2024全國(guó)高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-第15講-原電池及其應(yīng)用

大單元三化學(xué)反應(yīng)與能量變化第15講原電池及其應(yīng)用備考導(dǎo)航復(fù)習(xí)目標(biāo)1.能辨識(shí)簡(jiǎn)單原電池的構(gòu)成要素，從氧化還原反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)原電池的工作原理，能舉出化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例。2.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的工作原理，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。3.了解燃料電池的應(yīng)用。體會(huì)研制新型電池的重要性。4.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的本質(zhì)、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施。熟記網(wǎng)絡(luò)?復(fù)習(xí)策略從近幾年高考來(lái)看，電化學(xué)知識(shí)屬于高考必考內(nèi)容。1.由于能源問(wèn)題是社會(huì)熱點(diǎn)，要關(guān)注新型電池。2.著重原電池電極的判斷及電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)（要注意溶液的酸、堿性）、電子的轉(zhuǎn)移方向和離子的定向移動(dòng)方向以及電解質(zhì)溶液組成的變化等。3.要關(guān)注各種新型燃料電池的電極反應(yīng)。課前思考問(wèn)題1原電池正、負(fù)極判斷方法有哪些？【答案】（1）

由原電池的電極材料判斷：如果兩極是由活動(dòng)性不同的金屬作電極，一般情況下相對(duì)活潑的金屬是負(fù)極，活動(dòng)性較弱的金屬是正極（要注意特殊條件，如Mg－Al－NaOH電池，Al是負(fù)極；Al－Cu－

濃硝酸電池，Cu是負(fù)極）；如果兩個(gè)電極是由金屬和非金屬導(dǎo)體（或金屬氧化物導(dǎo)體）作電極，金屬是負(fù)極，非金屬導(dǎo)體（或金屬氧化物導(dǎo)體）是正極。（2）

根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。（3）

根據(jù)電子或電流的流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負(fù)極，反之為正極。（4）

根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向判斷：陽(yáng)離子移向的電極為正極，陰離子移向的電極為負(fù)極。（5）

根據(jù)原電池的兩極發(fā)生的現(xiàn)象判斷：一般溶解或質(zhì)量減輕的電極為負(fù)極，有氣體生成或金屬析出的電極為正極。【答案】（1）

由原電池的電極材料判斷：如果兩極是由活動(dòng)性不同的金屬作電極，一般情況下相對(duì)活潑的金屬是負(fù)極，活動(dòng)性較弱的金屬是正極

（要注意特殊條件，如Mg－Al－NaOH電池，Al是負(fù)極；Al－Cu－

濃硝酸

電

池，Cu是負(fù)極）；如果兩個(gè)電極是由金屬和非金屬導(dǎo)體（或金屬氧化物

導(dǎo)體）作電極，金屬是負(fù)極，非金屬導(dǎo)體（或金屬氧化物導(dǎo)體）是正極。

（2）

根據(jù)氧化還原反應(yīng)判斷：發(fā)生氧化反應(yīng)的電極為負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的電極為正極。（3）

根據(jù)電子或電流的流向判斷：電子流出或電流流入的電極為負(fù)極，反之為正極。（4）

根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的流動(dòng)方向判斷：陽(yáng)離子移向的電極為正極，陰離子移向的電極為負(fù)極。（5）

根據(jù)原電池的兩極發(fā)生的現(xiàn)象判斷：一般溶解或質(zhì)量減輕的電極為負(fù)極，有氣體生成或金屬析出的電極為正極。課前思考問(wèn)題2分別寫(xiě)出酸性和堿性氫氧燃料電池的電極反應(yīng)式：【答案】氫氧燃料電池電極負(fù)極正極酸性電池堿性電池

