1.1物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化 第1課時 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

物質(zhì)的分類第1課時方紅梅名師工作室活動1：請你將從超市采購的商品進(jìn)行分類分類的目的方便物質(zhì)的使用分類的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)的用途分類法分類結(jié)果一、物質(zhì)的分類1.分類分類是根據(jù)研究對象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將它們區(qū)分為不同種類和層次的科學(xué)方法。分類的意義有利于人們分門別類地進(jìn)行深入研究，揭示事物的本質(zhì)特征可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化化學(xué)物質(zhì)種類繁多，H2、H2O、HCl、燒堿NaOH、NaCl溶液、Na2CO3溶液、

小蘇打NaHCO3、Ca、

生石灰CaO、

石灰乳、石灰石CaCO3、石墨、

金剛石、C60、CO、CO2、天然氣CH4、鋇餐BaSO4、活動2：請你對下列這些物質(zhì)進(jìn)行分類分類的目的分類的標(biāo)準(zhǔn)分類的結(jié)果研究物質(zhì)的性質(zhì)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)：依據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類2、分類的方法（1）樹狀分類法樹狀分類法：根據(jù)同一標(biāo)準(zhǔn)對同類事物進(jìn)行再分類的方法。特點(diǎn)：同一層次的物質(zhì)類別間一般是相互獨(dú)立，沒有交叉的

同素異形體：同種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)注：1、互為同素異形體的物質(zhì)組成元素相同，因原子排列方式不同，導(dǎo)致物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)相似。2、互為同素異形體的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化而不是物理變化。分類的目的分類的標(biāo)準(zhǔn)分類的結(jié)果全面研究物質(zhì)物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途等多角度NaClBaSO4CaCO3Na2CO3一個物質(zhì)從不同的分類角度來看，可以從屬于多個類別2、分類的方法（2）交叉分類法特征：交叉分類法：對一種事物用兩種或兩種以上標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類的方法。不同類別的物質(zhì)有交集，能全面認(rèn)識物質(zhì)活動3：請用交叉分類法對氧化物進(jìn)行再分類H2O、CaO、CO2、CO、SO2、Al2O3根據(jù)元素組成金屬氧化物:CaO、Fe2O3、Al2O3非金屬氧化物：H2O、CO2、CO、

SO2

[思考]同類物質(zhì)是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如Al2O3等活動3：請用交叉分類法對氧化物進(jìn)行再分類H2O、CaO、CO2、CO、SO2、Al2O3根據(jù)元素組成金屬氧化物:CaO、Fe2O3非金屬氧化物：H2O、CO2、CO、SO2、

根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)酸性氧化物：CO2、SO2堿性氧化物：CaO兩性氧化物:Al2O3[思考]物質(zhì)的組成和性質(zhì)之間是否有某種關(guān)聯(lián)呢？注：多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物；多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物。金屬氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Mn2O7、Na2O2等非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、CO、NO等其中酸性氧化物有：其中堿性氧化物有：其中兩性氧化物有：

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物?；顒?：預(yù)測陌生物質(zhì)的性質(zhì)——如何吸收煙氣中的SO2？酸性氧化物SO2預(yù)測SO2的性質(zhì)水、氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)的認(rèn)知模型：分析物質(zhì)組成確定物質(zhì)類別預(yù)測物質(zhì)性質(zhì)依據(jù)類別共性類比典型代表物確認(rèn)物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO4HClHNO3H2CO3無氧酸一元酸二元酸以分子組成中是否含氧元素為分類標(biāo)準(zhǔn)以提供H+的個數(shù)為分類標(biāo)準(zhǔn)含氧酸以酸的沸點(diǎn)高低高沸點(diǎn)酸低沸點(diǎn)酸以酸提供H+的能力強(qiáng)酸弱酸活動5：請用交叉分類法對酸、堿、鹽進(jìn)行再分類酸：在水溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物?；顒?：請用交叉分類法對酸、堿、鹽進(jìn)行再分類NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、Mg(OH)2、NH3.H2OCaCO3、BaCO3、BaSO4、NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl、Cu2(OH)2CO3

、Ca(H2PO4)2

堿的分類堿：在水溶液中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物堿按水溶性可溶性堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3.H2O難溶性堿：Mg(OH)2、Cu(OH)2等按堿性強(qiáng)弱強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2弱堿：NH3.H2O、Cu(OH)2等微溶性堿：Ca(OH)2鹽的分類鹽：由金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子構(gòu)成的化合物鹽按溶解性可溶鹽難溶鹽NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4ClCaCO3、BaCO3、BaSO4酸式