2021北京高一(上)期末化學(xué)匯編：電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)

第1頁/共1頁2021北京高一（上）期末化學(xué)匯編電解質(zhì)的電離離子反應(yīng)一、單選題1．（2021·北京·人大附中高一期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-B．無色透明溶液中：K+、SO、Na+、MnOC．pH=13的溶液中：NO、Na+、AlO、K+D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、NH2．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列離子方程式書寫正確的是A．向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2OB．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體：CO+CO2+H2O=2HCOC．向氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+=2Fe2+D．將打磨后的鋁片放入氫氧化鈉溶液：Al+2OH-=AlO+H2↑3．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．Fe B．SO2 C．NaOH D．K2SO4溶液4．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）食鹽是日常生活的必需品。粗鹽中常含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和，某興趣小組用稀鹽酸、NaOH、Na2CO3、BaCl2等試劑，設(shè)計了如下的精制方案。下列有關(guān)說法中，不正確的是A．試劑①、②、③依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2B．除去Mg2+的反應(yīng)有：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓C．操作Ⅰ是過濾D．加入稀鹽酸的目的是除去過量的、OH-5．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）下列各組離子在強酸性條件下能大量共存的是A．Na+、K+、HCO、Cl- B．Na+、K+、SO、Cl-C．Na+、Al3+、NO、Cl- D．Na+、Ba2+、SO、Cl-6．（2021·北京房山·高一期末）為從粗食鹽水中除去等離子，以制得精鹽水。某同學(xué)設(shè)計如下方案：下列說法正確的是A．A中主要有和，也可能有一些B．②中加入過量溶液的主要目的是為了除去C．D中只有這三種離子D．③中發(fā)生的反應(yīng)只有7．（2021·北京朝陽·高一期末）化學(xué)實驗小組探究和與堿的反應(yīng)，實驗裝置、過程及結(jié)果如下．已知：越大，越大，溶液堿性越強．下列說法錯誤的是實驗裝置實驗過程實驗結(jié)果ⅠⅡⅢ①Ⅱ、Ⅲ均產(chǎn)生白色沉淀②燒杯中溶液變化如下X：蒸餾水X：溶液X：溶液A．Ⅰ是空白實驗，排除因體積變化對Ⅱ、Ⅲ溶液的影響B(tài)．Ⅰ和Ⅱ的曲線基本重合，說明與不反應(yīng)，Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：C．Ⅲ比Ⅱ的曲線降低，說明與反應(yīng)，Ⅲ中初期發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：D．Ⅲ實驗的澄清石灰水中恰好完全反應(yīng)時，溶液呈中性8．（2021·北京大興·高一期末）依據(jù)下列實驗事實，所得結(jié)論正確的是選項實驗銅絲能導(dǎo)電NaCl固體不導(dǎo)電NaCl溶液能導(dǎo)電熔融NaCl能導(dǎo)電結(jié)論銅是電解質(zhì)NaCl固體中不含離子NaCl在通電條件下發(fā)生電離NaCl是電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D9．（2021·北京·中國農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）下列電離方程式書寫錯誤的是A．HNO3=H++NO B．KOH=K++OH-C．Fe2(SO4)3=Fe+3SO D．NH4NO3=NH+NO10．（2021·北京·首師大附中通州校區(qū)高一期末）今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中均能夠電離，下列關(guān)于X的說法中，正確的是A．X一定為電解質(zhì) B．X可能為非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X只能是堿類11．（2021·北京大興·高一期末）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是A． B．C． D．12．（2021·北京市第一〇一中學(xué)懷柔分校高一期末）有NaNO3、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四種無色溶液，請選擇一種能鑒別它們的試劑是(必要時可加熱)A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．NaOH溶液 D．Ba(OH)2溶液13．（2021·北京市第一〇一中學(xué)懷柔分校高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸滴在鐵片上：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．FeCl3溶液腐蝕銅板：2Fe3+＋3Cu=3Cu2+＋2FeC．鹽酸除水垢(主要成分為CaCO3)：＋2H＋=H2O＋CO2↑D．小蘇打治療胃酸(主要成分為鹽酸)過多：＋H＋=CO2↑＋H2O14．（2021·北京市第一〇一中學(xué)懷柔分校高一期末）對于Na2CO3和NaHCO3這兩種化合物，下列敘述錯誤的是A．可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3B．可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3C．可用澄清的石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液D．物質(zhì)的量相同的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，二者產(chǎn)生的CO2一樣多15．