1.判斷正誤（正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”）。（1）

（2018·江蘇卷）氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

（

×

）

圖1××

（4）

（2019·江蘇卷）常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過(guò)程中消耗11.2

L

H2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.02×1023

（

×

）××

圖2√

圖3（7）

（2021·浙江卷6月）將生鐵進(jìn)一步煉制，減少含碳量，能得到耐腐蝕的鋼

（

√

）×√2.（2022·廣州12月調(diào)研）我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生電流，放電時(shí)（

C

）A.鋁電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.陽(yáng)離子移向負(fù)極C.氧氣在正極上得電子D.電流由鋁板經(jīng)外電路流向鉑網(wǎng)【解析】放電時(shí)鋁為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；正極上通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；電流由正極流向負(fù)極，因此應(yīng)該由鉑網(wǎng)流向鋁板，D錯(cuò)誤。C3.（2022·安徽宣城期中）海水電池在海洋能源領(lǐng)域備受關(guān)注，一種鋰－海水電池構(gòu)造示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

D

）A.Li是電池的負(fù)極B.N極可能是水得電子，也可能是氧氣得到電子C.玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防止海水直接與Li接觸的功能D.將Li換成Fe、Al，用電器也能正常工作【解析】分析可知，Li為負(fù)極，A正確；鋰與水或氧氣都能反應(yīng)，故可能是水得電子，也可能是氧氣得到電子，B正確；Li易與水反應(yīng)，則玻璃陶瓷具有傳導(dǎo)離子和防水的功能，C正確；常溫下，F(xiàn)e、Al與水不反應(yīng)，故將Li換成Fe、Al，用電器不能正常工作，D錯(cuò)誤。

D4.（2022·肇慶三模）在船體的鋼鐵外殼上鑲嵌鋅塊可以有效避免船體遭受腐蝕。下列說(shuō)法不正確的是（

C

）A.鋅塊作原電池的負(fù)極B.鋼鐵在海水中易發(fā)生吸氧腐蝕C.電子由船體鋼鐵外殼向鋅塊移動(dòng)D.在海水中陽(yáng)離子向船體鋼鐵外殼移動(dòng)【解析】利用活潑金屬作原電池負(fù)極，被保護(hù)的鋼鐵作正極，A正確；海水中pH接近中性，易發(fā)生吸氧腐蝕，B正確；原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，C錯(cuò)誤；原電池電解質(zhì)中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，D正確。C考點(diǎn)1原電池的工作原理知

識(shí)

梳

理?

原電池（以鋅銅原電池為例）把

化學(xué)能

?轉(zhuǎn)化為

電能

?的裝置。

化學(xué)能電能裝置圖??電極反應(yīng)式離子遷移方向陽(yáng)離子向

正

?極遷移；陰離子向

負(fù)

?極遷移

鹽橋作用及離子移向①連接內(nèi)電路形成閉合回路②維持兩電極電勢(shì)差（平衡電荷）鹽橋中K＋向

正

?極移動(dòng)，Cl－向

負(fù)

?極移動(dòng)

③減少能量損耗

正負(fù)正負(fù)?

形成條件1.兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極（可為活動(dòng)性不同的兩種金屬或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體等）。2.電極材料插在

電解質(zhì)

?溶液中。

3.兩極相連，形成

閉合回路

?。

4.能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。電解質(zhì)閉合回路?

原電池的設(shè)計(jì)1.將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個(gè)電極反應(yīng)。

2.結(jié)合電極反應(yīng)式找正負(fù)極材料和合理的電解質(zhì)溶液。還原劑為負(fù)極材料或在負(fù)極上反應(yīng)的燃料（氫氣或有機(jī)物等還原性物質(zhì)），正極材料一般為惰性金屬（如Pt電極）或石墨電極等；氧化劑一般為電解質(zhì)溶液中的陽(yáng)離子或氧氣。3.形成回流裝置時(shí)可用鹽橋。最后畫(huà)出原電池裝置圖。?離子交換膜的類(lèi)型與作用1.離子交換膜的類(lèi)型陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、質(zhì)子交換膜。2.離子交換膜的作用（1）

平衡兩邊電極區(qū)的電荷。（2）

避免交換膜兩邊物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)（反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)或產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)）。（3）

促使交換膜兩邊電解質(zhì)溶液濃度不同，形成濃差電池。典

題

悟

法?

