2024年高考化學(xué)必修第二冊人教 第02周 氮及其化合物（解析版）

第02周氮及其化合物時間：45分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16S—32Fe—56Cu—64第Ⅰ卷（選擇題）一、選擇題：本題共15個小題，每小題只有一個正確選項，共45分。1.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法正確的是（）。A．氮氣與氧氣在放電的條件下可直接生成B．銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解不一定都生成氨氣C．向溶液中滴加稀鹽酸，無明顯的變化D．硝酸是一種黃色、具有揮發(fā)性的酸，保存時不可用橡膠塞【答案】B【解析】在放電的條件下，氮氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮，而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，A錯誤；NH4NO3加熱到190℃時，分解生成一氧化二氮和水，若加熱到300℃左右時，分解生成氮氣、硝酸和水，B正確；向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，同時自身被還原生成一氧化氮，C錯誤；硝酸是一種無色、具有揮發(fā)性的酸，保存時不可用橡膠塞，D錯誤。自然界中的氮循環(huán)如圖所示。下列說法錯誤的是（）。A．圖中有3種固氮途徑 B．氮元素不以有機物形式參與循環(huán)C．動植物尸體腐敗時產(chǎn)生氨或銨鹽D．人類活動會影響氮循環(huán)【答案】B【解析】固氮指將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，圖中涉及自然固氮：在雷電作用下，N2與O2反應(yīng)生成NO；人工固氮：合成氨工業(yè)；植物固氮：根瘤菌利用體內(nèi)固氮酶將N2轉(zhuǎn)化為含氮化合物，A正確；圖中涉及蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)屬于有機物，B錯誤；根據(jù)圖示，動植物遺體腐敗后產(chǎn)生氨或銨鹽，C正確；人類活動會向環(huán)境中排放氮氧化物，農(nóng)業(yè)使用含氮化肥，生活中排放的含氮廢水等都會影響氮循環(huán)，D正確。最適宜用下圖所示裝置(夾持儀器已省略)干燥、收集的氣體是（）。A．NH3 B．NO C．Cl2 D．SO2【答案】A【解析】氨氣密度小于空氣，即儲氣瓶“短口進氣，長口出氣”可以收集，A正確；一氧化氮易被氧氣氧化為二氧化氮，不能用排空氣集氣法收集，B錯誤；氯氣的密度比空氣大，儲氣瓶“長口進氣，短口出氣”可以收集，C錯誤；二氧化硫密度比空氣大，儲氣瓶“長口進氣，短口出氣”可以收集，D錯誤?；瘜W(xué)與科技生產(chǎn)、生活環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途說法正確的是（）。A．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放B．常溫下可用鐵制或鋁制容器貯藏運輸濃硝酸，因為鐵、鋁與濃硝酸常溫下不反應(yīng)C．硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料等D．和氮氧化物對環(huán)境有很大危害，如是造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍首?！敬鸢浮緾【解析】燃煤中加入CaO可吸收二氧化硫，減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放，A錯誤；濃硝酸與鐵、鋁可發(fā)生鈍化反應(yīng)，常溫下可用鐵制或鋁制容器貯藏運輸濃硝酸，不是鐵、鋁與濃硝酸常溫下不反應(yīng)，反應(yīng)了生成了致密的氧化物薄膜，不再繼續(xù)反應(yīng)，B錯誤；硝酸具有酸性，能和堿、堿性氧化物反應(yīng)生成鉀肥、銨肥，還能生成農(nóng)藥和炸藥等，C正確；SO2和氮氧化物對環(huán)境有很大的危害，氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧的罪魁禍首，D錯誤。諺語“雷雨發(fā)莊稼”不包括下列哪個化學(xué)反應(yīng)（）。 B．C． D．【答案】B【解析】諺語“雷雨發(fā)莊稼”是指在電火花作用下N2與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO與O2在室溫下反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生HNO3和NO，HNO3易溶于水，進入土壤溶液，為植物補充氮肥，有利于植物生長，可見不包括的化學(xué)反應(yīng)是，故選B。關(guān)于氮氧化物的說法正確的是（）。A．NO和NO2都是常見的酸性氧化物，可以在一定條件下相互轉(zhuǎn)化B．在NO2被水吸收的反應(yīng)中，NO2只作氧化劑。C．氨催化還原法指的是用氨作還原劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為無毒的氣體D．NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在【答案】C【解析】NO和堿不反應(yīng)，NO2和堿反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，都不是酸性氧化物，可以在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，A錯誤；二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮中部分氮元素的化合價由+4升高到+5，部分氮元素的化合價由+4降低到+2，NO2既作氧化劑也做還原劑，B錯誤；催化還原法指的是用氨作還原劑，將NO、NO2轉(zhuǎn)化為無毒的氣體氮氣，氨氣做還原劑，氮氧化物做氧化劑，反應(yīng)生成氮氣和水，C正確；NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都不能穩(wěn)定存在，D錯誤。