2024-2025學(xué)年天津市高一上學(xué)期期末沖刺卷01化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1天津市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末沖刺卷01第Ⅰ卷（本卷共15道題，每題3分，共45分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56C135.5一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.碘是人體必需的微量元素，127I的中子數(shù)為74，則其原子序數(shù)為A.201 B.127 C.74 D.532.下列敘述中不正確的是A．純堿和燒堿都屬于堿B．氧氣和臭氧互為同素異形體C．二氧化碳和三氧化硫都屬于酸性氧化物D．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)3.下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．4.下列判斷不正確的是A．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成農(nóng)藥的元素C．在鐵、鉻、錳元素在周期表中位置附近可找合成催化劑的元素D．鈦鐵合金和鑭鎳合金可用于合成儲氫材料5.下列有關(guān)和的敘述正確的是A．比熱穩(wěn)定性強B．和固體溶于水均放出熱量C．等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等量的D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加等量酚酞溶液，溶液紅色較深6.下列離子方程式中，正確的是A．Na與溶液反應(yīng)：B．溶液與溶液反應(yīng)：C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：D．溶液與NaOH溶液混合：7.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為。下列說法錯誤的是①硝石的主要成分為硝酸鹽

②硫磺在反應(yīng)中作還原劑③火藥可用于制作煙花爆竹

④每消耗1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子A．①② B．②③ C．①③ D．②④8.下列說法正確的是A．光照新制氯水無氣體逸出B．氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒劑D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色9.下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O中含有NA個O－H極性鍵B．33.6LCl2與56gFe完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了3NA個電子C．4gD2分子中共含有4NA個中子D．0.2molCO2與H2O混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了0.2NA個電子下列各實驗合理的是

A．干燥氯氣B．聞氣體氣味C．制備Fe(OH)2D．Cl2尾氣最好用水吸收11.部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系 B．可將e加入濃堿液中制得d的膠體C．b既可被氧化，也可被還原 D．可由化合反應(yīng)制得d12.下列說法正確的是A．N2結(jié)構(gòu)式：N=NB．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：CC．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電子式13.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，產(chǎn)生誤差會偏低的是A．配制的溶液，用托盤天平稱取固體B．將稱量好的固體溶解后，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶C．容量瓶中有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線14.下列敘述中不正確的是A．、、的溶液均呈堿性，所以可以共存B．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同C．鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水，對鋼軌縫隙進行灌注D．和分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等15.將一定量的氯氣通入濃度為的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應(yīng)，形成了共存體系，下列判斷不正確的是A．與反應(yīng)的氯氣為B．可能為10：5：1C．與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物會隨反應(yīng)條件的改變而改變D．溶液中氯離子的物質(zhì)的量取值范圍是第II卷(非選擇題)注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共55分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S3216.金屬及其化合物應(yīng)用廣泛，回答下列問題。（1）鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與氯化鈣溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）服用維生素C可將人體中的轉(zhuǎn)化成，這說明維生素C具有_______(填“還原”或“氧化”)性。（3）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）為消除廢氣中的對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的溶液，即可有效地除去，用離子方程式表示這一處理過程的原理：_______、_______；處理過程中需定期添加的原料是_______(填名稱)。（5）某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈?，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知溶液于試管中溶液呈紅色(證明含有)你認(rèn)為此方案是否合理_______(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改進_______。（6）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（7）把0.5mol/L溶液和0.5mol/L溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余。求此時溶液中的物質(zhì)的量濃度_______。17.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：。(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象(填“能”或“不能")說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是。(4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。18.鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。印刷電路板(PCB)是用腐蝕液(FeCl3溶液)將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液(其中金屬陽離子主要含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如圖。請回答：(1)腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)上述各池中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是池。(3)由置換池中得到固體的操作名稱是。