湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試題（含答案）

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)開學(xué)考試試題一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．下列化學(xué)用語不正確的是A．硝酸的電離方程式：HNO3=H+＋NOB．CaO與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CaO+2H+=Ca2++H2OC．以雙氧水為原料制取O2的化學(xué)方程式：2H2O2MnO22H2O+O2D．雙線橋法標(biāo)出氯酸鉀受熱分解電子轉(zhuǎn)移：2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．7.8g過氧化鈉中陰離子個數(shù)是0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子數(shù)是NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．32gO2分子和N2H4分子構(gòu)成的混合物中所含的分子數(shù)目為NA、3．成語是漢語中一種獨特的表達(dá)形式，具有豐富的文化內(nèi)涵。下列有關(guān)說法正確的是A．“點石成金”：金的元素符號為Au,79B．“火樹銀花”：煙花燃放時鈉元素的焰色試驗為黃色C．“沙里淘金”：該過程涉及化學(xué)變化D．“爭風(fēng)吃醋”：醋酸分子中只含有σ鍵4．下列說法正確的一組是（）①常溫下，2.7g鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0．②碳酸氫鈉在水中電離的方程式為NaHCO③某溶液與淀粉碘化鉀溶液反應(yīng)后出現(xiàn)藍(lán)色，則證明該溶液一定是氯水④Na2⑤鹽酸和碳酸氫鈉溶液可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量而改變反應(yīng)產(chǎn)物⑥某溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中可能含A．②③⑥ B．①③④ C．①④⑥ D．①⑤⑥5．室溫下，通過下列實驗探究一定濃度Na2CO3溶液的性質(zhì)。實驗1：將一塊沾有油污的銅片浸入Na2CO3溶液，靜置2分鐘，用鑷子將銅片從溶液中取出，用水沖洗，可清除銅片表面的油污；實驗2：向Na2CO3溶液中滴幾滴酚酞，溶液顯紅色，再繼續(xù)緩慢滴加幾滴稀鹽酸，溶液紅色變淺，無氣體產(chǎn)生；實驗3：向Na2CO3溶液中通入過量的CO2，無明顯現(xiàn)象；實驗4：向?qū)嶒?所得溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是A．由實驗1可知Na2CO3溶液呈堿性B．實驗2中溶液紅色變淺的原因是：CO32?+2H+＝H2O+CO2C．由實驗3可以推測Na2CO3與CO2沒有發(fā)生反應(yīng)D．實驗4中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32?+Ba2+＝BaCO36．高鐵酸鉀K2FeO4A．氧化劑是KClO，還原劑是FeB．FeOHC．氧化性：KD．生成1molK27．藍(lán)銅礦與焦炭一起加熱時發(fā)生反應(yīng)：2CuA．藍(lán)銅礦既是氧化劑，又是還原劑B．CO2C．生成7molCO2時，轉(zhuǎn)移D．反應(yīng)體系中可能出現(xiàn)Cu28．用FeSO4溶液、空氣除去煙氣中的SO下列說法不正確的是A．過程Ⅰ、Ⅱ中，SO2B．過程Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)：2C．SO2最終轉(zhuǎn)化成D．FeSO49．亞鐵氰化鉀K4FeCN6是一種黃色顏料。以含鐵廢水[主要成分為Fe2下列說法錯誤的是A．“調(diào)”pH時，選用的試劑X可以是FeB．“還原”后，可用溶液KSCN檢驗Fe3+C．“反應(yīng)”時，發(fā)生的反應(yīng)有：Ca2++SOD．“濾渣II”的主要成分是CaCO3，K4Fe10．某無色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO42?，③Cl-，④HCO3?，⑤CO32?，⑥H+，⑦步驟實驗操作實驗現(xiàn)象I用紫色石蕊溶液檢驗溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸有白色沉淀生成下列結(jié)論正確的是（）A．該實驗無法確定是否含有③ B．肯定含有的離子是②③⑥C．可能含有的離子是①③⑦ D．肯定沒有的離子是④⑤⑦11．用如圖所示實驗裝置進行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是A．圖1鑒別純堿與小蘇打B．圖2可防止發(fā)生倒吸C．圖3證明氯氣能與燒堿溶液反應(yīng)D．圖4驗證潮濕氯氣與干燥氯氣的漂白性12．下列除雜試劑或操作選用不正確的是（）

