2021-2022學(xué)年湖南省湘東九校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題（含解析）

湖南省湘東九校2022年7月高二期末聯(lián)考化學(xué)試卷注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：Li～7C～12N～14O～16Na～23S～32Fe～56Ag～108一、選擇題(本題包括10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.2022年2月4日，萬(wàn)眾矚目的第24屆冬奧會(huì)在北京隆重開(kāi)幕，本屆冬奧會(huì)盡顯化學(xué)高科技。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的A.“冰墩墩”的外套材料硅橡膠(聚合物)屬于混合物B.速滑館采用的碲化鎘發(fā)電玻璃，該玻璃可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C.“戰(zhàn)袍”內(nèi)層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯和碳納米管互為同分異構(gòu)體D.滑雪頭盔的復(fù)合材料中含玻璃纖維，玻璃屬于無(wú)機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】【詳解】A．硅橡膠(聚合物)的聚合度不同，所以是混合物，選項(xiàng)A正確；B．碲化鍋發(fā)電玻璃是通過(guò)吸收可見(jiàn)光，將光能轉(zhuǎn)換為電能，可將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)B正確；C．石墨烯和碳納米管是由碳元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)，互為同素異形體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．玻璃成分是硅酸鹽屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D正確；故選：C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.羥基的電子式：B.碳原子核外電子排布的軌道表示式是：C.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖D.次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．羥基的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．碳原子核外電子排布為1s22s22p2，軌道表示式是：，故B正確；C．氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為：，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列實(shí)驗(yàn)儀器、試劑、操作均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.制備氫氧化鐵膠體B.灼燒海帶C.用滴定法測(cè)氨水的物質(zhì)的量濃度D.驗(yàn)證苯和液溴的反應(yīng)為取代反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．制備氫氧化鐵膠體應(yīng)該將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水之中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．灼燒海帶應(yīng)用坩堝，不能用燒杯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．鹽酸與稀氨水生成氯化銨和水，氯化銨溶終點(diǎn)為酸性，而酚酞的變色范圍是pH為8.2～11.0，甲基橙的變色范圍是pH值為3.1～4.4，故使用甲基橙作指示劑更加準(zhǔn)確，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．燒瓶中發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣體經(jīng)過(guò)四氯化碳吸收揮發(fā)出來(lái)的溴蒸汽后，再通入到硝酸酸化的硝酸銀溶液中，如果出現(xiàn)了淺黃色沉淀，即可證明有溴化氫氣體生成，從而證明了苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。4.設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.乙酸和乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為B.常溫下由組成的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與鐵充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.溶液中所含微?？倲?shù)為【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能徹底進(jìn)行，因此乙酸和乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)小于，故A錯(cuò)誤；B．的摩爾質(zhì)量均為64g/mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為32，由組成的混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)均為，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的物質(zhì)的量為1mol，鐵的物質(zhì)的量為1mol，鐵過(guò)量，氯氣完全反應(yīng)，氯氣轉(zhuǎn)化為Cl-，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D．溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中所含微粒數(shù)目，故D錯(cuò)誤；答案選B。5.甲、乙、丙、丁反應(yīng)關(guān)系如下圖表示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若甲是、乙是，則以銅片為陽(yáng)極電解稀疏酸可實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化B.若甲是鋁、丙是過(guò)量的甲與丙反應(yīng)后，可加入足量的溶液充分反后，過(guò)濾，將產(chǎn)物乙分離出來(lái)C.若甲、乙為和S，可以利用該轉(zhuǎn)化比較氯元素和硫元素的非金屬性強(qiáng)弱D.若乙是一種常見(jiàn)半導(dǎo)體材料，利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為【答案】D【解析】【詳解】A．