2025屆黑龍江哈爾濱三中高三上學(xué)期期末化學(xué)試題及答案

哈三中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三學(xué)年期末考試化學(xué)試卷Ⅰ卷(選擇題共45分)可能用到的相對原子質(zhì)量H1O16Na23Ge73Hg201Sb122一、選擇題(每題僅一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分)1．化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．水玻璃可以用做木材防火劑，它是一種電解質(zhì)B．味精能增加食品的鮮味，是一種常用的增味劑，其主要成分為谷氨酸鈉C．合成氨的反應(yīng)塔與外加電源的負(fù)極相連并維持一定的電壓，可以鈍化防腐D．鍋爐水垢中含有的，可先用Na溶液處理，后用酸除去42．下列化學(xué)用語或表述正確的是A．CH4的共價(jià)鍵類型：σ鍵23BSO2的價(jià)層電子對互斥(VSEPR)模型：C．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布式：D．丙炔的鍵線式：3．設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LNO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為AB7.8gNaO固體中陰離子的數(shù)目為0.2N22AC0.1mol·LNa溶液中，2-數(shù)目小于0.1A233D．9gD2O所含質(zhì)子的數(shù)目為5NA4．硫代硫酸鈉(NaSO)可用于脫除廢水中的。其工業(yè)制備方法為：將一定比例的2232Na與NaS2322生成了NaSO，同時(shí)釋放。下列說法錯(cuò)誤的是2232A．制備反應(yīng)中NaSO既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物2232-32-3B．制備總反應(yīng)的離子方程式為2S++=+3SO222C．產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:12-DNaSO反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，SO3為負(fù)極反應(yīng)物223225．陳述I與陳述均正確，且具有因果關(guān)系的是AIII鍵角：HO晶體中的配位數(shù)：HO2222B沸點(diǎn)：乙醛＞丙烷乙醛分子間存在氫鍵C酸性：COOH范德華力：COOH＜3333DX射線衍射實(shí)驗(yàn)鑒別玻璃仿造的寶石玻璃是非晶體高三化學(xué){#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}62021()催化分子內(nèi)的羥醛縮合反應(yīng)如下，下列說法正確的是A．反應(yīng)中涉及的物質(zhì)都難溶于水BX中不存在手性碳原子C．脯氨酸可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物D．Y與新制氫氧化銅共熱能生成磚紅色沉淀7基催化劑，有學(xué)者提出了2的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.甲酸乙酯中含有σ鍵和π鍵B．銅元素的第二電離能大于鋅元素的第二電離能C．反應(yīng)過程中，金屬M(fèi)的化合價(jià)未發(fā)生改變D．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2+3H2催化劑O328．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)和所用藥品均正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD配制一定物除去乙烷中質(zhì)的量濃度的少量雜質(zhì)測定HO的22實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆蛛x乙醇和苯甲酸乙酯分解速率的稀硫酸裝置或儀器高三化學(xué){#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}9WXYZ為原子序數(shù)依次減小的短周期主族元素，已知WYZ的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù)；由四種元素形成某化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列敘述正確的是A．簡單離子半徑：XWBY的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸C．元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋篨＜Y＜ZD．該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象以及得出的結(jié)論都正確的一組是室溫下，取1mL0.1mol/LKI溶液和0.1mol/L溶液混合后充分反應(yīng)，再加入2振蕩、溶液變成Fe3+和I-的反應(yīng)有一定的限度A34靜置后，取上層清液滴加少量KSCN取少量酸催化后的淀粉水解液于試管中，先加入過量溶液未變淀粉已經(jīng)完全BC氫氧化鈉溶液中和酸，再加少量碘水藍(lán)先產(chǎn)生藍(lán)向2mL1mol/L的CuSO4溶液中滴入2滴0.1mol/L色沉淀，K[Cu(OH)]＞再產(chǎn)生黑色沉淀2NaOH溶液，再滴加2滴0.1mol/LNaS通過測定白色將含有二氧化硫的氣體通入足量的酸性高錳酸鉀溶液出現(xiàn)白色D中，然后加入足量氯化鋇溶液推算二氧化硫的物質(zhì)的量．