2024-2025學年山東省青島第二中學高一上學期12月月考化學試卷

2024—2025學年山東省青島第二中學高一上學期12月月考化學試卷

一、單選題(★★)1.化學與生活密切相關，下列說法正確的是

A．蔗糖、醋酸、酒精等有機物都屬于非電解質B．膠體的本質特征是丁達爾效應C．SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分D．維生素C可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其容易被氧化(★★★)2.下列氣體去除雜質的方法中，不能實現(xiàn)目的的是

氣體(雜質)方法ASO2(H2S)通過硫酸銅溶液BCl2(HCl)通過飽和的食鹽水CSO2(SO3)通過飽和亞硫酸鈉溶液DNO(NO2)通過水

A．AB．BC．CD．D(★★★)3.關于非金屬含氧酸及其鹽的性質，下列說法正確的是

A．濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸鹽的氧化性會隨溶液的pH減小而增強C．加熱NaI與濃H3PO4混合物可制備HI，說明H3PO4比HI酸性強D．濃HNO3和稀HNO3與Cu反應的還原產(chǎn)物分別為NO2和NO，故稀HNO3氧化性更強(★★★)4.下列由實驗現(xiàn)象所得結論錯誤的是

A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(II)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO溶液顯堿性且有漂白性物質(★★★)5.常用作食鹽中的補碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應為。下列說法錯誤的是

A．產(chǎn)生22.4L(標準狀況)時，反應中轉移B．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為11：6C．可用石灰乳吸收反應產(chǎn)生的制備漂白粉D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中的存在(★★★)6.某同學按圖示裝置進行實驗，向c溶液中通入足量a氣體獲得a的飽和溶液，再通入足量的b氣體，抽濾瓶中最終無沉淀。下列物質組合符合要求的是

abcACO2NH3飽和食鹽水BCl2SO2BaCl2溶液CHClNO2AgNO3溶液DNH3CO2AlCl3溶液

A．AB．BC．CD．D(★★★★)7.下列反應的離子方程式正確的是

A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣：B．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：C．等物質的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1：2混合：D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：(★)8.利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程為：紅磷(s)無色液體與P4(g)白磷(s)，下列操作錯誤的是

A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質B．將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化D．冷凝管外壁出現(xiàn)白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集(★★★)9.亞硝酸鈉俗稱“工業(yè)鹽”，其外觀、口感與食鹽相似，人若誤服會中毒。現(xiàn)將適量某樣品(成分為亞硝酸鈉或氯化鈉)溶于水配成溶液，分別取少量該溶液于試管中進行實驗。下列方案設計、現(xiàn)象和結論都正確的是

方案設計現(xiàn)象和結論A先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉B加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振蕩若溶液褪色，則樣品為亞硝酸鈉C先加到少量溶液中，再加入稀鹽酸酸化，振蕩若溶液變黃色，則樣品為亞硝酸鈉D先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振蕩若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品為亞硝酸鈉

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.實驗室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均合理的是

氣體試劑制備裝置收集方法A塊狀石灰石+稀cdB濃鹽酸afCbfDbe

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.實驗室用FeCO3和甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如圖所示。下列說法錯誤的是

A．鹽酸、石灰石可分別用稀硫酸和碳酸氫鈉代替B．裝置B中的試劑應選用飽和NaHCO3溶液C．實驗時澄清石灰水變渾濁后方可打開b恒壓滴液漏斗的旋塞D．裝置D的作用是尾氣處理(★★★)12.科學家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促和的轉移(如a、b和c)，能將海洋中的轉化為N2進入大氣層，反應過程如圖所示。下列說法正確的是

A．過程Ⅰ中發(fā)生氧化反應B．a(chǎn)和b中轉移的數(shù)目相等C．過程Ⅱ中參與反應的n(NO)：n()=1：4D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應為：二、多選題(★★★)13.磺酰氯(SO2Cl2)是極易水解的無色發(fā)煙液體，沸點為69.1℃，實驗室可通過反應：制備，該反應放熱；已知X中盛放濃鹽酸，E中盛放濃硫酸。下列說法不正確的是

