2021-2022學(xué)年山東省泰安市第一中學(xué)高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題（含解析）

試卷第=page1010頁，共=sectionpages1212頁山東省泰安市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列裝置或過程能實(shí)現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是ABCD鋅錳干電池燃?xì)馊紵姵爻潆娝Πl(fā)電A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【詳解】A．鋅錳干電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A不符合題意；B．燃?xì)馊紵菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，B不符合題意；C．電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，C符合題意；D．水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。2．下列水解離子方程式正確的是A．NH＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋B．CO＋2H2O2OH-＋H2CO3C．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋D．Cl2＋H2OH＋＋Cl-＋HClO【答案】A【解析】【詳解】A．一水合氨是弱堿，銨根發(fā)生水解反應(yīng)生成一水合氨和氫離子，水解離子方程式為，A正確；B．碳酸根分步水解，且以第一步水解反應(yīng)為主，水解離子方程式為，B錯(cuò)誤；C．水解反應(yīng)是微弱的，不產(chǎn)生沉淀，水解離子方程式為，C錯(cuò)誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO是氧化還原反應(yīng)，不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選：A。3．某溶液中AlCl3的水解反應(yīng)已達(dá)平衡：AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl，若要使AlCl3的水解程度增大，應(yīng)采取的方法是A．加入NaHCO3 B．加入NaHSO4 C．加AlCl3固體 D．降溫【答案】A【解析】【詳解】A．加入NaHCO3，AlCl3、NaHCO3水解相互促進(jìn)，AlCl3的水解程度增大，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，故選A；B．加入NaHSO4，溶液中氫離子濃度增大，抑制AlCl3水解，AlCl3的水解程度降低，故不選B；C．“鹽越稀越水解”，加AlCl3固體，氯化鋁濃度增大，AlCl3的水解程度降低，故不選C；D．水解吸熱，降溫，AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl平衡逆向移動(dòng)，AlCl3的水解程度降低，故不選D；選A。4．模擬鐵制品鍍銅的裝置如圖，下列說法正確的是A．a(chǎn)電極為鐵制品B．可用CuSO4溶液作電鍍液C．b電極上發(fā)生氧化反應(yīng)D．電鍍過程中，理論上溶液中Cu2+濃度不斷減小【答案】B【解析】【詳解】A．由圖示分析可知：該裝置為電解池。a為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以a電極為銅，b電極為鐵制品，故A錯(cuò)；B．為減少副反應(yīng)發(fā)生的同時(shí)增加電鍍液的導(dǎo)電性，所以應(yīng)選CuSO4溶液作電鍍液，故選B；C．由A分析可知b電極為陰極，Cu2+在b電極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)；D．Cu2+在陰極(b電極)得到電子被還原為Cu，Cu在陽極(a電極)被氧化為Cu2+，根據(jù)得失電子守恒可知，理論上溶液中Cu2+濃不變，故D錯(cuò)。答案選B5．水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是A．水是非電解質(zhì)B．pH=6.8的純水呈中性C．降低溫度，水的Kw增大D．在100℃，純水的pH<7，因此顯酸性【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．水是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．無論純水的pH為多少，純水始終都是中性的，B項(xiàng)正確；C．水的電離是吸熱的過程，降低溫度，水的Kw減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．在100℃，純水中c(H+)=c(OH-)，仍然呈中性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。6．我國(guó)研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。已知：

