專題23常見的酸堿（講義）-中考科學(xué)一輪復(fù)習(xí)（浙江專用）（原卷版）

專題23常見的酸堿（講義）模塊導(dǎo)航：模塊一、命題趨勢模塊二、知識重構(gòu)模塊三、重點考向典題精練考向一、物質(zhì)的酸堿性考向二、常見的酸的性質(zhì)考向三、常見的堿及其性質(zhì)考向四、酸堿之間反應(yīng)考向五、酸堿相關(guān)計算命題趨勢1.酸堿指示劑的命題點有：①常見酸堿指示劑及變色范圍；②物質(zhì)的酸堿性的判斷方法；③PH試紙的使用原理及注意事項；④物質(zhì)酸堿性的原因等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究題中均可以出現(xiàn)．2.常見的酸命題點有：①鹽酸的物理化學(xué)性質(zhì)；②硫酸的物理化學(xué)性質(zhì)；③濃硫酸的特殊性質(zhì)；④酸的通性及酸的特性；⑤酸的反應(yīng)中的現(xiàn)象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現(xiàn)．3.常見的堿命題點有：①氫氧化鈉的物理化學(xué)性質(zhì)；②氫氧化鈣的物理化學(xué)性質(zhì)；③氫氧化鈣的特殊性質(zhì)；④堿的通性及酸的特性；⑤堿的反應(yīng)中的現(xiàn)象判斷等，考察形式多樣、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現(xiàn)4.酸堿之間反應(yīng)命題點有：①酸堿反應(yīng)的實質(zhì)；②酸堿反應(yīng)實驗中的操作及注意事項；③酸堿反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)的應(yīng)用；④酸堿反應(yīng)后溶質(zhì)種類的判斷等?？疾煨问蕉鄻?、在選擇、填空、探究、解答題中均可以出現(xiàn)知識重構(gòu)知識點一、物質(zhì)的酸堿性酸性物質(zhì)：（1）常見的酸性物質(zhì)：食醋，鹽酸，硫酸，硝酸等。電離：物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而形成自由移動離子的過程。酸：在水中電離時生成的陽離子都是的化合物。酸的電離：；；堿性物質(zhì)：（1）常見的堿性物質(zhì)：石灰水，氨水，氫氧化鈉，熟石灰，氫氧化鉀，氫氧化鋇等。在水中電離時，生成的陰離子都是的化合物。堿的電離：；；酸堿指示劑：（1）用石蕊試液判斷酸堿性現(xiàn)象：在稀硫酸稀鹽酸中呈紅色，在氫氧化鈉氫氧化鈣溶液中呈藍(lán)色。結(jié)論：酸能使紫色石蕊試液變紅色，堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)色。酸堿指示劑：在酸性或堿性溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，簡稱指示劑。指示劑在溶液中的顏色溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度：（1）pH和酸堿性pH是反映物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的指標(biāo)，其范圍通常在0-14之間。pH越低酸性越強(qiáng)，pH越高堿性越強(qiáng)，pH等于7的物質(zhì)呈中性。知識點二、常見的酸鹽酸：（1）物理性質(zhì)及用途：常溫下，鹽酸是無色有刺激性氣味，易揮發(fā)的液體。它是重要的化工原料，用于除銹制藥。化學(xué)性質(zhì)：①與硝酸銀反應(yīng)：現(xiàn)象：有白色沉淀生成。應(yīng)用：用于檢驗鹽酸或氯離子的存在。②與雞蛋殼（主要成分碳酸鈣）反應(yīng)：現(xiàn)象:雞蛋殼逐漸溶解,氣泡產(chǎn)生。③與鐵反應(yīng)：現(xiàn)象：溶液變成綠色并有氣泡產(chǎn)生。④與鐵銹反應(yīng)：現(xiàn)象:鐵銹逐漸消失,溶液變黃色。⑤與氧化銅反應(yīng)：現(xiàn)象：黑色粉末消失，溶液變?yōu)樗{(lán)色。（3）濃鹽酸敞口放置則質(zhì)量變小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)也變小。硫酸：（1）物理性質(zhì)及用途：硫酸是無色粘稠的油狀液體。是重要的化工原料，生產(chǎn)化肥，農(nóng)藥，精煉石油等。（2）硫酸的化學(xué)性質(zhì)：①與鋅粒反應(yīng)：②與氧化鐵反應(yīng)：現(xiàn)象：紅色固體溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。③與氧化銅反應(yīng)：現(xiàn)象：黑色固體溶解溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。