2024年高考化學(xué)必修第二冊人教 第05周 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（解析版）

第05周化學(xué)反應(yīng)與能量變化時間：45分鐘滿分：100分第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個小題，每小題只有一個正確選項(xiàng)，共45分。1.市售的一次電池品種很多。下列屬于一次電池的是（）。A．堿性鋅錳電池 B．鋅銀蓄電池C．磷酸鐵鋰蓄電池 D．鎳鎘蓄電池【答案】A【解析】電池分為一次電池、二次電池(或可充電電池)和燃料電池。一次電池是不能充電的電池，二次電池是可充電電池，通常的蓄電池即為二次電池，燃料電池是利用燃料的燃燒反應(yīng)設(shè)計(jì)的電池。堿性鋅錳電池是一次電池，其他三種電池均不屬于一次電池，故選A。2.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時又是吸熱反應(yīng)的是（）。A．灼熱的炭與CO2反應(yīng) B．甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C．鋁與稀鹽酸 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)【答案】A【解析】常見的吸熱反應(yīng)有Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)分解反應(yīng)等，在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答。灼熱的炭與CO2反應(yīng)為吸熱反應(yīng)且該反應(yīng)中碳元素的化合價發(fā)生變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；甲烷與O2的燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；鋁與稀鹽酸反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)又是放熱反應(yīng)，C錯誤；氯化銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，D錯誤。3.下列設(shè)備工作時，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）。A．硅太陽能電池B．燃?xì)庠頒．太陽能集熱器D．鋰離子電池【答案】D【解析】硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；燃?xì)庠钍菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，B錯誤；太陽能集熱器是將太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；鋰離子電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確。4.有甲、乙、丙三種金屬，將它們放在稀硫酸中，只有乙無明顯現(xiàn)象。若用導(dǎo)線將甲、丙相連后放入稀硫酸中，只有丙電極上產(chǎn)生大量氣泡，這三種金屬的金屬活動性順序是（）。A.甲＞丙＞乙 B．甲＞乙＞丙 C．丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丙【答案】A【解析】將甲、乙、丙三種金屬放在稀硫酸中，只有乙無明顯現(xiàn)象，則乙的金屬性最弱；若用導(dǎo)線將甲、丙相連后放入稀硫酸，只有丙電極上產(chǎn)生大量氣泡，則甲的金屬性強(qiáng)于丙的金屬性，所以這三種金屬的金屬活動性順序?yàn)榧祝颈疽?，綜上所述A符合題意，故選A。5.從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯誤的是（）。

A．這是一個放熱反應(yīng)B．該反應(yīng)可能需要加熱C．生成物中的總鍵能高于反應(yīng)物中的總鍵能D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定【答案】D【解析】根據(jù)題中氣體反應(yīng)的能量變化可知，本題考查反應(yīng)能量變化，運(yùn)用反應(yīng)物總能量大于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)分析。圖像分析可知反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；反應(yīng)可能需要吸收能量引發(fā)反應(yīng)進(jìn)行，B正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，生成物中的總鍵能高于反應(yīng)物中的總鍵能，C正確；物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定，生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定，D錯誤。6.下列反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量的是（）。A．高溫下碳和水蒸氣反應(yīng) B．甲烷燃燒C．酸堿中和反應(yīng) D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)【答案】A【解析】舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量的是吸熱反應(yīng)，A是吸熱反應(yīng)，B、C、D是放熱反應(yīng)，故選A。7.下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）。①NaOH固體溶于水

②炸藥爆炸

③Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

④灼熱的木炭在O2中燃燒

⑤酸堿中和反應(yīng)