下列說法不正確的是A．過程Ⅱ放出能量B．若分解2molH2O(g)，估算出反應(yīng)吸收482kJ能量C．催化劑能減小水分解反應(yīng)的焓變D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】【詳解】A．由圖示可知：過程Ⅱ形成了化學(xué)鍵，因此會(huì)放出能量，A正確；B．若分解2molH2O(g)，就要斷裂4mol的H-O鍵，形成2mol的H-H和1mol的O=O，則根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，可知反應(yīng)熱△H=4×463kJ/mol-2×436kJ/mol-498kJ/mol=+482kJ/mol，因此可知反應(yīng)吸收482kJ能量，B正確；C．催化劑只能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)物、生成物的能量，因此不能改變水分解反應(yīng)的焓變，C錯(cuò)誤；D．催化劑能改變反應(yīng)途徑，降低反應(yīng)的活化能，使更多普通分子變?yōu)榛罨肿?，從而增大反?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7．下列用于解釋事實(shí)的方程式書寫不正確的是A．將純水加熱至較高溫度，水的pH變小：H2OH++OH?

ΔH>0B．NH4Cl溶液可以用作除鐵銹的工作原理：NH+H2ONH3·H2O+H+C．向氫氧化鎂懸濁液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH?(aq)D．用飽和Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3【答案】D【解析】【詳解】A．將純水從25℃加熱到100℃時(shí)，溶液的pH由7變?yōu)?，則升高溫度水的pH變小，平衡向正向移動(dòng)可知水的電離為吸熱過程，A項(xiàng)正確；B．NH4Cl溶液為強(qiáng)酸弱堿鹽可發(fā)生水解，弱堿陽離子發(fā)生水解顯酸性，則水解方程式為：NH+H2ONH3·H2O+H+，B項(xiàng)正確；C．酚酞遇堿變紅，則氫氧化鎂懸濁液電離產(chǎn)生氫氧根離子，電離方程式為：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH?(aq)，C項(xiàng)正確；D．CaSO4為微溶物與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。8．下列關(guān)于電化學(xué)腐蝕、防護(hù)與利用的說法中，正確的是A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕B．暖氣片表面刷油漆可防止金屬腐蝕C．連接鋅棒后，電子由鐵管道流向鋅D．陰極的電極反應(yīng)式為Fe–2e-=Fe2+A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【詳解】A．形成Fe-Cu原電池，Cu作正極被保護(hù)，Cu不易被腐蝕，A錯(cuò)誤；B．暖氣片表面刷油漆可隔絕氧氣，從而防止金屬腐蝕，B正確；C．鋅比鐵活潑，形成鋅-鐵原電池，鋅作負(fù)極，電子由鋅流向鐵管道，C錯(cuò)誤；D．鐵管道與電源負(fù)極相連，為陰極，陰極得電子，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D錯(cuò)誤。答案選B。9．下列說法或表示方法正確的是A．S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1；

S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2，ΔH1<ΔH2B．由“C(s，石墨)=C(s，金剛石)

ΔH=+1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ/molD．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molH2SO4與含2molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于【答案】D【解析】【詳解】A．S(g)能量大于S(s)，則S(s)+O2(g)=SO2(g)

ΔH1＜0，S(g)+O2(g)=SO2(g)

ΔH2＜0，則ΔH1＞ΔH2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由熱化學(xué)方程式可知金剛石能量高于石墨的能量，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2gH2為mol，生成1mol的液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為