若甲是、乙是，可以通過(guò)以銅片為陽(yáng)極電解稀疏酸實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；B．若甲是鋁、丙是過(guò)量的甲與丙反應(yīng)后，生成氧化鋁和鐵，可加入足量的溶液，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)，鐵不反應(yīng)，過(guò)濾，將產(chǎn)物乙分離出來(lái)，B項(xiàng)正確；C．若甲、乙為和S，則可以是氯氣和硫化鈉反應(yīng)生成硫和氯化鈉，可以利用該轉(zhuǎn)化說(shuō)明氯元素比硫元素的非金屬性強(qiáng)，C項(xiàng)正確；D．若乙是一種常見(jiàn)半導(dǎo)體材料，即為硅，利用上述反應(yīng)制取乙的化學(xué)方程式為，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。6.M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z是一種過(guò)渡元素，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態(tài)原子和軌道半充滿。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：B.第一電離能：C.X的氫化物的沸點(diǎn)低于與其組成相似的M的氫化物，是因?yàn)榉兜氯A力較小D.在稀硫酸中，Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽(橙色)氧化M的一種氫化物，Z被還原為價(jià)，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶3【答案】D【解析】【分析】M、R、X、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M基態(tài)原子L層中p軌道電子數(shù)是s電子的2倍，故M的價(jià)層電子排布為2s22p4，M為O；R是同周期元素中最活潑的金屬元素，R為Na；X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，X原子序數(shù)比M大，故為SO2，X為S，Y為Cl；Z的基態(tài)原子4s和3d軌道半充滿，Z為Cr?！驹斀狻緼．電負(fù)性S<Cl，A錯(cuò)誤；B．第一電離能Na<S<Cl，B錯(cuò)誤；C．X的氫化物為H2S，與其組成相似的M的氫化物為H2O，水中含氫鍵，沸點(diǎn)高，C錯(cuò)誤；D．Z的最高價(jià)含氧酸的鉀鹽為重鉻酸鉀，氧化M的氫化物過(guò)氧化氫，離子反應(yīng)方程式為：，故氧化劑和還原劑之比為1:3，D正確；故選D。7.配合物的穩(wěn)定性可以用穩(wěn)定常數(shù)K來(lái)衡量，如，其穩(wěn)定常數(shù)表達(dá)式。已知：溶于水呈亮綠色。下表中的實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A常溫下，向100mL濃度分別為0.10mol/L的K2C2O4和KSCN混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，觀察到溶液變?yōu)榱辆G色常溫下，穩(wěn)定性：B取少量C2H5Br與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，再滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)C2H5Br中的溴元素C向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)溶液中的Fe2+D將幾滴濃硝酸滴到雞皮上，一段時(shí)間后，雞皮變黃脂肪發(fā)生顏色反應(yīng)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．常溫下，向100mL濃度分別為0.10mol/L的和KSCN混合溶液中滴加幾滴氯化鐵溶液，觀察到溶液變?yōu)榱辆G色，說(shuō)明生成了而沒(méi)有生成，說(shuō)明穩(wěn)定性：，故A正確；B．取少量與NaOH溶液共熱，待溶液不分層后，要先加入硝酸將NaOH中和后再滴加AgNO3溶液，否則AgNO3會(huì)和NaOH反應(yīng)生成AgOH，AgOH不穩(wěn)定，會(huì)分解為棕黑色Ag2O而看不到淡黃色的AgBr，故B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀溶液也能氧化Cl-，故向氯化亞鐵溶液中滴加酸性高錳酸鉀溶液不能檢驗(yàn)溶液中的Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．是蛋白質(zhì)發(fā)生顏色反應(yīng)，不是脂肪，故D錯(cuò)誤；故選：A。8.有機(jī)物電極材料具有來(lái)源豐富、可降解等優(yōu)點(diǎn)，一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)有機(jī)電極發(fā)生了氧化反應(yīng)B.充電時(shí)每轉(zhuǎn)移，右室離子數(shù)目減少C.放電時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)為：-2e-=D.將由換成，電池的比能量會(huì)下降【答案】D【解析】【詳解】A．由題干可知，該結(jié)構(gòu)為一種負(fù)極材料為固態(tài)聚酰亞胺-水系二次電池，則有機(jī)電極為負(fù)極，充電時(shí)負(fù)極為電解池陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．充電時(shí)，右側(cè)電解為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，3I--2e-=I，則充電時(shí)每轉(zhuǎn)移，左側(cè)減少2mol陰離子，同時(shí)有2molM+離子進(jìn)入左室，右室離子數(shù)目減少4mol，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，放電時(shí)負(fù)極電極的失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，反應(yīng)為-2ne-=，C錯(cuò)誤；D．比能量是指電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出的電能，鈉的相對(duì)原子質(zhì)量大于鋰，高故將由換成，電池的比能量會(huì)下降，D正確；故選D。9.從山道年蒿中提取出一種具有明顯抗癌活性的有機(jī)物X，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.該物質(zhì)的分子式為C10H16O2B.該物質(zhì)能發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、加聚反應(yīng)和取代反應(yīng)C.該物質(zhì)的一氯代物共有6種(不考慮空間異構(gòu))D.該物質(zhì)有順?lè)串悩?gòu)【答案】C【解析】【詳解】A．由該物質(zhì)的鍵線式可知，分子式為C10H16O2，故A正確；B．