1.3.2 電解質(zhì)溶液 課件 高一上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）必修第一冊

專題一

物質(zhì)的分類及計(jì)量第二課時(shí)電解質(zhì)溶液第三單元物質(zhì)的分散系初高中知識銜接查閱資料，這主要是因?yàn)槿似つw中汗液有鹽分(主要成分是NaCl)，這樣濕手就成了導(dǎo)電體，此時(shí)觸電是十分危險(xiǎn)的。生活常識告訴我們，給電器設(shè)備通電時(shí)，濕手操作容易發(fā)生觸電事故，這是為什么？樣品結(jié)論干燥NaCl固體干燥KNO3固體蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液實(shí)驗(yàn):現(xiàn)象&結(jié)論導(dǎo)電嚴(yán)格的說，蒸餾水也能導(dǎo)電，只是導(dǎo)電能力非常弱，用上述實(shí)驗(yàn)裝置不能測出。不導(dǎo)電水分子水合離子將NaCl固體加入水中水分子與NaCl固體作用NaCl固體溶解并形成水合離子NaCl溶液的微觀視頻：熔融鹽的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)導(dǎo)電的條件是什么？通電Cu能導(dǎo)電，是因?yàn)榻饘賳钨|(zhì)含有能自由移動的電子而導(dǎo)電。那么，NaCl固體、NaCl的水溶液、熔融的NaCl等能導(dǎo)電嗎？1、導(dǎo)電條件：有自由移動的離子（單質(zhì)）有自由移動的離子（化合物）2、導(dǎo)電能力：與離子濃度和離子所帶電荷有關(guān)一、電解質(zhì)的電離固體氯化鈉不導(dǎo)電,而NaCl溶液和熔融的NaCl都有導(dǎo)電能力是什么原因?2、電離：物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，解離成能夠自由移動的離子的過程。（電離是物質(zhì)本身的性質(zhì)，與是否通電無關(guān)）一、物質(zhì)的分類知識梳理根據(jù)物質(zhì)的組成

H2O物質(zhì)混合物純凈物單質(zhì)化合物非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)無機(jī)化合物有機(jī)化合物氧化物酸堿鹽根據(jù)所含物質(zhì)的種類數(shù)根據(jù)組成元素的種類數(shù)根據(jù)元素的性質(zhì)根據(jù)是否有碳骨架H2O有沒有其他的分類方法？分類標(biāo)準(zhǔn)：水溶液或熔融狀態(tài)能否電離導(dǎo)電3、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铫偎幔篐Cl、H2SO4、HNO3、H2CO3等②堿：KOH、NaOH、NH3·H2O、等③鹽：KCl、Na2SO4、BaSO4等④水⑤大部分金屬氧化物：Na2O、CaO等非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物①多數(shù)非金屬氧化物如：CO2、CO、SO2、SO3等②部分非金屬氫化物：NH3、CH4③大部分有機(jī)物：蔗糖、酒精等注意：單質(zhì)和混合物不屬于化合物，所以不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)本身可不導(dǎo)電，溶于水或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電；電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是看化合物自身在熔融狀態(tài)下或在水溶液中能否發(fā)生電離，而溶液的導(dǎo)電只是一個(gè)表面現(xiàn)象。CO2、SO2SO3、NH3自身不能電離出陰、陽離子加水H2CO3、H2SO3H2SO4、NH3·H2O自身能電離出自由移動的陰、陽離子非電解質(zhì)電解質(zhì)思考：CO2溶于水能夠?qū)щ姡訡O2是電解質(zhì)。4、注意：酸在水中導(dǎo)電；堿、鹽在水或熔融狀態(tài)導(dǎo)電1、銅、石墨能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì)；2、BaSO4難溶于水，其水溶液不導(dǎo)電，所以BaSO4不是電解質(zhì)；3、氯化鈉的水溶液能夠?qū)щ?，所以食鹽水是電解質(zhì)；4、鹽酸是電解質(zhì)5、硫酸是電解質(zhì)剖析電解質(zhì)定義中的關(guān)鍵詞（×）：因?yàn)辂}酸是混合物，只能說氯化氫是電解質(zhì)（√）（×）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（×）電解質(zhì)水溶液不一定導(dǎo)電（×）剖析電解質(zhì)定義中的關(guān)鍵詞6、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)；7、液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)；（×）（×）（√）8、BaSO4、AgCl等不溶于水但是熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,它們?nèi)匀皇请娊赓|(zhì)9、蔗糖溶液不導(dǎo)電，所以說蔗糖溶液是非電解質(zhì)，對嗎？

不對，蔗糖溶液是混合物，而非電解質(zhì)必須是化合物。

10、氧氣不能導(dǎo)電，那么它是非電解質(zhì)嗎？

不是，氧氣是單質(zhì)，而非電解質(zhì)必須是化合物。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下中能完全電離的電解質(zhì)。常見的強(qiáng)電解質(zhì)①六大強(qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4（高氯酸）、HBr（氫溴酸）、HI（氫碘酸）②四大強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2③絕大多數(shù)鹽（注意理解：難溶性的鹽如BaSO4、CaCO3）注意：在水溶液中電離出金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽！電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無關(guān)！弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)概念：在水溶液中或熔融狀態(tài)下不能完全電離的電解質(zhì)。常見的弱電解質(zhì)①弱酸：H2CO3、CH3COOH等。②弱堿：Cu(OH)2、Fe(OH)3、NH3·H2O等。③水④

Al(OH)3電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示

電離方程式（1）.分析電離方程式NaCl=Na++Cl-化學(xué)式生成符號陽離子陰離子離子符號（代表水合離子）(2)書寫步驟：

課堂練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：HCl、H2SO4、HClO4

HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HClO4=H＋＋ClO4－電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。（1）強(qiáng)電解質(zhì)電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－

+Na+Ca(OH)2=2OH－

+Ca2+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+

NaCl=Na＋

+Cl

－K2SO4=2K＋

+SO42－NH4NO3=NH4＋

+NO3－電離時(shí)能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4、NH4NO3（2）弱電解質(zhì)弱酸、弱堿、水HCO3-

?①弱電解質(zhì)部分電離，書寫時(shí)用“?”號②多元弱酸分步電離H2CO3?NH3?H2OMg(OH)2H2OHF③多元弱