物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑或操作ANaHCO3溶液（過量CBCO2（飽和氯化鈉溶液、濃硫酸，洗氣CFe2ONaOH溶液，過濾DFeCl2溶液（加入足量鐵粉，過濾A．A B．B C．C D．D13．化合物XYZWA．簡單氫化物沸點：Z<W B．Y的氧化物為共價化合物C．簡單離子半徑：Z>W>X>Y D．ZW2和W14．“價類”二維圖體現(xiàn)了元素的分類觀、轉(zhuǎn)化觀，下圖是Fe元素及其化合物的“價類”二維圖。下列說法正確的是A．a(chǎn)到b可以一步實現(xiàn)B．實驗室保存d的溶液可以加入少量銅粉C．b為紅褐色固體D．d轉(zhuǎn)化為c需要加入還原劑15．將一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入100mL2.2mol?L?1的HA．CuO的質(zhì)量為1.6gB．未滴加NaOH溶液前濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為C．溶液中Cu2+和FeD．Fe在溶液中共參與了三個反應(yīng)二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．有如下物質(zhì)：①鐵絲②澄清石灰水③NaHSO4固體④CO2⑤NO2⑥NaHCO3溶液⑦醋酸⑧熔融的Al2SO（1）將上述物質(zhì)按單質(zhì)、酸性氧化物、堿、有機物分類順序排列、、、(填序號，下小題同)。（2）以上物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有，能導(dǎo)電的有。（3）③在熔融時電離方程式為：。（4）⑥的溶質(zhì)可用于治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多，其原理是(用離子方程式表示)。（5）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)常附著一層水垢(主要成分是CaCO3)，用⑦的溶液能較好的清除，其原理是（6）向⑨的溶液逐滴加入③的溶液至Ba2+恰好完全沉淀，然后繼續(xù)滴加③溶液，后一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為17．葡萄糖氧化反應(yīng)(C6H12O6+6O2→酶6CO2+6H2（1）葡萄糖是(填“電解質(zhì)”或“非電解質(zhì)”)。（2）一袋500mL規(guī)格的醫(yī)用葡萄糖注射液含葡萄糖50g，在實驗室準(zhǔn)確配制一份這樣的葡萄糖溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、、。（3）90g葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化供能，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2L。（4）人體血糖(血液中的葡萄糖)正常值為3.9~6.1mmol/L。某人體檢報告血糖值為0.92g/L的血糖(填“偏高”“正?！被颉捌汀?。（5）生化法處理污水需添加葡萄糖為微生物提供能量，污水中葡萄糖濃度達(dá)到0.04mol/L時處理效果較好。處理一份300mL的污水樣本需要添加0.54mol/L葡萄糖溶液mL(忽略溶液混合時體積的變化)。18．如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑩在表中的位置，回答下列問題：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩（1）元素⑩在周期表中的位置是，⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）④⑤⑥的簡單離子半徑由大到小的順序為(用離子符號和“＞”表示)。（3）④⑧⑨的氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是(用化學(xué)式表示)。（4）④與⑥兩種元素組成的化合物電子式為。（5）用電子式表示⑥和⑨組成的化合物的形成過程：。（6）第三周期中，原子半徑(稀有氣體元素除外)最小的元素是，非金屬性最強的元素是。(填元素符號，下同)，最高價氧化物對應(yīng)水化物呈兩性的元素是。19．Na2FeO4具有強氧化性，是一種新型的綠色非氯凈水消毒劑，堿性條件下可以穩(wěn)定存在，酸性條件下會自身分解生成Fe(OH)3?？捎肍e(OH)3與NaClO在強堿性條件下制取，某實驗小組利用如圖所示實驗裝置，制取Na2FeO4，并驗證其處理含CN-廢水的能力。Ⅰ.制取Na2FeO4（1）儀器D的名稱為。洗氣瓶B中盛有的試劑為。實驗開始，先打開分液漏斗(填“A”或“C”)的活塞。（2）寫出大試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。（3）三頸燒瓶中的紅褐色固體基本消失，得到紫色溶液時，停止通入Cl2。通入氯氣的過程中三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、。Ⅱ.模擬并驗證Na2FeO4處理含CN-廢水的能力（4）取一定量Na2FeO4加入試管中，向其中加入0.2mol?L-1的NaCN溶液10mL，CN-被氧化為CO32?和N2。充分反應(yīng)后測得試管中仍有Na2FeO4剩余，過濾。向濾液中加入足量BaCl2①配制0.2mol?L-1的NaCN溶液，需要的玻璃儀器有(填序號，下同)。②計算NaCN溶液中CN-的去除率為(保留兩位有效數(shù)字)。

