2024-2025學(xué)年山東省濰坊市昌樂二中高二上學(xué)期期中模擬化學(xué)試卷（一）

2024—2025學(xué)年山東省濰坊市昌樂二中高二上學(xué)期期中模擬化學(xué)試卷（一）

一、單選題(★★★)1.下列說法不正確的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的△H>0B．拉伸盛有NO2的針管，顏色變淺C．常溫下，在任何溶液中，水電離出的c(H+)·c(OH￣)＝Kw＝1.0×10－14D．對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，使用過量的氧氣，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率(★★★)2.某化學(xué)興趣小組為證明一水合氨是一種弱堿，做了如下實驗，你認(rèn)為不可行的是

A．常溫下，測得氯化銨溶液的pH<7B．常溫下，測得0.1mol·L-1氨水溶液的pH=10C．常溫下，pH=12的氨水稀釋1000倍，測得pH>9D．常溫下，將物質(zhì)的量濃度相同的氨水與鹽酸等體積混合后恰好中和(★★★)3.下列說法正確的是

A．AlCl3溶液和Na[Al(OH)4]溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體的成分相同B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在硫酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度(★★★)4.下列說法正確的是

A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能殺菌消毒，可用于水的凈化B．要使c(Na+)與c(CO)的比值接近于2，可加入NaOH固體抑制CO水解C．以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金屬離子，通過添加難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，可推知MnS的Ksp大于CuS、PbS、CdSD．施化肥時，能將草木灰和硝酸銨混合使用(★★★)5.常溫下，關(guān)于溶液的說法正確的是

A．的NaOH溶液和的醋酸溶液中，水的電離程度相同B．實驗室用溶液和溶液反應(yīng)制取硫化鋁()C．向0.01mol·L-1醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的將減小D．pH相同的NaOH溶液和溶液中，水的電離程度相同(★★)6.某反應(yīng)的反應(yīng)機理可以分成如下兩步，下列說法錯誤的是

反應(yīng)機理第一步反應(yīng)第二步反應(yīng)(慢反應(yīng))(快反應(yīng))

A．在條件相同時，該反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定B．該反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為NO2+CO=NO+CO2C．升高溫度只會影響第一步反應(yīng)速率，對第二步反應(yīng)速率無影響D．加入合適的催化劑可降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率(★★★)7.在一定溫度下，向2L固定容積的密閉容器中通入、，發(fā)生反應(yīng)。能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）

A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B．體系中，且保持不變C．混合氣體的密度不隨時間變化D．單位時間內(nèi)有鍵斷裂，同時有鍵生成(★★★)8.血紅蛋白分子(Hb)在人體中存在如下過程：①；②。下列說法錯誤的是

A．相比于，血紅蛋白分子更易與CO結(jié)合B．CO中毒時，需立即阻隔(或切斷)CO源，使變小C．高原地區(qū)含氧量低，因此該地區(qū)人體內(nèi)的Hb數(shù)量普遍較高D．CO中毒時，可將病人移入高壓氧艙，使平衡②逆向移動(★★★★)9.利用銅-鈰氧化物(，是活潑金屬)催化氧化除去中少量的可能機理如圖所示。下列說法正確的是

A．反應(yīng)(ⅲ)中、化合價均降低B．銅-鈰氧化物減小了反應(yīng)的反應(yīng)熱C．若用參與反應(yīng)，一段時間后，不可能出現(xiàn)在銅-鈰氧化物中D．反應(yīng)一段時間后催化劑活性下降，可能是被還原成所致(★★★)10.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下，將相同體積的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液的電導(dǎo)率隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的（）

A．I表示NaOH溶液加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化B．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：b>c>aC．將a、b兩點溶液混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D．a(chǎn)點水電離出的n(H+)大于c點水電離出的n(H+)(★★★)11.下列實驗方案、現(xiàn)象、得出的結(jié)論均正確的是

選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論A用酸度計測定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小H2SO3酸性強于H2CO3B為基元反應(yīng)，將盛有的密閉燒瓶浸入冷水，紅棕色變淺正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)D其他條件相同，測定等濃度的HCOOH和H2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka(H2S)的大小

A．AB．BC．CD．D二、多選題(★★★★)12.已知相同溫度下，。某溫度下，飽和溶液中、與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．曲線②代表的沉淀溶解曲線B．該溫度下的值為C．加適量固體可使溶液由a點變到b點D．時，兩溶液中(★★★)13.在容積均為1L的三個密閉容器中，分別放入鐵粉并充入1molCO，控制在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min時，測得CO的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法一定正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到5min時，b容器中v(正)=v(逆)B．達(dá)到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為a>b>cC．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)：K(T1)>K(T2)D．b中v(正)大于a中v(逆)三、單選題(★★★★)14.向某恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的(g)和(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：，測得不同溫度下(g)的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示。其速率方程為：，(k是速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，下列說法錯誤的是

A．該反應(yīng)的B．M點：C．升高溫度，增大的倍數(shù)小于增大的倍數(shù)D．時，若平衡體系中，則(★★★★)15.25℃，向0.001NaHA溶液中通入HCl或加入NaOH固體(體積變化忽略不計)，溶液中、或物質(zhì)的量濃度的對數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示。已知：的第一、二步電離常數(shù)分別為、。下列說法正確的是