(4)向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生，相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點是。(5)若取少量循環(huán)使用的氯化鐵溶液于燒杯中，同時加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______。(填寫編號)A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無19.下表是部分元素周期表，序號代表某一元素請用化學(xué)用語回答下列問題。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①~⑩中，最活潑的金屬元素是(寫元素符號)；惰性元素名稱是；⑦的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是。(2)①、④、⑤原子半徑由大到小的順序是。(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)；結(jié)構(gòu)式為。(4)①~⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是(填化學(xué)式)；堿性最強的物質(zhì)的電子式為，它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(5)在這些元素中，某種元素的氫化物分子的空間構(gòu)型呈正四面體形，此氫化物化學(xué)式是；(6)鑒別⑧和⑤的化合物，可通過的方法鑒別。

——★參考答案★——第Ⅰ卷（本卷共15道題，每題3分，共45分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56C135.5一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.碘是人體必需的微量元素，127I的中子數(shù)為74，則其原子序數(shù)為A.201 B.127 C.74 D.53【答案】D【解析】127I的質(zhì)量數(shù)為127，中子數(shù)為74，則質(zhì)子數(shù)=127-74=53，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)為53，答案選D。2.下列敘述中不正確的是A．純堿和燒堿都屬于堿B．氧氣和臭氧互為同素異形體C．二氧化碳和三氧化硫都屬于酸性氧化物D．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【答案】A【解析】A．純堿是碳酸鈉，為鹽類，A錯誤；B．氧氣和臭氧，均為由氧元素組成的單質(zhì)，B正確；C．二氧化碳和三氧化硫溶于水，只生成酸，故為酸性氧化物，C正確；D．熔融狀態(tài)下，氯化鎂電離出鎂離子和氯離子，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，D正確；故答案為：A。3.下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．HNO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離氫離子和硝酸根離子，電離方程式為HNO3=H++NO，A錯誤；B．Ba(OH)2在水溶液中完全電離，電離方程式為，B錯誤；C．NH4NO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為NH4NO3=NH+NO，C正確；D．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水溶液中氫氧化鈣發(fā)生電離，D錯誤；答案選C。4.下列判斷不正確的是A．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成農(nóng)藥的元素C．在鐵、鉻、錳元素在周期表中位置附近可找合成催化劑的元素D．鈦鐵合金和鑭鎳合金可用于合成儲氫材料【答案】A【解析】A．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找耐高溫材料、新型催化劑，選項A不正確；B．非金屬元素F、Cl、S、P等可制備農(nóng)藥，非金屬元素在周期表的右上角，則用于制農(nóng)藥的元素通常位于周期表的右上角，選項B正確；C．在過渡區(qū)域鐵、鉻、錳元素在周期表中位置附近可找合成催化劑的元素，選項C正確；D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料，選項D正確；答案選A。5.下列有關(guān)和的敘述正確的是A．比熱穩(wěn)定性強B．和固體溶于水均放出熱量C．等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等量的D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加等量酚酞溶液，溶液紅色較深【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉受熱易分解，因此碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強，A項錯誤；B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，B項錯誤；C．碳酸氫鈉比碳酸鈉的摩爾質(zhì)量小，因此等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳酸氫鈉物質(zhì)的量大，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳更多，C項錯誤；D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加酚酞溶液，因為碳酸鈉只能水解，產(chǎn)生氫氧根和碳酸氫根，而碳酸氫鈉除了水解還可以電離，能電離出氫離子，則碳酸鈉溶液堿性更強，所以碳酸鈉溶液顏色更紅，D項正確；答案選D。6.下列離子方程式中，正確的是A．Na與溶液反應(yīng)：B．溶液與溶液反應(yīng)：C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：D．溶液與NaOH溶液混合：【答案】D【解析】A．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與硫酸銅反應(yīng)，離子方程式為：，A錯誤；B．溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：，B錯誤；C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：，C錯誤；D．溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確；故選D。7.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為。下列說法錯誤的是①硝石的主要成分為硝酸鹽

②硫磺在反應(yīng)中作還原劑③火藥可用于制作煙花爆竹

④每消耗1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】D【解析】①硝石的主要成分為硝酸鉀，屬于硝酸鹽，故正確；②硫磺在反應(yīng)中作還原劑化合價降低，作氧化劑，故錯誤；③火藥爆炸能發(fā)出很大的響聲，燃燒產(chǎn)生紫色火焰，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故正確；④每消耗1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯誤；故D符合題意；故選：D。8.下列說法正確的是A．光照新制氯水無氣體逸出B．氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒劑D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色【答案】C【解析】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照條件下會分解產(chǎn)生氧氣，有氣體逸出，A錯誤；B．氯氣沒有漂白性，氯氣之所以能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B錯誤；C．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，可用作消毒劑，C正確；D．久置的氯水為稀鹽酸，已經(jīng)不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色，D錯誤；答案選C。9.