（2021·北京房山·高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．氯化亞鐵溶液與氯水反應(yīng)：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-C．氯化鐵溶液與金屬銅反應(yīng)：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe3++3O2-+6H+=2Fe3++3H2O16．（2021·北京房山·高一期末）在離子方程式Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物質(zhì)是A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)317．（2021·北京房山·高一期末）下列物質(zhì)分別加入水中，主要以離子形式存在的是A．CaCO3 B．Zn C．FeO D．NaOH18．（2021·北京大興·高一期末）下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A．鹽酸去除鐵銹：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．小蘇打(NaHCO3)治療胃酸過多：+2H+=CO2↑+H2OD．鋁制容器不能盛裝NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑19．（2021·北京·首師大附中通州校區(qū)高一期末）在強酸性無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．NH、Ca2＋、Na＋、CO、NO B．K＋、Na＋、Fe3＋、SO、NOC．NH、K＋、Na＋、HCO、OH- D．NH、K＋、Na＋、NO、I-20．（2021·北京·首師大附中通州校區(qū)高一期末）下列離子方程式正確的是A．銅與濃硝酸反應(yīng)：3Cu＋2NO＋8H＋＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OB．用小蘇打治療胃酸過多：CO＋2H＋＝H2O＋CO2↑C．FeSO4酸性溶液中加入H2O2：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2OD．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH-＝CaCO3↓＋CO＋2H2O21．（2021·北京·首師大附中通州校區(qū)高一期末）在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐漸加入另一物質(zhì)，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液 B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液 D．氫氧化鈉溶液中通入過量CO222．（2021·北京北京·高一期末）下列電離方程式書寫錯誤的是A．HNO3=H++NOB．NaCl=Na++Cl-C．Ba(OH)2=Ba2++2OH-D．H2SO4=H+SO23．（2021·北京北京·高一期末）在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)。下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是A．Mg B．H2SO4 C．KNO3 D．NaOH24．（2021·北京北京·高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓B．鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑C．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：+2H+=CO2↑+H2OD．碳酸鈉溶液與過量鹽酸反應(yīng)：+H+=25．（2021·北京北京·高一期末）下列敘述不正確的是A．在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料B．在過渡元素中尋找制造催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金的元素C．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，所以MgCl2是電解質(zhì)D．NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離26．（2021·北京·首師大附中通州校區(qū)高一期末）某無色溶液可能含有①Na＋②Ba2＋③Cl-④Br-⑤SO⑥SO中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：(已知Br2易溶于CCl4呈橙紅色)步驟操作現(xiàn)象(1)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩、靜置下層呈橙紅色(2)分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(3)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是A．肯定含有的離子是①④ B．肯定含有的離子是③④⑥C．肯定沒有的離子是②⑥ D．不能確定的離子只有⑤⑥27．（2021·北京北京·高一期末）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：C．碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)：D．氯化鐵溶液與鐵粉反應(yīng)：二、填空題28．（2021·北京大興·高一期末）物質(zhì)性質(zhì)研究是化學(xué)研究的一項重要內(nèi)容，按要求回答下列問題：(1)補齊下列物質(zhì)與其用途之間的連線_________________________。(2)以下物質(zhì)：①KOH固體②熔融KNO3③鹽酸④稀H2SO4⑤NaCl溶液⑥Fe。其中，屬于純凈物的是________(填“序號”)；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______________(填“序號”)，屬于電解質(zhì)的是____________________(填“序號”)。(3)Na2CO3俗稱“純堿”，屬于__________類(填“酸”、“堿”或“鹽”)，遇足量稀鹽酸產(chǎn)生氣泡，該反應(yīng)的離子方程式為____________；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是