ΔH=-285.8kJ/mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱為57.3kJ/mol，則1molH2SO4電離出的為2mol，與含2molNaOH電離出的為2mol的稀溶液混合，放出的熱量等于，D項(xiàng)正確；答案選D。10．對(duì)室溫下pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A．加水稀釋相同的倍數(shù)后，兩溶液的pH：醋酸>鹽酸B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均減小C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣：鹽酸多【答案】C【解析】【詳解】A．醋酸中存在電離平衡，鹽酸中不存在氯化氫的電離平衡，加水稀釋后，促進(jìn)醋酸的電離，所以鹽酸的pH變化程度大，溶液的pH：鹽酸>醋酸，故A錯(cuò)誤；B．鹽酸是強(qiáng)酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，pH不變，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進(jìn)醋酸電離，導(dǎo)致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯(cuò)誤；C．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，導(dǎo)致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導(dǎo)致其溶液的pH增大，故C正確；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的鋅反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D錯(cuò)誤；故選C。11．下列說法不正確的是A．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)B．反應(yīng)NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ?mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)向混亂度增加的方向進(jìn)行的傾向C．ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．化學(xué)反應(yīng)的焓變和熵變共同決定反應(yīng)方向，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的焓變大于0、熵變大于0，根據(jù)△G=△H-T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行可判斷，自發(fā)進(jìn)行的原因是體系有自發(fā)地向混亂度增大的方向轉(zhuǎn)變的傾向，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)△G=△H-T△S＜0能自發(fā)進(jìn)行可判斷，ΔH<0、ΔS>0的反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，C項(xiàng)正確；D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變反應(yīng)活化能從而改變化學(xué)反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；答案選A。12．采用電化學(xué)方法使Fe2+與H2O2反應(yīng)，可生成非?；顫姷摹H(羥基自由基)中間體用于降解廢水中的有機(jī)污染物，原理如下圖所示。下列說法不正確的是A．X上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．可將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來，輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用C．根據(jù)裝置推測(cè)，Y電極是陽極，·OH在該電極側(cè)產(chǎn)生D．起始時(shí)，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+，均能讓裝置正常工作【答案】C【解析】【分析】據(jù)圖可知Y電極上Fe3+得電子轉(zhuǎn)化為Fe2+，O2得電子結(jié)合氫離子生成H2O2，均發(fā)生還原反應(yīng)，所以Y電極為陰極，X電極上H2O失電子生成氧氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽極?！驹斀狻緼．據(jù)圖可知X電極上H2O失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，故A正確；B．據(jù)圖可知Y電極上的反應(yīng)物有O2，而X電極產(chǎn)生O2，所以將X電極上產(chǎn)生的O2收集起來，輸送到Y(jié)電極繼續(xù)使用，故B正確；C．根據(jù)分析可知Y為陰極，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)圖可知該裝置工作時(shí)Fe2+與Fe3+循環(huán)轉(zhuǎn)化，所以起始時(shí)，在Y電極附近加入適量Fe2+或Fe3+，均能讓裝置正常工作，故D正確；綜上所述答案為C。13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH-B．=10-12的溶液中：Na+、NO、[Al(OH)4]-、COC．水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCOD．0.1mol?L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN-【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸銨溶液中電離產(chǎn)生，與氫氧根離子不共存，與氫氧根離子不共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．＜1，此時(shí)溶液為堿性，溶液中的離子共存，B項(xiàng)正確；C．室溫下，水電離的c(H+)=1×10-13mol?L-1溶液中，pH為13或者pH為1，HCO在pH=13和pH=1的溶液中均不共存，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鐵離子與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)溶液變?yōu)榧t色，則與不共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A．向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固體后顏色變深B．