④與氫氧化銅反應(yīng)：現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。⑤與氯化鋇溶液反應(yīng)：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。鋇離子常用于檢驗硫酸根離子的存在。（3）濃硫酸：①濃硫酸的稀釋：濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并玻璃棒不斷攪拌。一定不能把水倒入濃硫酸里，不然會引起液體飛濺。②特性：強(qiáng)腐蝕性。濃硫酸對皮膚衣服等有強(qiáng)烈的腐蝕性。如果濃硫酸不慎濺到皮膚上，要先用干布拭去，然后用大量水沖洗，最后用小蘇打溶液沖洗，嚴(yán)重時立即就醫(yī)。脫水性：硫酸能把植物纖維（如棉花，造紙的木纖維，人的皮膚）中的氫元素和氧元素脫出，結(jié)合成水。吸水性：能直接吸收空氣中的水分，因此實驗室常用作干燥劑。如果濃硫酸敞口放置，則質(zhì)量變大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會變小。酸的通性：（1）酸能使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。（2）酸+金屬鹽+氫氣（3）酸+金屬氧化物鹽+水（4）酸+堿鹽+加水（5）酸+鹽新鹽+新酸知識點三、常見的堿氫氧化鈉：（1）俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。（2）物理性質(zhì)：白色固體易溶于水，水溶液有澀味和滑膩感，易潮解。（3）與水作用：易溶于水，溶解時放出大量熱。（4）化學(xué)性質(zhì)：①跟指示劑作用時，紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無色酚酞試液變成紅色。②跟非金屬氧化物反應(yīng)：③與酸發(fā)生反應(yīng)：④與鹽發(fā)生反應(yīng)：（5）用途：化工原料用于肥皂，石油，造紙，紡織和印染工業(yè)，生活中可用于去除油污。氫氧化鈣：（1）俗稱：熟石灰，消石灰。（2）物理性質(zhì)：白色固體，微溶于水，其水溶液俗稱石灰水。（3）與水作用：微溶于水，溶解時放出少量的熱。（4）化學(xué)性質(zhì)：①跟指示劑作用時，紫色石蕊試液變成藍(lán)色，無色酚酞試液變成紅色。②跟非金屬氧化物反應(yīng)：③與酸發(fā)生反應(yīng)：④與鹽發(fā)生反應(yīng)：（5）用途：用于建筑工業(yè)，制作漂白粉的原料，改良酸性土壤。堿的通性：（1）與酸堿指示劑作用：使紫色石蕊試液變藍(lán)，無色酚酞試液變紅。（2）堿+非金屬氧化物鹽+水（3）酸+堿鹽+水（4）堿+鹽新堿+新鹽知識點四、酸堿反應(yīng)實質(zhì)：（中和反應(yīng)）應(yīng)用:（1）農(nóng)業(yè)上：施加熟石灰來降低土壤的酸性。（2）石油工業(yè)：精制石油時，用氫氧化鈉來綜合過量的酸。（3）工業(yè)：用熟石灰處理酸性的工業(yè)廢水。重點考向典題精煉考向一、物質(zhì)的酸堿性1．下列有關(guān)酸堿溶液配制及其性質(zhì)實驗的操作，正確的是（）A．稱量NaOH固體B．配制NaOH溶液C．稀釋濃H2SO4D．測稀H2SO4的pH2．生活中一些物質(zhì)的pH如下表所示，其中堿性最強(qiáng)的是（）物質(zhì)牛奶蔗糖水雞蛋清爐具清潔劑pH6.3~6.677.6～8.012～13A．蔗糖水 B．爐具清潔劑 C．牛奶 D．雞蛋清3．胃酸可以幫助食物的消化，但是胃酸過多，就會傷及胃、十二指腸黏膜，造成胃潰瘍或十二指腸潰瘍等疾病。藥物治療可以口服抑酸劑，飲食治療可以適當(dāng)食用的食物是（）A．蘋果pH=3.4B．蘿卜pH=4.6C．土豆pH=5.4D．板栗pH=8.84．下列實驗設(shè)計或操作正確，且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ┬蛱枌嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤區(qū)分氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液取樣品，加入碳酸鈉溶液B用pH試紙測定溶液的酸堿性將pH試紙浸入待測液體C探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否完全反應(yīng)向反應(yīng)后溶液中加入硝酸銀溶液D區(qū)分鹽酸和食鹽用酚酞A．A B．B C．C D．D5．某?