2024高考化學(xué)課件 第33講 鹽類的水解

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水溶液中的離子反應(yīng)

與平衡第33講

鹽類的水解考點一鹽類的水解考點二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用經(jīng)典真題·明考向作業(yè)手冊考點一鹽類的水解知識梳理

夯實必備知識|提升關(guān)鍵能力夯實必備知識1.鹽類的水解

水電離產(chǎn)生的H+或OH-弱電解質(zhì)弱酸根陰離子弱堿陽離子H+OH-電離平衡增大酸堿中和2.水解離子方程式的書寫(1)多元弱酸鹽水解:

進行,以

為主。

如Na2CO3水解的離子方程式:

,

。

(2)多元弱堿陽離子水解:方程式

完成。

如FeCl3水解的離子方程式:

。

(3)陰、陽離子相互促進水解:水解程度較大,書寫時要用“=”“↑”“↓”等。如NaHCO3與AlCl3溶液混合,反應(yīng)的離子方程式:

。

夯實必備知識分步第一步

一步Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+

夯實必備知識鹽的類型實例是否水解水解的離子溶液的酸堿性強酸強堿鹽NaCl、KNO3

-

強酸弱堿鹽NH4Cl、Cu(NO3)2

、

弱酸強堿鹽CH3COONa、Na2CO3

、

3.水解的規(guī)律有弱才水解,越弱越水解;誰強顯誰性,同強顯中性。夯實必備知識否中性是

酸性Cu2+是CH3COO-

堿性4.水解常數(shù)及應(yīng)用(1)含義:鹽類水解的平衡常數(shù),稱為水解常數(shù),用Kh表示。(2)表達式:①對于A-+H2O?HA+OH-,Kh=

;

②對于B++H2O?BOH+H+,Kh=

。

(3)意義和影響因素①Kh越大,表示相應(yīng)鹽的水解程度

。

②Kh只受溫度的影響,升高溫度,Kh值

。

(4)與電離常數(shù)的關(guān)系①強堿弱酸鹽:Kh=

。

②強酸弱堿鹽:Kh=

。

夯實必備知識

越大增大

[解析]溶液呈中性的鹽可能是弱酸弱堿鹽,錯誤。(2)某鹽溶液呈酸性,該鹽一定發(fā)生了水解反應(yīng)(

)[解析]NaHSO4溶液呈酸性,因為電離產(chǎn)生H+,錯誤。夯實必備知識1.判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)溶液呈中性的鹽一定是強酸、強堿生成的鹽(

)××(3)酸式鹽溶液可能呈酸性,也可能呈堿性

(

)

√[解析]NaHSO4電離產(chǎn)生H+,不發(fā)生水解,抑制水的電離,錯誤。

夯實必備知識(4)NaHCO3、NaHSO4都能促進水的電離(

)××(6)在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)(

)[解析]CH3COONa溶液因水解呈堿性,加入適量CH3COOH后若溶液呈中性,則存在c(Na+)=c(CH3COO-),正確。√(7)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液與pH=4的NH4Cl溶液,水的電離程度相同(

)[解析]常溫下pH=10的CH3COONa溶液中水電離的c(OH-)=10-4mol·L-1,pH=4的NH4Cl溶液中水電離的c(H+)=10-4mol·L-1,水的電離程度相同,正確。(8)常溫下,pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液,水的電離程度相同(

)[解析]常溫下pH=11的CH3COONa溶液中水電離的c(OH-)=10-3mol·L-1,pH=3的CH3COOH溶液中水電離的c(OH-)=10-11mol·L-1,前者因水解促進水的電離,后者因電離出H+抑制水的電離,錯誤。夯實必備知識√×夯實必備知識2.已知25℃時,草酸的電離常數(shù)K1=5.0×10-2、K2=5.2×10-5;碳酸的電離常數(shù)K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11,則NaHC2O4溶液的pH

