2023新教材人教版化學(xué)作業(yè)與測(cè)評(píng)第3章 第2節(jié) 第2課時(shí)

化學(xué)選擇性必修1［人教版］作業(yè)與測(cè)評(píng)第2課時(shí)酸堿中和滴定[預(yù)習(xí)作業(yè)](建議用時(shí)：15分鐘)1．依據(jù)中和反應(yīng)，用__________的酸(或堿)測(cè)定__________的堿(或酸)的方法叫酸堿中和滴定。答案已知濃度未知濃度2．酸性、氧化性的試劑一般用________滴定管，因?yàn)樗岷脱趸晕镔|(zhì)能____________。堿性的試劑一般用________滴定管。答案酸式腐蝕橡膠堿式3．滴定時(shí)錐形瓶中盛放_(tái)_______的堿(或酸)，滴定管中盛放_(tái)_______的酸(或堿)。答案待測(cè)定已知濃度4．分析誤差要根據(jù)計(jì)算式c待＝__________分析：當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)溶液時(shí)，c標(biāo)、V待均為________，c待的大小取決于________的大小，V標(biāo)偏大，則結(jié)果________；V標(biāo)偏小，則結(jié)果________。答案eq\f(c標(biāo)·V標(biāo),V待)定值V標(biāo)偏高偏低1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，則燒杯中溶液的體積為()A．大于20mL B．小于20mLC．等于20mL D．等于5mL答案A解析滴定管下部有一段無刻度，故從5mL刻度到尖嘴底部的溶液體積大于20mL。2．下列有關(guān)敘述中正確的是()A．滴定管下端連有橡膠管的為酸式滴定管B．在滴定時(shí)，左手操作錐形瓶，右手操作滴定管開關(guān)C．滴定前應(yīng)首先排除滴定管尖嘴部分的氣泡D．滴定過程中兩眼應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的變化答案C解析A項(xiàng)應(yīng)是堿式滴定管，B項(xiàng)應(yīng)是右手操作錐形瓶，D項(xiàng)應(yīng)兩眼觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化。3．下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是()①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液③檢查滴定管是否漏水④滴定⑤用蒸餾水洗滌A．⑤①②③④ B．③⑤①②④C．⑤②③①④ D．②①③⑤④答案B解析滴定操作的順序一般為檢漏、水洗、潤(rùn)洗、注液、滴定。4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是()A．取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進(jìn)行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進(jìn)行滴定D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤(rùn)洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液答案D解析滴定管若干燥潔凈，不必用水洗滌，故也不需用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，A不會(huì)引起誤差；錐形瓶?jī)?nèi)存有少量蒸餾水，但待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積不變，B不會(huì)引起誤差；錐形瓶不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高。5．(2022·江蘇蘇州中學(xué)高二月考)用酚酞試液作指示劑，對(duì)某NaOH溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表所示。則該NaOH溶液的濃度為()待測(cè)液消耗標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(0.01mol·L－1)的體積①20.00mLNaOH溶液V1mL②20.00mLNaOH溶液＋10mL水V2mL③隔夜敞口放置的20.00mLNaOH溶液V3mLA.eq\f(0.01×（V1＋V2＋V3）,3×20.00)mol·L－1B.eq\f(0.01×（V1＋V2）,2×20.00)mol·L－1C.eq\f(0.01×（V1＋V3）,2×20.00)mol·L－1D.eq\f(0.01×V1,20.00)mol·L－1答案B6．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0。用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，下列敘述中正確的是()A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑答案D7．用中和滴定法測(cè)定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答：(1)準(zhǔn)確稱取燒堿樣品4.1g，所用的主要儀器是________________________________________________________________________。(2)將樣品配成250mL的待測(cè)液，需要的儀器有________________________________________________________________________。(3)取10.00mL待測(cè)液，用________量取并注入________中。(4)用0.2010mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，滴定時(shí)左手__________________________，右手________________，兩眼注視____________________________________，直到滴定終點(diǎn)。答案(1)藥匙、托盤天平、燒杯(2)燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管(3)堿式滴定管(或移液管)錐形瓶(4)旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞搖動(dòng)錐形瓶錐形瓶中溶液顏色的變化[課時(shí)分層練](建議用時(shí)：40分鐘)[學(xué)習(xí)·理解]1．