原電池的工作原理?（2021·廣東卷）火星大氣中含有大量CO2，一種有CO2參加反應(yīng)的新型全固態(tài)電池有望為火星探測(cè)器供電。該電池以金屬鈉為負(fù)極，碳納米管為正極，放電時(shí)（

D

）A.負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)B.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.陽(yáng)離子由正極移向負(fù)極D.CO2在正極上得電子D【解析】放電時(shí)為原電池，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；放電時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；陽(yáng)離子由負(fù)極向正極遷移，C錯(cuò)誤；CO2在正極上得電子，D正確。?鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述正確的是（

C

）A.電流從鋅極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線移向銅極C.電池工作一段時(shí)間后，乙池的c（Cu2＋）減小D.電池工作一段時(shí)間后，甲池的c（Zn2＋）增加C

?

金屬－空氣電池?（2022·佛山質(zhì)量檢測(cè)）一款新型鈉－空氣電池裝置如圖所示，該電池利用“多孔”石墨電極形成空氣通道，放電時(shí)生成的NaOx填充在“空位”中，當(dāng)“空位”填滿(mǎn)后，放電終止。下列說(shuō)法正確的是（

B

）BA.a極為電池正極C.選用“多孔”石墨電極是為了增加“空位”，提高電池能量存儲(chǔ)D.理論上a極每減重46

g，則b極消耗氧氣約22.4

L【解析】在a電極上，Na失去電子變?yōu)镹a＋，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以a電極為負(fù)極，A錯(cuò)誤；在b電極上，O2得到電子，與Na＋結(jié)合形成NaOx，B正確；“多孔”石墨電極是為了增加“空位”，增大電勢(shì)差，與電池能量存儲(chǔ)大小無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；未指明通入的O2是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能確定消耗的O2的體積大小，D錯(cuò)誤。?（2021·惠州三模）鎂－空氣電池是一種新型燃料電池，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

B

）BA.金屬M(fèi)g電極為負(fù)極，其電勢(shì)低于空氣電極的電勢(shì)B.電子流向：Mg電極→導(dǎo)線→空氣電極→電解質(zhì)溶液→Mg電極D.回收后的氫氧化鎂經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化，可重新制成鎂錠循環(huán)利用

?

帶離子交換膜的原電池?（2021·潮州二模）已知：電流效率＝電路中通過(guò)的電子數(shù)與消耗負(fù)極失去電子總數(shù)之比?，F(xiàn)有兩個(gè)電池Ⅰ、Ⅱ，裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

C

）

CA.Ⅰ和Ⅱ的電池反應(yīng)不同B.Ⅰ和Ⅱ的能量轉(zhuǎn)化形式不同C.Ⅰ的電流效率低于Ⅱ的電流效率D.放電一段時(shí)間后，Ⅰ、Ⅱ中都只含1種溶質(zhì)

（2）

理論上1mol

H2S參加反應(yīng)可產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為

2mol

?。

2mol?電極判斷1.根據(jù)電極材料判定：一般情況下相對(duì)活潑的金屬是負(fù)極，活動(dòng)性較弱的金屬電極或石墨電極是正極（此規(guī)則對(duì)一些非常規(guī)電池不適用，如Al－Cu－濃硝酸電池與Mg－Al－NaOH電池）；如果是由金屬和金屬氧化物導(dǎo)體作電極，金屬是負(fù)極，金屬氧化物導(dǎo)體是正極?？紙?chǎng)經(jīng)驗(yàn)：負(fù)極的電勢(shì)低，正極的電勢(shì)高。2.根據(jù)電極反應(yīng)物質(zhì)及氧化還原反應(yīng)判定：發(fā)生氧化反應(yīng)的極（或在該極處失電子）為負(fù)極；發(fā)生還原反應(yīng)的極（或在該極處得電子）為正極?？紙?chǎng)經(jīng)驗(yàn)：（1）