含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，含甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，故B正確；C．結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含7種H，故該物質(zhì)的一氯代物共有7種，故C錯(cuò)誤；D．該物質(zhì)雙鍵兩端碳原子各連接兩個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，所以該物質(zhì)有順?lè)串悩?gòu)，故D正確；選C。10.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中減小C向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中D.室溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=11的NaOH溶液中水的電離程度相同【答案】B【解析】【詳解】A．Ka=，加水雖促進(jìn)電離，n(CH3COO－)增大，但c(CH3COO－)減小，Ka保持不變，則溶液中增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．20℃升溫至30℃，促進(jìn)CH3COO－水解，且Kh增大，則溶液中減小，B項(xiàng)正確；C．向鹽酸中加入氨水呈中性，則c(H＋)=c(OH－)，電荷守恒可知，溶液中，即=1，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CH3COONa溶液中CH3COO－發(fā)生水解反應(yīng)促進(jìn)水的電離，NaOH電離出OH-抑制水的電離，兩者溶液中水的電離程度不相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選B。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共4小題，每小題4分，共16分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分)11.常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知)。下列分析正確的是A.由圖可知常溫下B.室溫下飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，恢復(fù)至室溫，Ca(OH)2的Ksp不變，鈣離子濃度不變C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：D.d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線c點(diǎn)移動(dòng)(假設(shè)混合后溶液體積不變)【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，溶液中鈣離子濃度為時(shí)，溶液中氫氧根離子濃度和鎢酸根離子濃度分別為、，氫氧化鈣和鎢酸鈣的溶度積分別為、，則，故A錯(cuò)誤；B．室溫下，飽和氫氧化鈣溶液中加入少量氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，會(huì)有氫氧化鈣析出使溶液變渾濁，當(dāng)恢復(fù)至室溫時(shí)，氫氧化鈣溶度積不變，溶液中氫氧化鈣的濃度不變，鈣離子濃度不變，故B正確；C．由氫氧化鈣的溶度積可知，飽和溶液中鈣離子的濃度為、氫氧根離子濃度為，則飽和氫氧化鈣溶液和飽和鎢酸鈣溶液等體積混合后，溶液中鈣離子濃度大于氫離子濃度，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，d點(diǎn)溶液為鎢酸鈣的不飽和溶液，溶液中鈣離子濃度增大，鎢酸根離子濃度不變，d點(diǎn)溶液組成沿水平線向右移動(dòng)(假設(shè)混合后溶液體積不變)，故D錯(cuò)誤；故選：B。12.在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，圖1表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系，圖2表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開(kāi)始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L-1·min-1B.由圖可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為，且正反應(yīng)吸熱，a=1C.若在圖1所示的平衡狀態(tài)下再向體系中充入0.2molB和0.2molC，此時(shí)v正=v逆D.200℃時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5【答案】CD【解析】【詳解】A．由圖1可知，時(shí)達(dá)到平衡，平衡時(shí)B的物質(zhì)的量變化量為0.2mol，故，故A錯(cuò)誤；B．A、B物質(zhì)的量減少、C物質(zhì)的量增加，A、B是反應(yīng)物、C是生成物，變化量比等于化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以反應(yīng)方程式為；由圖2可知，溫度越高，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)越大，說(shuō)明升高溫度平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，投料比等于系數(shù)比時(shí)，產(chǎn)物的含量增大，所以a=2，故B錯(cuò)誤；C．恒溫恒容條件下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，由于B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，Q=K，所以平衡不移動(dòng)，故v(正)=v(逆)，故C正確；D．由圖1可知，200℃平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)為50%，200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB達(dá)到平衡等效為原平衡增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5，故D正確；選CD。13.以CH3SH為原料制C2H4的一種反應(yīng)機(jī)理及相對(duì)能量如圖所示。