(填“>”“<”或“=”,下同)7,NaHCO3溶液的pH

7。<>

提升關(guān)鍵能力題組一

鹽類水解原理及規(guī)律A

提升關(guān)鍵能力題組一

鹽類水解原理及規(guī)律A

2.已知:常溫下,Ka(HF)>Ka(HClO)?，F(xiàn)有1L0.1mol·L-1的兩種溶液:①NaClO溶液;②NaF溶液。下列說法正確的是 (

)A.c(H+):①>②

B.分別加入1L0.1mol·L-1HCl溶液后,兩溶液的pH:①<②

C.分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性,消耗鹽酸的體積:①<②

D.n(HF)+n(F-)=n(HClO)+n(ClO-)提升關(guān)鍵能力D[解析]因Ka(HF)>Ka(HClO),酸性:HF>HClO,酸性越弱,對應(yīng)的酸根離子的水解程度越大,所以NaClO的水解程度較大,堿性較強,消耗水電離的H+較多,則c(H+):①<②,故A錯誤;等濃度的NaClO溶液和NaF溶液分別與等濃度等體積的鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉和兩弱酸:HClO、HF,HClO的酸性小于HF,溶液的pH:①>②,故B錯誤;NaClO溶液和NaF溶液中分別加入等濃度的鹽酸至溶液呈中性,NaClO溶液的堿性較強,消耗的鹽酸較多,故消耗鹽酸的體積:①>②,C錯誤;NaClO和NaF的物質(zhì)的量相同,由元素質(zhì)量守恒可知n(HF)+n(F-)=n(HClO)+n(ClO-),D正確。

提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力題組二電離常數(shù)與鹽類水解常數(shù)的關(guān)系

B

提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力

2.25℃時,相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)如下表:請回答下列問題:(1)25℃時,在0.5mol·L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的c(H+)約是由水電離出的c(H+)的

倍。提升關(guān)鍵能力9×108化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常數(shù)1.8×10-5K1:4.3×10-7

K2:5.6×10-114.9×10-10

2.25℃時,相關(guān)物質(zhì)的電離常數(shù)如下表:(2)寫出向氰化鈉溶液中通入少量CO2的離子方程式:

。

提升關(guān)鍵能力

化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCN電離常數(shù)1.8×10-5K1:4.3×10-7

K2:5.6×10-114.9×10-10

提升關(guān)鍵能力9.9×10-718

(4)25℃時,將amol·L-1的醋酸與bmol·L-1氫氧化鈉等體積混合,反應(yīng)后溶液恰好顯中性,用a、b表示醋酸的電離常數(shù)為

。提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力

(6)某溫度時,純水的pH=6。向該溫度下的純水中加入少量的碳酸鈉固體,使溶液pH為9,則水電離出的c(OH-)=

mol·L-1。

提升關(guān)鍵能力

提升關(guān)鍵能力考點二鹽類水解的影響因素及應(yīng)用知識梳理

夯實必備知識|提升關(guān)鍵能力夯實必備知識1.影響鹽類水解平衡的因素(1)內(nèi)因:形成鹽的酸或堿越弱,其鹽就越易水解。如水解程度:Na2CO3

Na2SO3,Na2CO3

NaHCO3。

>>夯實必備知識(2)外因外部因素水解平衡移動方向水解程度水解產(chǎn)生離子的濃度溶液的濃度減小(稀釋)

增大

溶液的溫度升高

外加酸堿加酸弱酸根離子的水解

弱堿陽離子的水解

加堿弱酸根離子的水解

弱堿陽離子的水解

右移增大減小右移減小增大右移增大增大右移增大c(OH-)減小

左移減小c(H+)增大左移減小c(OH-)增大

右移增大c(H+)減小夯實必備知識條件移動方向H+數(shù)pH現(xiàn)象升溫

通入HCl(g)

加H2O

加NaHCO3

(3)以FeCl3水解為例[Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+],填寫外界條件對水解平衡的影響。向右增多減小顏色變深向左增多減小向右增多增大顏色變淺向右減小增大生成紅褐色沉淀,放出氣體顏色變淺Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+夯實必備知識2.鹽類水解的應(yīng)用鹽類水解的應(yīng)用實例解釋判斷溶液的酸堿性

FeCl3水溶液顯酸性

離子方程式:

判斷離子能否共存

離子方程式:

制備膠體制備Fe(OH)3膠體離子方程式:

凈水

明礬凈水

原理:

Al3+水解形成Al(OH)3膠體

夯實必備知識鹽類水解的應(yīng)用實例解釋去油污用熱的純堿溶液清洗油污

原理:

.