NO2和N2O4的混合氣體升溫后紅棕色加深C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑D．將FeCl3溶液加熱蒸干不能得到FeCl3固體【答案】C【解析】【詳解】A．Fe(SCN)3在溶液中存在電離平衡：Fe(SCN)3Fe3++3SCN-，向溶液中加入少量KSCN固體后，c(SCN-)增大，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液顏色變深，可以使用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；B．NO2和N2O4的混合氣體存在化學(xué)平衡：2NO2N2O4，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將混合氣體升溫后，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c(NO2)增大，因而混合氣體紅棕色加深，可以用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；C．SO2與O2催化氧化成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，制取時(shí)使用催化劑是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響相同，因此不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，所以不可以用勒夏特列原理解釋，C符合題意；D．FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸收反應(yīng)，加熱水解平衡正向移動(dòng)，產(chǎn)生的HCl揮發(fā)也導(dǎo)致水解平衡正向移動(dòng)，蒸干得到的固體是Fe(OH)3，而不是FeCl3，可以用勒夏特列原理解釋，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。15．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將的溶液和的溶液等體積混合，充分反應(yīng)后，取少許混合液滴加溶液驗(yàn)證與的反應(yīng)有一定限度B裝有二氧化氮和四氧化二氮混合氣體的裝置，一球放入熱水中，一球放入冰水混合物中探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響C相同條件下，向一支試管中加入和，向另一支試管中加入和溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究對(duì)分解速率的影響D向2支盛有不同濃度溶液的試管中，同時(shí)加入溶液，觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．無論是否存在反應(yīng)限度，反應(yīng)前后均有氯離子，且KI過量，反應(yīng)前后有碘離子，滴加AgNO3溶液，都有黃色沉淀、白色沉淀生成，不能證明反應(yīng)的限度，故A錯(cuò)誤；B．二氧化氮和四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，該實(shí)驗(yàn)是探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響，故B錯(cuò)誤；C．濃度相同，只有催化劑一個(gè)變量，可探究FeCl3對(duì)H2O2分解速率的影響，故C正確；D．該實(shí)驗(yàn)沒有明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對(duì)速率的影響，故D錯(cuò)誤；故選：C。二、多選題16．在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)△H>0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確是A．0～5min內(nèi)，v(CO)=0.10mol/(L?min)B．10min時(shí)，改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)C．5min時(shí)該反應(yīng)的v(正)大于11min時(shí)的v(逆)D．5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值【答案】AD【解析】【詳解】A．0～5min內(nèi)，△c(H2O)=0.5mol/L，由變化的濃度與系數(shù)成正比，則△c(CO)=0.5mol/L，可知，故A正確；B．由圖可知，10min時(shí)H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，故B錯(cuò)誤；C．5～10min為平衡狀態(tài)，10min～11min，若升高溫度使平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率增大，則5min時(shí)該反應(yīng)的v(正)小于11min時(shí)的v(逆)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，10min時(shí)H2O的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以是升高溫度，溫度越高對(duì)于吸熱反應(yīng)的K值越大，所以5min時(shí)該反應(yīng)的K值一定小于12min時(shí)的K值，故D正確；故選：AD。17．已知常溫下，H2SO3的電離常數(shù)為Kal=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，H2CO3的電離常數(shù)為Ｋa1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11，下列微粒可以大量共存的是A．CO、HSO B．HCO、HSO C．SO、HCO D．H2SO3、HCO【答案】BC【解析】【分析】酸性強(qiáng)弱排序?yàn)椋篐2SO3＞H2CO3＞＞，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，據(jù)此答題。【詳解】A．酸性為＞，則CO、HSO不共存，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酸性為＞，相鄰的離子不發(fā)生反應(yīng)，則HCO、HSO共存，B項(xiàng)正確；C．酸性大于，SO、HCO不發(fā)生反應(yīng)，則SO、HCO共存，C項(xiàng)正確；D．H2SO3酸性大于，符合強(qiáng)酸制弱酸的原理，則H2SO3、HCO不共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選BC。18．常溫下，下列有關(guān)敘述不正確的是A．NaHCO3溶液中：c(Na＋)=c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)B．pH=8的NaB溶液中：c(Na＋)>c(B-)>c(OH-)>c(H＋)C．