2.2.2價(jià)層電子對互斥模型高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

e7d195523061f1c0a26d87d40de6192bcf1909654b74c9ebB6384654682C8890CF1990A60E48C4F486EE2FC74407B5F34886ECF26B0E0B70C575B52C2C3768611B18C1FE4FD5AFF574681F5040C496491238CBED6F3AF3D0EF20855CE70527E4444DB44B99E578D76C9F012DCAFDC1AD12EC1B61CB2D6B74278ECB4120402FFCA0839106BA8C82E2B0B172DDEE3B7445第二章

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2.2.2價(jià)層電子對互斥模型【思考】：問題一：同為三原子分子，CO2和H2O分子的空間結(jié)構(gòu)卻不同，什么原因？問題二：同為四原子分子，HCHO與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)也不同，什么原因？【小拓展】：路易斯(G.N.Lewis)結(jié)構(gòu)式路易斯結(jié)構(gòu)式：用短線表示鍵合電子，小黑點(diǎn)表示未鍵合的孤電子對的結(jié)構(gòu)式例：HCl寫出下列分子的電子式、Lewis結(jié)構(gòu)式及立體構(gòu)型分子CO2H2ONH3CH2O電子式Lewis結(jié)構(gòu)式中心原子有無孤對電子空間結(jié)構(gòu)OCO::::::::HOH::....HNH:......HHCH:....O::::::O═C═O:HOH::HNH:H::HCHO無有有無直線形V形三角錐形平面三角形歸納總結(jié)同為三原子或四原子分子，其分子空間構(gòu)型不同，是由于分子中的成鍵電子對和中心原子上的孤電子對相互排斥，結(jié)果趨向盡可能彼此遠(yuǎn)離，在空間均勻分布，達(dá)到斥力最小。吹氣球游戲：如果將每個(gè)氣球吹成一樣大小，將其中的兩個(gè)通過吹氣口系在一起，你將會發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)氣球自然成一直線，再向其中加入一個(gè)氣球并通過吹氣口系在一起，你會發(fā)現(xiàn)這三個(gè)氣球均勻地分開成正三角形分布。依次再向其中加入一個(gè)氣球并通過吹氣口系在一起，你會有什么預(yù)期？1.價(jià)層電子對互斥(VSEPR)理論→用來預(yù)測分子的空間結(jié)構(gòu)價(jià)層電子對互斥模型(VSEPR)理論依據(jù)→分子的空間結(jié)構(gòu)，是由價(jià)層電子對之間相互排斥的結(jié)果?！懦饬呄蛴诒M可能將價(jià)電子對之間遠(yuǎn)離，夾角盡可能張大，這樣會使排斥力盡可能小如何計(jì)算價(jià)層電子對數(shù)？由此推斷分子的空間結(jié)結(jié)構(gòu)？中心原子價(jià)層電子對數(shù)

=

中心原子上的σ鍵電子對+孤電子對。σ鍵電子對數(shù)＝中心原子結(jié)合的原子數(shù)（可由化學(xué)式確定

）分子中心原子σ鍵電子對數(shù)H2OONH3NSO3S323方法一：根據(jù)電子式直接確定中心原子上的孤電子對數(shù)的計(jì)算012孤電子對數(shù)方法二：公式計(jì)算，中心原子上的孤電子對數(shù)＝(a-xb)21a=中心原子的價(jià)電子數(shù)χ=中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)b=與中心原子結(jié)合的原子最多所能接受的電子數(shù)氧和氧族元素中的S、Se等均為2，鹵族元素均為1如：H為1，其余原子為8-最外層電子數(shù)。（對于主族元素=原子的最外層電子數(shù)）氮和氮族元素中的N、P等均為3（1）中心原子為S，故σ鍵電子對【例1】計(jì)算SO2分子中σ鍵電子對和孤電子對數(shù)目。（2）中心原子孤電子對

=1/2(a-χb)a=6S原子孤電子對

=1/2(a-χb)=1/2×(6-2×2)＝1b=8-6=2χ=2價(jià)層電子對數(shù)2+1=3＝結(jié)合原子數(shù)=2【課堂練習(xí)】(1)計(jì)算下列分子中紅色字體對應(yīng)原子的孤電子對數(shù)：①H2S________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。(2)計(jì)算下列分子中紅色字體對應(yīng)原子的價(jià)層電子對數(shù)：①CCl4

；

②BeCl2

；③BCl3

；

④PCl3

。4+0=43+0=32+0=23+1=42001對于離子而言，如何計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)？陽離子：a：中心原子的價(jià)電子數(shù)

-

離子的電荷數(shù)陰離子：a：中心原子的價(jià)電子數(shù)

+

離子的電荷數(shù)（絕對值）分子或離子中心原子axb中心原子上的孤電子對數(shù)CO32-NH4+H3O+SO32-計(jì)算中心原子上的孤電子對數(shù)=1/2(a-χb)【課堂練習(xí)】CN4+2=632(6-3×2)÷2＝05-1=441(4-4×1)÷2＝0O6-1=531(5-3×1)÷2＝1S32(8-3×2)÷2＝16+2=8計(jì)算出中心原子的價(jià)層電子對數(shù)后，就可以預(yù)測分子的空間構(gòu)型了。由于價(jià)層電子對的相互排斥，可得到含孤電子對的分子的VSEPR模型略去VSEPR模型中的中心原子上的孤電子對，便可得到分子的空間結(jié)構(gòu)利用VSEPR理論預(yù)測粒子的空間結(jié)構(gòu)(1)中心原子上無孤對電子VSEPR理想模型就是其分子的空間結(jié)構(gòu)。中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間，并與成鍵電子對互相排斥。(2)中心原子上有孤對電子在討論粒子空間構(gòu)型時(shí)應(yīng)略去孤電子對，才是該粒子的實(shí)際空間構(gòu)型。例如：CH4、NH3、H2O中心原子價(jià)層電子對都是4，VSEPR模型都是四面體，中心原子無孤電子對的分子CH4H2ONH3VSEPR理想模型分子空間結(jié)構(gòu)V形四面體型三角錐形4對電子略去孤電子對略去孤電子對【總結(jié)】分子空間結(jié)構(gòu)判斷實(shí)驗(yàn)測得NH3的鍵角為107°，H2O的鍵角為105°,為什么NH3和H2O的鍵角均小于109°28′？【思考與討論】109°28′相比較成鍵電子對，孤電子對有較大的排斥力分子中電子對之間的斥力大小順序：孤電子對-孤電子對＞孤電子對-成鍵電子對＞成鍵電子-成鍵電子，孤電子對數(shù)目越多，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角減小價(jià)電子對互斥模型σ鍵電子對中心原子上的孤對電子數(shù)目價(jià)層電子對數(shù)價(jià)層電子對互斥模型VSEPR理想模型略去孤電子對粒子的空間結(jié)構(gòu)課堂小結(jié)中心原子無孤電子對：VSEPR理想模型就是其空間結(jié)構(gòu)。若有：先判斷VSEPR理想模型，后略去孤電子對，便可得到粒子的空間結(jié)構(gòu)當(dāng)堂反饋1、下列分子立體構(gòu)型中屬正八面體型分子的是()

A．H3O＋B．CO32—

C．PCl5

D．SF62、下列分子①BCl3、②CCl4、③