試劑的配制配制FeCl3溶液時,常常將FeCl3晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋

原理:

.

配制Na2CO3溶液時常加入少量NaOH

原理:

.

Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,H+可抑制Fe3+的水解

夯實必備知識鹽類水解的應(yīng)用實例解釋制備無水鹽由MgCl2·6H2O制無水MgCl2時,在HCl氣流中加熱

原理:

.

泡沫滅火器用Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合

原理:

.

制備無機物

TiO2的制備

原理:TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2·xH2O↓+4HCl;TiO2·xH2O

TiO2+xH2OMgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O,通入HCl可抑制Mg2+的水解

夯實必備知識鹽類水解的應(yīng)用實例解釋混合鹽溶液的除雜與提純用MgO[或Mg(OH)2或MgCO3]調(diào)節(jié)溶液的pH,除去MgCl2中的FeCl3雜質(zhì)

原理:

.

.

Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,MgO+2H+

=Mg2++H2O,使Fe3+水解平衡右移直至沉淀完全(2)降低溫度和加水稀釋,都會使鹽的水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(

)[解析]加水稀釋,水解平衡正向移動,錯誤。[解析]能水解的鹽的濃度越低,水解程度越大,溶液的酸堿性越弱,錯誤。夯實必備知識判斷正誤(正確的打“√”,錯誤的打“×”)(1)能水解的鹽的濃度越低,水解程度越大,溶液的酸堿性越強

(

)××(3)試管中加入2mL飽和Na2CO3溶液,滴入兩滴酚酞,加熱,溶液先變紅,后紅色變淺(

)

×(6)在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好無色,則此時溶液的pH<7(

)

[解析]鹽溶液濃度增大,水解平衡右移,水解程度減小,錯誤。

夯實必備知識(4)水解平衡右移,鹽的離子的水解程度一定增大(

)××[解析]酚酞的變色范圍是8.2~10,恰好變成無色時,pH>7,錯誤?！?/p>

夯實必備知識

√×

提升關(guān)鍵能力題組一鹽類水解的影響因素C時間①②③④⑤溫度/℃203040從40℃冷卻到20℃沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.20

提升關(guān)鍵能力時間①②③④⑤溫度/℃203040從40℃冷卻到20℃沸水浴后冷卻到20℃顏色變化紅色略加深紅色接近①紅色比③加深較多pH8.318.298.268.319.202.

[2022·山東青島模擬]已知:[FeCl4(H2O)2]-為黃色,溶液中可以存在可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O?[FeCl4(H2O)2]-,下列實驗所得結(jié)論不正確的是(

)[溶液中有少量的Fe(OH)3時呈淺黃色;加熱為微熱,忽略體積變化]

A.實驗①中,Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生了少量Fe(OH)3B.實驗②中,酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響提升關(guān)鍵能力①②0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液酸化的0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深加熱前溶液接近無色,加熱后溶液顏色無明顯變化2.