；瘜W(xué)課外活動小組在一次活動中，每隔5分鐘取一次雨水水樣，并用pH計測定pH，其數(shù)據(jù)如表所示：測定時刻6：056：106：156：206：256：30pH4.954.944.944.884.864.85（1）所取的雨水是否為酸雨？（填“是”或“否”）；在測定的期間，雨水水樣的酸性隨著時間的變化逐漸（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。（2）經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一座燃煤發(fā)電廠（生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SO2），某同學(xué)設(shè)計用火堿（NaOH）來吸收生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的SO2，將其轉(zhuǎn)化成亞硫酸鈉（Na2SO3）和水。請你幫他寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。6．科學(xué)興趣小組研究酸堿反應(yīng)時利用稀硫酸、氫氧化鈉溶液、紫色石蕊指示劑進(jìn)行實驗，實驗操作和溶液顏色變化如上圖所示。（1）根據(jù)乙圖顏色的變化，判斷圖甲中B溶液是（填寫溶液名稱）。（2）圖乙中M點時，溶液中除紫色石蕊外還存在的溶質(zhì)有。7．某同學(xué)把自制的一種黃色花汁分別滴加到下列不同的試劑中，并記錄觀察到的現(xiàn)象，如表所示。試劑稀鹽酸食醋蔗糖水蒸餾水肥皂水石灰水燒堿溶液顏色紅紅黃黃綠綠綠請分析表格，并回答下列問題：（1）該花汁(選填“可以”或“不可以”)作酸堿指示劑。（2）蚊子叮咬人時注入蟻酸(具有酸的性質(zhì))，會使皮膚紅腫、痛癢。要緩解這種癥狀，簡易可行的辦法是在叮咬處涂抹上述試劑中的。8．食品安全、生活用品的安全使用直接關(guān)系到人們的健康。近日曝光某些養(yǎng)豬場采用毒物“瘦肉精”飼養(yǎng)生豬。（1）最常見的“瘦肉精”，其化學(xué)式為C12H19Cl3N2O，其分子中碳、氫原子個數(shù)比為；（2）正常豬肉的酸堿性大多為中性或弱堿性，而含有該瘦肉精的豬肉會呈酸性，若在含瘦肉精的肉汁中加入紫色石蕊試液，石蕊試液會變?yōu)樯??？枷蚨?、常見的酸的性質(zhì)9．表面布滿鐵銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘放入盛有稀硫酸的密閉容器中，用壓強(qiáng)傳感器測得容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時間的變化曲線如圖所示。下列分析正確的是（）A．d點時H2SO4反應(yīng)完，且溫度高于a點B．整個反應(yīng)過程，溶液中SO42-逐漸減少C．當(dāng)壓強(qiáng)為115千帕?xí)r，溶液中的溶質(zhì)只有FeSO4D．cd段壓強(qiáng)減小是因為鐵和稀硫酸反應(yīng)結(jié)束，不再放熱10．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化，下列敘述錯誤的是（）A．若X是稀硫酸，b和d一定是氧化物B．若X是稀硫酸，a可以是紫色石蕊試液C．若X是稀鹽酸，c可以是單質(zhì)D．若X是稀鹽酸，d不可能是紫色石蕊試液11．如圖是小科以稀硫酸為主題繪制的“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖，下列說法正確的是（）A．實驗①中酚酞試液滴入稀硫酸中可使溶液變成紅色B．實驗②中稀硫酸與CuCl2溶液反應(yīng)可得到藍(lán)色溶液C．實驗③中稀硫酸與鐵釘反應(yīng)還可觀察到有氣泡生成D．實驗⑤中稀硫酸與Na2CO3溶液反應(yīng)可產(chǎn)生白色沉淀12．為了研究稀硫酸的性質(zhì)，教材中設(shè)計了如圖所示實驗。分別將過量的稀硫酸滴入盛有鋅粒、氧化鐵粉末、氧化銅粉末、氫氧化銅和氯化鋇溶液的5支試管中。關(guān)于本實驗下列說法正確的是（）A．所有的反應(yīng)均體現(xiàn)了酸的通性B．把稀硫酸改成稀鹽酸現(xiàn)象都相同C．氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵D．反應(yīng)后的溶液全部倒進(jìn)廢液缸不再有新的反應(yīng)13．氯化氫（HCl）是極易溶于水的無色氣體，其水溶液稱為鹽酸。（1）在充滿HCl氣體的試管中放入用石蕊染成紫色的干燥紙條，無明顯現(xiàn)象；再滴入水，現(xiàn)象是。（2）向盛有NaOH溶液的試管中通入HCl氣體，直至溶液的pH=7，反應(yīng)前后溶液中離子的種類如圖所示，則其中能使酚酞變紅的是（選填“①”“②”或“③”）。14．鹽酸在實驗室有較多的使用，也呈現(xiàn)出不同的性質(zhì)。