⑥煅燒石灰石制生石灰

⑦鹽酸溶液中插入打磨過的鋁片A.①②④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②③④⑤ D．②④⑤⑦【答案】D【解析】①NaOH固體溶于水放熱，但沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；②炸藥爆炸放出大量的熱，生成新物質(zhì)，屬于放熱反應(yīng)；③Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；④灼熱的木炭在O2中燃燒放出大量的熱，生成CO2，屬于放熱反應(yīng)；⑤酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；⑥煅燒石灰石制生石灰是分解反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)；⑦鹽酸溶液中插入打磨過的鋁片屬于活潑金屬跟酸的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，故選D。8.已知化學(xué)反應(yīng)A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖所示，下列敘述中正確的是（）。A．該反應(yīng)需要在加熱條件下才能進(jìn)行B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵，吸收akJ能量C．A2的總能量一定低于AB的總能量D．每生成2molAB(g)放出的能量為（a-b）kJ【答案】B【解析】反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，從圖象可以看出反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不能確定該反應(yīng)是否需要在加熱條件下才能進(jìn)行，A錯誤；由圖示可知，斷裂1molA-A鍵和1molB-B鍵，需吸收akJ能量，B正確；1molA2和1molB2的總能量低于2molAB的能量，但A2的總能量不一定低于AB的總能量，C錯誤；依據(jù)圖象分析，1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB(g)吸收(a-b)kJ熱量，D錯誤。9.關(guān)于原電池的說法正確的是（）。A．電流從原電池的負(fù)極流向正極B．電子從發(fā)生還原反應(yīng)的電極流出C．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿囊环N裝置D．原電池的兩個電極，一定是由活動性不同的兩種金屬組成【答案】C【解析】原電池放電時，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電流從原電池的正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，A錯誤；原電池放電時，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，所以電子從發(fā)生氧化反應(yīng)的電極流出，B錯誤；原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，C正確；原電池的兩極，可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，D錯誤。10.汽車的啟動電源常用蓄電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示，放電時其電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。根據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（）。A．PbO2作為負(fù)極，被氧化B．放電時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．負(fù)極反應(yīng)是Pb-2e-=Pb2+D．電池放電時，電子由Pb電極流出經(jīng)電解液流向PbO2電極【答案】B【解析】該裝置為原電池時，鉛為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；放電時該裝置為原電池，化學(xué)能變成電能，B正確；負(fù)極反應(yīng)為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，C錯誤；電池放電時，電子由Pb電極流出經(jīng)導(dǎo)線流向PbO2電極，11.如圖裝置的說法正確的是（）。A．圖I所示裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．圖II所示裝置屬于一次電池C．圖III所示裝置中銅棒為正極D．圖IV工作時，電子由碳棒通過導(dǎo)線流向鋅筒【答案】C【解析】圖I所示裝置沒有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，A錯誤；圖II所示裝置是鉛蓄電池，屬于二次電池，B錯誤；圖III所示裝置可構(gòu)成原電池，銅棒為正極，該電極上發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；圖IV為鋅錳干電池，工作時電子由鋅筒通過導(dǎo)線流向碳棒，D錯誤。12.日常所用鋅－錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為Zn－2e－＝Zn2＋，2MnO2＋2NH4+＋2e-＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。有關(guān)鋅－錳干電池的敘述中，正確的是（）。A．鋅－錳干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負(fù)極B．鋅－錳干電池即使不用，放置過久，也會失效C．鋅－錳干電池工作時，電流方向是由鋅筒經(jīng)外電路流向石墨棒D．鋅－錳干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能和電能向化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化【答案】B【解析】原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，在鋅－錳干電池中鋅筒為負(fù)極，石墨棒為正極，A錯誤；鋅錳干電池失效的主要原因是電池負(fù)極鋅的自放電，造成鋅負(fù)極的腐蝕，電池性能下降，另外就是長時間放置導(dǎo)致電解液干枯，電池出現(xiàn)氣脹、冒漿、鼓脹以及銅帽生銹等等，B正確；在電池工作時，電子經(jīng)導(dǎo)線由負(fù)極傳遞到正極，而電流的方向與之相反，所以電流方向是由石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒，C錯誤；干電池是一次性電池，不能充電，D錯誤。13.N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)的過程中能量變化情況如下圖a所示，下列說法不正確的是（）。A．等質(zhì)量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同N2（g）+O2（g）=2NO（g）B．N2（g）+O2（g）=2NO（g）的能量關(guān)系可用圖b表示C．