下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.由圖知步驟Ⅰ決定了整個(gè)反應(yīng)歷程的反應(yīng)速率B.步驟Ⅳ的ΔH=-15.6eVC.總反應(yīng)為2CH3SH→CH2=CH2+2H2SD.步驟Ⅲ中CH3SH的作用是提供-CH3，故也可用CH3SCH3代替【答案】AB【解析】【詳解】A．由流程圖可知反應(yīng)中步驟II的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，因此步驟II決定了反應(yīng)歷程的反應(yīng)速率，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．步驟IV中還失去了H+，反應(yīng)熱的數(shù)值不止是15.6，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由流程圖可知，總反應(yīng)為2CH3SH→CH2=CH2+2H2S，C選項(xiàng)正確；D．步驟Ⅲ中CH3SH的作用是提供-CH3，根據(jù)步驟II第一步可知CH3SCH3能解離出-CH3，故可用CH3SCH3代替CH3SH提供-CH3，D選項(xiàng)正確；答案選AB。14.電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置?，F(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量，其電位滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該滴定過(guò)程中不需任何指示劑B.a點(diǎn)溶液中存在：C.a.b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離度a<bD.a到b之間存在：【答案】CD【解析】【詳解】A．由于可根據(jù)指示電極電位(ERC)是否產(chǎn)生了突躍來(lái)判斷終點(diǎn)，因此該滴定過(guò)程中不需任何指示劑，A正確；B．依據(jù)物料守恒可知，因此a點(diǎn)溶液中存在：，B正確；C．根據(jù)圖像可判斷a點(diǎn)溶質(zhì)為碳酸氫鈉，水的電離受促進(jìn)，b點(diǎn)鹽酸恰好與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，因此溶液呈酸性，水的電離受抑制，C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)到b之間反應(yīng)沒(méi)有結(jié)束，鹽酸不足，所以溶液中存在：，D錯(cuò)誤；故選：CD。三、非選擇題(本題共4小題，共54分)15.(三氯六氨合鈷)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用于合成其他Co(Ⅲ)配合物，以下是一種制備三氯六氨合鈷的實(shí)驗(yàn)方法，回答下列問(wèn)題：Ⅰ.氯化鈷的制備。已知氯化鈷(CoCl2)易潮解，Co(Ⅲ)的氧化性強(qiáng)于Cl2，可用高熔點(diǎn)金屬鈷與氯氣反應(yīng)制取。實(shí)驗(yàn)室提供下圖裝置進(jìn)行組合(連接用橡膠管省略)：（1）A中用于滴加液體的儀器名稱是_______；用上圖中的裝置組合制備氯化鈷，連接順序?yàn)椋篈→_______。（2）用正確連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，C的作用是_______。Ⅱ.三氯六氨合鈷晶體的制備(流程如下)。（3）“氧化”應(yīng)控溫在60℃進(jìn)行，控溫方式可采取_______。（4）制備總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。反應(yīng)中活性炭的作用是_______(填標(biāo)號(hào))。a.脫色劑b.氧化劑c.還原劑d.催化劑（5）在中Co、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；在元素周期表中，Co分布在_______區(qū)?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.D→C→E→B（2）干燥氯氣（3）水浴加熱（4）①.或②.d（5）①.N>H>Co②.d【解析】【分析】氯化鈷、氯化銨加水溶解，加入濃氨水和催化劑活性炭形成配合物，再加雙氧水把Co(Ⅱ)氧化為Co(Ⅲ)，過(guò)濾出活性炭，加入濃鹽酸生成沉淀，過(guò)濾得產(chǎn)品?！拘?wèn)1詳解】根據(jù)裝置圖，A中用于滴加液體的儀器名稱是分液漏斗；A制備氯氣、D除氯氣中的氯化氫、C干燥氯氣、E中氯氣和鈷粉反應(yīng)生成氯化鈷、B吸收氯氣并且防止空氣中的水加入E中，使氯化鈷潮解，裝置連接順序?yàn)椋篈→D→C→E→B；【小問(wèn)2詳解】氯化鈷易潮解，C中濃硫酸的作用是干燥氯氣；【小問(wèn)3詳解】“氧化”應(yīng)控溫在60℃進(jìn)行，為便于控制溫度，可采取水浴加熱；【小問(wèn)4詳解】CoCl2、氯化銨、雙氧水、氨氣反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。反應(yīng)前后活性炭沒(méi)有變化，反應(yīng)中活性炭的作用是催化劑?！拘?wèn)5詳解】非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，在中Co、N、H三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镹>H>Co；在元素周期表中；Co是第四周期Ⅷ族元素，分布在d區(qū)。16.二甲醚具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”。一步法合成二甲醚是以合成氣(CO/H2)為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：①②③（1）①一種合成二甲醚的新方法為一定條件下：，該反應(yīng)的ΔH=_______kJ/mol。②在一定溫度下、體積恒定的密閉容器中，下列不能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.容器內(nèi)氣體密度不變C.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚（2）CO2可制取CH3OH(g)和水蒸氣。將1molCO2和3molH2充入0.5恒容密閉容器中，在兩種不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖所示。①a點(diǎn)時(shí)v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)；②隨溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是_______；③已知c點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為p，在T5溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為_(kāi)______(用含p的關(guān)系式表示，Kp為分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）在某催化劑作用下，CO2和H2還能發(fā)生如下反應(yīng)：，下圖中所示為在體積為1L的恒容密閉容器中，通入1molCO2和3molH2時(shí)，測(cè)得的溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響。①e、f兩點(diǎn)平衡常數(shù)的大小關(guān)系為Ke_______Kf(填“>”或“<”)；②如果不用催化劑，其他條件不變，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率位于_______點(diǎn)(填“e”“g”或“h”)。