高鐵酸鉀(K)是一種環(huán)保、高效的多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：24下列敘述正確的是A．反應(yīng)I中尾氣后用飽和食鹽水吸收后可再利用B．理論上，反應(yīng)Ⅱ2NaClO時(shí)，生成3molNaFeO4C．該生產(chǎn)條件下，物質(zhì)的溶解性：Na＜K2424DK對飲用水殺菌消毒的同時(shí)，還產(chǎn)生Fe(OH)膠體吸附雜質(zhì)凈化水243高三化學(xué){#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}12．我國某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了一種新型能量存儲(chǔ)/轉(zhuǎn)化裝置(如圖所示)。閉合K2、斷開K1KKZn(OH)與Al(OH)2123列說法正確的是A．制氫時(shí)，太陽能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．供電時(shí)，電子流向?yàn)椋弘姌O→用電器→X電極C．制氫和供電轉(zhuǎn)移相同數(shù)目電子后，溶液pHD．制氫和供電時(shí)，X電極均為電勢較低的一極13RFe形成橙紅色的配離子]HNO氧化成淡藍(lán)33色的配離子[FeR]。某研究小組對NO3-+2[FeR3]+3H+HNO+2[FeR]O232反應(yīng)進(jìn)行了研究。用濃度分別為2.0mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L的HNO3溶液進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，得到c([FeR3])隨時(shí)間t的變化曲線如圖。下列說法正確的是A．體系由橙紅色轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色所需時(shí)間：t＞t＞tⅠⅢⅡB]平衡轉(zhuǎn)化率：α＞α＞αⅠ3ⅢⅡC．平衡后加水稀釋，cFeR3cFeR3D．c(HNO)=3.0mol/L時(shí)，在0~1min內(nèi)，HNO的32平均生成速率為5×10mol·L·min14(Hg)(Ge)(Sb)形成的新物質(zhì)X為潛在的拓?fù)浣^緣X的晶體可視為金剛石晶體中的C原子被HgGe和圖所示。設(shè)A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．HgGe三種元素均屬于過渡元素BHg距離最近的的數(shù)目為6CX晶體是一種合金，內(nèi)部有自由電子，是電的良導(dǎo)體D．X晶體的密度為高三化學(xué){#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}15(用H4Y表示)HYHYHYHYHYHY和Y等7654324cY溶液中上述7種微粒的分布分?jǐn)?shù)[如Y4]與溶液pH關(guān)系如下左圖所示，右圖表示與某金屬離子M形成的螯合物的結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．曲線eHY3-B．交點(diǎn)Q處pH=8.21CpH越小，與金屬離子配位能力越強(qiáng)D．金屬離子的m=3Ⅱ卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(16題14分，17題14分，18題14分，19題13分，共55分)16(14)O和LiFePO都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成454，還含有少量MgO等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：32回答下列問題：(1)“酸浸”中濾渣的主要成分為(填化學(xué)式)。(2)“酸浸”后，鈦主要以2-形式存在，寫出水解反應(yīng)生成O的離子方程224式，水解過程中需加水稀釋并加熱，其目的是?！HO與雙氧水、氨水反應(yīng)40min，控制溫度在40℃左右。溫度不能高于40℃22的原因是。。。(4)向“濾液②”中加入雙氧水和磷酸得到FePO，寫出離子方程式(5)“高溫煅燒②”過程中，草酸的作用是，適當(dāng)多加草酸的原因?yàn)?6)恰好沉淀完全[即溶液中c(Fe)=1.0×10mol/L]時(shí)溶液pH≈1時(shí)溶液中c(HPO2-)=[已知：K)=1.2×10-22；K(H)=6.9×10-3、434K(H)=6.2×10、K(H)=4.8×10]。3434高三化學(xué){#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}17(14)磺化聚苯乙烯可用于制作高性能離子交換膜。某研究小組探究乙?；撬酑OOSOH)制備磺化聚苯乙烯的過程與效果。33實(shí)驗(yàn)Ⅰ．乙?；撬岬闹苽湎蜓b有一定量二氯乙烷溶劑的燒杯中，加入7.6乙酸酐O]，控制溶液溫度32在10℃以下，邊攪拌邊分批加入2.7mL濃硫酸，得到乙?；撬崛芤?。(1)制備過程中需使用的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、(2)乙酸酐與濃硫酸按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)的化學(xué)方程式為實(shí)驗(yàn)Ⅱ．聚苯乙烯的磺化、。。按如圖裝置(夾持設(shè)備略去)65Ⅰ中制備的乙酰基磺酸溶液，得到淺棕色液體。