高中化學(xué)必修第一冊 第4章 第1節(jié) 第1課時

(建議用時：40分鐘)考點(diǎn)題號基礎(chǔ)過關(guān)能力提升1.原子核外電子排布規(guī)律3,4,6,711,14,15,192.核外電子排布的表示方法1,2,5123.電子總數(shù)或質(zhì)子總數(shù)相同的粒子813,164.綜合應(yīng)用9,1017,181．下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()答案C解析A項(xiàng)，應(yīng)先排滿K層再排L層；B項(xiàng)，不符合各能層最多排2n2個電子的原則，K層最多排2個電子；D項(xiàng)，不符合最外層最多只能排8個電子的原則。2．下列關(guān)于eq\o\al(A,Z)Rn－微粒的敘述不正確的是()A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－nB．所含中子數(shù)＝A－ZC．所含電子數(shù)＝Z＋nD．所帶電荷數(shù)＝n答案A解析eq\o\al(A,Z)Rn－微粒的質(zhì)子數(shù)為Z，A項(xiàng)錯誤；eq\o\al(A,Z)Rn－微粒所含中子數(shù)為A－Z，B項(xiàng)正確；eq\o\al(A,Z)Rn－微粒的質(zhì)子數(shù)為Z，電子數(shù)為Z＋n，C項(xiàng)正確；eq\o\al(A,Z)Rn－微粒所帶電荷數(shù)為n，D項(xiàng)正確。3．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為()A．3 B．7C．8 D．10答案C解析因原子的最外層電子數(shù)不超過8，該元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，故該原子的次外層只能有2個電子，則最外層為6個電子，是氧元素，質(zhì)子數(shù)為8。4．已知A的原子序數(shù)是x，B2－與A3＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B元素的原子序數(shù)為()A．x＋5 B．x－5C．x＋1 D．x－1答案B解析設(shè)B的原子序數(shù)為y，則x－3＝y(tǒng)＋2，y＝x－5，B項(xiàng)正確。5．元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則元素X與元素Y形成常見化合物的化學(xué)式為()A．XY B．XY2C．X2Y D．XY3答案C解析元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，即Na＋，元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，即O原子，Na與O可形成Na2O和Na2O2兩種化合物，C項(xiàng)正確。6．在第n個電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，最多容納的電子數(shù)與n－1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比n＋1層最多能多10個，則此電子層()A．K層 B．L層C．M層 D．N層答案C解析n作為最外層時，最多只能容納8個電子，所以n－1層應(yīng)為8個電子，為L層，則n應(yīng)為M層；若n為次外層，則n＋1為最外層，則次外層電子數(shù)最多為10＋8＝18，進(jìn)一步證明n為M層。7．在核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列敘述正確的是()A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素是非金屬元素D．最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是非金屬元素答案D解析最外層只有1個電子的元素有氫元素，氫元素屬于非金屬元素，A項(xiàng)錯誤；最外層有2個電子的元素不一定是金屬元素，如氦原子最外層有2個電子，但氦元素屬于非金屬元素，B項(xiàng)錯誤；原子核外各層電子數(shù)相等的是鈹元素，鈹元素是金屬元素，C項(xiàng)錯誤；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是氧元素，屬于非金屬元素，D項(xiàng)正確。8．下列各微粒：①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－；③Oeq\o\al(2－,2)、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的一組是()A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④答案B解析①H3O＋、NHeq\o\al(＋,4)、Na＋的質(zhì)子數(shù)均為11，電子數(shù)均為10，正確；②OH－、NHeq\o\al(－,2)、F－的質(zhì)子數(shù)均為9，電子數(shù)均為10，正確；③Oeq\o\al(2－,2)、Na＋、Mg2＋的質(zhì)子數(shù)分別為16、11、12，電子數(shù)分別為18、10、10，錯誤；④CH4、NH3、H2O的質(zhì)子數(shù)均為10，電子數(shù)均為10，正確。故選B項(xiàng)。9．根據(jù)下列敘述，畫出對應(yīng)微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。(1)A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍：____。(2)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的－1價陰離子：。(3)質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子：____。解析(1)根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，原子的最外層電子數(shù)不超過8，A元素原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍，則A只能是O元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同的－1價陰離子為Cl－，Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)質(zhì)量數(shù)為23、中子數(shù)為12的原子，質(zhì)子數(shù)為23－12＝11，即為Na原子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為。答案(1)(2)(3)10．按要求填空。(1)某元素原子K層和M層電子數(shù)相同，該元素的元素符號是____。(2)某元素原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，該元素的元素名稱是____。(3)某元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______________。解析(1)K層最多容納2個電子，M層的電子數(shù)和K層相同，則M層上有2個電子。該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為鎂元素。(2)L層電子數(shù)為2×3＝6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為氧元素。(3)最外層電子不超過8個，則最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖應(yīng)為。答案(1)Mg(2)氧(3)11．簡單離子Rn－的兩個電子層都已充滿，與Rn－電子數(shù)相同的簡單離子(包含Rn－)通常共有()A．3種 B．4種C．5種 D．6種答案D解析簡單離子Rn－的兩個電子層都已充滿，則Rn－的電子層結(jié)構(gòu)為2、8。與Rn－電子數(shù)相同的簡單離子有N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，共6種。12．已知元素R的某種核素的氯化物RClx中Rx＋的核外電子數(shù)為z，核內(nèi)中子數(shù)為y，則該核素的組成符號為()A.eq\o\al(y,x)R B．eq\o\al(x＋y,z)RC.eq\o\al(x＋y＋z,z＋x)R D．eq\o\al(x＋y－z,z－x)R答案C解析Rx＋的核外電子數(shù)為z，則R的質(zhì)子數(shù)為z＋x，核內(nèi)中子數(shù)為y，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝z＋x＋y，該核素的符號是eq\o\al(x＋y＋z,z＋x)R。