下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O中含有NA個O－H極性鍵B．33.6LCl2與56gFe完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了3NA個電子C．4gD2分子中共含有4NA個中子D．0.2molCO2與H2O混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了0.2NA個電子【答案】D【解析】A．標(biāo)況下水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．氯氣的溫度壓強未知，無法計算33.6LCl2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．D2分子的摩爾質(zhì)量為4g/mol，4gD2為1mol，1個D2分子含2個中子，故4gD2分子中共含有2NA個中子，故C錯誤；D．1mol水蒸氣與Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，1molCO2與Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2molCO2與H2O混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了0.2NA個電子，D正確。答案選D。10.下列各實驗合理的是

A．干燥氯氣B．聞氣體氣味C．制備Fe(OH)2D．Cl2尾氣最好用水吸收【答案】B【解析】A．堿石灰能吸收氯氣，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故A錯誤；B．聞氣體氣味時應(yīng)在試劑瓶口輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔，故B正確；C．圖中裝置制取Fe(OH)2，因與空氣接觸會被迅速氧化成氫氧化鐵，故C錯誤；D．Cl2在水中溶解度不大，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，故D錯誤；故選：B。11.部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系 B．可將e加入濃堿液中制得d的膠體C．b既可被氧化，也可被還原 D．可由化合反應(yīng)制得d【答案】B【解析】由圖像可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為鐵鹽。A．亞鐵鹽與NaOH反應(yīng)可生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與強酸反應(yīng)生成鐵鹽，鐵鹽與Fe等還原劑反應(yīng)生成亞鐵鹽，因此存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．將鐵鹽加入濃堿溶液中生成Fe(OH)3沉淀，將飽和FeCl3加入沸水中可制得Fe(OH)3膠體，B錯誤；C．亞鐵鹽為+2價，化合價既可以升高，又可以降低，因此既可以被氧化，也可被還原，C正確；D．根據(jù)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3可知，F(xiàn)e(OH)3可由化合反應(yīng)制得，D正確；故選B。12.下列說法正確的是A．N2結(jié)構(gòu)式：N=NB．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：CC．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電子式【答案】D【解析】A．N2中N原子之間共用三對電子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為14，對應(yīng)微粒符號為：，B錯誤；C．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．NaClO電子式為，D正確；故答案為D。13.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，產(chǎn)生誤差會偏低的是A．配制的溶液，用托盤天平稱取固體B．將稱量好的固體溶解后，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶C．容量瓶中有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線【答案】A【解析】A．配制的溶液，需用500mL的容量瓶，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，若稱取固體，濃度偏小，故選A；B．將稱量好的固體溶解，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選B；C．定容時，需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故不選C；D．若俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選D；選A。14.下列敘述中不正確的是A．、、的溶液均呈堿性，所以可以共存B．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同C．鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水，對鋼軌縫隙進行灌注D．和分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】A【解析】A．NaOH與NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，A不正確；B．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2是化學(xué)反應(yīng)，而活性炭是吸附有毒氣體是物理變化，所以二者原理不同，B正確；C．鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水對鋼軌縫隙進行灌注，C正確；D．62gNa2O和78gNa2O2分別溶于等量且足量的水中，溶質(zhì)均為2molNaOH，過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，增加質(zhì)量為78g-16g=62g，溶液質(zhì)量相同，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D正確；故答案選A。15.將一定量的氯氣通入濃度為的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應(yīng)，形成了共存體系，下列判斷不正確的是A．與反應(yīng)的氯氣為B．可能為10：5：1C．與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物會隨反應(yīng)條件的改變而改變D．溶液中氯離子的物質(zhì)的量取值范圍是【答案】D【解析】A．由氯原子和鈉原子的原子個數(shù)守恒可得：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)=10mol/L×0.03L，解得n(Cl2)=0.15mol，則與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氯氣為0.15mol，故A正確；B．設(shè)氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的物質(zhì)的量分別為10mol、5mol、1mol，則反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為10mol×1=10mol，失去電子的物質(zhì)的量為5mol×1+1mol×5=10mol，反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，則氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的物質(zhì)的量比可能為10：5：1，故B正確；C．由氯氣與氫氧化鈉濃溶液加熱少許時間后恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉可知，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物會隨溫度的改變而改變，故C正確；D．