[2022·山東青島模擬]已知:[FeCl4(H2O)2]-為黃色,溶液中可以存在可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O?[FeCl4(H2O)2]-,下列實驗所得結(jié)論不正確的是(

)[溶液中有少量的Fe(OH)3時呈淺黃色;加熱為微熱,忽略體積變化]

C.實驗③中,加熱,可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O?[FeCl4(H2O)2]-正向移動D.實驗④,可證明升高溫度,顏色變深一定是因為Fe3+水解平衡正向移動提升關(guān)鍵能力D③④酸化的0.1mol·L-1

Fe2(SO4)3溶液0.1mol·L-1FeCl3溶液加入NaCl后,溶液立即變?yōu)辄S色,加熱后溶液顏色變深加熱前溶液為黃色,加熱后溶液顏色變深提升關(guān)鍵能力[解析]根據(jù)題意,溶液中有少量的Fe(OH)3時呈淺黃色,Fe2(SO4)3溶液中Fe3+水解產(chǎn)生少量Fe(OH)3,水解吸熱,加熱促進Fe3+水解,根據(jù)實驗①的現(xiàn)象,加熱前溶液為淺黃色,加熱后顏色變深,故Fe2(SO4)3溶液顯淺黃色的原因是Fe3+水解產(chǎn)生少量Fe(OH)3,故A正確;Fe3+的水解方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,則增大氫離子濃度平衡會左移,即酸化會抑制Fe3+水解,而加熱促進Fe3+水解,根據(jù)實驗②的現(xiàn)象,酸化的Fe2(SO4)3溶液加熱前溶液接近無色,加熱后溶液顏色無明顯變化,即加熱后Fe3+水解程度依然受到很大程度的抑制,故酸化對Fe3+水解的影響程度大于溫度的影響,故B正確;提升關(guān)鍵能力根據(jù)題意,往Fe2(SO4)3溶液中加入NaCl,溶液中存在可逆反應(yīng):Fe3++4Cl-+2H2O?

[FeCl4(H2O)2]-,[FeCl4(H2O)2]-為黃色,根據(jù)實驗③的現(xiàn)象,加熱后溶液黃色變深,說明平衡正向移動,故C正確;FeCl3溶液中同時存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+和Fe3++4Cl-+2H2O?[FeCl4(H2O)2]-,由選項C可知,加熱可促進Fe3++4Cl-+2H2O?[FeCl4(H2O)2]-平衡正向移動,導(dǎo)致溶液黃色變深,即升高溫度,顏色變深不一定是因為Fe3+水解平衡正向移動,故D錯誤。[歸納總結(jié)]從定性、定量兩個角度理解影響鹽類水解的因素(1)鹽類水解易受溫度、濃度、溶液的酸堿性等因素的影響,以氯化鎂水解為例,當(dāng)改變條件如升溫、通入HCl氣體、加水、加碳酸氫鈉等時,應(yīng)從平衡移動方向、pH的變化、水解程度、現(xiàn)象等方面去分析。(2)稀釋溶液過程中,鹽的濃度減小,水解程度增大,但由于溶液中鹽電離出來的離子濃度是減小的,故水解引起溶液的酸性(或堿性)減弱。(3)水解平衡常數(shù)(Kh)只受溫度的影響,它與電離平衡常數(shù)(Ka)、水的離子積(KW)的定量關(guān)系為Ka·Kh=KW。提升關(guān)鍵能力提升關(guān)鍵能力題組二鹽類水解的應(yīng)用1.下列事實與鹽類水解有關(guān)且正確的是(

)①Na2SiO3溶液、NaF溶液不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中②同濃度的Na2S、NaHS溶液,前者的堿性強③25℃時,pH=7的CH3COONH4溶液中水的電離程度比純水大④用TiCl4制備TiO2·xH2O時,加入大量的水同時加熱⑤在氯化氫氣流中灼燒MgCl2·6H2O晶體制備無水氯化鎂⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑⑦用漂白粉漂白有色織物

⑧用泡沫滅火器滅火

⑨用FeS除去廢水中的Cu2+

A.①②③⑥⑦⑨

B.①②④⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑦⑧ D.①②③④⑤⑨C提升關(guān)鍵能力[解析]①Na2SiO3溶液、NaF溶液水解產(chǎn)生的氫氧化鈉和HF均能與二氧化硅反應(yīng),不能貯存于帶玻璃塞的玻璃瓶中,與鹽類水解有關(guān),故正確;②S2-的水解程度大于HS-的水解程度,所以Na2S溶液的pH大,與鹽類水解有關(guān),故正確;③CH3COONH4溶液中醋酸根離子和銨根離子都能夠水解,pH=7是因為其水解程度相同,但CH3COONH4溶液中水的電離程度大于純水,故正確;④加熱條件下,TiCl4水解得TiO2·xH2O和HCl:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4HCl↑,與鹽類水解有關(guān),故正確;