A．裝置甲中圓底燒瓶中的固體藥品Y可能為KMnO4或KClO3B．磺酰氯(SO2Cl2)極易水解，與水可生成H2SO3和HClC．裝置乙中盛放飽和食鹽水，除去HCl氣體，裝置丙應置于冰水中D．依據(jù)乙和丁中單位時間內產(chǎn)生的氣泡數(shù)可調節(jié)Cl2和SO2的流量三、單選題(★★★)14.I2的一種制備方法如下圖所示，下列說法正確的是

A．含Cl-的海水可通過加AgNO3溶液得到含碘海水B．轉化生成的沉淀與硝酸反應，產(chǎn)物可循環(huán)使用C．反應物用量比n(Cl2)/n(FeI2)=0.5時，氧化產(chǎn)物為Fe3+D．當n(Cl2)/n(FeI2)>1.5，單質碘的產(chǎn)率會降低，原因是碘揮發(fā)(★★★)15.已知氧化性：BrO3->IO3->Br2>I2.向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加KBrO3的物質的量的關系如圖所示。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)→b過程中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6B．b→c過程中轉移電子的物質的量為1molC．當n(KBrO3)=4mol時，對應含碘物質為KIO3和I2，且n(KIO3)∶n(I2)=11∶38D．該過程所能消耗n(KBrO3)的最大值為7.2mol四、解答題(★★★★)16.氯化鐵是重要的化工原料。針對氯化鐵的實驗室制備方法，回答下列問題：Ⅰ．FeCl3·6H2O的制備制備流程圖如下：(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應完全，判斷反應完全的現(xiàn)象為___________；操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有___________。(2)檢驗FeCl3溶液中是否殘留Fe2+的試劑化學式為___________。(3)為增大FeCl3溶液的濃度，向稀FeCl3溶液中加入純Fe粉后通入Cl2，此過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為___________、___________。Ⅱ．由FeCl3·6H2O制備無水FeCl3將FeCl3·6H2O與液體SOCl2混合并加熱，制得無水FeCl3。已知SOCl2沸點為77℃，反應方程式為：，裝置如圖所示(夾持和加熱裝置略)。(4)儀器A的作用為___________；NaOH溶液的作用是___________。(5)干燥管中無水CaCl2不能換成堿石灰，原因是___________。(6)已知：FeSO4溶液與氨水-NH4HCO3混合溶液反應可生成FeCO3沉淀，生成FeCO3沉淀的離子方程式為___________。(★★★★)17.某興趣小組設計實驗探究催化空氣氧化CO的效率?；卮鹣铝袉栴}：步驟Ⅰ制備CO在通風櫥中用下圖裝置制備CO(加熱及夾持裝置省略)，反應方程式：(1)裝置A中盛放濃硫酸的儀器的名稱是_____。(2)從B、C、D中選擇合適的裝置收集CO，正確的接口連接順序為_____。a→_____→_____→_____→_____→h(每空填一個接口標號)。步驟Ⅱ檢驗CO將CO通入新制銀氨溶液中，有黑色沉淀生成并有刺激性氣體產(chǎn)生。(3)該反應的化學方程式為_____。步驟Ⅲ探究催化空氣氧化CO的效率將一定量CO與空氣混合，得到CO體積分數(shù)為1％的氣體樣品。使用下圖裝置(部分加熱及夾持裝置省略)，調節(jié)管式爐溫度至120℃，按一定流速通入氣體樣品。已知：是白色固體，易吸水潮解；(4)通入(已折算為標況)的氣體樣品后，繼續(xù)向裝置內通入一段時間氮氣，最終測得U形管內生成了。①能證明CO被空氣氧化的現(xiàn)象是_____；②CO被催化氧化的百分率為_____；③若未通入氮氣，②的結果將_____(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(5)探究氣體與催化劑接觸時間長短對催化氧化效率的影響時，采用_____方法可以縮短接觸時長。(6)步驟Ⅲ裝置存在的不足之處是_____。(★★★)18.疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關探究。查閱資料：Ⅰ．氨基鈉(NaNH2)熔點為208℃，易潮解和氧化；N2O有強氧化性，不與酸、堿反應；疊氮酸(HN3)不穩(wěn)定，易分解爆炸。Ⅱ．，?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備NaN3①按氣流方向，上述裝置合理的連接順序為___________(填儀器接口字母)。②D的作用為___________。③實驗時E中生成SnO2·xH2O沉淀，反應的化學方程式為___________。④