若氯氣與氫氧化鈉濃溶液加熱反應(yīng)所得生成物為氯化鈉和次氯酸鈉，溶液中氯離子的物質(zhì)的量為10mol/L×0.03L×=0.15mol，若氯氣與氫氧化鈉濃溶液加熱反應(yīng)所得生成物為氯化鈉和氯酸鈉，溶液中氯離子的物質(zhì)的量為10mol/L×0.03L×=0.25mol，所以反應(yīng)得到的氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量取值范圍是0.15mol＜n(Cl—)＜0.25mol，故D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題)注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共55分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S3216.金屬及其化合物應(yīng)用廣泛，回答下列問題。（1）鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與氯化鈣溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）服用維生素C可將人體中的轉(zhuǎn)化成，這說明維生素C具有_______(填“還原”或“氧化”)性。（3）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）為消除廢氣中的對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的溶液，即可有效地除去，用離子方程式表示這一處理過程的原理：_______、_______；處理過程中需定期添加的原料是_______(填名稱)。（5）某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈扇∪缦聦嶒灧桨讣右则炞C：取少許未知溶液于試管中溶液呈紅色(證明含有)你認(rèn)為此方案是否合理_______(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改進_______。（6）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（7）把0.5mol/L溶液和0.5mol/L溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余。求此時溶液中的物質(zhì)的量濃度_______?！敬鸢浮浚?）①.Na2CO3②.（2）還原（3）（4）①.②.③.鐵粉（5）①.不合理②.先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2+；（6）（7）1mol/L【解析】【小問1詳析】鈉放置在空氣中，吸收空氣中的氧氣變?yōu)檠趸c，氧化鈉吸收空氣中的水變?yōu)闅溲趸c，再吸收二氧化碳變?yōu)樘妓徕c；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；故答案為：Na2CO3；；【小問2詳析】Fe3+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，故維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性；故答案為：還原；【小問3詳析】鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣；故答案為：【小問4詳析】Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)兩個反應(yīng)可知，處理過程中消耗的原料是鐵粉，故答案為：；鐵粉；【小問5詳析】如果原溶液中含有鐵離子，加入氯氣和KSCN也出現(xiàn)紅色沉淀，故應(yīng)該先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2+；故答案為：不合理；先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2+；【小問6詳析】銅與氯化鐵生成氯化亞鐵與氯化銅；故答案為：；【小問7詳析】兩種溶液等體積混合，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故混合后，溶液混合后，硫酸根離子lai'yuan'y硫酸銅和硫酸鐵中，故，向溶液中加入鐵粉，反應(yīng)受有鐵剩余，說明硫酸銅和硫酸鐵均完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，故；故答案為：1mol/L。17.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：。(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象(填“能”或“不能")說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是。(4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為?！敬鸢浮?1)分液漏斗(2)除去中的B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱(3)上層(苯層)為紫紅色，下層為無色不能過量的也可將氧化為(4)【解析】A中濃鹽酸和漂白粉固體制備氯氣，通過B飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，裝置C驗證氯氣的漂白性，裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性，最后F吸收尾氣。（1）圖中盛放濃鹽酸的儀器為分液漏斗；次氯酸鈣與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水，化學(xué)方程式為：。（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，可以通過飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強會增大，將水向長頸漏斗中壓，從而形成一段水柱。（3）有題意可知：氯氣通入D中的溴化鈉溶液中，置換成溴單質(zhì)，溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，碘易溶于苯顯紫紅色，苯密度小于水，所以看到現(xiàn)象：E中溶液分為兩層，上層(苯層)為紫紅色；由于D中可能有過量的氯氣，氯氣也能氧化碘離子生成碘，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與反應(yīng)置換出來的，也可能是過量的也可將氧化為，故不能說明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強。（4）(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量是，得到。設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量是，氯氣首先氧化亞鐵離子，然后氧化溴離子，則根據(jù)電子得失守恒可，解得：，因此溴化亞鐵的濃度是。18.鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。印刷電路板(PCB)是用腐蝕液(FeCl3溶液)將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液(其中金屬陽離子主要含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如圖。請回答：(1)腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)上述各池中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是池。(3)由置換池中得到固體的操作名稱是。(4)向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生，相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點是。(5)若取少量循環(huán)使用的氯化鐵溶液于燒杯中，同時加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______。