⑤氯化鎂水解顯酸性,氯化氫氣流中加熱防止水解,HCl氣流可抑制Mg2+水解,故正確;提升關(guān)鍵能力⑥硫酸銅和石灰乳配制波爾多液殺蟲劑,該殺蟲劑中的銅離子能使蛋白質(zhì)變性,與鹽類水解無關(guān),故錯誤;⑦漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,而次氯酸鈣為強堿弱酸鹽,在溶液中能水解出具有漂白性的HClO,故能漂白,與鹽類水解有關(guān),故正確;⑧泡沫滅火器[成分為Al2(SO4)3、NaHCO3溶液]的滅火原理是利用鋁離子和碳酸氫根離子雙水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀,與鹽類水解有關(guān),故正確;⑨FeS溶解產(chǎn)生的S2-與溶液中的Cu2+結(jié)合產(chǎn)生CuS沉淀,與鹽類水解無關(guān),故錯誤。2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需要溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖所示步驟進行提純:請回答下列問題:(1)本實驗最適合的氧化劑X是

(填字母)。

A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2

D.KMnO4提升關(guān)鍵能力C[解析]能將Fe2+氧化為Fe3+,同時又不能引入新的雜質(zhì),符合要求的只有H2O2。2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需要溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖所示步驟進行提純:(2)物質(zhì)Y是

。

提升關(guān)鍵能力CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3][解析]當(dāng)CuCl2溶液中混有Fe3+時,可以利用Fe3+的水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3與溶液中的H+作用,從而使水解平衡右移,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀而除去。2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需要溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖所示步驟進行提純:(3)本實驗用加堿沉淀法能不能達到目的?

,

原因是

。

提升關(guān)鍵能力不能[解析]若用加堿法使Fe2+沉淀,同時也必將使Cu2+沉淀。因為加堿的同時也會使Cu2+生成Cu(OH)2沉淀2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需要溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7?，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖所示步驟進行提純:(4)除去Fe3+的離子方程式是

。

(5)加氧化劑的目的是

。提升關(guān)鍵能力2Fe3++3CuO+3H2O=2Fe(OH)3+3Cu2+(或其他合理答案)將Fe2+氧化為Fe3+,便于生成沉淀而與Cu2+分離2.已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強氧化性。將溶液中的Cu2+、Fe2+、Fe3+沉淀為氫氧化物,需要溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7。現(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O),為制取純凈的CuCl2·2H2O,首先將其制成水溶液,然后按如圖所示步驟進行提純:(6)最后能不能直接通過蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體?

。應(yīng)如何操作?

。提升關(guān)鍵能力不能[解析]為了抑制CuCl2水解,應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)。應(yīng)在HCl氣流中加熱蒸發(fā)[歸納總結(jié)]鹽溶液蒸干時所得產(chǎn)物的判斷(1)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時,蒸干后一般得原物質(zhì),如CuSO4(aq)CuSO4(s)。鹽溶液水解生成易揮發(fā)性酸時,蒸干灼燒后一般得對應(yīng)的氧化物,如AlCl3(aq)

Al(OH)3Al2O3。(2)酸根陰離子易水解的強堿鹽,如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物質(zhì)。(3)考慮鹽受熱時是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4、NH4Cl固體受熱易分解,因此蒸干灼燒后分別得到:CaCO3(CaO)、Na2CO3、K2MnO4和MnO2、NH3和HCl。(4)還原性鹽在蒸干時會被O2氧化。例如Na2SO3(aq)Na2SO4(s)。提升關(guān)鍵能力經(jīng)典真題·明考向知識梳理