物質(zhì)的量濃度相等的①CH3COONH4②NH4Cl③NH4HSO4三種溶液中：c(NH)的大小順序?yàn)棰?gt;③>①D．10mLpH=12的氫氧化鈉溶液中加入pH=2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)≥20mL【答案】CD【解析】【詳解】A．碳酸氫鈉溶液中存在物料守恒，n(Na)=n(C)，c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)，故A正確；B．pH=8的NaB溶液顯堿性，B-離子水解，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(B-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B正確；C．相同溫度、相同濃度的這三種鹽溶液，氫離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，則溶液中銨根離子濃度越小，所以溶液中銨根離子濃度大小順序是③＞②＞①，故C錯(cuò)誤；D．如果HA是強(qiáng)酸，當(dāng)溶液的pH=7，HA體積為10mL，如果HA是弱酸，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，HA體積小于10mL，所以所得溶液的總體積V≤20ml，故D錯(cuò)誤；故選：CD。19．一定溫度下，在容積恒為1L的容器中通入一定量，發(fā)生反應(yīng)，體系中各組分濃度隨時(shí)間(t)的變化如下表。t/s020406080/(mol/L)0.1000.0620.0480.0400.040/(mol/L)00.0760.1040.1200.120下列說法正確的是A．0-60s時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為v=0.04mol/(L·min)B．升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)值減小C．80s時(shí)，再充入、各0.12mol，平衡不移動(dòng)D．若壓縮容器使壓強(qiáng)增大，達(dá)新平衡后混合氣顏色比原平衡時(shí)深【答案】CD【解析】【詳解】A．0-60s時(shí)，N2O4濃度的變化量為0.06mol/L，則N2O4的平均反應(yīng)速率為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正向移動(dòng)，則化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．80s時(shí)，和濃度保持不變可知此時(shí)為平衡狀態(tài)，則平衡常數(shù)為，溫度不變時(shí)，，此時(shí)平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．增大壓強(qiáng)平衡向總體積減小的方向移動(dòng)，則平衡逆向移動(dòng)，但氣體的總體積減小NO2為紅棕色氣體，則增大壓強(qiáng)NO2氣體濃度增大則顏色加深，D項(xiàng)正確；答案選CD。20．保持25℃溫度不變，分別稀釋pH=11的Ba(OH)2溶液和氨水，溶液pH的變化如下圖所示。已知：Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5mol·L-1。下列說法正確的是A．曲線Ⅰ代表Ba(OH)2的稀釋曲線B．保持25℃不變，取A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液等體積混合后，pH=9C．由水電離產(chǎn)生的c(H+)：A點(diǎn)>B點(diǎn)D．曲線Ⅰ上任意點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，=1.8×10-5mol·L-1【答案】BD【解析】【詳解】A．Ba(OH)2溶液為強(qiáng)堿，氨水為弱堿，則稀釋相同的倍數(shù)，強(qiáng)堿的pH變化較大，弱堿的pH變化小，則曲線Ⅰ為氨水，曲線Ⅱ?yàn)锽a(OH)2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．溫度不變，由圖可知A和B點(diǎn)溶液的pH均為9，則兩溶液等體積混合后溶液的pH不變，B項(xiàng)正確；C．溫度相同時(shí)，A、B兩點(diǎn)的pH相同均為9，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)：A點(diǎn)=B點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．曲線Ⅰ為氨水，其電離方程式為，水的電離方程式為，溶液中電荷守恒可得，，D項(xiàng)正確；答案選BD。三、原理綜合題21．隨著人類社會(huì)的發(fā)展，氮氧化物的排放導(dǎo)致一系列環(huán)境問題。(1)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過程如圖所示：①NO的作用是_______。②反應(yīng)O3(g)+O(g)=2O2(g)△H=-143kJ/mol反應(yīng)1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ/mol反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為_______。(2)通過NOx，傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如：①Pt電極上發(fā)生的是_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：_______。(3)將質(zhì)量相等的銅片和鉑片插入硫酸銅溶液中，銅片與電源正極相連，鉑片與電源負(fù)極相連，以電流強(qiáng)度1A通電10min，然后將電源反接，以電流強(qiáng)度為1A繼續(xù)通電20min。試回答：最后時(shí)刻兩電極的電極反應(yīng)式：①銅電極_______；②鉑電極_______。(4)裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)，通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。下列說法正確的是_______A．b處應(yīng)通入CH4，電極反應(yīng)式是CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2OB．電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變小，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變C．在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化25.6g，則裝置Ⅰ中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲烷1.12LD．電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH﹣以外還含有CO(忽略水解)【答案】(1)