（1）打開濃鹽酸的瓶蓋時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有性。（2）某同學(xué)用金屬鋅與稀鹽酸來制取氫氣，如圖甲、乙所示的是溶液中離子反應(yīng)的微觀示意圖，其中“”表示的離子是。（3）實驗室選用較高濃度的鹽酸與足量大理石制取二氧化碳時，產(chǎn)生二氧化碳的快慢與時間關(guān)系如圖丙所示，在實驗過程中發(fā)現(xiàn)，發(fā)生裝置中的錐形瓶外壁發(fā)燙。推測圖中第5～10分鐘時反應(yīng)快速變慢的主要原因是。15．在研究硫酸的性質(zhì)實驗中，（1）圖1是某同學(xué)在實驗室用稀硫酸與鋅混合制取氫氣的裝置。裝置中出現(xiàn)處錯誤。若按照上述裝置制取氫氣會造成的后果是。（2）稀硫酸與含少量氧化鐵的鐵粉反應(yīng)實驗：如圖2是反應(yīng)的實驗過程（裝置氣密性良好），其中U型管中紅墨水變化情況符合該實驗的是。（填寫序號）（3）中和反應(yīng)實驗：氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。為了證明氫氧化鈉與硫酸確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行了如下實驗：取2mLNaOH溶液于試管中，滴入1~2滴酚酞試劑，振蕩。然后，逐滴加入足量稀硫酸，同時不斷振蕩試管，整個實驗過程的現(xiàn)象是。由此證明，上述實驗過程確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。16．為測定石灰石樣品中碳酸鈣含量，某小組同學(xué)在一定量的樣品中加入足量稀鹽酸，利用生成CO2的質(zhì)量來測定（忽略稀鹽酸揮發(fā)的影響）。（1）小科用圖甲裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后D裝置質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。為了避免水蒸氣對實驗的影響，使測量結(jié)果更準(zhǔn)確，裝置C中應(yīng)裝入（填試劑名稱）。（2）小明用圖乙裝置實驗，通過測定反應(yīng)前后裝置總質(zhì)量的變化來得到CO2質(zhì)量。他用堿石灰做干燥劑，請判斷這種做法是否合理并說出理由。（3）實驗時，正確選擇干燥劑后，兩裝置均可通過左側(cè)導(dǎo)管鼓入某種氣體一段時間，來進(jìn)一步減小誤差。下列操作可行的是。選項實驗裝置反應(yīng)開始前鼓入的氣體反應(yīng)結(jié)束后鼓入的氣體A甲氮氣氮氣B甲干燥空氣干燥空氣C乙氮氣氮氣D乙干燥空氣干燥空氣17．某科學(xué)興趣小組的同學(xué)針對“氯化氫與鹽酸的化學(xué)性質(zhì)是否相同”查閱了相關(guān)資料：①鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的水溶液，在鹽酸中存在氫離子、氯離子和水分子。②氯化氫氣體也可溶于甲苯（一種有機(jī)溶劑），氯化氫的甲苯溶液中氯化氫以分子的形式存在。鹽酸與氯化氫的甲苯溶液的微觀示意圖如圖1所示。③為此，向盛有NaHCO3粉末的試管中通入HCl氣體，無明顯現(xiàn)象；停止通氣后，再加入少量水，試管內(nèi)則反應(yīng)生成氣體。④紫色石蕊滴加入鹽酸溶液而變紅，紫色石蕊加入氯化氫的甲苯溶液中無明顯現(xiàn)象。（1）濃鹽酸加到濃硫酸中會產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，這是因為。（2）由上可知，鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)性質(zhì)不一致。請從微觀角度說明不一致的原因：。（3）圖2是制取氯化氫的甲苯溶液的裝置，方框中的B、C裝置應(yīng)選用下面圖?？枷蛉?、常見的堿及其性質(zhì)18．下列是分析久置空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗(不考慮水分)，其中合理的是（）序號實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加少量稀鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B確定成分取少量固體，加入石灰水，過濾，向濾液中滴加酚酞試液C測定純度取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到mg固體D除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾A．A B．B C．C D．D19．