__________________，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。29．（2021·北京北京·高一期末）某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)如圖流程，回答下列問題。(提示：為充分除去雜質(zhì)，所加試劑⑤和⑦均為過量)(1)工業(yè)廢水中加入試劑⑤后，主要的離子方程式為___。(2)③所代表的物質(zhì)是___(用化學(xué)式表示)。(3)⑥和⑧中的操作方法是__。(4)若取2mL溶液④加入試管中，然后滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是__，此過程涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。三、實驗題30．（2021·北京市第一〇一中學(xué)懷柔分校高一期末）化學(xué)不僅能創(chuàng)造新物質(zhì)，還能分離提純物質(zhì)。I．用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，試劑___________：離子方程式：___________。(2)FeSO4溶液(Fe2(SO4)3)，試劑___________：離子方程式：___________。II．現(xiàn)有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質(zhì)的NaNO3溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖所示。(3)沉淀A的主要成分是___________、___________(填化學(xué)式)。(4)③中反應(yīng)的離子方程式是___________。(5)溶液3經(jīng)過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質(zhì)是___________，為了除去雜質(zhì)，可向溶液3中加入適量的___________。

參考答案1．C【詳解】A．pH=1的溶液中有大量的H+，H+和HCO能發(fā)生反應(yīng)生成水和CO2，不能大量共存，A錯誤；B．MnO是紫色的，不能存在于無色溶液中，B錯誤；C．pH=13的溶液中有大量的OH-，與其他離子不反應(yīng)，C正確；D．Fe3+與SCN-不能大量共存，D錯誤；故選C。2．B【詳解】A．向稀硫酸中滴加氫氧化鋇溶液，二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．向飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2氣體，反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式滿足原子守恒、電荷守恒規(guī)律，書寫正確，故B正確；C．向氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C錯誤；D．鋁片放入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，故D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．Fe是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．SO2在水溶液中不能自身電離出離子，屬于非電解質(zhì)，故B不選；C．NaOH在熔化狀態(tài)下或水溶液中能電離出離子，屬于電解質(zhì)，故C選；D．K2SO4溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選；答案選C。【點睛】常見的酸、堿、鹽、金屬氧化物和水是電解質(zhì)，非金屬氧化物和大部分的有機物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)是指化合物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4．A【分析】將含有少量泥沙以及Mg2+、Ca2+和的粗鹽加水溶解，然后加入過量NaOH溶液除去Mg2+，加入過量BaCl2除去過量，然后再加入過量的Na2CO3，除去Ca2+過量的Ba2+，再過濾除去泥沙和反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀，然后向濾液中加入過量鹽酸，除去過量NaOH和Na2CO3，最后通過蒸發(fā)結(jié)晶得到NaCl晶體。在加入除雜試劑時，也可以按照BaCl2、NaOH、Na2CO3的順序或BaCl2、Na2CO3、NaOH的順序，只要Na2CO3溶液在BaCl2之后加入，就可以除去引入的過量的Ba2+?！驹斀狻緼．加入試劑①、②、③若依次是NaOH、Na2CO3、BaCl2，就會有過量Ba2+存在于溶液中，還需要再加入Na2CO3來除去量Ba2+，使實驗操作步驟繁瑣，A錯誤；B．加入NaOH可以除去Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH?=Mg(OH)2↓，B正確；C．操作Ⅰ是分離難溶性固體與可溶性液體混合物，操作名稱為過濾，C正確；D．加入稀鹽酸可以與溶液中過量的Na2CO3、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl，因此其目的是除去過量的、OH-，D正確；故合理選項是A。5．C【分析】強酸性溶液中含大量的H+，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等分析判斷?！驹斀狻緼．HCO、H+能夠結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．