總結(jié)歸納知識(shí)拓展——等效平衡變式、在一密閉容器中充入1molNO2氣體，建立如下平衡：2NO2N2O4,測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%。在溫度、體積不變時(shí)，再通入1molNO2,待建立新平衡時(shí)，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%。a與b比較得到（）

A.a>bB.b>aC.a=bD無法比較B知識(shí)拓展——等效平衡反應(yīng)物用量對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響總結(jié)歸納(2)若反應(yīng)物只有一種，如下反應(yīng)，aA(g)?bB(g)

+

cC(g)恒溫恒容時(shí)，增加A的量，A的濃度增大，正向建立平衡，新平衡的結(jié)果等效于加壓，因此：若：a>b+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大若：

a<b+c，A的轉(zhuǎn)化率減小若：

a=b+c，A的轉(zhuǎn)化率不變課堂探究三、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算——三段式【例題1】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。H2+I2?2HI起始濃度/mol·L-10.0100.0100變化濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1【解】0.00800.00800.00400.00200.00200.0040c2(HI)c(H2)·c(I2)K＝（0.0040）2（0.0080）2＝＝0.25教材P35頁課堂探究三、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算——三段式【例題1】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。H2+I2?2HI【解】教材P35頁起始濃度/mol·L-10.0200.0200變化濃度/mol·L-1平衡濃度/mol·L-1x2x0.020-xx0.020-x2xc2(HI)c(H2)·c(I2)K＝（2x）2（0.020-x）2＝＝0.25x=0.0040C(H2)=C(I2)=0.016mol/LC(HI)=0.0080mol/L課堂探究三、化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算——三段式【例題1】在某溫度下，將H2和I2各0.10mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（H2）=0.0080mol/L。（1）求反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）在上述溫度下，該容器中通入H2和I2蒸氣各0.20mol,試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。變式拓展：你能計(jì)算三種情況下的轉(zhuǎn)化率、各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)嗎？有什么規(guī)律嗎？（3）在上述溫度下，該容器中通入0.40molHI蒸氣,試求達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。知識(shí)拓展——等同平衡H2+I2?2HI起始濃度:0.0200.0200變化濃度:平衡濃度:H2+I2?2HI起始濃度:000.040變化濃度:平衡濃度:投入0.4molHI的圖像投入0.2molH2、0.2molI2的圖像知識(shí)拓展——等同平衡如果兩個(gè)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度、物質(zhì)的量均對(duì)應(yīng)相同，這種平衡就是等同平衡。知識(shí)拓展——等效平衡H2+I2?2HI起始濃度:0.0100.0100變化濃度:平衡濃度:H2+I2?2HI起始濃度:

0.0200.0200變化濃度:平衡濃度:知識(shí)拓展——等效平衡恒溫恒容

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

開始1molH2

1molI2平衡狀態(tài)ⅠH2a%I2b%HIc%1molH2

1molI21molH2

1molI2H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%H2a%I2b%HIc%平衡狀態(tài)ⅢH2

？I2

？HI？開始2molH2

2molI2等效平衡狀態(tài)ⅡH2a%I2b%HIc%加壓放大縮小法知識(shí)拓展——等效平衡投料用極值法轉(zhuǎn)換后相同或比值相同

一定條件下的可逆反應(yīng)，無論通過何種途徑,只要起始各物質(zhì)的的量相當(dāng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),同種物質(zhì)的百分含量均相同,

這樣的化學(xué)平衡狀態(tài)互稱為等效平衡恒溫恒容或恒溫恒壓同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同①正向建立：只加反應(yīng)物；②逆向建立：只加生成物；③中間建立：反應(yīng)物、生成物同時(shí)加入；④分批加入：反應(yīng)一段時(shí)間再投料。思考：怎樣判斷是不是等效平衡呢？知識(shí)拓展——等效平衡2molSO2