(填寫編號)A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無【答案】(1)(2)沉降(3)過濾(4)避免毒氣污染環(huán)境(5)B【解析】腐蝕池中銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，沉降后溶液進入置換池中過量鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅固體和氯化亞鐵溶液，氯化亞鐵在再生池中和雙氧水反應(yīng)生產(chǎn)氯化鐵，氯化鐵循環(huán)利用；（1）銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，；（2）上述各池中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是沉降池；（3）由置換池中得到固體的操作為分離固液的操作，名稱是過濾；（4）氯氣有毒，而雙氧水反應(yīng)后生成水，故相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點是避免毒氣污染環(huán)境；（5）取少量循環(huán)使用的氯化鐵溶液于燒杯中，同時加入鐵粉和銅粉，鐵首先和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，銅再和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；若鐵過量則鐵銅均有；若鐵不足則銅反應(yīng)可能剩余銅；若鐵銅均不足則無剩余；故不會出現(xiàn)由鐵無銅的情況；故選B。19.下表是部分元素周期表，序號代表某一元素請用化學(xué)用語回答下列問題。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①~⑩中，最活潑的金屬元素是(寫元素符號)；惰性元素名稱是；⑦的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是。(2)①、④、⑤原子半徑由大到小的順序是。(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)；結(jié)構(gòu)式為。(4)①~⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是(填化學(xué)式)；堿性最強的物質(zhì)的電子式為，它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(5)在這些元素中，某種元素的氫化物分子的空間構(gòu)型呈正四面體形，此氫化物化學(xué)式是；(6)鑒別⑧和⑤的化合物，可通過的方法鑒別?！敬鸢浮?1)Na氬SiH4(2)Na＞C＞F(3)HClH-Cl(4)HClO4Al(OH)3+OH-=+2H2O(5)CH4(6)焰色試驗【解析】（1）①~⑩中，金屬元素只有Na、Al兩種，最活潑的金屬元素是Na；惰性元素為Ar名稱是氬；⑦為Si元素，其簡單氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4，答案為：Na；氬；SiH4；（2）①、④、⑤分別為C、F、Na，C、F都為第二周期元素且C在F的左邊，Na為第三周期元素，則原子半徑由大到小的順序是Na＞C＞F。答案為：Na＞C＞F；（3）⑧、⑨的氣態(tài)氫化物分別為H2S、HCl，非金屬性S＜Cl，則更穩(wěn)定的是HCl；H和Cl原子共用1對電子對，結(jié)構(gòu)式為H-Cl。答案為：HCl；H-Cl；（4）①~⑨的最高價氧化物的水化物中，除O、F外，非金屬性最強的元素是Cl，則酸性最強的是HClO4；金屬性最強的金屬是Na，則NaOH的堿性最強，電子式為，它與⑥的最高價氧化物的水化物Al(OH)3反應(yīng)，生成NaAlO2等，離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O。答案為：HClO4；；Al(OH)3+OH-=+2H2O；（5）空間構(gòu)型呈正四面體形的是甲烷，此氫化物化學(xué)式是CH4，答案為：CH4；（6）⑤為Na元素，⑧為S元素，鑒別鈉的化合物可通過焰色試驗的方法，答案為：焰色試驗。天津市2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期期末沖刺卷01第Ⅰ卷（本卷共15道題，每題3分，共45分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56C135.5一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.碘是人體必需的微量元素，127I的中子數(shù)為74，則其原子序數(shù)為A.201 B.127 C.74 D.532.下列敘述中不正確的是A．純堿和燒堿都屬于堿B．氧氣和臭氧互為同素異形體C．二氧化碳和三氧化硫都屬于酸性氧化物D．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)3.下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．4.下列判斷不正確的是A．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成農(nóng)藥的元素C．在鐵、鉻、錳元素在周期表中位置附近可找合成催化劑的元素D．鈦鐵合金和鑭鎳合金可用于合成儲氫材料5.下列有關(guān)和的敘述正確的是A．比熱穩(wěn)定性強B．和固體溶于水均放出熱量C．等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等量的D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加等量酚酞溶液，溶液紅色較深6.下列離子方程式中，正確的是A．Na與溶液反應(yīng)：B．溶液與溶液反應(yīng)：C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：D．溶液與NaOH溶液混合：7.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為。下列說法錯誤的是①硝石的主要成分為硝酸鹽

②硫磺在反應(yīng)中作還原劑③火藥可用于制作煙花爆竹

④每消耗1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子A．①② B．②③ C．①③ D．②④8.下列說法正確的是A．光照新制氯水無氣體逸出B．氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒劑D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色9.下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O中含有NA個O－H極性鍵B．33.6LCl2與56gFe完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了3NA個電子C．4gD2分子中共含有4NA個中子D．0.2molCO2與H2O混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了0.2NA個電子下列各實驗合理的是

A．干燥氯氣B．聞氣體氣味C．制備Fe(OH)2D．Cl2尾氣最好用水吸收11.部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系 B．可將e加入濃堿液中制得d的膠體C．b既可被氧化，也可被還原 D．可由化合反應(yīng)制得d12.下列說法正確的是A．N2結(jié)構(gòu)式：N=NB．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：CC．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電子式13.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，產(chǎn)生誤差會偏低的是A．配制的溶液，用托盤天平稱取固體B．將稱量好的固體溶解后，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶C．容量瓶中有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線14.下列敘述中不正確的是A．、、的溶液均呈堿性，所以可以共存B．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同C．鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水，對鋼軌縫隙進行灌注D．和分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等15.將一定量的氯氣通入濃度為的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應(yīng)，形成了共存體系，下列判斷不正確的是A．