H+、SO能夠結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故B不選；C．Na+、Al3+、NO、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，且與氫離子也不反應(yīng)，能夠大量共存，故C選；D．Ba2+、SO能夠反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不選；故選C。6．A【分析】粗食鹽水中含有Ca2+、Mg2+、等離子，①加入過量的Ba(OH)2溶液，形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還有少量Ca(OH)2沉淀，可完全除去Mg2+、，②再加過量的碳酸鈉溶液，除去剩余的Ca2+和過量的Ba2+，③加入適量的鹽酸除去過量的OH-和，最終得到精鹽水，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知加入過量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，還會有少量Ca(OH)2沉淀，故A正確；B．②中加入過量Na2CO3溶液的主要目的是為了除去Ca2+及過量的Ba2+，故B錯誤；C．經(jīng)分析，加入過量Na2CO3溶液后，溶液中應(yīng)有OH-、四種離子，故C錯誤；D．③中發(fā)生的反應(yīng)包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，故D錯誤；答案選A。7．D【分析】由題給信息可知，Ⅰ是空白實驗，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，Ⅲ比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水?！驹斀狻緼．由分析可知，I是空白實驗，設(shè)計實驗的目的是排除因體積變化對II、Ⅲ溶液pH的影響，故A正確；B．由分析可知，Ⅱ和Ⅰ的pH曲線基本重合，說明加入的碳酸根只與石灰水中的鈣離子反應(yīng)，不與氫氧根離子反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．由分析可知，Ⅲ比II的pH曲線降低，說明反應(yīng)開始時，少量的碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．由分析可知，石灰水恰好完全反應(yīng)時，碳酸氫鈉與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，故D錯誤；故選D。8．D【詳解】A．銅是金屬單質(zhì)，銅既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．NaCl固體中含有鈉離子、氯離子，但離子不能自由移動，故B錯誤；C．NaCl發(fā)生電離的條件是溶于水，不需要通電，故C錯誤；D．熔融NaCl能導(dǎo)電，所以NaCl是電解質(zhì)，故D正確；選D。9．C【詳解】A．HNO3為強酸，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離出氫離子和硝酸根離子，其電離方程式為HNO3=H++，故A正確；B．KOH為強堿，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出鉀離子和氫氧根離子，其電離方程式為KOH=K++OH-，故B正確；C．Fe2(SO4)3為鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出鐵離子和硫酸根離子，其電離方程式為Fe2(SO4)3=2Fe3++3，故C錯誤；D．NH4NO3為鹽，屬于強電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出銨根離子和硝酸根離子，其電離方程式為NH4NO3=+，故D正確；答案為C。10．A【分析】一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)和溶于水時能夠電離，說明該物質(zhì)在溶于水和熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，該物質(zhì)應(yīng)該是離子化合物?！驹斀狻緼．說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，一定是電解質(zhì)，且該物質(zhì)是離子化合物，A正確；B．說明該物質(zhì)在溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子而導(dǎo)電，一定是電解質(zhì)，不是非電解質(zhì)，B錯誤；C．X是離子化合物，可以是堿或者是鹽，C錯誤；D．該化合物是離子化合物，該物質(zhì)可能是堿，也可能是鹽，D錯誤；故合理選項是A。11．A【詳解】A．四種離子間不形成沉淀、氣體、水，故能夠大量共存，故A選；B．生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B不選；C．生成碳酸氫根離子或生成水和二氧化碳，不能大量共存，故C不選；D．結(jié)合生成水，不能大量共存，故D不選；故選A。12．D【詳解】A．向四種溶液中分別加入稀硝酸，四種溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別，A項不選；B．向四種溶液中分別加入稀硫酸，四種溶液均不能發(fā)生反應(yīng)，無法鑒別，B項不選；C．向四種溶液中分別加入NaOH溶液并加熱，NaNO3和Na2SO4溶液均不反應(yīng)，NH4Cl和(NH4)2SO4溶液均會產(chǎn)生刺激性氣味氣體，故無法完成鑒別，C項不選；D．向四種溶液中當(dāng)加入Ba(OH