1molO2開始2molSO2

1molO22molSO2

1molO2SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%加壓4molSO2

2molO2開始SO2?a%O2?b%SO3?c%SO2<a%O2<b%SO3>c%不等效SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)Ⅰ平衡狀態(tài)Ⅱ平衡狀態(tài)Ⅲ恒溫恒容

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)

兩次平衡時(shí)各組分百分量、c相同，n同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例恒溫恒壓兩次平衡時(shí)各組分百分量相同，n、c同比例變化投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例恒溫恒容(m+n=p+q)兩次平衡時(shí)各組分百分量、n、c均相同投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同恒溫恒容(m+n≠p+q)結(jié)果等效條件條件mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)小結(jié)全等平衡等比平衡等比平衡恒溫恒容量相等恒溫恒容比相等恒溫恒壓比相等二、影響化學(xué)平衡的因素3.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)2-3】實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冰水中現(xiàn)象移動(dòng)方向結(jié)論向逆反應(yīng)方向移動(dòng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

?H＝—56.9kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)【實(shí)驗(yàn)2-3】探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響氣體紅棕色加深氣體紅棕色變淺圖像表征：從v正與v逆的角度你能畫出升高溫度時(shí)的速率-時(shí)間圖像和濃度-時(shí)間圖像嗎？

?H＝—56.9kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)降低溫度呢？圖像表征：從v正與v逆的角度降低溫度時(shí)的速率-時(shí)間圖像和濃度-時(shí)間圖像

?H＝—56.9kJ/mol2NO2(g)N2O4(g)知識(shí)拓展——阿倫尼烏斯公式k＝Aek為反應(yīng)速率常數(shù)，A為指前因子，e為自然對(duì)數(shù)的底，Ea為反應(yīng)活化能，R為常數(shù)，T為溫度

。由公式可知，Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度就越大。Ea(正)Ea(逆)生成物反應(yīng)物能量反應(yīng)過程0vv正v逆v正=v逆V’正V’逆v

正=v

逆升高溫度降低溫度V’逆V’正v

正=v

逆知識(shí)拓展——阿倫尼烏斯公式k＝Aek為反應(yīng)速率常數(shù)，A為指前因子，e為自然對(duì)數(shù)的底，Ea為反應(yīng)活化能，R為常數(shù)，T為溫度

。對(duì)于基元反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)＋dD(g)v正＝k正·ca(A)·cb(B)，

v逆＝k逆·cc(C)·cd(D)由公式可知，Ea值越大，改變溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響程度就越大。平衡常數(shù)K＝k正k逆＝K＝A正A逆e若△H＞0，溫度升高，K值增大；若△H＜0，溫度升高，K值減小。練：(1)NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成N2O4，化學(xué)方程式為2NO2(g)N2O4(g)，上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可使體系顏色加深，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”或“<”)。k正k逆<練:（2）已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為v正＝k正·c2(NO2)，逆反應(yīng)速率方程為v逆＝k逆·c(N2O4)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)。則如圖(lgk表示速率常數(shù)的對(duì)數(shù)；

表示溫度的倒數(shù))所示①、②、③、④四條斜線中，能表示lgk正隨

變化關(guān)系的是斜線________，能表示lgk逆隨

變化關(guān)系的是斜線________。T1T1T1③④練：（3）圖中A、B、C、D四點(diǎn)的縱坐標(biāo)分別為a＋1.5、a＋0.5、a－0.5、a－1.5，則溫度T1時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)K＝________。已知溫度T1時(shí)，某時(shí)刻恒容密閉容器中NO2、N2O4濃度均為0.2mol·L－1，此時(shí)v正____v逆(填“>”或“<”)10>原因分析：從K與Q的角度K＝A正A逆e若△H＞0，溫度升高，K值增大；若△H＜0，溫度升高，K值減小。Q>K平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Q<K平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)△H>0

v(正)

v(逆)v'正＝v'逆v正＝v逆

v(逆)

v(正)v'正＝v'逆溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響——圖像分析

△H<0升高溫度△H>0

v(正)

v(