催化劑

NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)

ΔH2=+57.2kJ/mol(2)

還原

NO+O2--2e-=NO2(3)

2Cu2++4e=2Cu

4OH--4e-=O2↑+2H2O(4)BD【解析】(1)①反應(yīng)1為NO和O3生成NO2和O2，反應(yīng)2為NO2和O生成NO和O2，則NO可加速臭氧層被破壞，由化學(xué)方程式可得NO為催化劑；②反應(yīng)2為NO2和O生成NO和O2，根據(jù)蓋斯定律可知ΔH2=ΔH-ΔH1，其熱化學(xué)方程式為NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)ΔH2=+57.2kJ/mol；(2)①由圖可知，固體電解質(zhì)傳導(dǎo)，陰離子向陽極移動(dòng)，則NiO電極為陽極與電源正極相連，Pt電極為陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生還原反應(yīng)；②NiO為陽極，電極上發(fā)生NO變?yōu)镹O2，則電極反應(yīng)式為；(3)①銅片與電源正極相連為電解池的陽極，Pt為惰性電極，則剛開始時(shí)電極反應(yīng)式為，電解到最后時(shí)刻時(shí)，銅電極為陰極，則陰極的電極反應(yīng)式為：；②Pt為惰性電極，剛開始與電源負(fù)極相連作為電解池的陰極，則陰極的電極反應(yīng)式為：，電解到最后時(shí)刻，Pt電極為陽極，則陽極的電極反應(yīng)式為：；(4)裝置①為甲烷燃料電池，燃料甲烷通入負(fù)極，電解質(zhì)溶液為KOH，裝置Ⅱ?yàn)殍F棒上鍍銅，則待鍍金屬為鐵，鍍層金屬為銅，待鍍金屬與電源負(fù)極相連，鍍層金屬與電源正極相連，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，據(jù)此答題；A．b電極為燃料電池的正極，則b處通入的氣體為O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的KOH變?yōu)镵2CO3，溶液的堿性減弱pH減小，裝置Ⅱ中陽極產(chǎn)生Cu2+，陰極消耗Cu2+，則溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變，B項(xiàng)正確；C．裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化25.6g，則陰極的電極反應(yīng)式為，產(chǎn)生的銅的物質(zhì)的量為0.4mol，則整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8mol，裝置Ⅰ中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O，則消耗的甲烷為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷的體積為2.24L，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH﹣﹣8e﹣=CO+7H2O，則溶液中存在OH﹣以外還含有CO，D項(xiàng)正確；答案選BD。22．一定溫度下，向一容積為2L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196kJ/mol。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r(shí)的0.7倍。請(qǐng)回答下列問題：(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(填字母)。a.SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

b.容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

d.SO3的物質(zhì)的量不再變化e.SO2的生成速率和SO3的生成速率相等(2)有利于提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有：_______(填字母)a.使用催化劑

b.降低溫度

c.及時(shí)分離出SO3(3)①SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。②此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。(4)如圖所示平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)和溫度變化的曲線，則：①溫度關(guān)系：T1_______T2(填“>”“<”或“=”，下同)②平衡常數(shù)文關(guān)系：KA_______KB，KA_______KD?！敬鸢浮?1)bde(2)bc(3)

90%

8100mol-1·L-1(4)

<

=

>【解析】(1)a．

化學(xué)反應(yīng)平衡的特征之一是反應(yīng)體系各組分的濃度保持不變，而不是相等或成比例，故SO2、O2、SO3三者的濃度之比為2：1：2

不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，a不合題意；

b．由反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生改變，即容器的壓強(qiáng)一直再改變，當(dāng)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，b符合題意；c．反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變，體積不變，故容器內(nèi)混合氣體的密度一直不變，故容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，c不合題意；

d．化學(xué)反應(yīng)平衡的特征之一是反應(yīng)體系各組分的濃度、物質(zhì)的量保持不變，故SO3的物質(zhì)的量不再變化說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，d符合題意；e．SO2的生成速率表示逆反應(yīng)速率，