發(fā)生氧化反應(yīng)的電極也是陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)的電極也是陰極。所以原電池的負(fù)極也是陽(yáng)極，正極也是陰極，只是一般原電池我們常說(shuō)負(fù)極和正極。（2）

在燃料電池中，燃料（還原性物質(zhì)）發(fā)生反應(yīng)的電極為負(fù)極；O2（氧化性物質(zhì)）發(fā)生反應(yīng)的電極為正極。3.根據(jù)原電池電子或電流的流向判定：電子流出或電流流入的電極為負(fù)極，電子流入或電流流出的電極為正極。4.根據(jù)原電池中電解質(zhì)溶液離子的移動(dòng)方向判斷：陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?？紙?chǎng)經(jīng)驗(yàn)：鹽橋中的陽(yáng)離子向正極方向移動(dòng)；H＋穿過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng)。5.根據(jù)原電池的兩極發(fā)生的現(xiàn)象判斷：一般情況下，質(zhì)量減輕（電極消耗）的電極為負(fù)極，有金屬析出或氣體產(chǎn)生的電極為正極（此規(guī)則具有相當(dāng)?shù)木窒扌?，它?duì)于一些常規(guī)的原電池的電極判定較為準(zhǔn)確，如Al－Cu－稀硫酸）。

[小結(jié)]考點(diǎn)2燃料電池知

識(shí)

梳

理?

燃料電池燃料電池是一種持續(xù)地將燃料和氧化劑的化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的一類(lèi)化學(xué)電源。電池的負(fù)極一般是氫氣、天然氣、甲醇、乙醇等有機(jī)物等燃料，正極是氧氣或空氣。燃料電池總反應(yīng)式和該燃料在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式相同。?

氫氧燃料電池電池根據(jù)電解質(zhì)溶液的不同分為酸性電池和堿性電池。1.酸性氫氧燃料電池，電極反應(yīng)式由H＋平衡電荷：

2.堿性氫氧燃料電池，電極反應(yīng)式由OH－平衡電荷：

?

有機(jī)物燃料電池[以堿性乙醇燃料電池為例]

Ⅰ.在負(fù)極，C2H5OH失電子：Ⅱ.在正極，O2得電子：[結(jié)論]

燃料電極H2SO4溶液KOH溶液甲烷負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式總反應(yīng)式燃料電極H2SO4溶液KOH溶液苯負(fù)極反應(yīng)式正極反應(yīng)式總反應(yīng)式?

熔融碳酸鹽燃料電池熔融碳酸鹽燃料電池的電極反應(yīng)：

以甲烷為例，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：

?

固態(tài)氧化物燃料電池（導(dǎo)電離子是O2－）以甲烷為例，寫(xiě)出電極反應(yīng)式：

?

微生物燃料電池微生物（或酶）電池是指在微生物的作用下（類(lèi)似催化作用），將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示：1.微生物（或酶）有利于有機(jī)物的氧化反應(yīng)，促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。

典

題

悟

法?

氫氧燃料電池?氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上，其反應(yīng)原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

D

）DA.電池工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極aD.2mol

氫氣和1mol氧氣的總能量高于2mol水的總能量

?