與反應(yīng)的氯氣為B．可能為10：5：1C．與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物會隨反應(yīng)條件的改變而改變D．溶液中氯離子的物質(zhì)的量取值范圍是第II卷(非選擇題)注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共55分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S3216.金屬及其化合物應(yīng)用廣泛，回答下列問題。（1）鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與氯化鈣溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）服用維生素C可將人體中的轉(zhuǎn)化成，這說明維生素C具有_______(填“還原”或“氧化”)性。（3）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）為消除廢氣中的對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的溶液，即可有效地除去，用離子方程式表示這一處理過程的原理：_______、_______；處理過程中需定期添加的原料是_______(填名稱)。（5）某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈?，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知溶液于試管中溶液呈紅色(證明含有)你認(rèn)為此方案是否合理_______(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改進_______。（6）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（7）把0.5mol/L溶液和0.5mol/L溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余。求此時溶液中的物質(zhì)的量濃度_______。17.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：。(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象(填“能”或“不能")說明溴單質(zhì)的氧化性強于碘，原因是。(4)若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為。18.鐵是人類較早使用的金屬之一，運用鐵及其化合物的知識，完成下列問題。印刷電路板(PCB)是用腐蝕液(FeCl3溶液)將覆銅板上的部分銅腐蝕掉而制得。一種制作PCB并將腐蝕后廢液(其中金屬陽離子主要含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+)回收再生的流程如圖。請回答：(1)腐蝕池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)上述各池中，沒有發(fā)生化學(xué)變化的是池。(3)由置換池中得到固體的操作名稱是。(4)向再生池中通入Cl2也可以使廢液再生，相比Cl2，用雙氧水的優(yōu)點是。(5)若取少量循環(huán)使用的氯化鐵溶液于燒杯中，同時加入鐵粉和銅粉。反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是_______。(填寫編號)A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無19.下表是部分元素周期表，序號代表某一元素請用化學(xué)用語回答下列問題。族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)①~⑩中，最活潑的金屬元素是(寫元素符號)；惰性元素名稱是；⑦的氣態(tài)氫化物化學(xué)式是。(2)①、④、⑤原子半徑由大到小的順序是。(3)⑧、⑨的氣態(tài)氫化物，更穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)；結(jié)構(gòu)式為。(4)①~⑨的最高價氧化物的水化物中：酸性最強的是(填化學(xué)式)；堿性最強的物質(zhì)的電子式為，它與⑥的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為。(5)在這些元素中，某種元素的氫化物分子的空間構(gòu)型呈正四面體形，此氫化物化學(xué)式是；(6)鑒別⑧和⑤的化合物，可通過的方法鑒別。

——★參考答案★——第Ⅰ卷（本卷共15道題，每題3分，共45分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Fe56C135.5一、選擇題(本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1.碘是人體必需的微量元素，127I的中子數(shù)為74，則其原子序數(shù)為A.201 B.127 C.74 D.53【答案】D【解析】127I的質(zhì)量數(shù)為127，中子數(shù)為74，則質(zhì)子數(shù)=127-74=53，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)為53，答案選D。2.下列敘述中不正確的是A．純堿和燒堿都屬于堿B．氧氣和臭氧互為同素異形體C．二氧化碳和三氧化硫都屬于酸性氧化物D．熔融的能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)【答案】A【解析】A．純堿是碳酸鈉，為鹽類，A錯誤；B．氧氣和臭氧，均為由氧元素組成的單質(zhì)，B正確；C．二氧化碳和三氧化硫溶于水，只生成酸，故為酸性氧化物，C正確；D．熔融狀態(tài)下，氯化鎂電離出鎂離子和氯離子，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，D正確；故答案為：A。3.下列物質(zhì)在水中發(fā)生電離的電離方程式書寫正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】A．HNO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離氫離子和硝酸根離子，電離方程式為HNO3=H++NO，A錯誤；B．Ba(OH)2在水溶液中完全電離，電離方程式為，B錯誤；C．NH4NO3是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，電離方程式為NH4NO3=NH+NO，C正確；D．氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，水溶液中氫氧化鈣發(fā)生電離，D錯誤；答案選C。4.下列判斷不正確的是A．在過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料B．在氟、氯、硫、磷等元素在周期表中位置附近找合成農(nóng)藥的元素C．在鐵、鉻、錳元素在周期表中位置附近可找合成催化劑的元素D．鈦鐵合金和鑭鎳合金可用于合成儲氫材料【答案】A【解析】A．在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近，可以找到半導(dǎo)體材料，在過渡元素中尋找耐高溫材料、新型催化劑，選項A不正確；B．非金屬元素F、Cl、S、P等可制備農(nóng)藥，非金屬元素在周期表的右上角，則用于制農(nóng)藥的元素通常位于周期表的右上角，選項B正確；C．在過渡區(qū)域鐵、鉻、錳元素在周期表中位置附近可找合成催化劑的元素，選項C正確；D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料，選項D正確；答案選A。5.下列有關(guān)和的敘述正確的是A．比熱穩(wěn)定性強B．和固體溶于水均放出熱量C．等質(zhì)量的和分別與足量鹽酸反應(yīng)，放出等量的D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加等量酚酞溶液，溶液紅色較深【答案】D【解析】A．碳酸氫鈉受熱易分解，因此碳酸鈉的穩(wěn)定性比碳酸氫鈉強，A項錯誤；B．碳酸鈉溶于水放熱，碳酸氫鈉溶于水吸熱，B項錯誤；C．碳酸氫鈉比碳酸鈉的摩爾質(zhì)量小，因此等質(zhì)量的碳酸氫鈉和碳酸鈉，碳酸氫鈉物質(zhì)的量大，與足量的鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳更多，C項錯誤；D．向等體積等物質(zhì)的量濃度兩種溶液中分別滴加酚酞溶液，因為碳酸鈉只能水解，產(chǎn)生氫氧根和碳酸氫根，而碳酸氫鈉除了水解還可以電離，能電離出氫離子，則碳酸鈉溶液堿性更強，所以碳酸鈉溶液顏色更紅，D項正確；答案選D。6.下列離子方程式中，正確的是A．Na與溶液反應(yīng)：B．溶液與溶液反應(yīng)：C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：D．溶液與NaOH溶液混合：【答案】D【解析】A．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，再與硫酸銅反應(yīng)，離子方程式為：，A錯誤；B．溶液與溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅，離子方程式為：，B錯誤；C．氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：，C錯誤；D．溶液與NaOH溶液混合生成碳酸鈉和水，離子方程式正確，D正確；故選D。7.《天工開物》記載：“凡火藥以硝石、硫磺為主，草木灰為輔……而后火藥成聲”。其中涉及的主要反應(yīng)為。下列說法錯誤的是①硝石的主要成分為硝酸鹽