A

C

C

1.用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示,下列說法錯誤的是 (

)A.流程中Cu2(OH)2CO3可用CuO代替B.“溶解”中加H2O2只是將Fe2+氧化為Fe3+C.加熱煮沸的目的是使Fe3+充分水解進而去除沉淀D.“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解備用習(xí)題B備用習(xí)題[解析]Cu2(OH)2CO3和CuO都能消耗溶液中的氫離子,調(diào)節(jié)溶液pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀,所以Cu2(OH)2CO3可用CuO代替,故A正確;“溶解”中加H2O2將Fe2+氧化為Fe3+,同時發(fā)生反應(yīng)Cu+H2O2+2H+

=Cu2++2H2O使銅溶解,故B錯誤;加熱能促進Fe3+水解,加熱煮沸的目的是使Fe3+充分水解進而去除沉淀,故C正確;Cu2+易水解,“系列操作”前加入H2SO4的目的是抑制Cu2+的水解,防止生成氫氧化銅,故D正確。備用習(xí)題

B備用習(xí)題[解析]濃度均為1mol·L-1的鹽酸和NH4Cl溶液中加入過量的質(zhì)量、形狀均相同的鎂條,實質(zhì)都是Mg+2H+

=Mg2++H2↑,由圖可知,初期,鹽酸與鎂反應(yīng)速率快,放出熱量多。初期,NH4Cl溶液的pH迅速上升,然后基本恒定;鹽酸的pH緩慢上升,當(dāng)反應(yīng)時間接近3000s時,pH才迅速上升,然后保持恒定。鎂與鹽酸反應(yīng),溶液溫度迅速升高,并達最高點,反應(yīng)放出的熱量多,所以反應(yīng)劇烈程度:HCl>NH4Cl,A錯誤;備用習(xí)題

1.下列說法與鹽的水解有關(guān)的是(

)①明礬可以作凈水劑②實驗室配制FeCl2溶液時,往往在FeCl2溶液中加入少量的鐵粉③用NaHCO3和Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑④《禮記·內(nèi)則》記載:“冠帶垢,和灰清漱;衣裳垢,和灰清浣?！?/p>

⑤在干燥HCl的氣流中,蒸發(fā)MgCl2溶液制備MgCl2固體⑥在飽和氯化鈉溶液中,通入HCl氣體,產(chǎn)生白色沉淀A.①②③④

B.①③④⑤C.①③⑤⑥

D.②④⑤⑥1234567891011121314151617B考點一

鹽類水解的原理[解析]明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物,鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體,可用作凈水劑,故①正確;在FeCl2溶液中加入少量的鐵粉,是防止亞鐵離子被氧化為鐵離子,和水解無關(guān),故②錯誤;NaHCO3和Al2(SO4)3可發(fā)生互促水解反應(yīng)生成二氧化碳氣體,可用于滅火,故③正確;草木灰中含有碳酸鉀,文中“垢”的成分中含有油脂,K2CO3水解使溶液顯堿性,促進了油脂的水解,則能浣洗衣服,故④正確;在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2溶液,能抑制MgCl2的水解,可得到純凈的MgCl2,故⑤正確;向飽和氯化鈉溶液中通入HCl氣體,氯化氫易溶于水,溶液中氯離子濃度增大,導(dǎo)致晶體析出,和水解無關(guān),故⑥錯誤。12345678910111213141516172.常溫下,對于體積相等,pH相等的鹽酸和氯化銨兩溶液,下列說法正確的是(

)A.兩溶液導(dǎo)電能力相同

B.分別與等量且同條件的鋅反應(yīng),平均反應(yīng)速率后者大

C.稀釋10倍后,鹽酸的pH比氯化銨溶液的pH小

D.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng),消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同

B1234567891011121314151617

12345678910111213141516173.廣義的水解觀:無論是鹽的水解還是非鹽的水解,其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別離解成兩部分,然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述觀點,下列說法不正確的是(