準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是()A．500mL量筒 B．25mL量筒C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管答案C2．在中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到下列儀器，只需用蒸餾水洗凈，不能用待盛放液體潤(rùn)洗的是()A．酸式滴定管 B．堿式滴定管C．移液管 D．錐形瓶答案D3．(2022·煙臺(tái)高二月考)用已知濃度的燒堿溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列操作中正確的是()A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入已知濃度的燒堿溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的鹽酸C．滴定時(shí)，沒有趕出滴定管下口的氣泡D．該實(shí)驗(yàn)中，某同學(xué)將消耗已知濃度的燒堿溶液的體積記錄為22.5mL答案B4．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol·L－1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.00mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積()A．大于10.00mL B．小于10.00mLC．等于10.00mL D．等于11.00mL答案A解析滴定管的“0”刻度在上方，量取NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面使讀數(shù)偏大，取出部分溶液后，俯視液面使讀數(shù)偏小，滴定前后刻度差為10.00mL，但實(shí)際取出的液體體積偏大(或由圖示直觀看出)，A正確。5．用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，若測(cè)定結(jié)果偏低，其原因可能是()A．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝鹽酸的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗D．滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡答案D解析A項(xiàng)，盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，使堿的濃度偏小，則消耗堿液的體積偏大，導(dǎo)致測(cè)得酸的濃度偏高；B項(xiàng)，滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，造成V(堿)偏大，導(dǎo)致測(cè)得c(酸)偏高；C項(xiàng)，錐形瓶用蒸餾水洗過后再用鹽酸潤(rùn)洗，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏多，造成V(堿)偏大，導(dǎo)致測(cè)得c(酸)偏高；D項(xiàng)，滴定前無氣泡，滴定到終點(diǎn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)尖嘴處有氣泡，造成V(堿)偏小，導(dǎo)致測(cè)得c(酸)偏低。[歸納總結(jié)](1)酸堿中和滴定的誤差分析原理以一元強(qiáng)酸和一元強(qiáng)堿為例，依據(jù)c(標(biāo)準(zhǔn))·eq\a\vs4\al(V)(標(biāo)準(zhǔn))＝c(待測(cè))·V(待測(cè))，所以c(待測(cè))＝eq\f(c（標(biāo)準(zhǔn)）·V（標(biāo)準(zhǔn)）,V（待測(cè)）)，因?yàn)閏(標(biāo)準(zhǔn))與V(待測(cè))已確定，因此只要分析出不正確操作引起的V(標(biāo)準(zhǔn))變化，即可分析出結(jié)果。(2)常見誤差以標(biāo)準(zhǔn)酸(一元強(qiáng)酸)溶液滴定未知濃度的堿(一元強(qiáng)堿)溶液(酚酞作指示劑)為例，常見的誤差有：步驟操作V(標(biāo)準(zhǔn))c(待測(cè))洗滌酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗變大偏高堿式滴定管未用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變小偏低錐形瓶用待測(cè)溶液潤(rùn)洗變大偏高錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水不變無影響取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失變小偏低滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定至終點(diǎn)時(shí)氣泡消失變大偏高振蕩錐形瓶時(shí)部分液體濺出變小偏低部分酸液滴出錐形瓶變大偏高溶液顏色較淺時(shí)滴入酸液過快，停止滴定后再加一滴堿溶液無變化變大偏高讀數(shù)酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視讀數(shù)(或前仰后俯)變小偏低酸式滴定管滴定前讀數(shù)正確，滴定后仰視讀數(shù)(或前俯后仰)變大偏高6.把80mLNaOH溶液加入到120mL的鹽酸中，所得溶液的pH為2，如果混合前NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同(溶液體積變化忽略不計(jì))，則它們的濃度為()A．0.5mol·L－1 B．0.1mol·L－1C．0.05mol·L－1 D．1mol·L－1答案C解析設(shè)混合前NaOH和鹽酸的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，NaOH與HCl以1∶1發(fā)生中和，故剩余40mL鹽酸，剩余這些鹽酸的n(HCl)＝0.04L×cmol·L－1＝0.04cmol，因?yàn)槿芤鹤詈髉H＝2即c(H＋)＝0.01mol·L－1，所以反應(yīng)后的剩余鹽酸的濃度為0.01mol·L－1，即eq\f(0.04c,0.12＋0.08)＝0.01，得c＝0.05。[應(yīng)用·實(shí)踐]7．