實驗探究是獲取證據(jù)的重要途徑，某同學(xué)設(shè)計下圖實驗方案，驗證氫氧化鋇[Ba(OH)2]的某些性質(zhì)，下列實驗設(shè)計不能達(dá)成實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗證Ba(OH)2溶液呈堿性B．驗證Ba(OH)2能與酸反應(yīng)C．驗證Ba(OH)2能與某些鹽反應(yīng)D．驗證Ba(OH)2能與某些酸性氧化物反應(yīng)20．實驗小組用傳感器研究等量水或NaOH溶液分別吸收CO2的效果，實驗裝置及測定結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．曲線①是CO2溶解和CO2與水反應(yīng)的綜合結(jié)果B．對比曲線①和②，可說明CO2能與NaOH反應(yīng)C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實驗，其曲線在①上方21．下列是分析久置于空氣中的NaOH固體的相關(guān)實驗(不考慮水分)，其中合理的（）序號實驗?zāi)康膶嶒灧桨涪僮C明變質(zhì)取少量固體，加水溶解，滴加紫色石蕊試液。若變藍(lán)，則說明固體未變質(zhì)②確定成分取少量固體，加入足量氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加酚酞試液。若變紅，則說明固體部分變質(zhì)③測定純度稱取ag樣品與足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)，將沉淀過濾，洗滌、干燥后，得到bg固體④除去雜質(zhì)取固體，加水溶解，滴加氯化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾A．①② B．①③ C．②③ D．③④22．金屬鋰（元素符號Li）在通信和航天領(lǐng)域中有重要用途。氫氧化鋰（化學(xué)式LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有澀味，化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，有強(qiáng)堿性和腐蝕性。（1）氫氧化鋰可用作光譜分析的展開劑、潤滑油，這是利用氫氧化鋰的（選填“化學(xué)”或“物理”）性質(zhì)。（2）LiOH屬于（選填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）。（3）載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO2則LiOH與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。23．為探究一瓶久置的氫氧化鈉固體樣品是否全部變質(zhì)，小科將少量樣品配制成溶液，取少量溶液分別裝入兩支試管中，進(jìn)行了如甲、乙兩圖所示實驗（1）由甲圖實驗現(xiàn)象可以得出溶液呈性。（2）分析乙圖實驗的現(xiàn)象，可以確定樣品的變質(zhì)情況為。（選填“不變質(zhì)、部分變質(zhì)、完全變質(zhì)”）（3）圖乙中，滴加足量的BaCl2溶液的目的是。24．為了證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸、NaOH溶液與CO2能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。小樂設(shè)計了如圖所示實驗裝置（裝置氣密性良好，實驗前彈簧夾K1、K2處于關(guān)閉狀態(tài)）和如下實驗步驟：步驟1：打開活塞①，逐滴滴加稀鹽酸直至過量后關(guān)閉活塞①；同時打開K1，鼓入N2（起攪拌作用，使反應(yīng)充分進(jìn)行）。步驟2：關(guān)閉K1，打開活塞②，將足量NaOH溶液注入錐形瓶后立即關(guān)閉活塞②。步驟3：一段時間后，打開K2。（1）在步驟1中，能證明Ca(OH)2溶液與稀鹽酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是：，相應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）在步驟3中，觀察到的現(xiàn)象為：A中溶液倒吸進(jìn)入B，B中產(chǎn)生白色沉淀，且溶液呈紅色。僅憑“A中溶液倒吸進(jìn)入B”這一現(xiàn)象，能否證明NaOH溶液與CO2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？判斷并說明理由；寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式。25．