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文檔簡介
2024—2025學年山東省東營市廣饒縣第一中學(二校區(qū))高二上學期12月月考化學試卷
一、單選題(★★★)1.2023年4月《中華人民共和國黃河保護法》正式實施,保護黃河健康是生態(tài)保護事業(yè)的重要使命。下列有關說法錯誤的是
A.冬春季節(jié)冰凌漂浮在黃河水面上,水分子的結構式可表示為:B.使用FeS固體除去工業(yè)污水中等重金屬離子,減少對黃河水污染C.水廠處理黃河水制取自來水,可用明礬消毒D.黃河口大閘蟹配食醋味更美,含有鍵(★★★)2.以下有關元素性質的說法不正確的是
A.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是B.下列價電子排布式的原子中:①,②,③,④,第一電離能最大的是③C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl中元素電負性隨原子序數增大而遞增的是④D.具有下列電子排布式的原子中:①,②,③,④,原子半徑最大的是①(★★★)3.常溫下,下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是
A.含有Fe3+的溶液中:K+、Na+、、B.使甲基橙變黃的溶液中:、、、C.含有的溶液中:K+、Na+、、D.與Al反應能放出H2的溶液中:、、、(★★★)4.茶葉中含有少量的咖啡因,它是一種簡單有機物,其組成元素W、X、Y、Z為短周期元素,原子半徑依次遞增,X、Y、Z在同一周期,其結構如下圖所示,下列說法錯誤的是
A.第一電離能:B.分子中元素Y與Z原子之間既可能形成鍵,也可能形成鍵C.分子和Y2X鍵角,前者小于后者D.電負性:X>Y>Z(★★★)5.下列常見分子中鍵、鍵判斷正確的是
A.與結構相似,分子中鍵與鍵數目之比為B.若酸性:HNO2>H2CO3,則非金屬性N>CC.已知反應,若該反應中有鍵斷裂,則形成的鍵數目為D.CO與結構相似,CO分子中鍵與鍵數目之比為1:2(★★★)6.下列裝置、實驗操作及目的合理的是
A.①制取無水,通抑制水解B.②制備C.③排氣泡時,滴定管垂直放置,快速打開活塞D.④驗證和的大小(★★)7.在的催化作用下,被氧化為的機理如下ⅰ.慢反應ⅱ.快反應下列有關說法正確的是
A.是反應的中間產物B.隨反應進行,體系中積累的逐漸增多C.離子中S的化合價為+7D.Cr元素基態(tài)原子核外電子排布遵循構造原理(★★★)8.某恒容密閉容器內有一可左右滑動的隔板(下圖所示),一定溫度下,在兩側分別加入兩種亞硫酸鹽固體,加熱分解,發(fā)生如下反應:ⅰ.ⅱ.達平衡后體系壓強為,某時刻撤去隔板,一段時間后再達平衡,假設三種固體均存在。下列說法錯誤的是
A.可通過觀察隔板的變化判斷第一個階段是否達到平衡狀態(tài)B.再達平衡時,體系總壓強仍為C.保持恒溫、恒容,若向新平衡體系中通入少量,再達平衡時剩余固體質量增加D.保持恒溫將容器體積壓縮,再次達平衡后各氣體的濃度均保持不變(★★★)閱讀材料,碳酸鈉俗稱純堿,是一種重要的化工原料。工業(yè)制備的碳酸鈉產品中通常含有少量碳酸氫鈉,某興趣小組測定碳酸鈉中碳酸氫鈉含量的實驗步驟如下:步驟一:稱取產品,用蒸餾水溶解,定容于容量瓶中;步驟二:移取上述溶液于錐形瓶,加入2滴指示劑,用鹽酸標準溶液滴定至終點(第一滴定終點),消耗鹽酸;步驟三:在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑,繼續(xù)用鹽酸標準溶液滴定至終點(第二滴定終點),又消耗鹽酸;平行測定三次,平均值為22.45,平均值為23.51。完成問題。9.下列有關上述實驗或滴定管的描述錯誤的是
A.指示劑M可能為酚酞,可能為甲基橙B.酸性高錳酸鉀溶液、碘水均需用酸式滴定管C.堿式滴定管可以通過擠壓玻璃球下方的乳膠管放液D.滴定管中裝液時,應由試劑瓶直接灌入,不得借用任何別的器皿10.下列有關實驗數據及誤差分析錯誤的是
A.該產品中碳酸氫鈉的含量約為B.第一次滴定終點時俯視讀數,測得實驗數據偏小C.第二次滴定終點結束后,迅速讀數,測得實驗數據偏大D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡,第一次滴定結束后氣泡消失,測得實驗數據偏小(★★★)11.N2O和CO是環(huán)境污染性氣體,可在Pt2O+表面轉化為無害氣體,有關化學反應的物質變化過程及能量變化過程分別如圖甲、乙所示。下列說法不正確的是