下列有關(guān)中和滴定實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是()A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中指示劑的用量一般為2～3滴B．滴定管、錐形瓶均應(yīng)先水洗后潤(rùn)洗C．進(jìn)行滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)的液面變化D．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)NaOH溶液時(shí)，若滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，滴定后俯視，則測(cè)定值偏大答案A解析盛待測(cè)液的錐形瓶不能潤(rùn)洗，否則測(cè)定結(jié)果偏大，B錯(cuò)誤；滴定時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，C錯(cuò)誤；滴定前讀數(shù)時(shí)仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小，致使讀取的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積偏小，故測(cè)定值偏小，D錯(cuò)誤。8．生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中廣泛采用甲醛法測(cè)定飽和食鹽水樣品中的NHeq\o\al(＋,4)含量。利用的反應(yīng)原理為4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①甲醛中常含有微量甲酸，應(yīng)先除去。取甲醛amL于錐形瓶中，加入1～2滴指示劑，用濃度為bmol·L－1的NaOH溶液滴定，滴定管的初始讀數(shù)為V1mL，當(dāng)錐形瓶?jī)?nèi)溶液呈淺紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V2mL。②向錐形瓶中加入飽和食鹽水試樣cmL，靜置1分鐘。③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液繼續(xù)滴定錐形瓶?jī)?nèi)溶液，至溶液呈淺紅色時(shí)，滴定管的讀數(shù)為V3mL。下列說法不正確的是()A．步驟①中的指示劑可以選用酚酞試液B．步驟②中靜置的目的是使NHeq\o\al(＋,4)和HCHO完全反應(yīng)C．步驟②若不靜置會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高D．飽和食鹽水中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(b（V3－V2）,c)mol·L－1答案C解析步驟①中用NaOH溶液滴定甲酸，滴定終點(diǎn)時(shí)生成甲酸鈉，溶液呈堿性，酚酞的變色范圍為8.2～10.0，所以指示劑可選用酚酞試液，故A正確；步驟②中靜置1分鐘的目的是使NHeq\o\al(＋,4)和HCHO完全反應(yīng)，從而減小實(shí)驗(yàn)誤差，故B正確；步驟②若不靜置，NHeq\o\al(＋,4)沒有完全反應(yīng)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；反應(yīng)4NHeq\o\al(＋,4)＋6HCHO=(CH2)6N4H＋(一元酸)＋3H＋＋6H2O中產(chǎn)生的H＋消耗NaOH溶液的體積為(V3－V2)mL，則飽和食鹽水中的c(NHeq\o\al(＋,4))＝eq\f(bmol·L－1×（V3－V2）×10－3L,c×10－3L)＝eq\f(b（V3－V2）,c)mol·L－1，故D正確。9.如圖是常溫下向20.0mL的鹽酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液時(shí)，溶液的pH隨NaOH溶液的體積V(mL)變化的曲線，根據(jù)圖像所得的下列結(jié)論中正確的是()A．原鹽酸的濃度為0.10mol·L－1B．x的值為2.0C．pH＝12時(shí)，V值為20.4D．滴定過程中，可選石蕊溶液作指示劑答案A10．25℃時(shí)，用0.1000mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol·L－1一元強(qiáng)酸甲的溶液和一元弱酸乙的溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是()A．曲線Ⅰ代表的滴定過程最好選用甲基橙作為指示劑B．曲線Ⅱ?yàn)镹aOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的滴定曲線C．電離常數(shù)Ka(乙)＝1.0×10－5D．圖像中的x>20.00答案C解析從兩條曲線的起點(diǎn)可知，曲線Ⅰ代表NaOH溶液滴定一元弱酸乙的溶液的過程，滴定時(shí)pH突變范圍在堿性范圍內(nèi)，故選取酚酞作為指示劑，A錯(cuò)誤；曲線Ⅱ代表NaOH溶液滴定一元強(qiáng)酸甲的溶液的過程，B錯(cuò)誤；由a點(diǎn)可知，c(H＋)＝0.0010mol·L－1，故Ka(乙)＝eq\f(0.0010×0.0010,0.1000－0.0010)≈1.0×10－5，C正確；由曲線Ⅱ中NaOH溶液滴定一元強(qiáng)酸甲的溶液達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)pH＝7可知，x＝20.00，D錯(cuò)誤。[創(chuàng)新·提高]11．(2022·江蘇天一中學(xué)高二期中考試)酸堿中和滴定是一種操作簡(jiǎn)單、準(zhǔn)確度高的定量分析方法。實(shí)際工作中也可以利用物質(zhì)間的氧化還原反應(yīng)等進(jìn)行類似的滴定分析。已知：NaHSO3溶液顯酸性?，F(xiàn)有0.001mol·L－1的酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色NaHSO3溶液(反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5HSOeq\o\al(－,3)＋H＋=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O)。請(qǐng)回答下列問題：(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器有________(填序號(hào))。A．酸式滴定管(50mL) B．堿式滴定管(5