2.2.1化學(xué)平衡狀態(tài) 課件 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)（人教版）選擇性必修1第二章第二節(jié)第一課時學(xué)習(xí)目標1.認識可逆反應(yīng)2.理解化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程、含義、特征3.能夠判斷化學(xué)平衡狀態(tài)課堂情境科學(xué)家在2SO2+O2==2SO3的反應(yīng)中充入由18O組成的氧氣，一段時間后，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)在SO2O2SO3中都發(fā)現(xiàn)了18O.請解釋原因？1．定義：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。

3．特點：可逆反應(yīng)分為正反應(yīng)方向和逆反應(yīng)方向正、逆反應(yīng)在同一條件下同時進行反應(yīng)物與生成物共存，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100%可逆反應(yīng)?2．表示：書寫可逆反應(yīng)的方程式不用“=”，而用“”連接。2.已知N2+3H2?2NH3,如果加入過量的N2，則可以使H2完全消耗嗎？1.2H2+O2==2H2O2H2O==2H2↑+O2↑兩反應(yīng)互為可逆反應(yīng)嗎？思考點燃電解1．對于反應(yīng)2HI(g)?H2(g)＋I2(g)，下列四個圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是(

)√可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是如何進行的呢？v(正)v(正)=v(逆)時間速率v(逆)0N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)時間濃度0NH3H2N2如果充入NH3發(fā)生反應(yīng)呢？在一定條件下，容積不變的密閉容器中，充入N2和H2發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間如何變化？正、逆反應(yīng)速率隨時間如何變化？請分別作出相應(yīng)的濃度-時間圖和速率-時間圖。一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)1．定義：v(逆)v(正)=v(逆)時間速率v(正)0時間濃度0N2H2標志本質(zhì)平衡狀態(tài)是在一定條件下，可逆反應(yīng)所能進行的最大程度，即可逆反應(yīng)的限度。NH3N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)逆化學(xué)平衡狀態(tài)的研究對象是_______反應(yīng)等各組分濃度/物質(zhì)的量/百分含量________動v正____v逆____0，是一個動態(tài)平衡定變外界條件改變時，原平衡狀態(tài)被破壞，在新條件下建立平衡可逆＝≠保持不變化學(xué)平衡狀態(tài)2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“標志”“本質(zhì)”如何判斷一個化學(xué)反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)呢？恒溫恒容時,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的標志是①單位時間內(nèi)消耗1molN2

，同時生成1molN2②單位時間內(nèi)消耗1molN2，同時生成2molNH3③單位時間內(nèi)消耗1molN2

，同時生成3molH2

④斷裂3molH-H鍵

，同時生成6molN-H鍵

①③（1）同種物質(zhì)——v正(A)=v逆(A)化學(xué)平衡狀態(tài)的判定1“等”（2）不同物質(zhì)——v正(A):v逆(B)=a:b（化學(xué)計量數(shù)之比）正逆相等化學(xué)平衡狀態(tài)的判定2．“定”某個量不再發(fā)生變化，證明達到平衡。①質(zhì)量②分子數(shù)(物質(zhì)的量)③濃度④百分含量對于反應(yīng)體系中的某一種物質(zhì)：以上參數(shù)不變時，均可作為判斷平衡的依據(jù)。⑤轉(zhuǎn)化率3．在1273K、100kPa條件下，乙烷生成乙烯的反應(yīng)C2H6(g)?C2H4(g)＋H2(g)達到平衡后，下列說法正確的是(

)A.C2H6的濃度保持不變B.C2H6仍在不斷分解，其濃度不斷減小C.C2H6的分解速率大于其生成速率D.C2H4仍在不斷生成，其濃度不斷增加√1．(2024·廣州高二統(tǒng)考)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)?2C(g)達到平衡狀態(tài)的標志是(

)A.A的消耗速率與C的消耗速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA的同時生成2nmolBC.A、B的物質(zhì)的量之比為1∶2D.A、B、C的濃度都不再變化√恒溫恒容時,可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)達到平衡狀態(tài)的標志是