答案解析部分1．D2．D3．B4．C①2.7gAl的物質(zhì)的量nAl=mM=2.7g27g·mol?1=0.1mol，反應(yīng)過程中鋁由0價變?yōu)?3價，失去3個電子，因此反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×3×NA=0.3NA，①說法正確。

②NaHCO3在水中的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－、HCO3－?H＋＋CO32－，②說法錯誤。

③淀粉KI溶液變藍(lán)色，說明原溶液具有氧化性，不一定是氯水，可能是H2O2溶液，③說法錯誤。

④Na2O2的電子式為，含有離子鍵和共價鍵，④說法正確。

⑤鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，反應(yīng)與用量無關(guān)，⑤說法錯誤。

⑥加入AgNO3溶液后，反應(yīng)生成白色沉淀，該沉淀可能為AgCl或Ag2SO4，因此原溶液中可能含有Cl－或SO42－，①反應(yīng)過程中，鋁由0價變?yōu)?3價，失去3個電子。

②NaHCO3在水中完全電離產(chǎn)生Na＋和HCO3－，HCO3－為弱酸的酸式酸根離子，在水中部分電離。

③淀粉KI溶液變藍(lán)色，說明有I2生成，溶液具有氧化性。

④Na2O2中含有離子鍵和共價鍵。

⑤NaHCO3溶液與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。

⑥加入AgNO3溶液后產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl或Ag2SO4。5．A6．C7．D8．A9．D10．DA.根據(jù)分析可知，③一定不存在，A不符合題意；

B.根據(jù)分析可知，③一定不存在，B不符合題意；

C.根據(jù)分析可知，③一定不存在，C不符合題意；

D.根據(jù)分析可知，③④⑤⑦均不存在，D符合題意；

故答案為：D。

Cu2+為藍(lán)色，不可能在無色溶液中存在。用紫色石蕊溶液檢驗變紅說明溶液顯酸性，故溶液中有H+，且HCO3-和CO32-不能存在。向溶液中滴加BaCl2溶液和稀鹽酸，說明溶液中有SO42-。將Ⅱ中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，說明Ⅱ中所得濾液中有Cl-，但由于Ⅱ中加入了BaCl2溶液引入了Cl-，因此此步對檢驗原溶液中是否有無效Cl-。此時可以確定，原溶液中一定有濃度相等的SO42-、H+、且一定不存在Cu2+、HCO3-、CO32-，根據(jù)溶液顯電中性，故陰離子總濃度=陽離子總濃度，因此必須另有+1價陽離子的存在，其只能為Na+。溶液中不可能還存在其它陽離子，進而Cl-一定不存在。11．A12．BA、向碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳會生成碳酸氫鈉，則通入過量二氧化碳能除去碳酸氫鈉中混有的碳酸鈉，A不符合題意；B、二氧化碳和氯化氫都不能與氯化鈉溶液反應(yīng)，則依次通過盛有飽和氯化鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶不能除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，B符合題意；C、氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，則加入氫氧化鈉溶液、過濾能除去氧化鐵中混有的氧化鋁，C不符合題意；D、氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，則加入足量鐵粉，過濾可除去氯化亞鐵溶液中混有的氯化鐵，D不符合題意；故答案為：B。除雜至少要滿足兩個條件：①一般加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。13．B14．C15．C16．（1）①；④；⑨；⑦⑩（2）③⑦⑧⑨；①②⑥⑧（3）NaHSO4=Na++HSO4（4）HCO3?+H+=H2O+CO2（5）CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO?+H2O+CO2↑（6）H++OH?=H2O17．（1）非電解質(zhì)（2）500mL容量瓶；膠頭滴管（3）67.2（4）正常（5）24（1）葡萄糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)。

（2）根據(jù)題干信息，所需玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。

（3）90g葡萄糖的物質(zhì)的量為90g180g/mol=0.5mol，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式C6H12O6~6O2，理論消耗n(O2)=3mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為3mol×22.4L/mol=67.2L。

（4）根據(jù)題干信息可知，該人體檢報告血糖濃度為0.92÷1