1.2 .1 物質的量 課件高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

第二單元

物質的化學計量第一課時物質的量情境：在日常生活、生產和科學研究中，人們常用依據(jù)不同的需要使用不同的計量單位。情境問題1個1盒1袋1？？問題：微粒如何數(shù)？它的計量單位是？【問題】結合右側信息，談談你所知道的微粒有哪些？它們有怎么的特點？微觀粒子：分子、原子、離子、電子、質子、中子。特點:體積很小，數(shù)量非常龐大2.一口氣呼出1千2百萬億億個CO2分子。

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.一口氣喝掉6千萬億億個H2O分子。（約6.02×1023)（約1.204×1023)如何簡便描述微粒數(shù)目呢？情境問題化微為宏打包來計1？？1盒1袋1包生活經驗學科遷移微粒計量單位：mol（摩爾）情境問題n表示含有一定數(shù)目微觀粒子的集合體定義符號mol（摩爾），簡稱摩微觀粒子（分子、原子、離子、電子、質子、中子）新概念1-物質的量對象單位國際單位制(SI)中的七個基本單位物理量長度質量時間電流熱力學溫度物質的量發(fā)光強度單位(符號)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)開(K)摩(mol)坎(cd)地位3.微觀化：只適用于：微觀粒子，要指明具體的微粒種類，如原子、分子、離子等，不能描述宏觀物質4.具體化:用“摩爾”表示物質的量時，應用化學式具體指明粒子的種類。1molH、1molH2、1molH+、1mole-、1molCO2等。但是不能寫1mol氫概念修正-四化1.集體化：物質的量表示的是很多個微粒的集合體，物質的量的數(shù)值可以是整數(shù)也可以是小數(shù)；質的量的數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)；2.專有化：物質的量是一個專用名詞，表述時不可增減，不能說成“物質量”、“物質的質量”、“物質的數(shù)量”等【練習】請判斷下列說法是否正確，如若錯誤，請說明原因(1)物質的量可以理解為物質的微觀粒子數(shù)目。(2)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一。(3)1mol籃球。(4)1mol氮。(5)2molCO2。不能描述宏觀物質未指明具體微粒摩爾是單位，不是物理量物質的量不等于微粒數(shù)目課堂練習H2O—2H—O【練習1】在0.5molH2O中含多少摩爾H原子?多少摩爾的O原子?

【練習2】含有2molO原子的H2SO4的物質的量是？

1210.5mol1mol0.5molH2SO4--4O142mol0.5mol課堂練習1雙

根筷子宏觀物質微觀粒子1mol

個分子【問題】1mol微觀粒子到底是多少呢？1盒

支粉筆2100怎么制定1mol粒子的標準，請認真閱讀課本尋找答案？情境問題情境問題2018年第26屆國際計量大會規(guī)定1mol任何粒子的粒子數(shù)為6.02214076x1023個。這個值叫阿伏伽德羅常數(shù)，符號NA，常用近似值6.02×1023mol－1表示。12C指質子數(shù)為6，中子數(shù)為6的碳原子1、定義：2、單位：阿伏加德羅1mol粒子的粒子數(shù)6.02214076x1023阿伏加德羅常數(shù)NA6.02×1023＝＝≈mol-11mol

任何粒子集合體中的粒子數(shù)，即1NA（單一/混合粒子）1mol=1NA

≈6.02×1023

(準確值)(近似值)新概念2-阿伏伽德羅常數(shù)NA

小明同學學習了物質的量以后，他認為1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子，6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)，這個觀點正確嗎？為什么？思考1提示不正確。構成物質的微?？梢允欠肿?、離子或原子，因為不能確定該物質由哪種微粒構成的，所以錯誤；阿伏加德羅常數(shù)是有單位的，其單位是mol-1，故6.02×1023就是阿伏加德羅常數(shù)這一說法錯誤。歸納推理水的物質的量n水分子個數(shù)N【思考】水的物質的量與水分子個數(shù)之間如何轉換？簡單理解：mol變NA1mol1NA2mol3molnmol2NA3NAnNA物質的量(n)、阿伏加德羅常數(shù)(NA

)、微粒數(shù)目(N)的關系式：n=

NNA物質的量(mol)阿伏加德羅常數(shù)（mol-1）微粒數(shù)目（個數(shù)）公式：N=nNA1.正誤判斷(1)物質的量可以理解為物質的數(shù)量(2)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等(3)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一(4)1mol水中含有2mol氫和1mol氧(5)3molO2與2molH2O所含原子數(shù)相等√××√×2.(2023·石家莊高一期中)下列對于“摩爾”的理解正確的是A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量B.摩爾可以把物質的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來C.摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為molD.國際上規(guī)定0.012kg碳中所含有的碳原子數(shù)目約為6.02×1023√3.(2024·福建泉州高一上段考)現(xiàn)有HCl、H2O、NH3三種物質，它們具有相同氫原子數(shù)，則三者物質的量之比為A.1∶1∶1 B.1∶2∶3C.3∶2∶1 D.6∶3∶2√現(xiàn)有HCl、H2O、NH3三種物質，它們具有相同氫原子數(shù)，則有n(HCl)=2n(H2O)=3n(NH3)，解得n(HCl)∶n(H2O)∶n(NH3)=6∶3∶2，故選D。1、2molH2O含有_____molH，______molO，含______個H，約含有_____________個O。2、3molNa2CO3中含有_______molNa+，含有的CO32-離子數(shù)目是_____。