A．的數(shù)量級為B．NaHA溶液中離子濃度：C．N點溶液中：D．曲線③既可以表示、又可以表示四、填空題(★★★)16.回答下列問題：(1)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為(填序號)_________。a．NH4HCO3b．NH4Ac．(NH4)2CO3d．NH4Cl(2)現(xiàn)有25℃時0.1mol·Lˉ1的氨水。請回答以下問題：①向氨水中加入少量氯化銨固體，此時溶液中c(OHˉ)/c(NH3·H2O)____(填“增大”“減小”或“不變”)。②若向氨水中加入鹽酸，使其恰好完全中和，所得溶液的pH___________7(填“＞”“＝”或“＜”)，用離子方程式表示其原因____________。③若某溶液是由稀鹽酸和氨水混合而成，溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(Cl-)>c(NH)時，則反應(yīng)的情況可能為____________。a.氨水過量b.氨水與鹽酸恰好反應(yīng)c.鹽酸過量(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12LSO2氣體通入200mL0.25mol·L-1NaOH溶液中，試判斷溶液中離子濃度由大到小的順序為：___________。(4)已知：HCN的電離常數(shù)K=4.9×10-10，H2S的電離常數(shù)K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S氣體，反應(yīng)的離子方程式為____________。(5)燃煤煙氣脫硫常用如下方法：用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。實驗測得NH4HSO3溶液中=15，則溶液的pH為_____。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)(★★)17.研究之間的轉(zhuǎn)化對大氣污染控制具有重要意義，已知：。如下圖所示，在恒容密閉容器中，反應(yīng)溫度為時，和隨t變化為曲線Ⅰ、Ⅱ，改變溫度到，隨t變化為曲線Ⅲ?；卮鹣铝袉栴}：(1)比較反應(yīng)速率的大?。篲______(填“>”“=”或“＜”)。(2)在溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(3)在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，其他條件不變，只改變一個條件，反應(yīng)過程中速率隨時間的變化如下圖所示。時刻改變的條件是_______。(4)反應(yīng)體系達(dá)平衡后，若在恒溫恒容條件下，再加入，再次達(dá)平衡后，的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(5)在恒溫條件下，將一定量的充入注射器中后封口，在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化關(guān)系如下圖(氣體顏色越深，透光率越小)①a點和c點的平衡常數(shù)的大小關(guān)系：_______(填“>”“=”或“＜”)。②e點到f點的過程中體系與環(huán)境之間的熱量傳遞關(guān)系：_______熱量(填“吸收”或“放出”)。五、解答題(★★★)18.亞磷酸是制造塑料穩(wěn)定劑的原料。時，溶液中所有含磷微粒的分布分?jǐn)?shù)(某微粒組分的平衡濃度占其總濃度的分?jǐn)?shù))與溶液關(guān)系如圖。回答下列問題：(1)圖中曲線代表的含磷微粒是___________。(2)過量溶液與溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。

A．時，的B．在溶液中，C．溶液中,c(HPO32-)＜c(H3PO3)D．溶液中(4)在溶液中，__________(填“>”“=”或“＜”)。(5)，當(dāng)時，溶液為__________。(6)為減少工業(yè)廢水中砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水：向廢水中加入適量漂白粉、生石灰，將廢水中的亞砷酸（H3AsO3）轉(zhuǎn)化為沉淀。①請寫出以上轉(zhuǎn)化過程中的化學(xué)方程式__________。②若要除去溶液中的，溶液中至少為__________。已知：，當(dāng)殘留在溶液中的離子濃度時，可認(rèn)為沉淀完全。(★★★)19.從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如下：(1)VO2+離子可由釩同價態(tài)的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應(yīng)的離子方程式：___________，“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達(dá)到98％，至少應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的c(NH)為___________[25℃，，溶液體積變化忽略不計]。(2)采用脫硫脫硝新技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得(NH4)2SO4的稀溶液。向此稀溶液中再加入少量氨水使溶液呈中性，則溶液中離子濃度大小順序為___________。(已知：H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)(3)25℃，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5molL-1，該溫度下，1molL-1的NH4Cl溶液中c(H+)＝_________(≈2.36)。(4)能夠抵抗外來少量酸堿的影響、保持自身pH變化不大的溶液，稱之為緩沖溶液。如濃度均為0.1mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3混合溶液就是一種緩沖溶液，加入少量酸或堿，由于平衡HCOH＋+CO移動，溶液中H+濃度變化不大。根據(jù)上述信息，下列不能形成緩沖溶液的是______。

A．碳酸鈉和氫氧化鈉的混和溶液B．醋酸和醋酸鈉的混和溶液C．硫酸和硫酸鈉的混合溶液D．氨水和氯化銨的混和溶液(5)從下列試劑中選用合適的試劑，設(shè)計實驗方案證明氨水為弱電解質(zhì)（從平衡角度設(shè)計）：_________。（試劑：氨水、酚酞、NH4Cl固體、鹽酸、CH3COONH4固體）(★★★★)20.“綠水青山就是金山銀山”，近年來，綠色發(fā)展、生態(tài)保護(hù)成為中國展示給世界的一張新“名片”。煙道氣和汽車尾氣（NOx、NH3等）是造成霧霾天氣的原因之一，對這些排放氣的處理以及再利用是化學(xué)工作者研究的重要課題。請思考回答下列問題：(1)Kp是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來表示的平衡常數(shù)，即將K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替。已知反應(yīng)：，該反應(yīng)中正反應(yīng)速率