將所得淺棕色液體慢慢滴入裝有沸水的燒杯中，得到淡黃色的磺化聚苯乙烯顆粒，過濾、洗滌、干燥。聚苯乙烯的鏈節(jié)與乙?；撬岱磻?yīng)原理如下：(3)盛裝乙?；撬崛芤旱膬x器名稱為；控制反應(yīng)溫度為65，應(yīng)采用進(jìn)行加熱；冷卻水應(yīng)從填“a”或“b)口通入。(4)產(chǎn)品是否洗滌干凈，可通過檢測洗滌液中是否存在SO2-來判斷，檢測的方法是。實(shí)驗(yàn)Ⅲ．磺化度的測定(磺化度=含磺酸基鏈節(jié)數(shù)占鏈節(jié)總數(shù)的百分?jǐn)?shù))稱取實(shí)驗(yàn)Ⅱ中所得的干燥的磺化聚苯乙烯樣品0.500g-甲醇混合液溶解，以酚酞為指示劑，用0.1000mol/LNaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為10.00。已知：．R-SOH+NaOH→R-SONa+HO。332．聚苯乙烯鏈節(jié)的式量為104，磺化聚苯乙烯中含磺酸基鏈節(jié)的式量為184。(5)該樣品的磺化度=(保留兩位有效數(shù)字)。(6)若樣品未充分干燥，將導(dǎo)致測得的磺化度()。高三化學(xué){#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}18(14加氫制甲醇OH)不僅減少了排放，而且緩解了能源短缺的問題。232該過程發(fā)生的主要反應(yīng)如下：I：(g)+3HOH(g)+HH32122反應(yīng)Ⅱ(g)+HCO(g)+HH=+41.2kJ/mol2222(1)298.15K100由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1化合物時(shí)的m焓變。該反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓ΔH數(shù)據(jù)已列入下表。f則H1=，反應(yīng)I自發(fā)進(jìn)行的條件是。()(2)向密閉容器中加入(g)和H(g)OH(g)Ⅰ的正反應(yīng)速率可表示為223v=k·c(CO)·c(H)，逆反應(yīng)速率可表示為v=k·c(CHOH)·c(HO)，其中k、k2232正逆逆正逆正為速率常數(shù)。①上圖中能夠代表k的曲線為“L”或“L)。填“LL1234②溫度為1時(shí)，反應(yīng)?的化學(xué)平衡常數(shù)K=。(3)在一定條件下，將1和2H通入一裝有催化劑的恒容密閉容器中充分發(fā)22生反應(yīng)?IIOH和的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高的變化曲線如32圖所示。①圖中代表2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高變化的是曲線(填“ab”或“c”)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高呈現(xiàn)如圖變化趨勢的原因是。②該體系中，573K時(shí)，反應(yīng)II的濃度平衡常數(shù)為(4)某小組為了研究不同條件下催化劑對相同時(shí)間內(nèi)3OH產(chǎn)率的影響，根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果將不同溫度下，不同催化劑對相同時(shí)間內(nèi)CHOH產(chǎn)率影響繪圖如下，據(jù)圖應(yīng)選擇的溫(保留兩位有效數(shù)字)。不同溫度下還原后催化劑3OH的產(chǎn)率度及催化劑為。A．200℃CZA-R-1C220℃CZA-R-2．220℃CZA-R-5D．240℃CZA-R-10高三化學(xué){#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}19(13)G是能阻斷血栓形成的藥物的中間體，它的一種合成路線如圖所示。RR′CH=NR″；弱酸＂NH已知：．；ii．2回答下列問題：(1)A的分子式是。(2)B→C的反應(yīng)類型是(3)CD的化學(xué)方程式(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為。。。(5)A的目的是。(6)W是FW比F多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的W的芳香同分異構(gòu)體有種。寫出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式：i．除苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)，且與苯環(huán)共用2個(gè)碳原子ii．有一個(gè)手性碳原子。iii．能發(fā)生水解反應(yīng)，且與NaOH溶液共熱時(shí)，1molW最多消耗3NaOH高三化學(xué){#{QQABBY6AogiIAAIAARhCAQGACAGQkAAACQgGxAAQMAAACAFABAA=}#}哈三中2024-2025學(xué)年度上學(xué)期高三學(xué)年期末考試化學(xué)答案一、選擇題(每題僅一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，共45分)1-5ABACD6-10BCDAA．二、填空題(16題14分，17題14分，18題14分，19題13分，共55分)16(共14分)(1)SiO2(1分)4-+(x+1)H2OO+4Cl+2H+(2)22T水解反應(yīng)吸熱，加水稀釋和加熱均能促進(jìn)水解，使2水解趨于完全(2分)(3)40℃O轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率和產(chǎn)量下降22(2分)(4)2FeO