)A.BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2B.PCl3的水解產(chǎn)物是HClO和H3PO4C.Al4C3的水解產(chǎn)物是Al(OH)3和CH4D.CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸1234567891011121314151617B[解析]BaO2的水解產(chǎn)物是Ba(OH)2和H2O2,符合水解原理,故A項正確;PCl3的水解產(chǎn)物應(yīng)是H3PO3和HCl,不符合水解原理,故B項錯誤;Al4C3水解得到氫氧化鋁和甲烷,符合水解原理,故C項正確;CH3COCl的水解產(chǎn)物是兩種酸,為CH3COOH和HCl,符合水解原理,故D項正確。1234567891011121314151617

B1234567891011121314151617

1234567891011121314151617

C1234567891011121314151617

1234567891011121314151617

D1234567891011121314151617考點二

鹽類水解的影響因素

1234567891011121314151617

C1234567891011121314151617

1234567891011121314151617

12345678910111213141516178.對滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后溶液顏色變深的是 (

)A.明礬溶液加熱

B.CH3COONa溶液加熱C.氨水中加入少量NH4Cl固體

D.小蘇打溶液中加入少量NaCl固體B1234567891011121314151617[解析]明礬溶液加熱,水解程度增大,酸性增強,酚酞溶液不變色,A不符合題意;CH3COONa水解使溶液顯堿性,加熱使水解程度增大,紅色加深,B符合題意;加入NH4Cl,抑制一水合氨的電離,溶液堿性減弱,操作后顏色變淺,C不符合題意;NaCl不水解,對顏色無影響,D不符合題意。9.室溫下,通過下列實驗探究FeCl3水解反應(yīng)[FeCl3(黃色)+3H2O?Fe(OH)3(紅褐色)+3HCl]的條件。1234567891011121314151617實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象1將FeCl3溶液加熱片刻溶液顏色變深2向FeCl3溶液中通入少量HCl氣體溶液顏色變淺3向FeCl3溶液中加入少量(NH4)2SO4固體溶液顏色變淺4向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3固體產(chǎn)生紅褐色沉淀,溶液中出現(xiàn)大量氣泡

C1234567891011121314151617

1234567891011121314151617

D1234567891011121314151617

1234567891011121314151617

123456789101112131415161711.已知:25℃時,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,Ka(HCN)=4.9×10-10。下列說法正確的是(

)A.25℃時,CN-的水解常數(shù)Kh(CN-)≈2.04×10-4B.25℃時,反應(yīng)CH3COOH+CN-

?CH3COO-+HCN的平衡常數(shù)K≈3.67×104C.同濃度的CH3COONa溶液和NaCN溶液中,CH3COONa溶液的離子總濃度較小D.若加水稀釋醋酸溶液,溶液中所有離子濃度均減小B1234567891011121314151617考點三

水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系

1234567891011121314151617

B1234567891011121314151617

1234567891011121314151617

A1234567891011121314151617

1234567891011121314151617

1234567891011121314151617

A1234567891011121314151617

1234567891011121314151617

1234567891011121314151617

B1234567891011121314151617考點四

鹽類水解的綜合應(yīng)用

1234567891011121314151617

123456789101112131415161716.Ⅰ.25℃時,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(1)兩溶液中,由水電離的c(OH-)分別是:NaOH溶液中

;Na2CO3溶液中

。

123456789101112131415161710-11

mol·L-1

10-3mol·L-116.Ⅰ.25℃時,NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11。(2)各取10mL上述兩種溶液,分別加水稀釋到100mL,pH變化較大的是

(填化學(xué)式)溶液。

1234567891011121314151617

NaOH

1234567891011121314151617

Ⅱ.現(xiàn)有25℃時0.1mol·L-1的氨水。(4)若向氨水中加入稀硫酸,使其恰好完全中和,寫出反應(yīng)的離子方程式:

;

所得溶液的pH

(填“<”“>”或“=”)7,用離子方程式表示其原因:

。1234567891011121314151617

<

12345678910