某實驗小組的同學(xué)對氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行如圖1探究，請你完成以下問題：⑴A試管中觀察到的現(xiàn)象是。⑵B試管中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，C、D試管中均無明顯現(xiàn)象。⑶【問題思考】C、D試管中是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？同學(xué)們設(shè)計以下實驗繼續(xù)進(jìn)行探究：（一）探究NaOH溶液與CO2能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)①方案一：小紅同學(xué)改變實驗裝置，設(shè)計了如圖2所示實驗方案，軟塑料瓶變癟程度較大的是（填"甲"或“乙”），說明該瓶中兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。②方案二：小明為證明試管C中已經(jīng)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，向該試管中再加入Ca（OH）2溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為。（二）探究稀鹽酸與NaOH溶液能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH值，再逐滴滴加稀鹽酸，并不斷振蕩溶液，同時多次測定混合溶液的pH，當(dāng)測定的pH值結(jié)果為7時，則能說明二者恰好完全反應(yīng)。圖3是整個反應(yīng)過程中的微觀實質(zhì)，反應(yīng)中數(shù)目減少的離子是（填微粒符號）?？枷蛩摹⑺釅A之間的反應(yīng)26．某工廠原來用氫氧化鈉溶液中和所排廢水中的硫酸，現(xiàn)改用氫氧化鉀溶液中和以得到鉀肥，若氫氧化鉀溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原來氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則此時堿流量閥調(diào)節(jié)的方法是（）A．不用變動 B．減小流量 C．加大流量 D．無法確定27．電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比。如圖為鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)電導(dǎo)率曲線，以下分析不正確的是（）A．電導(dǎo)率減小可能是由于溶液中離子數(shù)量逐漸減小B．M點時NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)C．N點時溶液中的離子數(shù)大于P點D．該實驗證明溶液中始終含有帶電的粒子28．為了探究酸堿中和反應(yīng)是否放熱，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置（夾持等固定裝置圖略），針對該實驗?zāi)康模铝性u價或改進(jìn)，錯誤的是（）A．若觀察到紅墨水向右移，則說明該實驗一定有放熱現(xiàn)象B．為了使實驗現(xiàn)象更明顯，可改用氫氧化鈉固體C．在打開活塞a之前應(yīng)先打開橡皮管上的止水夾D．為了使實驗更具有說服力，可用氫氧化鉀溶液再次實驗29．向盛有稀鹽酸的燒杯中逐滴加入NaOH溶液，測得溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．a(chǎn)點所示的溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH和NaClB．a(chǎn)、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-C．c點表示NaOH和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)D．b點所示的溶液能使紫色石蕊溶液變紅30．小金將一定量的氫氧化鈉溶液與稀硫酸混合，如圖1所示，發(fā)現(xiàn)沒有明顯的現(xiàn)象。小金分別取圖B燒杯中溶液進(jìn)行以下實驗，結(jié)果如圖2所示。以下說法正確的是（）A．實驗一能證明圖1中的反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生B．D中溶液為無色，說明溶液中沒有HC．將試管C靜置，上層清液中一定含有的溶質(zhì)是NaClD．根據(jù)實驗一、二，可以判斷氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應(yīng)31．