A.總反應為N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g)ΔH=ΔH1+ΔH2B.為了實現轉化,需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2OC.該反應正反應的活化能小于逆反應的活化能D.總反應的ΔH=-226kJ·mol-1二、多選題(★★★)12.A、B、C、D、E為20號以前的元素,原子序數逐漸增大,A元素的原子最外層電子排布式為;A與C同一周期,基態(tài)C原子的s軌道與p軌道電子數相等;D、E元素的基態(tài)原子都只有一個未成對電子,它們相互作用形成的離子的電子層結構相同,并且離子最高能級的電子對數等于其最高能層的電子層數,下列說法正確的是
A.A→B→C得電子能力越來越強,其最簡單氫化物的穩(wěn)定性:A>B>CB.同周期元素第一電離能小于C的有4種C.氧化物對應水化物的酸性:D>B>AD.A、D和C、E形成的化合物中可能均含有非極性共價鍵三、單選題(★★★★★)13.某裝置中模擬捕獲和轉化,先進行反應①,反應完畢后向裝置中以恒定流速通入恒定組成的混合氣,進行反應②,單位時間流出氣體各組分的物質的量隨反應時間變化如圖所示。第二階段反應中始終未檢測到。下列說法錯誤的是
A.后催化劑催化效果逐漸降低B.,存在生成的副反應C.時催化劑上開始積碳D.時,副反應生成的速率小于反應②生成速率四、多選題(★★★)14.一種以工業(yè)廢料(主要成分為GaAs、、和)為原料,制備Ga和的流程如圖所示,下列說法錯誤的是已知:具有兩性,可以與NaOH、反應
A.堿浸時濾渣Ⅰ的主要成分為和B.流程中“操作”為蒸發(fā)結晶C.中和步驟中的要過量D.電解尾液中溶質主要為,可以循環(huán)利用,提高經濟效益(★★★★)15.草酸是一種有機二元弱酸,常溫下,向溶液中加入溶液調節(jié)pH,加水控制溶液體積為200mL,測得溶液中微粒的[,x代表、或]隨pH變化如圖所示。下列說法正確的是
A.調至2時,發(fā)生反應:B.N點溶液:C.M點溶液D.當時,溶液中五、解答題(★★★)16.鐵及其配合物在科研、生產中有著重要的應用?;卮鹨韵聠栴}:(1)寫出Fe在元素周期表中的位置___________。(2)能與形成,其中電負性從大到小的順序是___________,S、C、N原子的第一電離能從大到小的順序為___________。(3)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑,通常還含有、、、、等氧化物中的幾種。①Cr原子的價電子軌道表示式為___________;第四周期ds區(qū)元素中,與基態(tài)Cr原子最外層電子數目相同的元素的元素符號為___________。②上述氧化物所涉及的元素中,處于元素周期表中p區(qū)的元素有___________(填元素符號)。(4)已知:,。Mn的第三電離能大于Fe的第三電離能,其主要原因是___________。(5)我國長征系列運載火箭使用的液態(tài)燃料主要是偏二甲肼[結構簡式:,可看作是肼()中同一氮原子上的兩個氫原子被甲基取代]和四氧化二氮,燃燒時發(fā)生反應:。當該反應消耗時將形成___________。(6)的空間結構為___________形,其中N—H鍵的鍵角為___________。(7)、、穩(wěn)定性由強到弱的順序為___________。Se、N、As最高價氧化物對應水化物酸性由強到弱的順序為___________。(★★★★)17.滴定法是化學分析的常用方法,某興趣小組利用滴定法進行如下實驗。【實驗I】用的溶液測定某食用白醋中醋酸的物質的量濃度,某同學列出實驗步驟:A.分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入標準溶液和待測醋酸至0刻度以上2~3cmB.調節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下,記下讀數C.用標準溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度D.