有機(jī)物燃料電池?如圖為“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。a、b均為多孔性Pt電極。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）

b電極是

正

?（填“正”或“負(fù)”）極。

正

?（1）

（2021·遼寧適應(yīng)性）環(huán)氧乙烷經(jīng)水解可得到乙二醇。寫(xiě)出乙二醇－氧氣堿性燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式：

（2）

（2020·江蘇卷）研究HCOOH燃料電池性能的裝置如圖所示，兩電極區(qū)之間用允許K＋、H＋通過(guò)的半透膜隔開(kāi)。

H2SO4

?（2022·惠州一調(diào)）一種微生物燃料電池如圖所示。下列關(guān)于該電池說(shuō)法正確的是（

C

）A.a電極是該電池的正極B.電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極C.b電極發(fā)生還原反應(yīng)D.H＋由右室通過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室C

?（2022·廣東六校聯(lián)考）利用微化學(xué)電池可以除去廢水中的甲酸鈉和鹵代烴，其原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

B

）A.每生成22.4

L

CH3CH3，有1

mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移C.電子流向：B極→導(dǎo)線→A極→溶液→B極D.一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH增大B

?

熔融碳酸鹽等燃料電池?（2022·揚(yáng)州二模）一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（

B

）BA.電極B是該電池的負(fù)極

?以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池如圖。下列說(shuō)法中正確的是（

D

）DA.用該電池做電源電解精煉銅，當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，一定有3.2g銅溶解C.該電池使用過(guò)程中需補(bǔ)充Li2CO3和K2CO3

考點(diǎn)3常見(jiàn)的化學(xué)電源金屬的腐蝕知

識(shí)

梳

理?

常見(jiàn)的化學(xué)電源1.一次電池——干電池

（1）

普通鋅錳干電池（圖1）

正極（MnO2、NH4Cl）：

圖1（2）

堿性鋅錳干電池（圖2）圖2

正極（MnO2）：

電池總反應(yīng)：

（3）

鋅銀電池（圖3）圖3

電池總反應(yīng)：

2.二次電池（可充電電池）（圖4）圖4鉛蓄電池的充放電過(guò)程：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）?2PbSO4（s）＋2H2O（l）負(fù)極材料：

Pb

?；正極材料：

PbO2

PbPbO2電解質(zhì)：H2SO4溶液（1）

放電過(guò)程

氧化

還原

（2）

充電過(guò)程（是放電反應(yīng)的逆過(guò)程）

（接電源的

負(fù)

?極，發(fā)生

還原

?反應(yīng)）

（接電源的

正

?極，發(fā)生

氧化

?反應(yīng)）

負(fù)還原

正氧化

?

金屬的腐蝕1.化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的比較類(lèi)型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕發(fā)生條件金屬與反應(yīng)物直接接觸不純金屬或合金與電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化的過(guò)程較活潑的金屬被氧化的過(guò)程相互關(guān)系兩種腐蝕往往同時(shí)發(fā)生，但電化學(xué)腐蝕更普遍2.析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕注意：①鋼鐵的腐蝕主要是吸氧腐蝕②吸氧腐蝕和析氫腐蝕的區(qū)別在于正極反應(yīng)③吸氧腐蝕發(fā)生的條件是中性或弱酸性水膜；析氫腐蝕發(fā)生的條件是酸性較強(qiáng)的水膜?金屬的保護(hù)方法1.內(nèi)因：改變金屬內(nèi)部組成和結(jié)構(gòu)。如鐵與鉻、鎳形成不銹鋼。2.外因：防止形成原電池。（1）在金屬表層涂上油漆、礦物性油脂等。（2）在金屬表層鍍上一層純金屬。如表層鍍鋅的鍍鋅鐵破損后，鐵為正極，不腐蝕，鋅為負(fù)極，被腐蝕，可繼續(xù)起到保護(hù)鐵制品的作用。而表層鍍錫的鍍錫鐵，價(jià)格雖比鍍鋅鐵低，但表層磨損后，錫為正極，鐵為負(fù)極，加快了鋼鐵的腐蝕。（3）此外，還可將鐵鈍化，使其表面形成一層致密的氧化物膜。3.犧牲陽(yáng)極法利用原電池的原理保護(hù)金屬的一種方法，如海輪可以用鋅塊與船體（鐵）相連接，形成原電池保護(hù)船體。犧牲鋅（負(fù)極）保護(hù)鐵（正極），叫作犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。4.外加電流法（詳見(jiàn)第16講