①N2、H2、NH3

的濃度比為1:3:2②N2的濃度不隨時間變化

③NH3的百分含量不再發(fā)生變化④混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

⑤H2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化②③⑤還有哪些變量不變可以作為平衡的標志呢？已知：恒溫恒容下N2+3H2?2NH3下列能說明反應(yīng)達平衡的是（

）1.氣體的總的物質(zhì)的量不再改變2.氣體的總壓強不再改變3.氣體的總質(zhì)量不再改變4.氣體的密度不再改變5.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變1、2、5變量不變1類恒溫恒容下H2(g)+I2(g)?2HI(g)，下列情況不能判斷反應(yīng)達到平衡的是（

）1.氣體的總的物質(zhì)的量不再改變2.氣體的總壓強不再改變3.氣體的總質(zhì)量不再改變4.氣體的密度不再改變5.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變12345變量不變2類恒溫恒容下A(s)+2B(g)?2C(g)下列情況可以判斷反應(yīng)達平衡的是（

）如果C的計量數(shù)變成1呢？（

）1.氣體的總的物質(zhì)的量不再改變2.氣體的總壓強不再改變3.氣體的總質(zhì)量不再改變4.氣體的密度不再改變5.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變34512345變量不變3類2A(s)?B(g)+C(g)下列能判斷反應(yīng)達到平衡的是（

）1.氣體的總的物質(zhì)的量不再改變2.氣體的總壓強不再改變3.氣體的總質(zhì)量不再改變4.氣體的密度不再改變5.氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變1234質(zhì)量與物質(zhì)的量成比例的減少，增多，所以平均相對分子質(zhì)量不變變量不變4類利用變量不變來進行判斷關(guān)鍵是

判斷某參數(shù)是否是變量拿到一個可逆反應(yīng)我們首先要觀察的是各物質(zhì)的狀態(tài)和方程左右兩邊的計量數(shù)之和。確定這些后，判斷氣體的總的物質(zhì)的量、氣體的總質(zhì)量是否改變P總←n總p總←m總__M反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之和相等n總不變，不相等則n總變。反應(yīng)中沒有非氣體參與反應(yīng)則m總不變，有非氣體參與則m總變化學(xué)平衡狀態(tài)的判定例如：A(s)?B(g)+C(g)時間B的物質(zhì)的量C的物質(zhì)的量起始

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0.7B、C的體積分數(shù)始終為1/2，不是變量，不能作為判斷平衡的依據(jù)。反應(yīng)體系中的某種氣體的體積分數(shù)不變時，是否一定可以判斷反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)？（即物質(zhì)的量分數(shù)）3．將一定量純凈的氨基甲酸銨(H2NCOONH4)置于密閉真空容器中(假設(shè)容器容積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4(s)?2NH3(g)＋CO2(g)。下列能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的有__________________(填序號)。①v正(NH3)＝2v逆(CO2)②密閉容器中總壓強不變③密閉容器中混合氣體的密度不變④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變⑤密閉容器中混合氣體的總物質(zhì)的量不變⑥密閉容器中CO2的體積分數(shù)不變⑦密閉容器中混合氣體的總質(zhì)量不變①②③⑤⑦2．在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)＋O2(g)，下列說法能夠判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有________(填序號)。①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO

②單位時間內(nèi)NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化量之比為2∶2∶1③混合氣體的顏色不再改變④混合氣體的密度不再改變⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變⑥混合體系中c(NO)保持不變③⑤⑥課堂小測1.什么是化學(xué)平衡2.化學(xué)平衡的特點3．一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)＋Cl2(g)?2HCl(g)＋I2(s)。下列事實不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是(

)A.容器內(nèi)氣體壓強不再改變B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)氣體顏色不再改變D.斷裂1molCl—Cl的同時斷裂1molH—Cl456