1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量在N2(g)和O2(g)的反應(yīng)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成化學(xué)鍵釋放的總能量【答案】D【解析】N2(l)變?yōu)镹2(g)需吸收能量，故等質(zhì)量的N2(g)、N2(l)具有的能量不相同，A正確；反應(yīng)熱等于斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量與形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量的差，則N2（g）+O2（g）=2NO（g）的反應(yīng)熱△H=(946kJ/mol+498kJ/mol)-(2×632kJ/mol)=+180kJ/mol，說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，因此反應(yīng)的能量變化可以用圖b表示，B正確；形成1molNO(g)中的化學(xué)鍵需要釋放632kJ的能量，則1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收632kJ能量，C正確；根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：斷裂反應(yīng)物化學(xué)鍵吸收的總能量大于形成生成物化學(xué)鍵釋放的總能量，D錯誤。14.以下是生活中常見的三種化學(xué)電源。下列說法正確的是（）。A．三種電池都屬于一次電池B．鉛蓄電池放電時，Pb為電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極質(zhì)量不斷減少C．鋅錳干電池放電時，電流從石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒D．銀鋅紐扣電池正極的電極反應(yīng)為Ag2O+2e-+2H+=2Ag+H2O【答案】C【解析】鉛蓄電池為可充電電池，A錯誤；鉛蓄電池放電時，Pb為電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為Pb+SO42--2e-=PbSO4，電極質(zhì)量增加，B錯誤；鋅錳干電池放電時，鋅為負(fù)極，石墨為正極，電流從石墨棒經(jīng)外電路流向鋅筒，C正確；銀鋅紐扣電池的電解質(zhì)溶液為堿性，正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e-+2H2O=2Ag+2OH-，D15.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)式為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn（OH）2。下列說法不正確的是（）。A．電池工作時，Ag2O是正極B．負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2C．電池工作時，電子從鋅極經(jīng)過KOH溶液流向Ag2OD．工作時，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)【答案】C【解析】反應(yīng)中鋅失去電子，被氧化，鋅是負(fù)極，氧化銀得到電子，被還原，因此電池工作時，Ag2O是正極，A正確；鋅是負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，B正確；電池工作時，電子從鋅極經(jīng)過導(dǎo)線流向Ag2O，電子不能利用溶液傳遞，C錯誤；負(fù)極的電極反應(yīng)是Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2，正極反應(yīng)式為Ag2O+2e－+H2O＝2OH－+2Ag，所以工作時，負(fù)極區(qū)溶液堿性減弱，正極區(qū)溶液堿性增強(qiáng)，D正確。第Ⅱ卷（非選擇題）非選擇題：包括第16題~第19題4個大題，共55分。16.氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時，能轉(zhuǎn)變?yōu)槟埽趸佔(zhàn)?。生成的氫氣用于燃料電池時，能轉(zhuǎn)變?yōu)槟堋Ｋ纸鈺r，斷裂的化學(xué)鍵為鍵，分解海水的反應(yīng)屬于(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2OB極：O2＋4e－=2O2－則A極是電池的極；電子從該極(填“流入”或“流出”)。【答案】（1）太陽化學(xué)催化劑化學(xué)電H—O吸熱（2）負(fù)流出【解析】（1）科學(xué)家利用太陽能在催化劑（二氧化鈦）作用下，使海水分解，所以是太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；水發(fā)生分解反應(yīng)，O-H鍵發(fā)生斷裂，該反應(yīng)過程為吸熱反應(yīng)；生成的氫氣用于燃料電池時，是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋＃?）氫氣在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣在正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以A極是失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的電極，所以A極是負(fù)極，又因?yàn)殡娮拥牧飨蚺c電流方向相反，故電子從該極流出。17.I．研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，能更好地利用化學(xué)反應(yīng)為生產(chǎn)和生活服務(wù)。1已知25℃、101kPa時，32g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出1780.6kJ熱量，則該條件下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。Ⅱ．反應(yīng)Zn+H2SO4（?。?ZnSO4+H2↑的能量變化如圖所示。（2）該反應(yīng)為(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）如圖三個裝置中，不能證明“鋅與稀硫酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是(填序號)。Ⅲ．如圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖。（4）下列實(shí)驗(yàn)敘述合理的是___________（填字母）。A．Cu極有H2產(chǎn)生 B．鋅作負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)C．H+向Zn極移動 D．電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向Cu(5)請寫出該電池的正極反應(yīng)式：。(6)若有1mol電子流過導(dǎo)線，則理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的體積為L。(7)將稀H2SO4換成CuSO4溶液，電極質(zhì)量增加的是(填“鋅極”或“銅極”)?！敬鸢浮浚?）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）?H=-890.3kJ/mol