電解池及其應(yīng)用）[常考判斷]1.判斷下列說(shuō)法的正誤（正確的畫(huà)“√”，錯(cuò)誤的畫(huà)“×”）。（1）

粗鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣比純鋅快，是因?yàn)榇咒\形成微小原電池

（

√

）（2）

鉛蓄電池放電時(shí)Pb是負(fù)極，PbO2是正極；充電時(shí)外電源的正極與PbO2相連接

（

√

）

（5）

（2021·華南附中）純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗

（

×

）（6）

（2021·廣州模擬3月）銅板上的鐵釘在潮濕空氣中容易生銹

（

√

）√√×××√典

題

悟

法?

常見(jiàn)的化學(xué)電源?（2022·山東菏澤期中）下列為四個(gè)常用的電化學(xué)裝置，下列敘述正確的是（

D

）圖（a）堿性鋅錳電池D圖（c）電解精煉銅圖（b）鉛蓄電池圖（d）銀鋅紐扣電池A.圖（a）中，MnO2的作用是催化劑B.圖（b）所示電池放電過(guò)程中，兩極板的質(zhì)量不斷減小C.圖（c）所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變D.圖（d）所示電池放電過(guò)程中，Ag2O是氧化劑，電池工作過(guò)程中還原為Ag

?（2019·浙江卷）化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（

A

）AA.圖甲：Zn2＋向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H＋濃度增加C.圖丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D.圖?。菏褂靡欢螘r(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

DA.a為鉛蓄電池的正極B.鉛蓄電池正在充電C.一段時(shí)間后，溶液的pH

減小

B.鉛蓄電池是二次電池，充電時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.電池工作時(shí)，電子由Pb板通過(guò)導(dǎo)線流向PbO2板D.電池工作時(shí)，溶液中H＋移向PbO2板A

?

能力提升——鋰電池

A.反應(yīng)過(guò)程中負(fù)極質(zhì)量將增加B.放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)C.電池在常溫下較穩(wěn)定，引燃時(shí)會(huì)迅速反應(yīng)D.電池工作時(shí)電解質(zhì)中Cl－移向Li電極A

?（2022·安徽宣城二模）“熱電池”是高溫熔融鹽一次電池，在航空航天領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，采用LiAl、LiSi等合金做電極比純鋰安全性更好。某熱電池工作原理如圖所示，放電時(shí)，1

mol

FeS2完全反應(yīng)時(shí)得到4

mol電子。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

B

）BA.電子流向：LiAl極→用電器→FeS2極B.若1

mol

Li0.9Al轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i0.08Al，則FeS2消耗98.4

gD.熱電池的正極材料需要具備高溫下的熱穩(wěn)定性和物理穩(wěn)定性

?

金屬的腐蝕?（2022·梅州二模）港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性的防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下列分析說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

C

）A.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除B.防腐涂料可以防水、隔離O2降低吸氧腐蝕速率C.防腐過(guò)程中鋁和鋅均失去電子，主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕C

?（2019·江蘇卷）將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤(rùn)后，置于如圖所示裝置中，進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（

C

）B.鐵腐蝕過(guò)程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能C.活性炭的存在會(huì)加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕C

?新型鋰電池類(lèi)型原電池電池裝置說(shuō)明Li－CO2電池電池反應(yīng)：4Li＋3CO2?2Li2CO3＋C（隔膜只允許鋰離子通過(guò)，向

正

?極移動(dòng)）

?正原電池電池裝置說(shuō)明LiFePO4－C電池電池反應(yīng)：Li1－xFePO4＋LixC6?LiFePO4＋6C（隔膜只允許鋰離子通過(guò)，向

正

?極移動(dòng)）

?正原電池電池裝置說(shuō)明全固態(tài)鋰硫電池電池反應(yīng)：16Li＋xS8?8Li2Sx（2≤x≤8）（Li＋移向正極a）