用標準溶液清洗堿式滴定管2~3次;待測醋酸清洗酸式滴定管2~3次E.用待測醋酸清洗錐形瓶2~3次F.排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液,把滴定管固定好G.滴定管檢漏,用水清洗所有儀器,備用H.通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00mL待測醋酸,并加入2滴指示劑(1)①從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序:______________(用字母表示)。②滴定開始和結束時讀數若如圖所示,標準溶液的體積為__________mL。(2)有學生在實驗過程中實驗數據記錄如下:
滴定序號待測液體積(mL)所消耗標準液的體積(mL)滴定前滴定后125.000.5020.60225.001.1021.00325.002.2022.20進行滴定操作時滴定管的正確操作應該是_______________(填選項字母)。根據實驗數據計算,c(待測液)_________,若滴定時標準液和待測液的濃度變大,滴定突躍范圍變____________(填“寬”“窄”)。(3)常溫下,若用溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如圖所示:達到B、D狀態(tài)時,反應消耗的溶液的體積a______b(填“>”“<”或“=”)。(4)測定的純度。稱取ag樣品,先用硫酸溶解,配成溶液,取20mL溶液置于錐形瓶中,再加入溶液,最后用溶液滴定過量的至___________________(填現象)表示到達滴定終點.消耗溶液的體積為,已知被還原為,的質量分數是__________(的摩爾質量:),下列情況會導致產品純度偏大的是_________(填標號)。A.溶液部分變質(含)B.滴定達終點時,仰視刻度線讀數C.滴定前,在錐形瓶中加水稀釋待測液D.滴定終點時,滴定管尖嘴內有氣泡生成E.溶液因露空放置太久而變質F.酸式滴定管未用標準液潤洗(★★★)18.金屬鎳應用于軍工制造和汽車電池領域,是一種戰(zhàn)略資源,利用某廢鎳渣(含)制備的流程如圖所示:回答下列問題:(1)“焙燒”后金屬元素以硫酸鹽的形式存在,寫出與反應的化學方程式___________。(2)濾渣主要成分為___________(填化學式)。(3)“萃取”時發(fā)生反應(RH為萃取劑),萃取分液后對有機層進行處理可獲得溶液。簡要敘述處理有機層的實驗操作___________。(4)二價鎳常用丁二酮肟(X)檢驗和分離(Y為紅色沉淀):①該反應中,Ni2+的離子結構示意圖為___________。②基態(tài)核外電子有___________種空間運動狀態(tài)。③產物Y中含有的化學鍵有___________。a.離子鍵b.非極性共價鍵c.鍵d.鍵六、填空題(★★)19.已知25℃時,幾種酸的電離平衡常數如下表所示。
————(1)25℃時濃度均為的、、、NaClO溶液,pH由大到小順序為______________________________。(2)25℃時向的溶液中加入等濃度等體積的NaOH溶液,所得混合液顯__________(填“酸”“堿”“中”)性,溶液中離子濃度由大到小的順序為______________________________。(3)25℃時,用NaOH溶液吸收得到pH=9的溶液,吸收過程中水的電離平衡__________(填“向左”“向右”或“不”)移動,試計算溶液中__________。(4)碳酸鹽之間的轉化在工業(yè)上有重要作用,通過計算說明能進行完全的原因:______________________________。[已知:,](5)改變二元弱酸溶液的pH,溶液中、、的物質的量分數隨pH的變化如圖所示[已知]。則__________。七、解答題(★★★)20.氙的氟化物是優(yōu)良的氟化劑,稀有氣體Xe和混合在催化劑作用下同時存在如下反應:I.II.III.回答下列問題:(1)向VL密閉容器中加入nmol的Xe和2mol的,發(fā)生上述反應。相同時間內,測得Xe的轉化率和的選擇性與溫度的變化關系如圖所示(選擇性是指生成的物質的量與消耗Xe的物質的量比值)。高于1000℃,選擇性隨著溫度升高而____
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