②硫磺在反應(yīng)中作還原劑③火藥可用于制作煙花爆竹

④每消耗1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子A．①② B．②③ C．①③ D．②④【答案】D【解析】①硝石的主要成分為硝酸鉀，屬于硝酸鹽，故正確；②硫磺在反應(yīng)中作還原劑化合價降低，作氧化劑，故錯誤；③火藥爆炸能發(fā)出很大的響聲，燃燒產(chǎn)生紫色火焰，所以火藥可用于制作煙花爆竹，故正確；④每消耗1mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯誤；故D符合題意；故選：D。8.下列說法正確的是A．光照新制氯水無氣體逸出B．氯氣有漂白性，所以氯氣能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C．漂白粉的有效成分是，可用作消毒劑D．向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液將先變紅后褪色【答案】C【解析】A．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸在光照條件下會分解產(chǎn)生氧氣，有氣體逸出，A錯誤；B．氯氣沒有漂白性，氯氣之所以能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，是因為氯氣與水反應(yīng)生成了次氯酸，次氯酸有漂白性，B錯誤；C．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，可用作消毒劑，C正確；D．久置的氯水為稀鹽酸，已經(jīng)不具有漂白性，因此向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅不褪色，D錯誤；答案選C。9.下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2O中含有NA個O－H極性鍵B．33.6LCl2與56gFe完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了3NA個電子C．4gD2分子中共含有4NA個中子D．0.2molCO2與H2O混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了0.2NA個電子【答案】D【解析】A．標(biāo)況下水是液態(tài)，不能使用氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．氯氣的溫度壓強未知，無法計算33.6LCl2的物質(zhì)的量，故B錯誤；C．D2分子的摩爾質(zhì)量為4g/mol，4gD2為1mol，1個D2分子含2個中子，故4gD2分子中共含有2NA個中子，故C錯誤；D．1mol水蒸氣與Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，1molCO2與Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故0.2molCO2與H2O混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了0.2NA個電子，D正確。答案選D。10.下列各實驗合理的是

A．干燥氯氣B．聞氣體氣味C．制備Fe(OH)2D．Cl2尾氣最好用水吸收【答案】B【解析】A．堿石灰能吸收氯氣，因此不能用堿石灰干燥氯氣，故A錯誤；B．聞氣體氣味時應(yīng)在試劑瓶口輕輕扇動，使少量氣體進入鼻孔，故B正確；C．圖中裝置制取Fe(OH)2，因與空氣接觸會被迅速氧化成氫氧化鐵，故C錯誤；D．Cl2在水中溶解度不大，應(yīng)用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，故D錯誤；故選：B。11.部分含鐵物質(zhì)的類別與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A．可存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系 B．可將e加入濃堿液中制得d的膠體C．b既可被氧化，也可被還原 D．可由化合反應(yīng)制得d【答案】B【解析】由圖像可知，a為Fe，b為亞鐵鹽，c為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，e為鐵鹽。A．亞鐵鹽與NaOH反應(yīng)可生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3與強酸反應(yīng)生成鐵鹽，鐵鹽與Fe等還原劑反應(yīng)生成亞鐵鹽，因此存在b→c→d→e→b的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B．將鐵鹽加入濃堿溶液中生成Fe(OH)3沉淀，將飽和FeCl3加入沸水中可制得Fe(OH)3膠體，B錯誤；C．亞鐵鹽為+2價，化合價既可以升高，又可以降低，因此既可以被氧化，也可被還原，C正確；D．根據(jù)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3可知，F(xiàn)e(OH)3可由化合反應(yīng)制得，D正確；故選B。12.下列說法正確的是A．N2結(jié)構(gòu)式：N=NB．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的微粒：CC．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電子式【答案】D【解析】A．N2中N原子之間共用三對電子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，A錯誤；B．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8，則質(zhì)量數(shù)為14，對應(yīng)微粒符號為：，B錯誤；C．氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯誤；D．NaClO電子式為，D正確；故答案為D。13.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，產(chǎn)生誤差會偏低的是A．配制的溶液，用托盤天平稱取固體B．將稱量好的固體溶解后，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶C．容量瓶中有少量蒸餾水D．定容時俯視刻度線【答案】A【解析】A．配制的溶液，需用500mL的容量瓶，用托盤天平稱取氫氧化鈉固體，若稱取固體，濃度偏小，故選A；B．將稱量好的固體溶解，未經(jīng)冷卻直接轉(zhuǎn)移到容量瓶，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選B；C．定容時，需要加入蒸餾水，容量瓶中有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故不選C；D．若俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故不選D；選A。14.下列敘述中不正確的是A．、、的溶液均呈堿性，所以可以共存B．用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理不同C．鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌，是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水，對鋼軌縫隙進行灌注D．和分別溶于等量且足量的水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】A【解析】A．NaOH與NaHCO3不共存：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O，A不正確；B．Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2是化學(xué)反應(yīng)，而活性炭是吸附有毒氣體是物理變化，所以二者原理不同，B正確；C．鐵路工人利用鋁熱反應(yīng)來焊接鋼軌是利用反應(yīng)中放出的大量的熱將還原出來的鐵熔化為鐵水對鋼軌縫隙進行灌注，C正確；D．62gNa2O和78gNa2O2分別溶于等量且足量的水中，溶質(zhì)均為2molNaOH，過氧化鈉反應(yīng)生成氧氣，增加質(zhì)量為78g-16g=62g，溶液質(zhì)量相同，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，D正確；故答案選A。15.將一定量的氯氣通入濃度為的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后恰好完全反應(yīng)，形成了共存體系，下列判斷不正確的是A．與反應(yīng)的氯氣為B．可能為10：5：1C．與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物會隨反應(yīng)條件的改變而改變D．溶液中氯離子的物質(zhì)的量取值范圍是【答案】D【解析】A．由氯原子和鈉原子的原子個數(shù)守恒可得：2n(Cl2)=n(NaCl)+n(NaClO)+n(NaClO3)=n(NaOH)=10mol/L×0.03L，解得n(Cl2)=0.15mol，則與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氯氣為0.15mol，故A正確；B．設(shè)氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的物質(zhì)的量分別為10mol、5mol、1mol，則反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為10mol×1=10mol，失去電子的物質(zhì)的量為5mol×1+1mol×5=10mol，反應(yīng)中得失電子數(shù)目守恒，則氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的物質(zhì)的量比可能為10：5：1，故B正確；C．由氯氣與氫氧化鈉濃溶液加熱少許時間后恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉可知，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物會隨溫度的改變而改變，故C正確；D．若氯氣與氫氧化鈉濃溶液加熱反應(yīng)所得生成物為氯化鈉和次氯酸鈉，溶液中氯離子的物質(zhì)的量為10mol/L×0.03L×=0.15mol，若氯氣與氫氧化鈉濃溶液加熱反應(yīng)所得生成物為氯化鈉和氯酸鈉，溶液中氯離子的物質(zhì)的量為10mol/L×0.03L×=0.25mol，所以反應(yīng)得到的氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉混合溶液中氯離子的物質(zhì)的量取值范圍是0.15mol＜n(Cl—)＜0.25mol，故D錯誤；故選D。第II卷(非選擇題)注意事項：1.用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2.本卷共4題，共55分?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23S3216.金屬及其化合物應(yīng)用廣泛，回答下列問題。（1）鈉長期置于空氣中，最后形成的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)，該物質(zhì)與氯化鈣溶液混合后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）服用維生素C可將人體中的轉(zhuǎn)化成，這說明維生素C具有_______(填“還原”或“氧化”)性。（3）紅熱的鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）為消除廢氣中的對環(huán)境的污染，將廢氣通過含有鐵粉的溶液，即可有效地除去，用離子方程式表示這一處理過程的原理：_______、_______；處理過程中需定期添加的原料是_______(填名稱)。（5）某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤菏欠窈?，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知溶液于試管中溶液呈紅色(證明含有)你認(rèn)為此方案是否合理_______(填“合理”或“不合理”)；若不合理，如何改進_______。（6）在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。（7）把0.5mol/L溶液和0.5mol/L溶液等體積混合(假設(shè)混合溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和)，再向其中加入足量鐵粉，經(jīng)過充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余。求此時溶液中的物質(zhì)的量濃度_______?！敬鸢浮浚?）①.Na2CO3②.（2）還原（3）（4）①.②.③.鐵粉（5）①.不合理②.先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2+；（6）（7）1mol/L【解析】【小問1詳析】鈉放置在空氣中，吸收空氣中的氧氣變?yōu)檠趸c，氧化鈉吸收空氣中的水變?yōu)闅溲趸c，再吸收二氧化碳變?yōu)樘妓徕c；碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；故答案為：Na2CO3；；【小問2詳析】Fe3+得電子，發(fā)生還原反應(yīng)生成Fe2+，故維生素C發(fā)生氧化反應(yīng)，具有還原性；故答案為：還原；【小問3詳析】鐵與水蒸氣在高溫下生成四氧化三鐵和氫氣；故答案為：【小問4詳析】Cl2與FeCl2溶液反應(yīng)生成FeCl3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；鐵粉與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；根據(jù)兩個反應(yīng)可知，處理過程中消耗的原料是鐵粉，故答案為：；鐵粉；【小問5詳析】如果原溶液中含有鐵離子，加入氯氣和KSCN也出現(xiàn)紅色沉淀，故應(yīng)該先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2+；故答案為：不合理；先加KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變成紅色，則原溶液有Fe2+；【小問6詳析】銅與氯化鐵生成氯化亞鐵與氯化銅；故答案為：；【小問7詳析】兩種溶液等體積混合，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故混合后，溶液混合后，硫酸根離子lai'yuan'y硫酸銅和硫酸鐵中，故，向溶液中加入鐵粉，反應(yīng)受有鐵剩余，說明硫酸銅和硫酸鐵均完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為FeSO4，故；故答案為：1mol/L。17.如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置(夾持設(shè)備已略)。(1)裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是，請寫出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：。(3)設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時間后，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是，該現(xiàn)象(填