【答案】（1）①.-122.5②.B（2）①.>②.b點(diǎn)前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率增大；b點(diǎn)后，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率減?、?（3）①.<②.e【解析】【小問(wèn)1詳解】①根據(jù)蓋斯定律，目標(biāo)反應(yīng)=，故反應(yīng)熱：；②A.該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，恒溫恒容條件下，氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)氣體總質(zhì)量不變，故容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變，可以判斷達(dá)到平衡；B.氣體總質(zhì)量一直保持不變，容器的體積不變，容器內(nèi)氣體的密度一直不變，不能判斷達(dá)平衡；C.該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，恒溫恒容條件下，氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡；D.單位時(shí)間內(nèi)消耗2molCO2，同時(shí)消耗1mol二甲醚，包含正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故可以判斷達(dá)平衡；故選B；【小問(wèn)2詳解】①?gòu)膱D中可以看出，b點(diǎn)時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率最大，a點(diǎn)并未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向移動(dòng)，故v正>v逆；②b點(diǎn)之后隨著溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率降低，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度的升高，CO2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，理由是：b點(diǎn)前，反應(yīng)未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，CO2轉(zhuǎn)化率增大；b點(diǎn)后，反應(yīng)已達(dá)平衡，隨溫度升高，平衡左移，CO2轉(zhuǎn)化率減?。虎塾蓤D可知，T5溫度下CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，可列出三段式：，氣體的總物質(zhì)的量為：3mol，平衡時(shí)各物質(zhì)分壓為：，，在T5溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp為：；【小問(wèn)3詳解】①?gòu)膱D中看出，隨著溫度的升高，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，e點(diǎn)反應(yīng)溫度高，故e點(diǎn)平衡常數(shù)小，故Ke<Kf；②催化劑不影響平衡轉(zhuǎn)化率，不用催化劑，其他條件不變，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率位于e點(diǎn)。17.軟錳礦是一種常見(jiàn)的錳礦物，主要成分是MnO2，常含有鐵、鋁元素形成的雜質(zhì)。工業(yè)上，用軟錳礦制取高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）Mn的價(jià)層電子排布式為_(kāi)______；雜質(zhì)中的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)______。（2）CO2與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。（3）KMnO4與K2CO3能用重結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)的方法分離的原理是_______。（4）“電解”過(guò)程中使用的是惰性電極，則：①陰極附近溶液的pH將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②工業(yè)上可用石墨為電極電解硫酸錳和硫酸的混合溶液制備MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。（5）可用過(guò)氧化氫溶液滴定的方法測(cè)定高錳酸鉀樣品純度。當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______。（6）常溫下，。常溫下，若某溶液中，，，向其中逐滴加入稀氨水，若Mn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，c(Fe3+)=_______mol/L?！敬鸢浮浚?）①.3d54s2②.第四周期Ⅷ族（2）（3）隨溫度的改變，KMnO4與K2CO3的溶解度變化量差別較大（4）①.增大②.（5）當(dāng)加入最后半滴過(guò)氧化氫溶液時(shí)，紫紅色剛好褪色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色（6）4.0×10-20【解析】【分析】軟錳礦粉碎，加入KOH、通入氯氣，MnO2被氧化為K2MnO4，K2MnO4溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成KMnO4、二氧化錳、碳酸鉀，過(guò)濾出二氧化錳，用重結(jié)晶發(fā)生分離KMnO4、碳酸鉀；電解K2MnO4溶液也可以生成KMnO4。【小問(wèn)1詳解】Mn是25號(hào)元素，價(jià)層電子排布式為3d54s2；是26號(hào)元素，在元素周期表中的位置為第四周期Ⅷ族?！拘?wèn)2詳解】根據(jù)流程圖，通入CO2，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀、二氧化錳、碳酸鉀，反應(yīng)生成的離子方程式為【小問(wèn)3詳解】隨溫度的改變，KMnO4與K2CO3的溶解度變化量差別較大，所以KMnO4與K2CO3能用重結(jié)晶(冷卻結(jié)晶)的方法分離；【小問(wèn)4詳解】①電解K2MnO4制備KMnO4，錳元素被氧化，陽(yáng)極反應(yīng)為，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，陰極反應(yīng)為，所以陰極附近溶液的pH將增大。②工業(yè)上可用石墨為電極電解硫酸錳和硫酸混合溶液制備MnO2，錳元素被氧化，則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為?！拘?wèn)5詳解】用過(guò)氧化氫溶液滴定的方法測(cè)定高錳酸鉀樣品純度，當(dāng)達(dá)到滴