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)過程中溫度和pH的變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．該實驗是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸B．稀NaOH溶液與稀鹽酸反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．40s時，溶液中溶質(zhì)為HCl、NaOH和NaClD．在20s到40s之間某一時刻，兩溶液恰好完全反應(yīng)32．從微觀視角看物質(zhì)的變化是科學(xué)特有的思維方式。如下圖分別表示生成氯化鈉的不同的化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)圖示回答相關(guān)問題：（1）圖甲描述了NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖，該反應(yīng)的實質(zhì)是。（2）如圖乙所示，請寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：。（3）NaClO2中的氯原子為1737Cl，173733．科學(xué)興趣小組進(jìn)行稀硫酸化學(xué)性質(zhì)的探究。回答下列問題：（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現(xiàn)象的是(填字母序號)，要證明該試管中已發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，以下方案可行的是(填數(shù)字序號)。①滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象②測得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)④滴入CuCl2溶液無藍(lán)色沉淀出現(xiàn)（2）上述實驗結(jié)束后，興趣小組繼續(xù)探究。實驗步驟實驗現(xiàn)象步驟1：將試管A中物質(zhì)全部倒入試管E中產(chǎn)生氣泡且白色沉淀增加步驟2：過濾，得到濾液/步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后出現(xiàn)白色沉淀①步驟2得到的濾液中，一定含有的溶質(zhì)是(填化學(xué)式)。②步驟3中，產(chǎn)生的白色沉淀是(填化學(xué)式)。34．酸堿反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH傳感器和溫度傳感器測量反應(yīng)過程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3。（1）儀器A中的溶液是。（2）圖3中V的數(shù)值最接近（填“6"、“12”或“16”）。（3）請分析圖3中溫度變化的原因。考向五、酸堿相關(guān)的計算35．將體積為V1質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有體積為V2未知濃度的NaOH溶液的燒杯中(如圖甲)，測量并記錄溶液的pH變化(如圖乙)和溫度變化(如圖丙)。(實驗中始終保持V1＋V2＝50.0mL且各種溶液密度均為1.0g/mL)（1）圖乙中V1＝0時，圖甲中燒杯內(nèi)溶液的顏色顯色。（2）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）圖乙中的pH＝7時，此時滴入的HCl溶液的體積V1＝mL。（4）通過該實驗給出的判斷，其中正確的是____。A．進(jìn)行該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗中的反應(yīng)放出熱量C．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)D．溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)橹行裕俎D(zhuǎn)變?yōu)樗嵝郧宜嵝圆粩鄿p弱36．某錐形瓶內(nèi)盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量m1與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量m2的變化關(guān)系如圖所示。請回答：（1）反應(yīng)至A點時，溶液中的溶質(zhì)有。（2）反應(yīng)至B點時，所加入的NaOH溶液的質(zhì)量是克。（3）求C點