)2溶液時，NaNO3溶液不與Ba(OH

)2溶液反應(yīng)，Na2SO4溶液和Ba(OH

)2溶液反應(yīng)生成BaSO4白色沉淀，NH4Cl溶液和Ba(OH

)2溶液反應(yīng)生成氨氣，有刺激性氣味，(NH4)2SO4溶液和Ba(OH

)2溶液反應(yīng)生成氨氣和BaSO4白色沉淀，故Ba(OH)2溶液可以鑒別，D項選；答案選D。13．D【詳解】A．稀硫酸與鐵片反應(yīng)生成亞鐵離子和氫氣，不能生成鐵離子，故離子方程式書寫錯誤，故A錯誤；B．FeCl3溶液與銅板反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式書寫錯誤，故B錯誤；C．碳酸鈣屬于難溶物，不能拆成離子形式，保留化學(xué)式，故離子方程式書寫錯誤，故C錯誤；D．小蘇打為碳酸氫鈉，屬于可溶性鹽，完全電離，碳酸氫根離子與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式書寫正確，故D正確；故選D。14．C【詳解】A．NaHCO3加熱易分解，而Na2CO3不能，則可采用加熱的方法除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，A項正確；B．碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，則可向NaHCO3溶液中通入足量CO2氣體除去其中混有的Na2CO3，B項正確；C．兩種溶液與石灰水反應(yīng)均生成碳酸鈣白色沉淀，不能鑒別，C項錯誤；D．NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體，物質(zhì)的量相同的Na2CO3和NaHCO3，含有的相同，因此物質(zhì)的量相同的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)，二者產(chǎn)生的CO2一樣多，D項正確；答案選C。15．C【詳解】A．鐵與鹽酸反應(yīng)生成二價鐵，正確的離子反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B．電荷不守恒，正確的反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故B錯誤；C．氯化鐵溶液與金屬銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子反應(yīng)為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C正確；D．氧化物應(yīng)寫化學(xué)式，離子反應(yīng)為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故D錯誤；故選：C。16．B【詳解】A．Fe不溶于水，也不能和OH-反應(yīng)，A不符合題意；B．FeCl3易溶于水，在水中電離出的Fe3+可以和OH-反應(yīng)生成Fe(OH)3，B符合題意；C．Fe2O3不溶于水，也不能和OH-反應(yīng)，C不符合題意；D．Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH-反應(yīng)，D不符合題意；故選B。17．D【詳解】易溶于水的強電解質(zhì)在水中主要以離子形式存在，CaCO3雖然為強電解質(zhì)，但難溶于水，不符合題意；Zn、FeO不溶于水，不符合題意；NaOH溶于水完全電離為Na+和OH-，符合題意；故答案選D。18．C【詳解】A．鐵銹主要成分為Fe2O3，能與鹽酸反應(yīng)而去除，離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O正確，故A合理；B．鹽酸的酸性強于碳酸，可以用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取CO2，離子方程式CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O正確，故B合理；C．NaHCO3與鹽酸反應(yīng)，可用于治療能胃酸過多，碳酸為二元弱酸，離子方程式為+H+=CO2↑+H2O，故C不合理；D．鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑正確，故D合理；故答案為C。19．D【詳解】A．因H+、CO結(jié)合生成水和氣體而不能共存，離子均為無色，但不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故A不選；B．雖不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但Fe3＋為淺黃色，與無色不符，故B不選；C．銨根離子與氫氧根離子不能大量共存，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子均不能大量共存，但不是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，故C不選；D．因H+、I-、NO三者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存，且離子均為無色，故D選；故選D。20．C【詳解】A．銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O，故A錯誤；B．小蘇打為碳酸氫鈉，胃酸主要成分為鹽酸，反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水：HCO＋H＋＝H2O＋CO2↑，故B錯誤；C．H2O2具有氧化性，在酸性溶液中可以將Fe2＋氧化為2Fe3＋，本身被還原為H2O：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O，故C正確；D．碳酸氫鈉與過量氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水：HCO＋Ca2＋＋OH-＝CaCO3↓＋H2O，故D錯誤；故選C。21．C【詳解】A．鹽酸中加入食鹽，二者不反應(yīng)，溶液中的離子濃度增加，導(dǎo)電能力增強，燈泡逐漸變亮，故A不符合題意；B．硫酸中加入氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變，燈泡不會由亮變暗，故B不符合題意；C．硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中的離子濃度減小，當(dāng)完全反應(yīng)后，加入氫氧化鋇，溶液中的離子濃度又會增加，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮，故C符合題意；D．氫氧化鈉溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈉和水，溶液中的離子濃度幾乎不變，燈泡不會由亮變暗，故D不符合題意；本題答案C。22．D【詳解】A．HNO3強酸完全電離成氫離子和硝酸根離子，電離方程式正確，故A正確；B．NaCl屬于鹽，強電解質(zhì)，完全電離成鈉離子和氯離子，電離方程式正確，故B正確；C．Ba(OH)2強堿，完全電離成鋇離子和氫氧根離子，電離方程式正確，故C正確；D．H2SO4強酸完全電離成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO，故D錯誤；故選：D。23．A【詳解】A．Mg是單質(zhì)不屬于化合物，不是電解質(zhì)，故A選；B．H2SO4在水中能電離成氫離子和硫酸根離子，其在水溶液中能夠?qū)щ?，符合電解質(zhì)的定義，故B不選；C．KNO3在水中能電離成鉀離子和硝酸根離子，其在水溶液中能夠?qū)щ姡想娊赓|(zhì)的定義，故C不選；D．NaOH在水中能電離成鈉離子和氫氧根離子，其在水溶液中能夠?qū)щ?，符合電解質(zhì)的定義，故D不選；故選：A。24．B【詳解】A．二者反應(yīng)除產(chǎn)生BaSO4沉淀外，還產(chǎn)生H2O，離子方程式應(yīng)該為：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，A錯誤；B．反應(yīng)符合事實，遵循物質(zhì)的拆分原則，B正確；C．碳酸鈣難溶于水，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C錯誤；D．鹽酸過量時，反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，離子方程式應(yīng)該為：+2H+=CO2↑+H2O，D錯誤；故合理選項是B。25．D【詳解】A．在金屬元素和非金屬元素交界區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導(dǎo)體材料，如硅等，故A正確；B．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料（如制造火箭、飛機的鈦、鉬等元素）大多屬于過渡元素，故B正確；C．熔融的MgCl2能導(dǎo)電，說明氯化鎂在熔融狀態(tài)下能電離，符合電解質(zhì)的概念，故C正確；D．NaCl溶于水，在水分子作用下發(fā)生電離，不需要通電條件，故D錯誤；故選：D。26．A【詳解】由步驟(1)可知，推測溶液中一定存在④；由步驟(2)可知，白色沉淀為BaSO4，但能被氧化為，則推測⑤⑥至少有一種，因⑤⑥均與②結(jié)合生成沉淀，則一定沒有②；由步驟(3)可知，白色沉淀為AgCl，由于步驟(1)中會引入Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-，又溶液為電中性，一定存在陽離子，則一定存在①，綜上所述，一定存在①④，⑤⑥至少有一種，一定不存在②，不能確定的離子為③。綜上所述，本題答案A。27．B【詳解】A．反應(yīng)不滿足化學(xué)式中的離子配比，正確的離子方程式為：，故A正確；B．氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式正確，故B正確；C．碳酸鈣難溶水不能拆成離子，正確的離子方程式為：，故C錯誤；D．不滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：，故D錯誤；故選：B。28．