用下列裝置進行實驗，能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?。ABCD獲取純凈干燥的氯氣探究氨氣在水中的溶解性檢驗裝置氣密性制備少量SO2【答案】B【解析】獲取純凈干燥的氯氣，先通過飽和食鹽水除氯化氫，再通過濃硫酸干燥，A錯誤；燒瓶中有噴泉出現(xiàn)，則說明氨氣易溶于水，B正確；試管內(nèi)左側(cè)導(dǎo)管沒有封閉，試管內(nèi)氣體膨脹，從左側(cè)導(dǎo)管溢出，燒杯內(nèi)沒有氣泡，C錯誤；稀硫酸和銅不反應(yīng)，D錯誤。氧化還原反應(yīng)是指在化學(xué)反應(yīng)中有元素化合價發(fā)生改變的反應(yīng)，其特征是既有元素的化合價升高，同時也有元素的化合價降低。以物質(zhì)類別為橫坐標，氮元素化合價為縱坐標，畫出部分含氮元素的物質(zhì)的“價—類二維圖”如圖所示，下列說法不正確的是（）。A．能與堿或者鹽反應(yīng)生成B．NO與反應(yīng)生成的反應(yīng)中，化合價降低的是氧化素C．溶于水得到的氨水能使紫色石蕊試液變藍D．轉(zhuǎn)化為過程氮元素化合價升高【答案】D【解析】HNO3能與氫氧化鈉或碳酸鈉、碳酸氫鈉反應(yīng)生成NaNO3，A正確；NO與O2反應(yīng)生成NO2的反應(yīng)中，N元素的化合價從+2升高到+4，O元素的化合價從0下降到-2，化合價降低的是氧化素，B正確；NH3溶于水得到的氨水，NH3?H2O能電離出OH-，顯示堿性，使紫色石蕊試液變藍，C正確；NH3?H2O轉(zhuǎn)化為NH4HCO3的過程氮元素化合價沒有變化，下列說法正確的是（）。A．所有銨鹽易溶于水，銨鹽中的N均呈價B．檢驗銨鹽中含有的操作是取少量某鹽放入試管中，加入稀氫氧化鈉溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C．氨遇到濃鹽酸或濃硝酸都會發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生白煙現(xiàn)象D．和的固體混合物可用升華法分離【答案】C【解析】所有的銨鹽都易溶于水，但并不是所有銨鹽中的氮元素的化合價均呈-3，例如NH4NO3中，硝酸根離子中氮元素的化合價為+5，A錯誤；氨氣極易溶于水，所以檢驗銨鹽中含有，需加入濃氫氧化鈉溶液，還需要加熱，然后將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明有氨氣生成，B錯誤；濃鹽酸和濃硝酸都有揮發(fā)性，氨氣遇到濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫或濃硝酸揮發(fā)出來的硝酸會發(fā)生化合反應(yīng)，生成的氯化銨和硝酸銨為白色固體，故可看到產(chǎn)生白煙，C正確；氯化銨受熱分解為氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫遇冷又會重新化合成氯化銨，可以用加熱的方法分離氯化銨和氯化鈉，但方法不是升華法，D錯誤。用表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．1L1mol/L的氨水中含有分子的數(shù)目為B．過量的Cu與含0.2mol的濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于C．標準狀況下，2.24L所含的原子總數(shù)為D．1mol與3mol一定條件下充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為【答案】B【解析】NH3?H2O是弱電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生部分電離，所以1L1mol/L的氨水中含有NH3?H2O分子的數(shù)目小于，A錯誤；Cu與含0.2molHNO3的濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)的進行濃硝酸變稀，過量的Cu會繼續(xù)與稀硝酸反應(yīng)生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)守恒可知，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目大于0.1NA，B正確；標準狀況下，2.24LSO2的物質(zhì)的量為0.1mol，則其中所含的原子總數(shù)為0.3NA，應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率達不到100%，所以1molN2與3molH2一定條件下充分反應(yīng)，生成NH3的分子數(shù)小于2NA，D錯誤。氨既是一種重要的化工產(chǎn)品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意圖。下列說法不正確的是（）。A．合成塔內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成B．氧化爐內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶4C．使用溶液吸收尾氣中的氮氧化物，和是酸性氧化物D．向吸收塔中通入的作用是氧化【答案】C【解析】氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，氨氣和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，據(jù)此解答。