13．兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是()A．一種陽離子和一種陰離子B．一種單質(zhì)和一種化合物分子C．一種分子和另一種分子D．一種原子和一種分子答案A解析陽離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，所以一種陽離子和一種陰離子只要質(zhì)子數(shù)相同時，電子數(shù)就不同，A項(xiàng)符合；分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種單質(zhì)和一種化合物分子可能電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同，如一氧化碳分子和氮?dú)夥肿又须娮訑?shù)和質(zhì)子數(shù)都相同，B項(xiàng)不符合；分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種分子和另一種分子可能質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，如H2O和HF兩種分子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，C項(xiàng)不符合；原子和分子中核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以一種原子和一種分子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)可能都相同，如氖原子和氟化氫分子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都相同，D項(xiàng)不符合。14．X、Y、Z、R是1～18號元素中的4種元素，它們的原子結(jié)構(gòu)有以下特點(diǎn)：①元素X原子的M層比L層少3個電子；②元素Y的－2價陰離子的核外電子排布與氖原子相同；③元素Z原子的L層比M層多5個電子；④元素R原子的L層比K層多3個電子，其中為金屬元素的是()A．X B．YC．Z D．R答案C解析由題給信息分析可知X、Y、Z、R分別為P、O、Al、N四種元素。其中只有Al為金屬元素，C項(xiàng)正確。15．(1)已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n和m－5，次外層分別有n＋2個和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y，其名稱為X____，Y____。(2)表示某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，討論確定M、n、m的取值范圍。_________________________________________________________________解析(1)元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，元素X次外層有n＋2個電子，此層為L層，n＋2＝8，n＝6，元素X為硫；元素Y最外層電子數(shù)為m－5，次外層有m個電子，則m等于8，元素Y為鋁。答案(1)硫鋁(2)由核外電子排布規(guī)律知n＝2，由于該圖可表示原子和離子，因此m的取值需討論。①若表示原子，m＝1,2,3，…，8，故M＝n＋m＝3,4，5，…，10。②若表示陽離子，n＝2，m＝8，則M＝11,12,13。③若表示陰離子，n＝2，m＝8，則M＝7,8,9。16．A＋、B＋、C－、D、E五種粒子(分子或離子)，它們都分別含有10個電子，已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：①A＋＋C－eq\o(→,\s\up7(△))D＋E↑；②B＋＋C－→2D。(1)寫出①的離子方程式：_____________________________________________________________。寫出②的離子方程式：_____________________________________________________________________。(2)除D、E外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個電子的分子：____________________。(3)除A＋、B＋外，請?jiān)賹懗鰞煞N含10個電子的陽離子：__________________。解析先列出常見的10電子粒子，對照分析找出其轉(zhuǎn)化關(guān)系。分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、H3O＋；陰離子：F－、O2－、N3－、OH－、NHeq\o\al(－,2)。其中發(fā)生的題給反應(yīng)分別為OH－＋NHeq\o\al(＋,4)eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O，OH－＋H3O＋=2H2O，故A＋為NHeq\o\al(＋,4)，B＋為H3O＋，C－為OH－，D為H2O，E為NH3。答案(1)NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2OH3O＋＋OH－=2H2O(2)Ne、CH4(合理即可)(3)Na＋、Mg2＋(合理即可)17．現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，B元素與A元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4克C與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子；D元素原子的M層上有7個電子。(1)寫出B、C、D三種元素的元素符號：B__、C__、D__。(2)畫出A2－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：____。(3)寫出A、B形成的淡黃色的化合物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。解析現(xiàn)有A、B、C、D四種元素，A元素形成的－2價陰離子比氦原子的核外電子數(shù)多8個，則A為氧元素；B元素與O元素形成的一種化合物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成氧氣，則淡黃色固體為過氧化鈉，B為鈉元素；C為原子核內(nèi)有12個中子的金屬元素，當(dāng)2.4gC與足量熱水反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L，C形成正二價陽離子，令C的摩爾質(zhì)量為xg/mol，則eq\f(2.4,x)×2＝eq\f(2.24,22.4)×2，解得x＝24，所以C的質(zhì)子數(shù)為24－12＝12，C為鎂元素；D元素原子的M層上有7個電子，則D為氯元素。(2)O2－的質(zhì)子數(shù)為8，核外電子數(shù)為10，則離子結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。答案(1)NaMgCl(2)(3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O218．已知核電荷數(shù)1～18的A、B、C、D四種元素的原子中，質(zhì)子數(shù)為B<C，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半；C元素的原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個；D的原子核外K層、L層電子數(shù)之和等于M層電子數(shù)的2倍，試推斷：(1)元素的名稱：C____，D____。(2)原子結(jié)構(gòu)示意圖：A____，B____。(3)實(shí)驗(yàn)室制取C元素單質(zhì)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律，A元素次外層只能排2個電子，核電荷數(shù)是2＋4＝6，是碳元素；B元素M層上排有電子，則L層上排有8個電子，核電荷數(shù)為2＋8＋4＝14，是硅元素；核電荷數(shù)1～18的元素中，次外層電子數(shù)是2或8，那么C的最外層電子數(shù)是1或7，核電荷數(shù)是2＋1＝3，是鋰元素，或2＋8＋7＝17，是氯元素，由于質(zhì)子數(shù)B<C，故C是氯元素；D元素M層排有電子，說明K、L層已排滿，核電荷數(shù)為2＋8＋5＝15，是磷元素。答案(1)氯磷(2)(3)MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△