或者2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）?H=-1780.6kJ/mol

（2）放熱（3）Ⅲ（4）AD（5）2H++2e-=H2↑（6）11.2（7）銅極【解析】（1）已知32gCH4燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為1780.6kJ，即1molCH4燃燒放出的熱量為890kJ，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH=-890.3kJ/mol或者2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1780.6kJ/mol。（2）從圖看出反應(yīng)物的能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱反應(yīng)。（3）鋅和稀硫酸反應(yīng)放熱，裝置中的溫度升高而Ⅰ、Ⅱ的壓強(qiáng)增大，從而Ⅰ中左端紅墨水下降，而Ⅱ中燒杯有氣泡，但Ⅲ為敞開體系壓強(qiáng)變化不大，所以無明顯現(xiàn)象。故選Ⅲ。（4）該電池的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn更活潑為電池的負(fù)極，而Cu為正極。Cu發(fā)生還原反應(yīng)，2H++2e-=H2↑，A正確；Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；H+移向Cu極，C錯誤；電子從負(fù)極流出經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)正極，即從Zn經(jīng)導(dǎo)線到達(dá)Cu，D正確。（5）Cu發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。（6）2H++2e-=H2↑即當(dāng)2mol電子轉(zhuǎn)移時產(chǎn)生1molH2，標(biāo)況下的體積為22.4L。那么1mol電子流過導(dǎo)線，產(chǎn)生H2的體積為11.2L。（7）若將稀H2SO4換成CuSO4，總反應(yīng)為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Cu2+在Cu極發(fā)生還原反應(yīng)而析出，故Cu電極質(zhì)量增加。18.Ⅰ.磷元素有多種性質(zhì)不同的單質(zhì)，紅磷(結(jié)構(gòu)復(fù)雜用“P”表示)和白磷(P4)是磷的兩種同素異形體，充分燃燒之后的產(chǎn)物都是五氧化二磷。在常溫常壓隔絕空氣條件下，62g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，大約放出22kJ的熱量，根據(jù)以上事實(shí)回答下列問題：（1）白磷與紅磷中更穩(wěn)定的是(填“紅磷”或“白磷”，下同)；等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是。（2）從斷鍵和成鍵的角度分析反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）中能量的變化，化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵鍵能()436496463則生成1molH2O（g）可以放出熱量kJ。（3）N2H4（l）可在O2（g）中燃燒生成N2（g）和水蒸氣。已知：16g肼完全反應(yīng)放出的熱量為267kJ，則肼在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是。Ⅱ.甲烷(CH4)—空氣燃料電池是一種高效能、輕污染的車載電池，其工作原理如圖：

（4）圖中左側(cè)電極為電源極，該電極的電極反應(yīng)式為。（5）當(dāng)電池消耗甲烷2.4g時，消耗的O2的體積為L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)?！敬鸢浮浚?）紅磷白磷（2）242（3）N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O(g)

△H=-534kJ?mol-1（4）負(fù)CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+（5）6.72【解析】（1）在常溫常壓隔絕空氣條件下，62g白磷完全轉(zhuǎn)化為紅磷，大約放出22kJ的熱量，則紅磷的能量比白磷低，白磷與紅磷中更穩(wěn)定的是紅磷；紅磷的能量比白磷低，所以等質(zhì)量的紅磷和白磷分別完全燃燒，放出熱量較多的是白磷。（2）生成1molH2O（g）需斷裂1molH-H鍵、0.5molO=O鍵，生成2molO-H鍵，斷鍵吸收的能量為(436+496×0.5)=684kJ，成鍵放出的能量為463×2=926kJ，所以生成1molH2O（g）放出的熱量是(926-684)kJ=242kJ。（3）16g肼完全反應(yīng)放出的熱量為267kJ，則1molN2H4（l）在氧氣中燃燒生成N2（g）和水蒸氣放出的熱量為534kJ，則熱化學(xué)方程式是N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O(g)

△H=-534kJ?mol-1。（4）氫離子由左向右移動，所以圖中左側(cè)電極為電源的負(fù)極，該電極上甲烷失電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。（5）總反應(yīng)方程式為CH4+2O2=CO2+2H2O，當(dāng)電池消耗甲烷2.4g時，消耗的O2的體積為2.4g16g/mol×2×22.4L/mol=6.72L。19.Ⅰ．完成下列問題：（1）微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，總反應(yīng)為Zn+Ag2O+H2O＝Zn(OH)2+2Ag，其正極電極反應(yīng)式為。（2）甲醇(CH3OH)燃料電池堿性電解質(zhì)條件下的負(fù)極電極反應(yīng)式是