合成塔內(nèi)為氮氣和氫氣反應(yīng)生成氨氣，有氮氣和氫氣中的非極性鍵的斷裂，以及氨氣中的極性鍵的形成，A正確；氧化爐內(nèi)的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，氨氣為還原劑，氧氣為氧化劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為5:4，B正確；一氧化氮和二氧化氮都不是酸性氧化物，C錯誤；吸收塔中通入氧氣是為了使一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，促進氮的吸收，使其轉(zhuǎn)化生成硝酸，D正確。某同學(xué)做“FeSO4被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe2+或Fe3+反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣?，設(shè)計下列裝置探究。下列說法錯誤的是（）。A．先檢查裝置氣密性，加入藥品后，關(guān)閉c，打開a和b，再通入一段時間N2B．關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化，證明NO與Fe2+反應(yīng)C．甲中反應(yīng)一段時間后，更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b，打開c，反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化，證明NO2也可與Fe2+反應(yīng)D．該實驗的缺陷是缺少尾氣吸收裝置【答案】C【解析】實驗前先檢查裝置的氣密性，加入藥品后，為防止裝置中的氧氣影響實驗結(jié)果，需關(guān)閉c，打開a和b，通入一段時間的氮氣，將裝置內(nèi)的空氣排盡，A正確；關(guān)閉a、c，打開b及分液漏斗活塞，濃硝酸與Cu反應(yīng)生成NO2，NO2通入水中，與水反應(yīng)生成NO，NO進入丙和丁后，丙中含亞鐵離子的溶液變?yōu)樯钭厣?，而丁中無明顯變化，說明NO與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，B正確；甲中反應(yīng)一段時間后濃硝酸會變稀，生成的氣體中含有NO，所以該操作無法證明NO2是否與Fe2+發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；實驗中未反應(yīng)的NO2和NO會污染空氣，需要尾氣處理裝置，D正確。由于氯化銨的市場價格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進的工藝如圖：有關(guān)該制堿工藝描述錯誤的是（）。原料是飽和NaCl(aq)、CO2 B．NH3循環(huán)使用C．X可能是石灰乳 D．產(chǎn)品是Na2CO3和CaCl2【答案】A【解析】由制堿工藝流程圖可知，“侯氏制堿法”是向飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得的碳酸氫鈉晶體加熱分解，即可得到純堿，它的反應(yīng)原理可用下列化學(xué)方程式表示：NaCl(飽和)+NH3+CO2+H2O====NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；再由X與NH4Cl在加熱條件下反應(yīng)生成氨氣和氯化鈣溶液，可推知X為氫氧化鈣，以此分析作答。由制堿工藝流程圖可知，原料是食鹽、NH3、CO2、水還有石灰乳，A錯誤；由制堿工藝流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，B正確；根據(jù)以上分析可知，X為氫氧化鈣，可以是石灰乳，C正確；由制堿工藝流程圖可知，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，D正確。進行化學(xué)實驗，觀察實驗現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。下列說法正確的是（）。A．給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅B．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+C．相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍色，是由于反應(yīng)時產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸【答案】D【解析】Cu與濃H2SO4發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由于濃H2SO4過量且濃硫酸具有吸水性，故所得白色固體為CuSO4，由于濃硫酸過量，黑色固體不可能為CuO，原黑色固體可能為CuS或Cu2S，A錯誤；SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，是因為三價鐵離子氧化二氧化硫生成硫酸，所以三價鐵離子氧化性強于硫酸，但立即又變成棕黃色，是因為酸性環(huán)境下硝酸根離子氧化二價鐵離子生成三價鐵離子，所以氧化性硝酸強于三價鐵離子，說明氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸，B錯誤；相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，由于銅的質(zhì)量相同，則反應(yīng)后溶液中銅離子的濃度一定相等，溶液顏色不同不是銅離子濃度造成的，而是由于Cu2+與NO2混合的結(jié)果，C錯誤；濃硝酸不穩(wěn)定，見光分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于水而使?jié)庀跛犸@黃色，D正確。某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2g銅(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是（）。A．原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4molB．AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+====3Fe2+C．混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1D．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4【答案】A【解析】由圖像可知，由于鐵過量，OA段發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+NO+4H+====Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2Fe3+===3Fe2+，BC段發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2H+====Fe2++H2↑。反應(yīng)消耗22.4g鐵，即物質(zhì)的量為=0.4mol，所有的鐵都轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵，根據(jù)硫酸根離子守恒，故每份含硫酸的物質(zhì)的量為0.4mol，所以硫酸的濃度是4mol/L，原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為4mol/L×0.2L=0.8mol，A錯誤；由分析可知，AB段發(fā)生的離子反應(yīng)為Fe+2Fe3+====3Fe2+，B正確；OA段發(fā)生的反應(yīng)的方程式為Fe+NO3-+4H+====Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化劑作用，所以n(NO)=2n(Fe)=2×=0.4mol，混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為=2mol·L-1，C正確；硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根離子，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4，D正確。第Ⅱ卷（非選擇題）二、非選擇題：包括第16題~第19題4個大題，共55分。16．氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。在實驗室利用如圖裝置探究NO2能否被NH3還原。（1）A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是。（2）試劑甲是。（3）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。（4）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是?！敬鸢浮浚?）分液漏斗堿石灰（3）Cu+4H++2NO====Cu2++2NO2↑+2H2O（4）紅棕色顏色變淺，最后褪為無色8NH3+6NO27N2+12H2O（5）缺少尾氣處理裝置【解析】A裝置中用濃氨水和氧化鈣反應(yīng)制備氨氣，用堿石灰干燥氨氣；E裝置中用濃硝酸和銅反應(yīng)制備NO2，用無水氯化鈣干燥NO2；把氨氣和NO2通入裝有催化劑的C裝置中，若紅棕色顏色變淺，最后褪為無色，說明氨氣和NO2發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析作答。（1）根據(jù)圖示可知，A裝置中盛放濃氨水的儀器名稱是分液漏斗；（2）B裝置的作用是干燥氨氣，試劑甲是堿石灰；（3）E裝置中銅和濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO====Cu2++2NO2↑+2H2O；（4）若NO2能夠被NH3還原生成N2，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是紅棕色顏色變淺，最后褪為無色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O。（5）氨氣、NO2污染空氣，此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是缺少尾氣處理裝置。17．銅既能與稀硝酸反應(yīng)，也能與濃硝酸反應(yīng)，當銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(不考慮2NO2N2O4)。(1)硝酸在該反應(yīng)中的作用是，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是。(2)0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是，如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是，若用排水法收集這些氣體，可得標準狀況下的氣體L。(3)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，寫出該反應(yīng)的離子方程式，同時標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量：。(4)將32.0gCu投入50mL12mol/L的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，收集到4.48L(標準狀況)NO和NO2的混合氣體。判斷Cu和硝酸反應(yīng)后何者有剩余？，剩余mol?！敬鸢浮?1)氧化劑、酸NO、NO2(2)0.6NA0.9mol4.48(3)