①②⑥

①

①②

鹽

+2H+=CO2↑+H2O

加熱

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O【詳解】(1)漂白粉具有強氧化性，可作消毒劑；碳酸氫鈉加熱分解能產(chǎn)生二氧化碳氣體，可作膨松劑；過氧化鈉能與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，可作供養(yǎng)劑；(2)①KOH固體是純凈物，本身不能導(dǎo)電，熔融條件和水溶液都能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②熔融KNO3是純凈物，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；③鹽酸是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；④稀H2SO4是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；⑤NaCl溶液是混合物，能導(dǎo)電，不屬于電解質(zhì)；⑥Fe是純凈物，能導(dǎo)電，為單質(zhì)不屬于電解質(zhì)；所以屬于純凈物的是①②⑥；不能導(dǎo)電的物質(zhì)是①；屬于電解質(zhì)的是①②；(3)Na2CO3由鈉離子和碳酸根形成的鹽；與足量稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式為+2H+=CO2↑+H2O；若Na2CO3粉末中混有少量NaHCO3雜質(zhì)，利用NaHCO3的不穩(wěn)定性加熱分解成Na2CO3，所以除去雜質(zhì)的方法是加熱，涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。29．

Fe+Cu2+=Fe2++Cu

Cu

過濾

一會出現(xiàn)白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【分析】②經(jīng)過冷卻結(jié)晶得到，可以分析出②是FeSO4溶液；操