SO3的生成速率表示正反應(yīng)速率，且SO2和SO3的系數(shù)相等，故當(dāng)二者相等時(shí)，說明反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，e符合題意；故答案為：bde；(2)a．催化劑只能影響反應(yīng)速率，不能使平衡移動(dòng)，故使用催化劑不能提高SO2的轉(zhuǎn)化率，a不合題意；

b．已知該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，b符合題意；

c．及時(shí)分離出SO3，減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，c符合題意；故答案為：bc；(3)①容積為2L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2發(fā)生反應(yīng):，設(shè)氧氣的物質(zhì)的量變化為xmol，列三段式：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的0.7倍，則有=0.7，解得x=0.18，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率==90%；②根據(jù)①中三段式數(shù)據(jù)，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==8100mol-1·L-1；(4)①由題干信息可知，該反應(yīng)正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，SO3的體積分?jǐn)?shù)減小，由圖示可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，T2溫度下SO3的體積分?jǐn)?shù)更小，故溫度關(guān)系：T1＜T2，故答案為：＜；②溫度不變，平衡常數(shù)不變，由圖可知A、B兩點(diǎn)在相同的溫度下，A點(diǎn)溫度低于D點(diǎn)溫度，故平衡常數(shù)關(guān)系：KA=KB，KA＞KD，故答案為：=；＞。四、填空題23．氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國(guó)防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中。請(qǐng)回答下列問題：(1)NH4Al(SO4)2可用作凈水劑的原因是_______(用離子方程式表示)。(2)如圖1所示是0.1mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是_______(填數(shù)字)。②25℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=_______mol/L【答案】(1)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+(2)

I

10-3-10-11(或10-3)【解析】(1)NH4Al(SO4)2溶于水電離出Al3＋，Al3＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈化水的目的；(2)由于NH4Al(SO4)2溶于水電離出的、Al3＋在溶液中水解使溶液顯酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，則符合條件的曲線是I，故答案為：I；②由圖可知，20℃時(shí)，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH為3，由溶液中的電荷守恒關(guān)系2c()＋c(OH-)=c()＋c(H＋)＋3c(Al3＋)可得20℃時(shí)，2c()-c()-3c(Al3＋)=c(H＋)-c(OH-)=10-3mol·L-1-10-11mol·L-1，故答案為：10-3-10-11mol·L-1(或10-3mol·L-1)；24．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示。(1)25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為___________(填“A”或“B”)(2)25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為___________。(3)95℃時(shí)，若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是___________?！敬鸢浮?/p>

A

10∶1

pH1＋pH2=14【解析】【分析】【詳解】(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，促進(jìn)水的電離，水的離子積增大，水中H＋濃度、OH-濃度都增大，水的pH減小，但溶液仍然呈中性。因此結(jié)合圖像中A、B曲線變化情況及H＋濃度、OH-濃度可以判斷，25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為A，理由為水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的電離程度增大。(2)25℃時(shí)所得混合溶液的pH=7，溶液呈中性，即酸堿恰好中和，n(OH-)=n(H＋)，則V(NaOH)·10-5mol·L-1=V(H2SO4)·10-4mol·L-1，得V(NaOH)∶V(H2SO4)=10∶1。(3)要注意95℃時(shí)，水的離子積為10-12，即等體積強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)至中性時(shí)pH(酸)＋pH(堿)=12，根據(jù)95℃時(shí)，混合后溶液呈中性，pH2=b的某強(qiáng)堿溶液中c(OH-)=10b-12mol/L，則有100×10-a=1×10b-12，即b-a＋2=10b-12，所以有以下關(guān)系：a＋b=14或pH1＋pH2=14。25．回答下列問題(1)25℃時(shí)用氨水吸收甲酸可得到HCOONH4溶液，已知