(4)Cu0.3【解析】（1）反應(yīng)中氮元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成的還原產(chǎn)物為NO和NO2，故硝酸在該反應(yīng)中的作用是作氧化劑，且生成了Cu(NO3)2，則硝酸還起酸的作用；（2）銅元素的化合價由0變?yōu)?2，0.3molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是0.6NA；如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同，假設(shè)其物質(zhì)的量均為amol，根據(jù)電子守恒可知，3a+a=0.3×2，a=0.15mol，根據(jù)氮元素守恒可知，參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量0.15mol+0.15mol+0.3mol×2=0.9mol；NO和水不反應(yīng)，NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則用排水法收集這些氣體，可得到標準狀況下的氣體為0.15mol+0.15mol÷3=0.20mol，體積為4.48L；（3）如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3：10，假設(shè)反應(yīng)銅、硝酸分別為3mol、10mol，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量為10mol—2×3mol=4mol，設(shè)生成NO、NO2的物質(zhì)的量分別為bmol、(4—b)mol，根據(jù)電子守恒可知，3b+(4-b)=3×2，b=1，故生成NO、NO2的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)中Cu失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，硝酸根離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，單線橋可以電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量：

；（4）將32.0gCu（即物質(zhì)的量為0.5mol）投入50mL12mol/L的濃硝酸中（含0.6molHNO3），充分反應(yīng)后，收集到4.48L(標準狀況)NO和NO2的混合氣體（氣體的物質(zhì)的量為0.2mol），根據(jù)氮元素守恒可知，生成的硝酸銅中含有硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.6mol—0.2mol=0.4mol，則硝酸銅的物質(zhì)的量為0.2mol，故反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為0.2mol，銅剩余0.3mol。氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列問題：（1）利用如圖所示裝置及藥品制取氨氣。①寫出A中制取氨氣的化學(xué)方程式；___________。②C為方框內(nèi)氨氣的收集裝置，則a應(yīng)與___________(填“b”或“c”)相連。③證明氨氣已集滿的操作和現(xiàn)象是___________。（2）若觀察到裝置D中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉。則說明氨氣具有的性質(zhì)是___________。（3）氨經(jīng)催化氧化可制備硝酸，寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式：___________。（4）可用堿液吸收：(未配平)，已知M是一種鹽，且在生成物中M與物質(zhì)的量比為。則M的化學(xué)名稱為___________。（5）將mgCu與足量的稀硝酸混合，充分反應(yīng)后，收集到2.24L(標準狀況)氣體，則___________?！敬鸢浮浚?）①②c③將濕潤的紅色石蕊試紙靠近b導(dǎo)管口，試紙變成藍色（2）氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成堿（3）（4）亞硝酸鈉（5）9.6【解析】A裝置制取氨氣，經(jīng)過堿石灰干燥后進行收集，因為氨氣密度小于空氣，所以需要用向下排空氣法收集，以此分析作答。（1）①由圖可知，制取氨氣的化學(xué)方程式為；②因為氨氣的密度小于空氣，需要用向下排空氣法收集，在萬能瓶內(nèi)短進長出，故a應(yīng)與c相連；③將濕潤的紅色石蕊試紙靠近b導(dǎo)管口，若試紙變成藍色，則證明氨氣已經(jīng)集滿；（2）因為氨氣極易溶于水，氨氣與水反應(yīng)生成堿，故裝置D中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉；（3）氨經(jīng)催化氧化可制備硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（4）根據(jù)得失電子守恒可知，NO2轉(zhuǎn)化為NaNO3，N元素的化合價由+4升高到+5，故生成1molNaNO3，失去1mole-，則生成1molM，得到1mol電子，則M中N元素的化合價為+3，M的化學(xué)名稱為亞硝酸鈉；（5）由反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)的銅的物質(zhì)的量為，其質(zhì)量為。某化學(xué)小組同學(xué)欲按下圖裝置進行實驗，探究NH3催化氧化反應(yīng)。A、B裝置可選藥品：濃氨水、、蒸餾水、固體、(1)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗。一段時間后，裝置G中溶液都變成藍色。①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是。②用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍色的原因：。(4)為幫助乙實現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體，可在原實驗的基礎(chǔ)上進