3、2molNH4+中含有_____molH，_____個N,684NA1.204×10243NA2NA42課堂練習公式：n=

NNAN=nNA

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物質的化學計量第二課時摩爾質量微粒OAlH2H2O1mol粒子數(shù)約含6.02×1023１mol物質的質量16g27g2g18g相對分子/原子質量1mol不同的微粒有多重？【思考】通過下表，歸納1mol不同物質的質量的規(guī)律。1627218結論：1mol任何粒子的質量以克為單位時，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質量或者相對分子質量相等單位物質的量的物質所具有的質量摩爾質量M【微點撥】①質量的單位是g，摩爾質量的單位是g/mol，相對原子(分子)質量的單位是1，摩爾質量在數(shù)值上與相對分子質量相等②對具體的物質而言，其摩爾質量是確定的，不隨物質的量的變化而變化，也不隨物質狀態(tài)的變化而變化單位物質的量的物質所具有的質量，叫做摩爾質量定義符號

公式g·mol－1或g/mol在數(shù)值上等于該微粒的相對分子(或原子)質量新概念3-摩爾質量數(shù)值單位課堂練習1、下列說法中正確的是(

)A．硫酸的摩爾質量是98gB．2molOH－的質量是34gC．鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量D．1molN2的質量是14g2、下列關于摩爾質量的說法正確的是(

)A．水的摩爾質量是18gB．2mol水的摩爾質量是1mol水摩爾質量的2倍C．任何物質的摩爾質量都等于它的相對分子質量或相對原子質量

D．水的摩爾質量是氫氣摩爾質量的9倍3、

0.6molR的質量為38.4g，則R的摩爾質量為(

)A．23.04gB．23.04g·mol－1C．64g D．64g·mol－1BDD已知物理量：NA、M（給具體物質分子式就是已知）求解物理量：n、m、N（知一求二）以物質的量為核心的定量計算1、基本關系式首先要找到其核心物理量——物質的量，其次根據(jù)題目要求解其他物理量物質的量mol摩爾質量g/mol質量(g)阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)目（個）【例1】3.6gH2O的物質的量是

，含

個水分子。0.2mol1.204×1023典例分析已知：m(H2O)=3.6g隱藏已知：M(H2O)=18g/mol、NA=6.02×1023mol-1未知：n(H2O)、N（H2O）步驟一：確定已知未知步驟二：應用公式(先求n，再求解其它物理量)??

N(H2O)=n(H2O)NA=0.2×6.02×1023=1.204×1023【例2】11.7gNaCl的物質的量是

，共含離子

個。0.2mol2.408×1023已知：m(NaCl)=3.6g隱藏已知：M(NaCl)=58.5g/mol、NA=6.02×1023mol-1未知：n(NaCl)、n(離子)、N（離子）步驟一：確定已知未知步驟二：應用公式(先求n，再求解其它物理量)??

N(離子)=n(離子)NA=0.4×6.02×1023=2.408×1023先求n(離子)n(離子)=2n(NaCl)=0.4mol典例分析2、計算1mol下列微粒所含的粒子數(shù)（以NA表示）

質子數(shù)電子數(shù)中子數(shù)H2O

Na+

O2-

OH-

典例分析(拓展)突破口：質子數(shù)=原子序數(shù)（先確定質子數(shù)）電中性：電子數(shù)=質子數(shù)陰離子：電子數(shù)=質子數(shù)+電荷數(shù)陽離子：電子數(shù)=質子數(shù)-電荷數(shù)中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)10NA10NA11NA10NA10NA10NA8NA9NA8NA12NA8NA8NA將宏觀和微觀聯(lián)系在一起的橋梁。物質的量mol摩爾質量g/mol質量(g)阿伏加德羅常數(shù)粒子數(shù)目（個）宏觀:質量微觀:粒子數(shù)難見難稱量可見可計量n=

NNA=

mM物質的量課程總結2H2

+

O2

==

2H2O分子數(shù)擴大NA倍物質的量化學計量數(shù)2個2個1個2NANA2NA2mol1mol2mol212在化學反應中，各物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比。課后練習一、填空題(1)0.3molNH3分子中所含質子數(shù)與____________個H2O分子中所含質子數(shù)相等。(2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質的量是______________。(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為______________。(4)有以下四種物質：①22g二氧化碳；②8g氫氣；③1.204×1024個氮氣分子；④4℃時18mL水它們所含分子數(shù)最多的是________，所含原子數(shù)最多的是________，質量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號)一、(1)1.806×1023

(2)0.6mol(3)106g/mol

(4)②

②

③

③解析：(1)0.3molNH3分子中含質子數(shù)為0.3mol×10×6.02×1023mol－1＝1.806×1024，每個H2O分子中有10個質子，故含1.806×1024個質子的水分子數(shù)為1.806×1024÷10＝1.806×1023。(2)Al2(SO4)3中n(Al3＋)∶n(SO42-)＝2∶3，即0.4mol∶n(SO42-)＝2∶3，n(SO42-)＝0.6mol。(3)根據(jù)質量守恒定律m(C)＝16g＋20g－31.76g＝4.24g，M(C)＝4.24g/0.04mol＝106g/mol。(4)各物質的物質的量為①n(CO2)＝0.5mol，②n(H2)＝4mol，③n(N2)＝2mol，④n(H2O)＝1mol由此可知分子數(shù)最多的是②；原子數(shù)最多的是②；各物質的質量為①22g，②8g，③56g，④18g，故質量最大的是③；各物質含電子數(shù)為①11mol，②8mol，③28mol，④10mol，所含電子數(shù)最多的是③。課后答案二、填空題(1)4.5g水與__